1、注意事項(xiàng)：南京市鐘英中學(xué) 2021-2022學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試卷1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A用熱堿水清除炊具上的油污B電解飽和食鹽水制氯氣C用酒精擦洗布料上的油污D用食醋除去水壺內(nèi)的水垢2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO 2(g)

2、+O 2 (g) ? 2SO 3(g) ，下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO 2 的同時(shí)生成1molO 2B. SO2、O2、 SO3 的物質(zhì)的量之比為2： 1： 2C. SO2 的物質(zhì)的量濃度不再變化D. SO3 的質(zhì)量不再變化3、下列說法不正確的是( )A. CH 3 CH=CH 2 和 CH 2=CH 2 的最簡式相同B. 與互為同系物C. 下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋?CH 3) 2CHCH 3 (CH 3) 4C (CH 3)2CHCH 2 CH 3 CH 3(CH 2)3CH 3D. 等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減

3、小4、1 體積 pH=2.5 的鹽酸與 10 體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH 等于（ ）A 9.0B 9.5C 10.5D 11.05、鍵線式可以簡明扼要地表示有機(jī)物，鍵線式表示的是A 2甲基 4戊烯B 4，4二甲基 1丁烯C 2甲基 1戊烯D 4甲基 1戊烯6、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A. 醋酸能使石蕊溶液變紅B. 25 C 時(shí) . 0.1mol / L 醋 酸 的 pH 約 為 3 C向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH 增大D醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體7、下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A. C2H 4 B C 3H 6

4、 C C 5H 12D C4H 88、下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是A H 2O 和 H2O2B D2 和 T 2C 12C 和 14CD O2 和 O39、改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來改變反應(yīng)速率的是A增加固體反應(yīng)物表面積B. 加壓C. 加大反應(yīng)物濃度D加催化劑10、常溫時(shí)，下列敘述正確的是( )A. 稀釋 pH 10 的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH 均為 5 的 HCl 和 NH 4Cl 溶液中，水的電離程度相同C. NaOH 和 CH 3 COONa 的混合溶液中， c(Na ) c(H) c(OH) c(CH 3COO)D. 分別中和pH 與體積均相

5、同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多11、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A. 次氯酸的電離方程式：+ClOHClO=H2B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH =AlO +H2C. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu 2e=Cu2+ 1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H SO42D. 已知中和熱為57.3 kJ· mol242(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2HO(l)H=114.6 kJ ·mol 112、以硫酸工業(yè)的SO2 尾氣、氨水、石灰石、焦炭等為原料，可以得到有重要應(yīng)用價(jià)值的CaS、 (NH 4)2 SO3 等物質(zhì)， 流程如下：

6、下列說法不正確的是A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO 3+2SO 2+O 2=2CaSO 4+2CO2B. 生產(chǎn)中反應(yīng)中需鼓入足量的空氣以保證SO2 充分氧化生成 CaSO 4；向反應(yīng)溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的物質(zhì)，其目的是防止 (NH 4)2 SO3 被氧化C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 4 D將反應(yīng)后的溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得(NH 4 )2SO3?H2O 13、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是A. 石英坩堝B 普通玻璃坩堝C生鐵坩堝D陶瓷坩堝14、用類推法可能會得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A加熱條件

7、下， Na 與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰B. 相同溫度下， Ca(HCO 3)2 的溶解度大于 CaCO 3，NaHCO 3 的溶解度大于 Na2CO 3C. Al 3+與 S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與 S2-也如此D可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運(yùn)濃硫酸，也可貯運(yùn)濃硝酸15、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 B乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱條件下的酯化反應(yīng)C葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)D乙醛和氫氣的反應(yīng)16、有關(guān) Cl 2 的性質(zhì)，下列說法不正確的是A. Cl 2 可用于自來水消毒B. 氯水可使有色布條褪色，所以Cl 2 有漂白性C. 能與

8、石灰乳反應(yīng)生成兩種正鹽D與氫氣混合后光照會爆炸二、非選擇題（本題包括5 小題）17、有機(jī)物 A 一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A 合成 1， 3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B 的名稱是。和的反應(yīng)類型依次是、。區(qū)別 A 和C 所用的試劑是。(任意填一種 )寫出與 A 互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個(gè)平面內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。寫出 B 與 NaOH 水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。C 與 1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識，設(shè)計(jì)由1-溴丙烷和 1， 3-丁二烯合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選

9、)，合成路線流程圖示例如下：NaOH 水溶液、NaCH 3CH 2BrCH 3CH 2OHCH 3CH 2ONa18、有機(jī)物 G(分子式為 C13H18 O2) 是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)， 1 mol E能夠與 2 mol H2 完全反應(yīng)生成 FR CH=CH2R CH 2CH2OH有機(jī)物 D 的摩爾質(zhì)量為 88 g ·mol 1，其核磁共振氫譜有3 組峰有機(jī)物 F 是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：。E 的結(jié)構(gòu)簡式為。C 與新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有機(jī)物 C 可與銀氨溶液反應(yīng)

10、，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為已知有機(jī)物甲符合下列條件：為芳香族化合物與F 互為同分異構(gòu)體能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有種。其中滿足苯環(huán)上有3 個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5 組峰，峰面積之比為62211 的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。-3+3+4+19、納米 TiO2 在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米 TiO2 的方法之一是 TiCl 4水解生成 TiO 2?xH2O， 經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將 TiO2 溶解并還原為 Ti，再以 KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4

11、) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Ti至全部生成 Ti。請回答下列問題： TiCl 4 水解生成 TiO 2?xH2O的化學(xué)方程式為 。配制 NH4Fe(SO4) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 時(shí)，加入一定量 H2SO4 的原因是 ；使用的儀器除天平、 藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的 （填字母代號） 。滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是 。滴定分析時(shí)，稱取TiO 2（摩爾質(zhì)量為 M g/mol ）試樣 wg，消耗 cmol/LNH 4Fe(SO4) 2 標(biāo)準(zhǔn)溶液 VmL，則 TiO 2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。判斷下列操作對TiO 2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4

12、Fe(SO4) 2 溶液有少量濺出，使測定結(jié)果 。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果。20、TiO 2 廣泛應(yīng)用于涂料、 塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。 TiOSO 4 溶液加水稀釋可析出aTiO 2·bH 2 O 沉淀。寫出 TiOSO 4溶液加水稀釋時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)室測定 aTiO 2·bH 2O 組成的方法如下：步驟一：取樣品 4.900 g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO 2+還原為 Ti 3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至 250 mL 。步驟二：取 25.00 mL 定容后的溶液于錐形瓶中，加入 KSC

13、N 溶液作指示劑， 用 0.2000mol ·L 1 的 NH 4Fe(SO 4 )2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2 次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti 3+TiO 2+NH 4Fe(SO 4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定序號待測液體積/mL滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是（填字母） 。a排除滴定管尖嘴處的氣泡b檢查滴定管是否漏液c用待裝液潤洗滴定管滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程。21、電解原理具有廣泛應(yīng)用，

14、如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X 極材料為 ， 電極反應(yīng)式為 ；電解質(zhì)溶液 為 。燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以多孔鉑為電極，如圖裝置中A 、B 口分別通入 CH3 CH2OH和 O2 構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ?？茖W(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2 轉(zhuǎn)化為氣體燃料 CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、B4、C5、D6、B7、C8、C9、D10、C11、D12、D13、C14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5 小題）17、一氯環(huán)己烷取代加成溴的四氯化

15、碳溶液C(CH 3)2=C(CH 3)2+NaOH水+NaCl+2 NaOH醇+2NaBr+2H 2O，CH 3CH 2CH 2BrCH 3CH=CH 218、2- 甲基 - 1- 丙醇 2Cu(OH)2 NaOHCu2 O 3H2O在一支潔凈的試管中取稀AgNO3 溶液少許，邊振蕩試管邊逐滴滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止1319、TiCl 4 (2 x)H 2O=TiO2·xH2O 4HCl 抑制 NH4Fe(SO4) 2 水解 AC溶液變成紅色（或）偏高偏低20、aTiOSO 4 (a b)H 2O aTiO 2·bH 2O aH 2SO4b c a溶液恰好變?yōu)榧t

16、色，且半分鐘內(nèi)不褪去取三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25.00mL ， nNH 1 3 34Fe(SO 4 )2=0.2000 molL·×25.00 ×10L=5 × 10mol ，nNH 4Fe(SO 4)2=nTi 3 ，4.900g 樣品中： n(TiO 2)= 10 × 5× 10 3mol=0.05 mol ，m(TiO 2 )= 0.05 mol0.900g80×.0 gm·ol 1 =4.000 g，m(H 2O)=4.900 g 4.000 g=0.900 g ， n(H 2O) =組成為 TiO

17、 2 ·H 2O18.0g/mol =0.05 mol， a b=0.05 mol 0.05 mol = 1 1，該樣品的實(shí)際21、31CuCu 2e = Cu 2+CuSO4 溶液CH CH OH+16OH - -12e- =2CO 2-+11H 2O32322CO +2e- +2H + =CO+H O注意事項(xiàng)2021-2022高二上化學(xué)期末模擬試卷1. 考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0 5 毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3. 請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4. 作答選擇

18、題，必須用2B 鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05 毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效 5如需作圖，須用2B 鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)） 1、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A用裝置模擬研究時(shí)未見a 上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕B中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì) 2、已知： HCl 為強(qiáng)

19、酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不 能用于證明CH 3COOH為弱酸的是A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量D對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量3、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，Zn 反應(yīng)，生成H 2 的總體積NaOH 溶液反應(yīng)后放出的熱量pH 值最小的是A NH 4CIB NH 4HCO 3C NH 4HS0 4D (NH 4)2SO44、下列 8 種有機(jī)物：按官能團(tuán)的不同可分為（）A 4 類B 5 類C 6 類D 8 類5、25時(shí)，向盛有50 mL pH=3的 HA 溶液的絕熱容器中加入pH=14 的 NaOH 溶液，加入

20、 NaOH 溶液的體積 (V) 與所得混合溶液的溫度 (T) 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A. HA 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol/LB. ab的過程中，混合溶液不可能存在：c(A )=c(Na )C. bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A 發(fā)生了水解反應(yīng)D. 25時(shí)， HA 的電離平衡常數(shù) K 約為 1.25 ×1066、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）- 1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g) 2O(g) CO(g) 2H O(g) HA. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ· mol - 890.3 kJ ·mol - 14222223

21、B. 500 、 30MPa下，將 0.5molN2 和 1.5mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g) ，放熱 19.3kJ ，其熱化學(xué)方程式為 N (g) 3H (g)2NH(g) H - 38.6kJ ·mol - 1C. 已知在 120 、101kPa 下，1g H2 燃燒生成水蒸氣放出121kJ 熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g) 1/2O 2(g) H2O(g) H - 242kJ·mol - 1- 1D. 25、101kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ · mol- 1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

22、為 H2SO4(aq) 2KOH(aq)=K2SO4(aq) 2H2O(l) H - 57.3kJ ·mol7、某同學(xué)在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是A加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥B加熱溫度太高導(dǎo)致產(chǎn)物變成黑色粉末C加熱后容器放在空氣中冷卻D加熱過程中有少量晶體濺失8、兩種一元堿 MOH和 ROH 的溶液分別加水稀釋，溶液pH 的變化如圖所示，下列敘述正確的是A MOH是一種弱堿B在 x 點(diǎn)， (M +)=c(R +)C稀釋前， c(MOH)=l0c(ROH)D稀釋前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水電離出的c(OH-) 前者是后者的 10 倍

23、9、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A在 O 點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B a、b、c 三點(diǎn)， a 點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中 H 濃度最小C b 點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D可通過微熱的方法使c 點(diǎn)溶液中 c(CH 3COO)增大10、關(guān)心人類健康是化學(xué)的重要任務(wù)之一。下列說法正確的是A. 正確合理使用食品添加劑可有效改善食品品質(zhì)B. 人體需要的微量元素只能來自各種營養(yǎng)保健品C長期使用青霉素等各種抗生素有利于人體健康D蔬菜和水果中富含的維生素可提供人體需要的熱能11、下列操作不影響測定1mol 氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A. 操作中漏氣B. 鎂帶稱量后 ,用砂皮擦去表面氧

24、化層C硫酸稍過量D讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積12、下列化學(xué)用語表示正確的是A二氧化硅的分子式：SiO 2B KCl的電子式：C的名稱為2乙基丁烷D CCl 4 的比例模型：13、在 0.1mol·L 的醋酸中加入少量的H2SO4 后，其變化結(jié)果是（1）酸性增強(qiáng)， pH 減小醋酸的濃度減小c(H ) 變小+c(CH3COO) 變小A B C D14、Fe2O3 3CO2Fe 3CO 2 是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是A Fe2O3B COC FeD CO 215、下列物質(zhì)互為同系物的是A乙二醇和丙三醇B葡萄糖和蔗糖C苯酚和苯甲醇D異戊烷和正丁烷16、在盛有碘水的試管中

25、加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A溶液呈紫色B溶液呈棕色C分層，下層為紫色D分層，上層為紫色17、下列除雜試劑和方法不正確的是編號被提純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A 甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B 乙烯（二氧化硫）氫氧化鈉溶液洗氣C 溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液D 苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液A AB BC CD D18、某澄清溶液中可能含有Na+、K +、NH4+、Mg 2+、Fe 2+、 SO2、 SO32 、Cl 、I 、 CO32 中的若干種，且離子濃度4都相等?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是A. 通過 CCl 4 層無色可以推

26、知原溶液中一定不存在I -2 和 CO 2-B. 向白色沉淀中加入鹽酸產(chǎn)生氣體并留有難溶固體可推知原溶液中存在SO33C. 該溶液中不可能同時(shí)存在NH 4+ 和 Cl -D. 另取該溶液加入足量濃NaOH 溶液，加熱，若試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則可確定原溶液中所有離子的存在情況19、在體積都為 1L 、pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g 鋅粒，則下列各圖所示內(nèi)容比較符合客觀事實(shí)的是ABC D 20、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是+2?A. Na2S 溶液中： 2c(Na ） =c(S)+c(HS )+c(H 2S)CO 溶液中： c(OH?)=c(H +

27、)+c(HCO ? )+2c(HCO)B. Na23323 1NaHCO溶液中： c(Na +)+c(H +)=c(HCO ? )+c(CO 2?)+c(OH ?)C 0.1mol?L333+D pH 相同的 CH3COON、a NaOH、 NaClO三種溶液的 c(Na ) ： >> 21、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A. 氯乙烷中加入硝酸銀溶液:Cl -+Ag +=AgC1B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶被共熱:CH3CH2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H2O C丙烯聚合 :nCH2=CHCHCH3D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO 2+H 2 O

28、+HCO 3-22、將足量的 AgCl 固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl 溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是0.01 mol/L KCl溶液 0.02 mol/L CaCl2 溶液 0.03 mol/L HCl溶液蒸餾水0.05 mol/L AgNO 3 溶液A > > > >B > > > >C > > > >D > > > > 二、非選擇題 ( 共 84 分)23、（ 14 分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題： 下列

29、關(guān)于糖類的說法正確的是。（填標(biāo)號）A. 糖類都有甜味，具有CnH 2m Om 的通式B. 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C. 用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全D. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B 生成 C 的反應(yīng)類型為。D 中官能團(tuán)名稱為， D 生成E 的反應(yīng)類型為。F 的化學(xué)名稱是，由 F 生成 G 的化學(xué)方程式為。具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分異構(gòu)體， 0.5mol W 與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO 2， W 共有種（不含立體結(jié)構(gòu)） ， 其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。參照上述合成路線，以（反，反）-2， 4-己二烯和 C2H

30、 4 為原料（無機(jī)試劑任選） ，設(shè)計(jì)制備對二苯二甲酸的合成路線。24、（ 12 分）化合物 H 是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H 。其中化合物D 的分子式為 C7H 8 。已知： I.RX Mg 無水乙醇 R MgX (X為鹵素原子 )II.III.請回答：下列說法不正確的是。A. 常溫下，化合物A 為褐色、密度比水大的液體B. 化合物 C 能發(fā)生消去反應(yīng)C. 化合物 D 的一氯代物有 4 種D. 化合物 E 能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯D 的化學(xué)方程式是。G 的結(jié)構(gòu)簡式是。寫出同時(shí)符合下列條件的C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能與 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

31、1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C 和丙酮為原料制備H 的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步） 。 25、（ 12 分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（C x H yO zN m）的分子組成，取Wg 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒， 生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)， 首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是；以上裝置中需要加熱的儀器有 （填寫字母） ，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈； A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；D 裝置的作用是 ；讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：；實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ， 為確定此氨基酸的分

32、子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有（填編號）A生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B生成水的質(zhì)量C通入氧氣的體積D氨基酸的相對分子質(zhì)量26、（ 10 分）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)用這種方法制取的乙烯中混有二氧化硫氣體并檢驗(yàn)乙烯。請回答下列問題：圖中和的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是( 填寫代號 )、。A品紅溶液B燒堿溶液C濃硫酸D酸性高錳酸鉀溶液能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 。使用裝置的目的是；使用裝置的目 的是。確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是。確認(rèn)乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水

33、反應(yīng)的方程式；其反應(yīng)類為 。27、（ 12 分）已知： A金剛石、 B MgF 2、C NH 4Cl 、D NaNO 3、E. 干冰、 F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是，熔點(diǎn)最低的是,晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是。意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子。 N4 分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N N 鍵吸收 167 kJ 熱量，生成 1 mol NN鍵放出 942 kJ 熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N 4 生成 N2 的 H=kJm·ol 150 mL 0.5

34、0 mol/L的鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看， 圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值( 填“偏大 ”、“偏小 ”或“無影響 ”。)28、（ 14 分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。有下列幾種溶液：a.NH 3·H2Ob.CH 3COONac.NH 4Cl d.NaHSO 4 常溫下呈酸性的有 ( 填序號 )。已知 25 時(shí)，醋酸的 K a=1.8 ×10-5 ，碳酸的 K a1=4.3 ×10-7，K

35、 a2=5.6 ×10-11。有 NaHCO 3 溶液， CH 3COONa 溶液， NaOH 溶液各 25 mL ，濃度均為 0.1mol/L三種溶液的 pH由大到小順序?yàn)椋ㄕ埿蛱枺灰阎?NaHCO 3 溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡， 用電離方程式或離子方程式表示：、，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是： 。有濃度均為 0.1 mol/L 的 鹽酸 硫酸 醋酸三種溶液，(請用序號填空 ) 三種溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)?；中和一定?NaOH 溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積大小關(guān)系為 。29、（ 10 分）結(jié)合下表回答下列問題( 均為常溫下的數(shù)據(jù) ) ：

36、電離常數(shù)酸(Ka)酸電離常數(shù) (Ka)酸電離常數(shù) (K a)酸電離常數(shù) (K a)-5CH3COOH1.8 ×10HClO3×10-8-2H2CO3K1=4.4 ×10 K2=4.7 ×10-7-11H2C2O4K1=5.4 ×10 K2=5.4 ×10H2 SK1=1.3 ×10 K2=7.1 ×10-7-153-5請 回 答 下 列 問 題 ： （ 1）同濃度的 CHCOO 、HCO3-、CO2 、HCO 、ClO、S2- 結(jié)合 H 的能力最弱的。常溫下 0.1 mol·L33241 的 CHCOOH

37、溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是3A c(H )B c(H )/c(CHCOOH) ( 填序號 ) 。C c(H ) ·c(OH )D .c(H).c(CH3COO)/c(CH3COOH)若該溶液升高溫度，上述4 種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是。體積為 10 mL pH 2 的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H )( 填+“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H ) 。（ 1）下列化學(xué)方程式可能正確的是。A. H C O+CO 2HCO+HC O2243324B.

38、HC O+COHCO+C O22243324C. 2C O2 +CO +H O2HC O +CO 22422243D224H 2C2O+CO3C2O4+H 2OCO2寫出過量 CO2 通入 Na2S 溶液中的離子方程式 。參考答案一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)） 1、C2、C3、C4、C5、D6、C7、C8、B9、C10、A11、C12、B13、A14、B15、D16、C17、A18、D19、C20、B21、D22、B二、非選擇題 ( 共 84 分)23、CD取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）酯基、碳碳雙鍵消去反應(yīng)己二酸nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH

39、 2CH 2 CH 2OH+(2n-1)H 2O1224、AD和x25、排除體系中的 N2A 和 DDC x Hy O zN m+（y4z2 ） O2ymx CO 2+ 2 H 2O+ 2 N 2視線與凹液面最低處相切吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N 2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平ABD26、AD裝置中的品紅溶液褪色除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除干凈裝置中的品紅溶液不褪色，裝置中的酸性高錳酸鉀溶液褪色CH 2 CH 2 Br 2 CH 2BrCH 2Br加成反應(yīng)27、EFAECD-882環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，防止熱量散失偏小28、26cdHCO3-H +CO 3+2-HCO 3 +

40、H 2O-H 2CO 3+OH-c(Na )>c(HCO 3 )>+-c(OH -)>c(H +)>c(CO 32-) > > < =-29、459HC2O42-AABCD 小于BD2CO2 + 2S+ 2H 2O = 2HS+ 2HCO3 注意事項(xiàng)：2021-2022高二上化學(xué)期末模擬試卷1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 3考試結(jié)束后，將本試卷和答

41、題卡一并交回。一、選擇題 ( 共包括 22 個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)） 1、已知某有機(jī)物X 的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A X 能使 KMnO4 溶液褪色B. X 在一定條件下能與FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C. X 在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D. 1molX 分別與足量的 Na、NaOH溶液、 NaHCO3 溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol 、1mol2、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3·H2 O非電解質(zhì)SO2NH3Cl

42、 2酒精A AB BC CD D3、有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A Cu+H 2SO4=CuSO 4 +H 2這個(gè)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池B利用 Cu+2FeCl 3 =CuCl 2+2FeCl 2，可設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K +向 FeCl 3 溶液移動(dòng)C因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+D由 Al 、Mg 與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e -+2OH -=Mg(OH) 24、實(shí)驗(yàn)：將 0.1mol ·L -1MgCl 2 溶液和 0.5mol L·-1Na

43、OH 溶液等體積混合得到濁液；取少量中濁液，滴加0.1molL·-1FeCl 3 溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；將中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol ·L -1FeCl 3 溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；另取少量白色沉淀，滴加飽和NH 4Cl 溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（）A. 將中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg 2+B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2 (s)? Mg 2+(aq)+2OH -(aq) C實(shí)驗(yàn)和均能說明Fe(OH) 3 比 Mg(OH) 2 難溶D NH 4Cl 溶液中的 NH 4 + 可能是中沉淀溶解的原因5、下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)

44、的是()A. 已知 Ti 4 在水中強(qiáng)烈水解，加熱TiCl 4 溶液得不到原溶質(zhì)B. FeCl 3 飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH) 3 膠體C. 配制氯化亞鐵溶液時(shí)需加少量鐵粉 D將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體是氧化鋁 6、下列過程中，不需要外加電源就能進(jìn)行的是（）電解電鍍電離電化學(xué)腐蝕ABCDNaCuAlFe熔點(diǎn) /C97.510836601535沸點(diǎn) / C883259522003000A Cu 和 AlB Fe 和 CuC Fe 和 NaD A1 和 Na8、有 7 瓶氯化物的鹽溶液，陽離子分別是Fe2+、Al 3+、NH4+、Cu 2+、Mg 2+、Fe3+、K +等離子

45、的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是A NaOH 溶液B KMnO 4 溶液9、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是C氨水 D KSCN 溶液()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3膽礬BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO2金屬 AlH2OC2H5OH7、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是A AB BC CD D10、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A. 苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色18B. 乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D甲烷與氯

46、氣混合光照，氣體顏色變淺11、當(dāng)可逆反應(yīng)： 2SO2 (g) O2(g)2SO3(g) ,H<0 達(dá)到平衡后，通入A SO3 和 O2 中B SO2、O2 和 SO3 中C SO2 和 SO3 中D SO2 和 O2 中 12、關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是注：圖中， E 表示能量， p 表示壓強(qiáng)， t 表示時(shí)間， V 表示體積。O2，再達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于 ()A表示化學(xué)反應(yīng)H 2(g) Cl 2(g)=2HCl(g) 的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H183 kJ/mol B表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g) 3B(g)2C(g) 6D 在不同壓強(qiáng)下 B 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，

47、則D 一定是氣體C表示體積和 pH 均相同的 HCl 和 CH 3COOH 兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H 2 的體積隨時(shí)間的變化，則a 表示 CH 3COOH 溶液D表示 10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3 和 NaHCO 3 兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L 鹽酸，產(chǎn)生 CO 2 的體積隨鹽酸體積的變化，則 b 表示 Na2 CO 3 溶液13、1919 年， Langmuir 提出等電子體的概念：原子總數(shù)相同電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的為等電子體。等電子體具有結(jié)構(gòu)相似特征。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）2-A. SiCl 4 和 SO4B. CS2 和 S

48、CN-+C. CO2 和 NO2D NH4和 CH414、已知 CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / mol CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2 (g) H= +247kJ / molC H 鍵的鍵能約為 413 kJ / mol, O H 鍵的鍵能約為 463 kJ / mol ， H H 鍵的鍵能約為 436 kJ / mol ，則 CO 2 中 C=O鍵的鍵能約為A 797.5 kJ / molB 900.5 kJ / molC 962.5 kJ / mol D 1595 kJ / mol15、NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A 17g NH3 中含有的電子數(shù)為8NAB. 1mol H 2O2 中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD. 28 g C 2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳原子數(shù)為2NA16、下圖表示 4- 溴-1- 環(huán)己醇所發(fā)生的 4個(gè)不同反應(yīng) (反應(yīng)條件已略去 ) 。