1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共100分)1.(2017江蘇化學(xué),21)鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為。 (2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1 mol丙酮分子中含有鍵的數(shù)目為。 (3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?#160;(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)椤?#160;(5)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)

2、CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為。 圖1FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化答案(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)H<C<O(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)Fe3CuN解析(1)Fe為26號(hào)元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,Fe失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)丙酮分子中,甲基上的碳原子為sp3雜化,羰基上的碳原子為sp2

3、雜化;單鍵全為鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵,1 mol丙酮分子中共含有9 mol 鍵。(3)非金屬性:H<C<O,則電負(fù)性:H<C<O。(4)乙醇分子間可以形成氫鍵,故沸點(diǎn)高于丙酮。(5)由物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,結(jié)合圖2可知,Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物會(huì)更穩(wěn)定,根據(jù)均攤法可得,替換后的晶胞中所含銅原子個(gè)數(shù)為8×18=1,Fe原子個(gè)數(shù)為6×12=3,N原子個(gè)數(shù)為1,則該產(chǎn)物化學(xué)式為Fe3CuN。2.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成

4、的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d能級(jí)半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是, X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。 (2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 。 (3)X與M形成的XM3分子的立體構(gòu)型是。 (4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào))。 (5)在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案(1)1s22s22p63s

5、1或Ne3s1Cl(2)H2S分子間不能形成氫鍵,H2O分子間能形成氫鍵(3)平面三角形(4)Na+(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O解析M基態(tài)原子L層中p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍,則電子排布為1s22s22p4,M為O。原子序數(shù)R>M,且R為金屬元素,則R位于第三周期,為本周期最活潑的金屬,R為鈉。引起酸雨的主要污染物為SO2或氮氧化物,則X為S或N,原子序數(shù)X>M,則X為S,Y的原子序數(shù)比X大,則Y為Cl。Z的基態(tài)原子4s和3d能級(jí)半充滿并結(jié)合(5)中的Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽為橙色,可知Z為Cr。(1)Na的基態(tài)

6、原子電子排布式為1s22s22p63s1或Ne3s1,元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,非金屬性Cl>S。(2)X的氫化物為H2S,M的氫化物為H2O,H2O分子間可以形成氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S。(3)XM3為SO3,根據(jù)VSEPR可知,孤電子對(duì)數(shù)為12×(6-2×3)=0為sp2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形。(4)R2M為Na2O,黑球位于晶胞內(nèi)部,共8個(gè),白球位于頂點(diǎn)和面心,共8×18+6×12=4個(gè),則N(黑球)N(白球)=84=21,則黑球?yàn)镹a+。(5)Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽有K2Cr2O7和K2CrO4,其中K2Cr2O7為橙色,K2CrO4

7、為黃色。O的氫化物有H2O和H2O2兩種,其中H2O2既有氧化性又有還原性,則反應(yīng)發(fā)生在K2Cr2O7和H2O2之間,K2Cr2O7變?yōu)镃r3+,H2O2被氧化為O2,反應(yīng)在稀硫酸中發(fā)生,因此反應(yīng)物為K2Cr2O7、H2O2和H2SO4,產(chǎn)物為K2SO4、Cr2(SO4)3、O2和H2O,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式。3.金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。(1)Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。 (2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:CB(填“>”或“<”,下同);第一電離能:NO,原因是。 (3)月球巖石

8、玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的立體構(gòu)型為形,其中硫原子的雜化方式為,寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:。 (4)Ti的氧化物與CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,Ti位于立方體的體心。該晶體中,Ca2+的配位數(shù)為。 圖1圖2(5)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。FeO晶胞邊長(zhǎng)為428 pm,則FeO晶體的密度為 g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,1 pm=10-12 m,寫出計(jì)算式即可)。 答案(1)3d2

9、4s2(2)>>N原子中的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定(3)正四面體sp3CCl4(或SiCl4、SO2Cl2等)(4)12(5)72×4NA·(4.28×10-8)3解析(1)Ti原子核外電子數(shù)為22,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其價(jià)電子排布式為3d24s2。(2)同周期自左而右元素電負(fù)性增大,故電負(fù)性C>B;N原子中的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),更穩(wěn)定,第一電離能高于同周期相鄰元素,第一電離能N>O。(3)SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)=12×(6+2-2×4)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0

10、=4,為正四面體結(jié)構(gòu),雜化軌道數(shù)目為4,S原子雜化方式為sp3;原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w,與SO42-互為等電子體的分子為CCl4、SiCl4、SO2Cl2等。(4)CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti位于立方體的體心,由晶胞結(jié)構(gòu)圖和化學(xué)式可知,頂點(diǎn)為Ca2+,面心為O2-,該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ca2+與面心的O2-相鄰,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用,晶體中,Ca2+周圍緊鄰O2-數(shù)目為12×(3×8)=12,即Ca2+的配位數(shù)為12。(5)FeO晶胞中含有的Fe數(shù)目為8×18+6×12=4,O原子數(shù)目為12×14+1

11、=4,1 mol FeO含有14 mol晶胞,則FeO晶體的密度為=72×4NA·(4.28×10-8)3 g·cm-3。4.X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R分別是同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈

12、出,減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為。與Z3-互為等電子體的分子的分子式為(寫一個(gè)即可),Z3-的立體構(gòu)型是 。 (2)W元素可形成WF63-、WCl4-配離子,而X只能形成XF4-配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是。 (3)已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用,導(dǎo)致溶解度降低。 (4)R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體

13、,G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖1所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是。 A.G中R原子雜化方式為sp3雜化B.G中層與層之間的作用力是配位鍵C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上D.R元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中,G的熔點(diǎn)最高圖1G的層狀結(jié)構(gòu)圖2(5)M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖2所示,則M、O配位數(shù)之比為;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有、鍵性因素。 答案(1)CO2(或N2O)直線形(2)中心原子(或離子)及配位原子半徑的大小

14、(3)氫鍵(4)AD(5)21幾何因素電荷因素解析根據(jù)題意,X為B元素、Y為C元素、Z為N元素、W為Al元素、R為P元素、M為Ti元素。(1)N原子核外有5個(gè)電子,基態(tài)N原子價(jià)電子的電子排布圖為;N3-的原子數(shù)為3,價(jià)電子總數(shù)為16,則與N3-互為等電子體的分子可以是CO2(或N2O),等電子體結(jié)構(gòu)相似,CO2是直線形,則N3-的立體構(gòu)型是直線形。(2)B3+半徑明顯小于Al3+,則Al元素可形成AlF6-、AlCl4-配離子,而B只能形成BF4-配離子。(3)HCO3-之間以氫鍵作用形成長(zhǎng)鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用,導(dǎo)致NaHCO3、KHCO3、NH4HCO3的溶解度明顯小于對(duì)應(yīng)

15、的正鹽Na2CO3、K2CO3及(NH4)2CO3的溶解度。(4)由結(jié)構(gòu)可知G中磷原子雜化方式為sp3雜化,A正確。G中層與層之間的作用力是分子間作用力,B錯(cuò)誤。石墨中碳原子為sp2雜化,每層原子均在同一平面內(nèi),但G中磷原子雜化方式為sp3雜化,每一層的各原子不可能在同一平面內(nèi),C錯(cuò)誤。G為原子晶體,而其他兩種單質(zhì)為分子晶體,則G的熔點(diǎn)最高,D正確。(5)觀察晶胞結(jié)構(gòu),可知每個(gè)鈦周圍距離最近的氧原子有6個(gè),即鈦的配位數(shù)為6,而每個(gè)氧原子周圍最靠近的鈦原子為3個(gè),即氧原子的配位數(shù)是3,則Ti、O配位數(shù)之比為63=21;晶胞的幾何構(gòu)型、微粒所帶的電荷數(shù)及鍵性均是影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素。5.(2

16、017海南高考,19)第A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為,原子間存在的共價(jià)鍵類型有,碳原子的雜化軌道類型為。 圖(a)圖(b)圖(c)(2)SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為,屬于(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。 結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性、共價(jià)性。(填“增強(qiáng)”

17、“不變”或“減弱”) (4)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為;其晶胞參數(shù)為1.4 nm,晶體密度為 g·cm-3。 答案(1)混合型晶體鍵、鍵sp2(2)4正四面體非極性(3)均為分子晶體,范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大減弱增強(qiáng)(4)K3C602.0解析(1)該單質(zhì)為石墨,石墨屬于混合型晶體,層內(nèi)碳原子之間形成鍵,層間的碳原子間形成的是鍵;石墨中每個(gè)碳原子有3個(gè)鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此雜化類型為sp2。(2)SiCl4中心原子是Si,有4個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(4-4×

18、1)2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為正四面體;屬于非極性分子。(3)SiX4屬于分子晶體,范德華力越大,沸點(diǎn)越高,范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大,即沸點(diǎn)增高。同主族從上到下非金屬性減弱,得電子能力減弱,因此PbX2中化學(xué)鍵的離子性減弱,共價(jià)性增強(qiáng)。(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),C60位于頂點(diǎn)和面心,個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,K位于棱上和內(nèi)部,個(gè)數(shù)為12×14+9=12,因此化學(xué)式為K3C60,晶胞的質(zhì)量為4×837NA g,晶胞的體積為(1.4×10-7)3 cm3,根據(jù)密度的定義,則晶胞的密度為=2.0 g·cm-3。6.錳的

19、單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為, 其d能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)為。 (2)MnO的熔點(diǎn)(1 650 )比MnS的熔點(diǎn)(1 610 )高,它們都屬于晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是 。 (3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。與Mn2+形成配位鍵的原子為(填元素符號(hào))。 BH4-的立體構(gòu)型為,其中B原子的雜化軌道類型為。 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子。 (4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為。 

20、Mn在晶體中的堆積方式為(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密”)堆積。 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為=。 答案(1)Ar3d54s2(或1s22s22p63s23p63d54s2)5(2)離子MnO的晶格能大(3)O正四面體sp3CH4、SiH4(或NH4+等其他合理答案)(4)(12,12,12)面心立方最密296NA×(a×10-10)3 g·cm-3解析(1)Mn是25號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2;d能級(jí)有5個(gè)軌道,根據(jù)洪特規(guī)則,

21、電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同,因此錳元素的d能級(jí)有5個(gè)未成對(duì)電子。(2)MnO和MnS熔點(diǎn)很高,屬于離子晶體,O2-的半徑小于S2-,因此MnO的晶格能大于MnS,晶格能越大,熔點(diǎn)越高。(3)B的最外層有3個(gè)電子,因此BH4-中B沒(méi)有孤電子對(duì),THF中O有孤電子對(duì),因此THF中O提供孤電子對(duì),Mn2+提供空軌道;BH4-中心原子B有4個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(3+1-4)/2=0,雜化類型為sp3,因此BH4-立體構(gòu)型為正四面體;原子總數(shù)相等,價(jià)電子總數(shù)相等的微粒互稱為等電子體,因此與BH4-互為等電子體的是CH4、SiH4、NH4+等。(4)根據(jù)B的坐標(biāo),兩個(gè)最近的Sn距離為1,根據(jù)晶

22、胞的結(jié)構(gòu),C位于體心,因此C的坐標(biāo)是(12,12,12);Mn的堆積方式為面心立方最密堆積;Sn位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為8×18=1,Mn位于面心,個(gè)數(shù)為6×12=3,C位于體心,全部屬于晶胞,因此化學(xué)式為SnMn3C,晶胞的質(zhì)量為1×296NA g,晶胞的體積為(a×10-10)3 cm3,根據(jù)密度的定義,=296NA×(a×10-10)3 g·cm-3。世紀(jì)的一代新人，學(xué)校教育必須面向全體學(xué)生，特別是面向那些殘疾學(xué)生，并使每個(gè)學(xué)生都得到充分和諧的發(fā)展，隨班就讀工作小結(jié)。為深入貫徹執(zhí)行中華人民共和國(guó)義務(wù)教育法和中華人民共和國(guó)殘疾人

23、保障法，在我校開(kāi)展隨班就讀工作，它既有利于普通兒童少年理解、幫助殘疾兒童少年，有有利于殘疾兒童少年在普通學(xué)校環(huán)境中受到應(yīng)有的發(fā)展，使特殊教育和普通教育有機(jī)結(jié)合，互相滲透，共同提高。使特殊學(xué)生在德、智、體、美、勞等方面得到發(fā)展，為今后自立、平等地參與社會(huì)生活打下基礎(chǔ)。一、教師是搞好隨班就讀的主要力量。我校的“隨班就讀”工作，就是讓輕度殘疾和學(xué)習(xí)困難兒童在普通班中與同齡兒童一起接受義務(wù)教育，并提供必要的個(gè)別幫助。擔(dān)任“隨班就讀”工作的老師，工作責(zé)任心強(qiáng)，熱愛(ài)學(xué)生，對(duì)這些學(xué)生付出了更多的愛(ài)心。制定個(gè)別化教案，在課堂教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生多啟發(fā)多鼓勵(lì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，經(jīng)常與家長(zhǎng)取得聯(lián)系二、領(lǐng)導(dǎo)高度重視，

24、成立了“隨班就讀”領(lǐng)導(dǎo)小組，配備了專門的特教老師，積極、穩(wěn)妥地開(kāi)展隨班就讀工作，并將該工作列入議事日程，逐步健全和完善工作規(guī)范，總結(jié)隨班就讀工作小結(jié)。三、學(xué)校盡可能地提供適合于他們發(fā)展的教育環(huán)境，讓特殊學(xué)生愉快地接受符合自身發(fā)展需求的教育，學(xué)到一定的科學(xué)文化知識(shí)和基本勞動(dòng)技能，為他們今后能真正自立、平等地參與社會(huì)生活，成為社會(huì)主義事業(yè)的建設(shè)者和接班人奠定基礎(chǔ)。四、學(xué)校設(shè)立了專門的特教老師，指導(dǎo)本校隨班就讀工作的開(kāi)展，特教老師不定期到有隨班就讀學(xué)生的班級(jí)聽(tīng)課，直接與學(xué)生談話，與班主任、任課老師探討隨班就讀的課堂策略、隨班就讀的教育補(bǔ)償?shù)葐?wèn)題。五、對(duì)教師進(jìn)行培訓(xùn)，要求教師適應(yīng)新的要求。隨著教育的發(fā)

25、展，對(duì)特殊教育教師的培養(yǎng)、提出了新的需求，也要求普通教師具備必要的特殊教育知識(shí)，為此，學(xué)校挑選出一些教師進(jìn)行特殊教育的培訓(xùn)，使教師的思想政治、職業(yè)道德、教育教學(xué)能力、教育科研能力在原有的基礎(chǔ)上有了進(jìn)一步的提高。并在學(xué)校中開(kāi)展特殊兒童和殘疾人的全納性教育。六、在學(xué)校教育中，要求教師熱情關(guān)心學(xué)生，愛(ài)護(hù)學(xué)生，尤其對(duì)特殊學(xué)生更要關(guān)心、愛(ài)護(hù)，不能歧視特殊學(xué)生，要善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)和長(zhǎng)處，鼓勵(lì)學(xué)生克服困難，取得進(jìn)步。七、加強(qiáng)了“隨班就讀”工作的管理。由校長(zhǎng)主管，德育主任專管，年級(jí)組長(zhǎng)監(jiān)管，具體落實(shí)到特教專管員、班主任、任課老師的管理形式，加強(qiáng)了心理咨詢室、資源教室的管理和運(yùn)用，每周安排兩次對(duì)隨班生進(jìn)行上。

26、在學(xué)習(xí)上，學(xué)生能嚴(yán)守學(xué)校規(guī)章制度，按老師要求完成各學(xué)科作業(yè)，成績(jī)有很大提高。為使學(xué)生的思想上受到良好的熏染，通過(guò)對(duì)學(xué)生進(jìn)行文明禮貌、愛(ài)國(guó)愛(ài)家、勤儉節(jié)約、法制安全等教育，使他們的意識(shí)逐步提高，增強(qiáng)社會(huì)實(shí)踐及生活自理能力。為使學(xué)校和家庭建立更密切的聯(lián)系，因材施教，使學(xué)生的全方面素質(zhì)得到鍛煉及發(fā)展，在本學(xué)期中，繼續(xù)以家訪為主，充分發(fā)揮家庭、社會(huì)、學(xué)校三方面結(jié)合的綜合作用，以促進(jìn)學(xué)生能夠沿著正確的方向健康成長(zhǎng)。班主任在教育和教學(xué)中，經(jīng)常會(huì)碰到這樣一個(gè)問(wèn)題：很多學(xué)生在成長(zhǎng)過(guò)程中，對(duì)人生沒(méi)有信心，對(duì)學(xué)習(xí)沒(méi)有自信，自尊心受不得一點(diǎn)打擊。面對(duì)這些問(wèn)題應(yīng)該怎么辦呢?這就要求我們的班主任通過(guò)自己的教育和教學(xué)中，增

27、加學(xué)生的信心，培養(yǎng)他們的自尊心。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)“激發(fā)了他們學(xué)習(xí)興趣，是使他們刻苦頑強(qiáng)地用功學(xué)習(xí)的最大的力量，是對(duì)自己的信心和自尊感?！睂W(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)、對(duì)前途產(chǎn)生信心的火炬，是靠老師用愛(ài)心的火種去點(diǎn)燃。我國(guó)著名的數(shù)學(xué)家蘇步青教授，講過(guò)這樣一段事;他讀小學(xué)時(shí)，由于方言難懂，又好玩，結(jié)果成績(jī)?nèi)嗟箶?shù)第一。這時(shí)，同學(xué)們都瞧不起他。但新來(lái)的老師沒(méi)嫌棄他，而是不斷地鼓勵(lì)他，耐心地開(kāi)導(dǎo)他。學(xué)年結(jié)束，他獲得全班第一名。以后每次考試都是名列前茅。從這件事對(duì)我們的老師，尤其是班主任都很有教育意義。要增強(qiáng)學(xué)生的自信心和自尊心，班主任必須樹立正確的學(xué)生觀。1、把學(xué)生當(dāng)成教育的主體，充分發(fā)揮其積極性、創(chuàng)造性和主動(dòng)性，從而

28、形成教育教學(xué)的生動(dòng)活潑局面，收到事半功倍的效果。否則，只會(huì)得到相反的效果。2、要尊重學(xué)生的人格。班主任不論講課，還是談話，都不要刺傷學(xué)生的自尊心。學(xué)生有錯(cuò)誤，不能體罰、辱罵，而是曉之以理、動(dòng)之以情，導(dǎo)之以行。班主任應(yīng)是學(xué)生可親可敬可信賴的朋友。3、要給學(xué)生以鼓勵(lì)性期待性的評(píng)價(jià)。這樣做，不僅可以強(qiáng)化學(xué)生的某一優(yōu)點(diǎn)，而且使學(xué)生智力潛能得到較好的發(fā)揮。作為班主任，在教學(xué)中對(duì)學(xué)生正確的思路，獨(dú)到的見(jiàn)解，閃光的思想，應(yīng)及時(shí)給予肯定和贊許。班主任平時(shí)應(yīng)對(duì)學(xué)生充滿期待，關(guān)愛(ài)備至。只有這樣，學(xué)生才會(huì)在求知中受到鼓舞，增加動(dòng)力，激勵(lì)上進(jìn)，從而達(dá)到潛力最佳狀態(tài)。作為一個(gè)班主任，不可能每天守在教室里，只有走進(jìn)學(xué)生中

29、，關(guān)心他們，了解他們，愛(ài)護(hù)他們，站在他們的角度去考慮問(wèn)題，盡自己最大的努力幫助他們。同時(shí)，也把自已的想法、做法講給學(xué)生聽(tīng)，也讓學(xué)生了解班主任，也站在班主任的角度去考慮問(wèn)題。1 、熱心。只有對(duì)班主任工作熱心，“捧出一顆心，不帶半根草去”，才能在當(dāng)前班主任工作付出多、困難多、報(bào)酬少的情況下搞好班主任工作。2、愛(ài)心。班主任要滿腔熱情地愛(ài)每一位學(xué)生，即使有些學(xué)生成績(jī)差或有很多缺點(diǎn)，也要理解并幫助他們。這樣，才能贏得學(xué)生的信任，為做好教育和管理工作打下基礎(chǔ)。3、關(guān)心。班主任要關(guān)心學(xué)生的思想、心理、身體、學(xué)習(xí)、生活、志趣、才能、性格等各方面，及時(shí)掌握每一個(gè)學(xué)生思想動(dòng)態(tài)和心理，及時(shí)引導(dǎo)和教育，以防患于未然。

30、4、耐心。班主任要掌握學(xué)生的心理發(fā)展特點(diǎn)，對(duì)犯錯(cuò)誤的同學(xué)要寬容、有耐心。應(yīng)該對(duì)犯錯(cuò)誤的學(xué)生，留有改正缺點(diǎn)的機(jī)會(huì)。用冷靜的態(tài)度幫助學(xué)生找出原因，不要?jiǎng)虞m停課檢查，請(qǐng)家長(zhǎng)，諷刺、羞辱，勸其退學(xué)等。再者給他們改過(guò)的空間和時(shí)間，不要急于立竿見(jiàn)影。事物都有一個(gè)變化過(guò)程，應(yīng)當(dāng)抓住犯錯(cuò)誤學(xué)生的閃光點(diǎn)，耐心細(xì)致的引導(dǎo)，積極表?yè)P(yáng)和鼓勵(lì)。這樣，才能收到教育的后果。5、誠(chéng)心。師生之間要以誠(chéng)相見(jiàn)，班主任更應(yīng)該如比。這樣，雙方才能達(dá)到心靈上的溝通，從而產(chǎn)生共鳴。班主任應(yīng)把握每位學(xué)生的脈搏，才能有的放矢。而學(xué)生也愿意接受班主任的教育，自覺(jué)地學(xué)習(xí)。誠(chéng)心乃是溝通師生心靈的一座橋。6、信心。青少年學(xué)生的可塑性大，世界觀、人生觀

31、、價(jià)值觀尚未完全形成，作為班主任，對(duì)學(xué)生身上出現(xiàn)的那種現(xiàn)象或問(wèn)題都要足夠的信心，要相信“只要功夫深，鐵杵磨成針”的道理。班主任工作計(jì)劃和總結(jié)二：班主任是班級(jí)管理的核心，是組織和協(xié)調(diào)校內(nèi)外各種教育力量，發(fā)揮整體教育的關(guān)鍵。本學(xué)期，我擔(dān)任七(16)班的班主任，我結(jié)合學(xué)校提出的要求和本班的實(shí)際情況，開(kāi)展班級(jí)工作，努力提高學(xué)生的素質(zhì)，使學(xué)生能得到全面的發(fā)展。我主要做了以下的工作：由于我是新教師，我為了更快，更透徹地了解學(xué)生，做到勤下班級(jí)，與學(xué)生接觸，細(xì)心地觀察他們的言行舉止。我發(fā)現(xiàn)班中存在一批紀(jì)律、生活散慢，不愛(ài)學(xué)習(xí)，集體觀念差的同學(xué)，買零食的現(xiàn)象也相當(dāng)嚴(yán)重，造成班內(nèi)不清潔。我利用班會(huì)課組織學(xué)生學(xué)習(xí)中

32、學(xué)生日常行為規(guī)范，結(jié)合貫徹學(xué)校的各項(xiàng)常規(guī)教育，分析本班的特點(diǎn)，制訂本班在學(xué)習(xí)、紀(jì)律、衛(wèi)生等行為規(guī)范要求。結(jié)合規(guī)范開(kāi)展文明學(xué)生評(píng)比，利用一切機(jī)會(huì)表?yè)P(yáng)遵守紀(jì)律，勤好學(xué)，關(guān)心集體，樂(lè)于助人的文明學(xué)生，為全班學(xué)生樹立積極的榜樣對(duì)象。如每周把評(píng)比的結(jié)果公布，連續(xù)幾次做得好的同學(xué)表?yè)P(yáng)。通過(guò)這樣做，促使學(xué)生良好的行為養(yǎng)成。加強(qiáng)課前、課外紀(jì)律，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，立即指出，耐心誘導(dǎo)。學(xué)期初，我讓每個(gè)學(xué)生制訂好本學(xué)期的學(xué)習(xí)目標(biāo)，時(shí)刻用目標(biāo)來(lái)衡量、約束學(xué)生。如徐某，對(duì)集體很關(guān)心，但上課經(jīng)常說(shuō)話，與同學(xué)鬧不團(tuán)結(jié)，于是我找他談話，肯定他的優(yōu)點(diǎn)，經(jīng)常與他制訂的目標(biāo)結(jié)合教育，學(xué)習(xí)態(tài)度也有了很大的轉(zhuǎn)變，學(xué)習(xí)很積極。每次犯了錯(cuò)誤，我都

33、耐心地教導(dǎo)，使之認(rèn)識(shí)自己的錯(cuò)誤，還懂得同學(xué)之間要謙讓，互相團(tuán)結(jié)、合作，要形成一個(gè)好集體，必須從自己做起。班主任是班級(jí)的組織者，要圓滿完成班級(jí)的各項(xiàng)任務(wù)，必須領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生，信任學(xué)生，調(diào)動(dòng)全體學(xué)生的積極性，讓他們參與班級(jí)事務(wù)的管理。為了挑選出來(lái)的班干部成熟起來(lái)，充分發(fā)揮他們主動(dòng)性，帶好和管理好班集體，真正成為班主任的得力助手。1、樹立威信，熱情幫助。班干部威信高低是一個(gè)班級(jí)各方面好壞的量度，在同學(xué)心中有較高的威信，除了班干部的自身努力外，還需要班主任的熱情幫助。要求其他同學(xué)才會(huì)樂(lè)意接受和改正。2、對(duì)班干部要放手，讓他們大膽地開(kāi)展工作，去發(fā)揮他們的才能，當(dāng)班干部在某個(gè)方面出現(xiàn)錯(cuò)誤或遇到困難時(shí)，班主任作他

34、們的后盾，為他排憂解難。班干部工作主動(dòng)，敢于指出班中不良作風(fēng)，使老師更徹底地了解班級(jí)的情況，順利地開(kāi)展工作。3、召開(kāi)會(huì)議。定期內(nèi)召開(kāi)班干會(huì)議，讓他們說(shuō)出班中存在的問(wèn)題，商量、討論解決的方法，許多同學(xué)都能大膽地提議，而我對(duì)他們的優(yōu)點(diǎn)給予肯定，指出他們的缺點(diǎn)，并給予指導(dǎo)，幫助他們克服。4、努力轉(zhuǎn)變后進(jìn)生。(1)、首先積極了解學(xué)生，摸透學(xué)生的特點(diǎn)，從學(xué)生身上挖掘閃光點(diǎn)，并給予正確的引導(dǎo)。在課堂上，要關(guān)注后進(jìn)生，尊重后進(jìn)生。學(xué)生在校里主要活動(dòng)場(chǎng)所是課堂，用好這個(gè)陣地。上課時(shí)，多提問(wèn)他，建立一幫一的幫教小組，請(qǐng)班中成績(jī)好的同學(xué)作他們的小老師，在學(xué)習(xí)上關(guān)心、幫助他們，讓他們體會(huì)到班集體的溫暖。(2)、多與

35、家長(zhǎng)聯(lián)系，做好家訪工作。許多家長(zhǎng)對(duì)后進(jìn)生恨鐵不成鋼，給予孩子的是批評(píng)、指責(zé)。為了讓家長(zhǎng)了解他們的學(xué)習(xí)情況，通過(guò)家訪，加強(qiáng)與家長(zhǎng)溝通，以爭(zhēng)取家長(zhǎng)的支持配合。(3)、及時(shí)疏導(dǎo)，細(xì)致說(shuō)理。有些學(xué)生在課堂上違反了紀(jì)律，被老師點(diǎn)名批評(píng)時(shí)，表面裝出接受批評(píng)的樣子，實(shí)際心里暗暗責(zé)罵老師，甚至作出對(duì)抗。我先跟他分析對(duì)抗行為的弊端，及時(shí)疏導(dǎo)，診治心病，讓學(xué)生消除抵觸的情緒，放低偏見(jiàn)，重振其鼓。本學(xué)期加強(qiáng)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。主要有：(1)、對(duì)人有禮貌，主動(dòng)同別人打招呼，尊敬師長(zhǎng)，團(tuán)結(jié)同學(xué)，誠(chéng)實(shí)勇敢;(2)、站有站樣，坐有坐樣，孩子起立時(shí)要有神氣、有自信，挺胸抬頭，手放身后，雙眼注視老師。坐時(shí)挺胸抬頭，胸離課桌一

36、拳，雙眼注視老師，腳平放在地上;(3)、大膽舉手回答問(wèn)題，先舉手后發(fā)言，聲音要響亮，并大膽發(fā)表自己的獨(dú)立見(jiàn)解。(4)、做事有始有終，獨(dú)立完成作業(yè)，主動(dòng)做力所能及的事情，樂(lè)于幫助他人，養(yǎng)成刻苦耐勞的好習(xí)慣。(5)、有良好的作息習(xí)慣，定時(shí)上學(xué)，按時(shí)完成作業(yè)，正確處理學(xué)習(xí)與玩耍的關(guān)系，先學(xué)后玩，多學(xué)少玩。通過(guò)經(jīng)常性的要求、培養(yǎng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣已經(jīng)有較大的進(jìn)步。本學(xué)期比賽活動(dòng)較多，工作、學(xué)習(xí)的任務(wù)較重，為了讓學(xué)生充分發(fā)揮其各項(xiàng)技能，增強(qiáng)班級(jí)凝聚力，我重視去培養(yǎng)學(xué)生的各項(xiàng)素質(zhì)，發(fā)掘其潛能，讓學(xué)生勇敢地團(tuán)結(jié)在一起面對(duì)考驗(yàn)，爭(zhēng)取好成績(jī)。經(jīng)常性去檢查學(xué)生的個(gè)人衛(wèi)生，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。搞好學(xué)習(xí)園地，優(yōu)秀作業(yè)，并定期更新內(nèi)容，增長(zhǎng)學(xué)生見(jiàn)聞，在班上開(kāi)設(shè)信息欄，定期公布全班學(xué)生成績(jī)，有縱橫的比較，在班內(nèi)形成你追我趕的良好學(xué)習(xí)風(fēng)氣。班主任工作計(jì)劃和總結(jié)三：隨著期末考試的臨近，本學(xué)期的教育工作也告一段落。本學(xué)期我擔(dān)任八