1、1高中化學熱化學方程式課件新人教版選修4任何一個化學反應都包括任何一個化學反應都包括物質的變化物質的變化和和能量的變化能量的變化。那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物質變化物質變化【例【例1】 在在200、101kPa時，時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成 HI的反應，科學文獻上表示為：的反應，科學文獻上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、二、熱化學方程式熱化學方程式： 能表示參加反應能表示參加反應物質的量物質的量和

2、和反應熱反應熱的的 關系關系的化學方程式。的化學方程式。1、定義、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)碘完全反應，氣態(tài)碘完全反應，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時，放出時，放出14.9kJ的熱量。的熱量。物質變化物質變化能量變化能量變化3 3、熱化學方程式的書寫、熱化學方程式的書寫H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa普通化學方程式不需注明溫度和壓強普通化學方程式不需注明溫度和壓強。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(g)；

3、H= 241.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/molH與實驗的條件、與實驗的條件、物質的狀態(tài)有關！物質的狀態(tài)有關！ 一般應注明反應的一般應注明反應的溫度、壓強溫度、壓強；（25250 0C C ，101kPa101kPa時不注明）時不注明） 一定標明各物質的一定標明各物質的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ；方程式中不用方程式中不用“”和和“”表示表示（3 3）、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的）、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的各物質的物質的量物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學方程式中化學計

4、量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol（5）H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； （4）H的值與系數(shù)相匹配。的值與系數(shù)相匹配。正逆反應的正逆反應的H絕對值相等，符號相反。絕對值相等，符號相反。（6） 反應物反應物完全完全變成生成物，所釋放或吸收的

5、熱量變成生成物，所釋放或吸收的熱量。（7） 熱化學方程式熱化學方程式一般不要寫反應條件一般不要寫反應條件。系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。值也加倍。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol例例1：當：當1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應生成反應生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放

6、出，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。熱化學方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g) 反應生成反應生成NO2 (g)， 需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的

7、主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O (

8、 l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol 已知：已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應則反應 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為（為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 - -92.3 kJ/molC、 - -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3 H= -196.6kJ/molC、H2(

9、g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJc已知：已知： P4（s）(白白磷磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol 4P(s)(紅紅磷磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是應是( )A、吸收、吸收29.2kJ熱量熱量 B、放出、放出29.2kJ熱量熱量C、放出、放出7.3kJ熱量熱量 D、吸收、吸收7.3kJ熱量熱量D已知已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g