1、初中化學(xué)推斷題專題復(fù)習(xí)（附答案）1 A 、B 、C、 D、 E、 F、 G 為常見的物質(zhì)，其中B 、E、 G 屬于單質(zhì)，反應(yīng)是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：CY 高溫過量稀鹽酸DAX 溶液BO2加熱EFG紅色固體淺綠色溶液無色氣體（ 1）A 物質(zhì)的化學(xué)式。（ 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，C物質(zhì)固態(tài)時的名稱，該固體物質(zhì)在實際生活中的一種用途是。（ 3）寫出反應(yīng)中生成紅色固體的化學(xué)方程式。（ 4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G 的原因是，寫出物質(zhì) G 和 A 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2現(xiàn)有初中化學(xué)中常見的易溶于水的三種鈉鹽組成的混合物，將其溶于水后得無色溶液A ，進(jìn)行如下

2、實驗并得到相應(yīng)結(jié)果：試回答下列問題：（ 1）無色氣體D 的化學(xué)式為，白色沉淀E 的化學(xué)式為的化學(xué)式為。（ 2）原混合物中含有的三種易溶于水的鈉鹽的化學(xué)式分別為、，鋇鹽、B。3 為了除去食鹽（主要成分為 NaCl ）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某學(xué)生根據(jù)氯堿工業(yè)中精制食鹽水的基本原理， 運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計了如下圖所示的至步除雜方案：甲沉淀乙A過量沉樣水NaOH 溶液淀丙溶品溶解液過濾B過量沉BaCl 2 溶液淀濾過量過濾C液Na2 CO3 溶液濾過濾過量液D固鹽酸濾體加熱蒸發(fā)請根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：液?。?1）沉淀甲是；濾液 C 中的溶質(zhì)是；操作中加入過量鹽酸的作用是。（ 2）假

3、設(shè)整個操作過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化無損失，則固體丁中NaCl 的質(zhì)量比原樣品中NaCl的質(zhì)量（填增大、不變或減?。?；若在操作中改為加過量的KOH 溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是。5 現(xiàn)有 A 、B 、 C、 D、 E、 F、 G 七種物質(zhì)， C、F 是最常見的金屬， B 是氣體單質(zhì)， D 為淺綠色溶液， G 為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：（ 1）試推測下列物質(zhì)的化學(xué)式： B_ ， D_ ， F_。（ 2）寫出 C A 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： _ 。6 A 、 B 、C、 D、 E 是初中化學(xué)中常見的 5 種無色氣體，其中 2 種是單質(zhì)， 3 種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你的推斷結(jié)果

4、：A，B，C，D，E。7有 A 、B、C、D 四種無色溶液，分別是稀HCl 、 NaOH、MgSO4、NaCl 溶液中的一種。某同學(xué)只用紫色石蕊試液就將這四種溶液鑒別出來了。實驗現(xiàn)象為：（ 1）將紫色石蕊試液分別滴入裝有 A 、 B 、C、D 四種溶液的試管中， A 變藍(lán)， B 不變， C、D 變紅；（ 2）另取 A 分別加入裝有 C、D 溶液的試管中， C 中無明顯現(xiàn)象， D 中有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗可知， A 中的溶質(zhì)為 _；溶質(zhì)為 MgSO4 的溶液是 _（填字母代號），該溶液呈_ 性。若向B中滴加硝酸銀溶液，可觀察到_ 。8已知A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)都含有同一種元素，其中

5、A 是單質(zhì)， B 是黑色固體，C 是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（ 1） A 在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B 或 C；（ 2） A 和稀硫酸反應(yīng)有 D 生成；（ 3）在高溫條件下， B 、C 分別和無色氣體 E 反應(yīng)，都能生成 A 和另一種無色氣體。根據(jù)上述信息，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；C；D；E。9氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中自然科學(xué)中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一?，F(xiàn)有如下所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請寫出A 物質(zhì)的化學(xué)式， G 物質(zhì)的化學(xué)式。10 有一種白色固體可能含有：BaCl 2、NaCl 、Na2CO 3、Na 2SO4 和 CuSO4 中的一種或幾種。對該固體進(jìn)行如下實驗。取樣，加足量的水

6、，充分?jǐn)嚢?，過濾。得到白色沉淀A 和無色溶液 B 。在白色沉淀A 中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。在無色溶液B 中加入 AgNO 3 溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請回答下列問題。（ 1）原白色固體中一定不含有_ ；一定含有 _ 。（ 2）實驗得到的無色溶液B 中一定含有的溶質(zhì)是_ 。（ 3）原白色固體中可能含有_11已知 X 是有毒且不溶于水的氣體，Y 是不支持燃燒的氣體，Z 是不溶于水的固體，X 、Y 、Z 之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。（ 1）寫出 X 的化學(xué)式 _ ；（ 2）寫出 Z 和稀鹽酸反應(yīng)生成 Y 的化學(xué)方程式： _（ 3）

7、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是重要的化學(xué)思想。 氣體 X 、Y 都含有 _元素和 _ 元素，但它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都不同。請舉出X 、Y 性質(zhì)不同的一個例子 _ 。12 A 、 B、 C、 D 、 E 中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中所含的相同元素是_A銅B碳C鐵D鈣13 現(xiàn)有 A F 六種常見物質(zhì)，其中B 是食品包裝中的常用的干燥劑，固體都含有同種金屬元素，E 是固體A單質(zhì)， D 、E、 F 都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：C（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 三種白色EDC_B_BFE_ 。（ 2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：

8、AC： _ ；FD： _ 。14有一無色液體A ，在通電條件下， 可以產(chǎn)生B 和 H 兩種單質(zhì)氣體。 其它關(guān)系如圖所示，請完成下列問題。+ 黑色固體 G，點燃F黑色+黑色固體 G高溫固體 DB+E紅色固體 E+氣體 HA通電 AH（ 1）寫出反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 _ 。（ 2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A 是 _ ， G 是 _ 。（ 3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。16 已知難溶于水的堿受熱易分解如：Cu(OH) 2CuOH 2O A 、 B、 C、 D、 E五種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1）物質(zhì) A 的化學(xué)式 _；（ 2）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型是 _；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _

9、 17下圖中物質(zhì)是你在初中化學(xué)中見過的物質(zhì)。除外，其他反應(yīng)的條件均已略去。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。如果 E 為單質(zhì)或者氧化物，D 都是同種物質(zhì)，則D 的化學(xué)式為 _ ；如果 E 為單質(zhì)或者酸，D 都是同種物質(zhì)，則D 的化學(xué)式為 _；如果 E 為單質(zhì)或者酸，F(xiàn) 都是同種物質(zhì)，則F 的化學(xué)式為 _。當(dāng) E 為單質(zhì)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（任寫一個）當(dāng) E為酸時，反應(yīng)可能屬于_（填字母序號）A 化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D 置換反應(yīng)18 A 、B 、C、 D、 E 是初中化學(xué)中常見的 5 種無色氣體，其中 2 種是單質(zhì)， 3 種是化合物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請寫出你的推斷結(jié)果：A

10、，B，C，D，E。19 某固體可能由Na2SO 4、 NaCl 、 Na2CO3、 KNO 3 中的一種或幾種組成，現(xiàn)實驗如下：試回答：（1）白色沉淀A 的化學(xué)式為，無色氣體D 的化學(xué)式為。（2）原固體中一定含有，一定不含有，可能含有。（3）為檢驗上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計了如下實驗方案：取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO 3 )2 溶液，充分反應(yīng)后，過濾；取濾液加入AgNO 3 溶液，觀察有無白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實驗方案中，加入足量的Ba(NO 3)2 溶液的目的是。20 現(xiàn)有 Cu、 CuO、CuSO4、 C、 CO、CO2 六種物質(zhì)，它們的反應(yīng)

11、關(guān)系如下圖所示（圖中每個字母分別代表上述六種物質(zhì)中的一種） 。（ 1）請利用初中所學(xué)知識推斷圖中Y 、Z 、 W 、N 分別對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：Y_ 、 Z_ 、W_ 、 N_ ；（ 2）寫出 M N 的化學(xué)方程式 _；（ 3）寫出 X W 的化學(xué)方程式 _ 。21 某化學(xué)試劑廠 A 、B 、C、D 四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、氯化鐵、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加試劑的情況下，若控制流量，將它們排放到反應(yīng)池中，使其恰好完全反應(yīng)，最后可形成不污染環(huán)境的廢液排入河流。已知B 車間排放的污水顯堿性，C 車間排放的污水有顏色，反應(yīng)池1 中有氣泡產(chǎn)生，則A 車間排放的廢水中含有_ ， D 車間

12、排放的廢水中含有_ 。反應(yīng)池2 中可觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為最后排入河流的廢液中含有的主要物質(zhì)是_。_ ，A反應(yīng)池1B河C流反應(yīng)池2D、NaOH 、22 有一包白色固體A ，可能含有 FeCl 3CaCO3Ba( OH )2BaClNaS O422中的幾種，取少量A 做如下實驗，主要現(xiàn)象如圖所示。試用化學(xué)式填空：白色+HNO3全部溶解沉淀 B白色+H2O固體 A無色+CO2溶液 C白色沉淀 D（ 1）白色沉淀 B 是 _ ，D 是_ ；（ 2）白色固體A（ 3）若白色固體（ 4）白色固體A中一定不存在的物質(zhì)是_ ；A 中只含兩種物質(zhì)，它們是_ ；還有哪些可能的組成： _ _ _2

13、3 如圖所示是初中階段常見幾種物質(zhì)間的全部轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求回答下列問題。（ 1）若 B 為水， C、 E 均為無色溶液，則A 是 _ ，寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 2）若 B 為酸， E、 F 均為藍(lán)色，則C 是_ ，請寫出符合要求的A 物質(zhì)的三種不同類別的化學(xué)式_ ，寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。+3 價元素的氯化物。以上物質(zhì)間發(fā)生下列反應(yīng)： A 、 B 的溶液相混，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 B、 C 的溶液完全反應(yīng)后，得到食鹽溶液。 C、 D 的溶液相混，出現(xiàn)紅褐色沉淀。試推斷寫出 A 、 B、 C、D 的化學(xué)式：A ：_ ；B ：_ ；C：_ ；D ：_ 。39 被譽(yù)

14、為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河，因其“石有胭脂色”而得名，胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊 A ，粉碎后對其成分進(jìn)行實驗探究，實驗記錄如下圖所示。請你根據(jù)實驗推斷：A 中含有的原子團(tuán)是_（寫離子符號）B 中肯定含有的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _40 A 、 B、 C、 D 四個試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X 的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如下表所示：ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失沉淀不消失無現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生

15、回答：（ 1）物質(zhì) X 的化學(xué)式是 _。（ 2）物質(zhì) B 是 _ ，加入 X 后反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是_ 。（ 3）為進(jìn)一步區(qū)別 A 和 C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實驗，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。41 選擇初中化學(xué)中常見物質(zhì)填入圖所示的圓圈內(nèi)，使圖中直線相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（ 1）將所選物質(zhì)的化學(xué)式填入圓圈內(nèi)。（ 2）任意寫出其中至少二個不同類型反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 _ _ _答案1 無2（ 1） CO2； BaSO4 ；BaCl 2（ 2） Na2CO3；Na 2SO4； NaCl3（ 1）氫氧化鎂或 Mg(OH) 2

16、 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（或NaCl 、 NaOH 、 BaCl 2）除去濾液D 中的 NaOH 和 Na2 CO3（ 2）增大氯化鉀（或 KCl ）4（ 1）（ 2）硝酸鈣 或 Ca(NO 3)2 5 （ 1）B.H 2D.FeSO4 （或 FeCl2 ）F. Cu3Fe點燃（ 2）2O2Fe O346O2 CO2COH2CH 47氫氧化鈉（寫化學(xué)式也可）D酸白色沉淀生成8 Fe； Fe2O3 ；FeSO 4； CO9 HClBaSO410（ 1） CuSO4、 Na2 SO4 ； BaC12 、 Na2CO 3（ 2） NaCl（ 3）NaCl11（ 1） CO（ 2） CaCO 3 2

17、HC1=CaCl 2H 2 O CO 2（ 3）碳（ C）；氧（ O） CO 有毒， CO2無毒12 D13 CaCO3CaO C； Ca(OH) 2+CO 2= CaCO 3 + H 2O（ 1）化合反應(yīng)（ 2）H2O,C(3)H 2 + CuO Cu+ H 2O1415(1)( 每空 1 分)BH2D FeS04(或 FeCl 2)F Cu(2)3Fe+20 2= 點燃 =Fe3 0416（ 1） FeCl 3 （1 分）（ 2）復(fù)分解反應(yīng)（ 1 分）； Fe2 O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO 2（ 1 分）17 Cu2 (OH) 2CO 32CuO+H 2O+CO 2 CO2 、

18、H2 O、 CuO Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3)2（其他合理答案也可） CD18O2CO2COH2CH419 （ 1） BaCO 3； CO 2（ 2） Na2 CO3； Na2SO4、 KNO 3 ； NaCl（ 3）除去 Na 2CO320（ 1）COCO2CuCuSO4（ 2） CuO H 2 SO4 CuSO4H 2O高溫2Cu CO2（ 3） 2CuO C21鹽酸氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀3NaOHFeCl3Fe( OH) 33NaCl氯化鈉22（ 1） CaCO 3BaCO 3（ 2） FeCl 3 、Na2SO4（3） Ba( OHC)2 、 aCO 3（ 4）

19、Ba()OH 2 、CaCO 3、 NaOH （寫對兩個給 1 分，全寫對給2 分）Ba( OH ) 2 、 CaCO 3 、 BaCl 2Ba( OH ) 2 、 CaCO 3 、 BaCl 2 、 NaOHBaCl 2 、 CaCO 3 、 NaOH23 MgSO4 （或 ZnSO4 ）MgSO4Ba( NO3 ) 2BaSO4Mg( NO3 ) 2（ 2）CuSO4 CuO、 Cu( OH ) 2 、CuSO4 或 Cu()NO3 2 Cu( NO3 )2 2NaOH Cu( OH ) 2 2 NaNO324（ 1）E： BaCl 2F： KOH （或 NaOH 等合理答案）（ 2）AD

20、：Fe2O36HCl2 FeCl 33H2 OBC：Fe2(SO4 )36NaOH2Fe(OH )33Na2 SO425（ 1）Ag 、 Cu、 Fe（ 2） FeSO 4 、H 2SO4 （或FeSO 4 、CuSO4 ）（ 3） FeH 2SO4FeSO 4H 2 （或 Fe CuSO 4 FeSO 4 Cu26（ 1）化合（2） O2CuCl 2HCl（ 3）CuClN2 aOHCu OH 22NaCl227（ 1） Fe2 O3CaCO3（ 2） CaCO32HCl CaCl2H2 OCO2（ 3） CaCO3高溫CaOCO2Fe H 24SOFeSO4H 2（或 Fe2 HClFeC

21、lH2 2）Fe2O3高溫3CO23CO2 FeFe2 ( SO4 ) 33Ca( OH ) 22Fe( OH ) 33CaSO4（CaSO4 寫出 “” 不扣分）或 2FeCl33Ca(OH )22Fe(OH )33C a C2 l28（ 1）CaCO3、 Fe(NO 3)3NaCl（ 2） H 2 SO4 Ba(OH ) 2 2H2 O BaSO4MgCl2Ba(OH ) 2Mg(OH ) 2BaCl229（ 1） CuCl2 ；NaCl ；CuCl 22 NaOHCu OH 22 NaCl；NaCl AgNO3AgClNaNO3 ；復(fù)分解反應(yīng)（ 2） NaCl 和 KCl （答出兩種完全

22、正確才給分）30 CO2； CaO；H 2O； Ca( OH ) 2Na2 CO3CaCO32 NaOH31（ 1） H 2 SO4 Na2 CO3Na2 SO4 H2 OCO2（ 2）藍(lán)色沉淀；Ba( OH ) 2CuClBaCl2 Cu(OH ) 22（ 3） NaCl（ 4） Ba(OH ) 2Na2 SO4BaSO42 NaOHBa(OH ) 2Na2 CO3BaCO32 NaOH32（ 1）NaClNaOH（2） H2SO4Na2 CO3Na2 SO4H 2 OCO2Na2 CO3Ba(OH ) 2BaCO32 NaOH（ 3） Cu(OH )2 ； Fe(OH ) 3 ； Mg(OH ) 2 ； AlO( H ) 3 等（寫出三