1、23 課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點點 突突 破破 課課 時時 作作 業(yè)業(yè) 單元綜合測試單元綜合測試4堂堂課課探探 究究5解讀考綱 考點考綱解讀物質(zhì)的量濃度1.掌握有關(guān)溶液濃度的計算(包括溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算)。2.掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的換算。3.掌握溶液稀釋問題的計算、溶液混合問題的計算。4.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。67(2)溶解度在一定溫度下，該物質(zhì)在100 g溶劑(通常溶劑為水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。892一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶：容量瓶上標有容積、溫度和刻度線；主要

2、規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。其他儀器：量筒(或托盤天平)、燒杯、_、膠頭滴管等。(2)配制過程以配制500 mL 1 mol/L的NaOH溶液為例：計算：需NaOH固體的質(zhì)量為_g。10稱量：用托盤天平稱量NaOH固體。溶解：將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，取適量蒸餾水溶解。移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1 cm2 cm時，改用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線_。11搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下

3、顛倒，搖勻。(3)流程圖12思考：配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液，需稱取CuSO45H2O的質(zhì)量是多少？答案：1.(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度2.(1)玻璃棒(2)20.0冷卻50023膠頭滴管相切13思考：12.5 g。容量瓶的主要規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，沒有480 mL的容量瓶，要配制480 mL溶液，必須選擇500 mL的容量瓶，故需稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為：500103L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。1415答案A162在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量B溶質(zhì)的

4、質(zhì)量分數(shù)C溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D氫離子的物質(zhì)的量濃度答案C解析相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；由于溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和酸性強弱不確定，故A、B、D選項內(nèi)容均不一定相等，C項正確。173配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A容量瓶中原有少量的蒸餾水B移液時，不慎將液體流到瓶外C容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D定容時俯視刻度線和液面答案B18解析A中的情況不會影響濃度，B中損失溶液即損失溶質(zhì)使?jié)舛绕?，C容量瓶中含有過多的溶質(zhì)可導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，D中俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高(反之，仰視

5、則可導(dǎo)致濃度偏低)。194 ( 1 ) 標 準 狀 況 是 指 _ _ _ _ _ _ _ _ ，_kPa；在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為_L。(2)1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含_mol O原子，_mol H原子，所含分子數(shù)目為_。(3)配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需16 mol/L HNO3溶液的體積為_ mL。(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為_。 20答案(1)010111.2(2)147 g639.031023個(3)31.25(4)95 g/mol242

6、1點點考考突突 破破221物質(zhì)的量濃度(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為cB。(2)表達式：cBnB/V，常用單位為molL1。23(3)特別提醒理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是molL1。24明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3H2O，但我們習慣上認

7、為氨水的溶質(zhì)為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH；CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO4。2526272829例1下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%30A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所

8、得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L31答案C3233變式訓練1某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol答案D343536答案A解析本題主要考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度，及二者間的換算關(guān)系。本題沒有給出具體數(shù)字，而是以字母代替數(shù)字，常稱之為字母型計算題。解這類計算題時常采用“定義順推法”，即從概念出發(fā)，利用基本表達式進行推理，判斷出選項中的關(guān)系式是否正確。37383下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 molL1的NaCl溶液中取

9、出10 mL，其濃度仍是1 molL1B制成0.5 L 10 molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10 g 98%硫酸(密度為1.84 gcm3)與10 mL 18.4 molL1硫酸的濃度是不同的39答案D解析溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5 L10 molL15 mol,5 mol22.4 Lmol1112L，B正確；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 molL10.5 L2 molL12)6.02102336.021023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 gcm3，其濃度為18.

10、4 molL1，D不正確。401一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：托盤天平(砝碼)、量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。(2)配制步驟：計算：根據(jù)配制要求計算所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量或所需濃溶液的體積。稱量或量?。寒斢霉腆w溶質(zhì)配制溶液時，用托盤天平稱取一定量的溶質(zhì)；當用液體或濃溶液稀釋配制溶液時，用量筒或移液管量取液體或濃溶液的體積。41溶解或稀釋：在小燒杯中用蒸餾水將稱量的固體溶解，或?qū)α咳〉臐馊芤哼M行稀釋，若溶解時有溫度變化，則需冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移和洗滌：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將洗滌液全部注入容量瓶中。42定容和搖勻：先向容量

11、瓶中注入蒸餾水至容量瓶中的液面離容量瓶刻度線1 cm2 cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處正好與刻度線相切。定容后用容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)顛倒搖勻即可。432配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中使用容量瓶的注意事項(1)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950mL某濃度的溶液應(yīng)選用1 000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。(3)在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。(4)引流時，玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線以下。44(5)在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度

12、線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。(6)容量瓶不能長時間盛放所配制的溶液，應(yīng)及時分裝在試劑瓶中。(7)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。453配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析引起誤差的一些操作nVc稱量不準確減小偏低洗滌了量筒并將洗滌液倒入燒杯增大偏高量取液體溶質(zhì)時仰視讀數(shù)增大偏高量取液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)減小偏低溶解后沒冷卻減小偏高46引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移溶液時少量灑出減小偏低定容時仰視刻度線 增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高搖勻后液面下降了又添加蒸餾水增大偏低47例2某同學按下列

13、步驟配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_g(保留小數(shù)點后一位)稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是_將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施？_48( 1 ) 上 述 實 驗 中 使 用 容 量 瓶 前 應(yīng) 檢 驗_。(2)在進行步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗 滌 液 轉(zhuǎn) 移 至 容 量 瓶 ， 則 配 制 溶 液 濃 度_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(3)若進行步操作時加蒸餾水超過刻

14、度線，則需_。 49答案7.5托盤天平、藥匙攪拌(或適當加熱)用玻璃棒進行引流改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低(3)重新配制50規(guī)律方法定容時仰視、俯視時對結(jié)果的影響：(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。51變式訓練4在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線52答案C解析用量筒量取鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù)，實際液面在所需體積刻度線的下方，即量取鹽酸的體積比

15、所需鹽酸體積小，致使所配制溶液的濃度偏低；溶解攪拌時有液體飛濺，溶質(zhì)有損失，致使所配制溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶頸刻度線，使實際液面低于容量瓶的刻度線，致使所配制溶液的濃度偏高；搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，就等于多加了水，使所配溶液的濃度偏低。535現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1 mol/L的KOH溶液500 mL，回答下列問題：(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_；(2)如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度_0.1 mol/L(填“”、“”或“”、“”或“”)；(4)若用250 mL的H2SO4溶液恰好能將此500 mL 0.1 mol/L的KO

16、H溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。54答案(1)500 mL容量瓶(2)(4)0.1解析(2)因定容時，視線是以刻度線為標準的，故仰視會使溶液的體積偏大，濃度偏小。(3)KOH、NaOH的摩爾質(zhì)量分別是56 g/mol、40 g/mol，故與KOH等質(zhì)量的KOH、NaOH的混合物所含OH的物質(zhì)的量較大，所配溶液的OH濃度較大。(4)c(H2SO4)0.25 L20.5 L0.1 mol/L，c(H2SO4)0.1 mol/L。556配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 molL1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯

17、、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(填寫字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)56(2)如圖所示是某學生在配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是_。57(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳 酸 鈉 ， 則 與 計 算 量 一 致 嗎 ？ 為 什 么 ？_。答案(1)ABCD(2)偏低玻璃棒沒有緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢；玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造

18、成殘留洗滌液損失(3)不一致，因為碳酸鈉的計算量為1.06 g，而托盤天平只能精確到0.1 g，即稱取碳酸鈉1.1 g58堂堂課課反反 饋饋591在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) ，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A2 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D7.5 molL1答案B602次氯酸鈉是常用的消毒劑。在實驗室中，以次氯酸鈉固體為原料配制0.02 molL1的次氯酸鈉溶液，不需使用的儀器是()A托盤天平 B燒杯C容量瓶 D滴定管答案D解析此配制過程中使用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

19、容量瓶和膠頭滴管。6162答案B634下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()A.HCl BHNO3CCH3COOH DKOH溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(%)56636036.5物質(zhì)的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.864答案C655配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時俯視D用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外66答案B解析容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度沒有影響，A項錯誤；溶液從燒

20、杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B項正確；定容時俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C項錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配溶液濃度沒有影響，D項錯誤。676用NaCl固體配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C固體溶解后，將溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度線D配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果68答案D解析A項，應(yīng)將固體溶于水中配成1 L溶液，而不是指

21、水的體積為1 L；B項，稱量NaCl時不能直接放在天平托盤上，應(yīng)放在稱量紙上；C項，應(yīng)待溶液溫度恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中。697取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸混合冷卻后注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L答案B708在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()為_。7172739(1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 gcm3的溶液。請計算：混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_?；旌虾蟮娜芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為_。在1 000g水中需