2026屆四川省綿陽市重點(diǎn)初中化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO4-C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D3、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質(zhì)量為

1.4x

g6、多彩水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：下列說法錯(cuò)誤是()A．含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑B．溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋C．操作I為過濾D．操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾7、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開8、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（）A．四種元素中簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C．氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D．隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9、下列各組物質(zhì)中，滿足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D10、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol·L－1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g)M(g)。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s11、中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）常見古詩文記載化學(xué)知識(shí)A《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D12、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大13、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()A．配制5%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中，然后加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨．測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，可用溴離子作指示劑D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-16、下列說法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)低于丙烷B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-2-丙烯D．對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰17、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫18、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是①試管②集氣瓶③蒸犮皿④量筒⑤燒杯⑥燃燒匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥19、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成對(duì)環(huán)境有不良影響的活化氧。反應(yīng)過程的能量變化如下圖。下列說法不正確的是A．生成活化氧的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下更容易發(fā)生D．反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成20、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-21、以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是A．b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液C．陽極生成1mol氣體時(shí)，有1mol離子通過離子交換膜D．陰極生成1mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過2mole-22、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)B．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。24、（12分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________。（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是________。a.加成b.取代c.催化氧化d.消去（3）α－松油醇的分子式_________________。（4）α－松油醇所屬的有機(jī)物類別是________。a.酸b.醛c.烯烴d.不飽和醇（5）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇_____________，γ-松油醇_____________。（6）寫出α－松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：___________________。25、（12分）以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為________________；②加料完畢，保溫30分鐘，目的_________；③過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_________________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。26、（10分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。27、（12分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。①使酚酞試液變紅是因?yàn)開___________________________________，紅色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。①盛裝稀鹽酸的儀器名稱___________；B裝置的作用是______________。②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_________________。③設(shè)置裝置D的目的是___________________________。28、（14分）工業(yè)上常用釩爐渣(主要含F(xiàn)eO·V2O5，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下：（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。（2）用MgSO4溶液除硅、磷時(shí)，濾渣的主要成分為__________。（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時(shí)，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。29、（10分）鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們?；卮鹣铝袉栴}：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為_______。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClO2-具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B、用氨水除去煙氣中的二氧化硫，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3?H2O═(NH4)2SO3+H2O，離子反應(yīng)方程式為2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、除雜不能引入新雜質(zhì)，且與原物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，故可用金屬鈉除去甲苯中的水，對(duì)應(yīng)的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，然后分液分離，故C正確；D、在NaNO3和稀硝酸混合液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅片溶解，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。2、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因?yàn)楣杓嬗蟹墙饘俸徒饘俚男再|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確。故選B。3、D【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。B.非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。C.鐵做陽極，則陽極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察?！驹斀狻緼.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C.鐵作陽極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查了沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。注意電解池陽極為較活潑金屬時(shí)，陽極金屬參與電化學(xué)反應(yīng)。4、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯(cuò)誤；(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。5、A【分析】A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量?！驹斀狻緼．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。6、A【分析】向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液1中加入NaClO3溶液，NaClO3具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液2中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3，溶液3中含有CoCl2，然后向溶液3中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析，含鈷廢料在加入鹽酸過程中，金屬鈷、鐵、鋁均與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生的離子方程式為：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑、2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑、Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析，溶液1中加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋，故B正確；C．根據(jù)分析，操作I為過濾，故C正確；D．根據(jù)分析，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選A。7、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到，則Y為N元素；Z與Y位于同一周期，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z為C元素，該單質(zhì)為石墨；X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；則X的質(zhì)子數(shù)為：7+6=13，即X為Al元素；因同周期中原子半徑從左到右依次減弱，同主族中從上到下原子半徑依次增大，則短周期元素中最大的Na，即W為Na元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點(diǎn)較大，甲烷為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但隨著溫度升高，其化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與Na單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氮化鈉，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】需要注意C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，氫氧化鋁可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與弱酸如碳酸、弱堿如氨水反應(yīng)。9、C【詳解】A.Na可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S可與O2反應(yīng)生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點(diǎn)燃條件下可生成C與MgO，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項(xiàng)正確；D.Si與O2在一定條件下反應(yīng)可生成SiO2，SiO2不能和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、D【分析】根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)，M的濃度為0.6mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：2Q(g)?M(g)開始（mol/L）

1.60轉(zhuǎn)化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【詳解】A.根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正確；B.Q為反應(yīng)物，初始時(shí)濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；C.ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時(shí)間為60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；D.其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0.2mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間仍等于60s，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、B【詳解】A.鐵的合金的熔點(diǎn)比純鐵的低，A不正確；B．黑火藥中，硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀，B正確；C．玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，由“惟玻璃可盛”判斷，強(qiáng)水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，D不正確。故選B。12、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。13、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。14、C【詳解】A．因配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液時(shí)，只需將計(jì)算稱量好的溶質(zhì)溶于一定量的溶劑中即可，故A正確；B．溫度過高晶體容易飛濺，因此硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，故B正確；C．用硝酸銀溶液滴定氯離子時(shí)，不能用溴離子做指示劑，因?yàn)橄壬射寤y淺黃色沉淀再生成氯化銀白色沉淀，不能區(qū)分滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，這樣可以使殘留在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)入到錐形瓶中，故D正確；答案選：C。15、B【解析】A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.16、D【詳解】A.乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間不存在氫鍵，乙醇沸點(diǎn)高于丙烷，錯(cuò)誤；B.油脂是小分子，錯(cuò)誤；C.CH2=C（CH3）2的名稱是2-甲基-1-丙烯，錯(cuò)誤；D.對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)二甲苯中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰且峰的面積比為3:2，正確；答案選D。17、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤；故選A。18、B【解析】①試管、③蒸犮皿、⑥燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。19、A【詳解】A．根據(jù)圖示，炭黑和氧氣的總能量大于活化氧的總能量，生成活化氧的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前氧氣中O元素的化合價(jià)為0，在活化氧中O元素的化合價(jià)不為0，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故B正確；C．根據(jù)圖示，生成活化氧的反應(yīng)在有水條件下的活化能小于無水條件下的活化能，反應(yīng)更容易發(fā)生，故C正確；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)物氧氣中存在氧氧鍵，炭黑中存在碳碳鍵，生成物活化氧中存在碳氧鍵和碳碳鍵，因此反應(yīng)過程中存在氧氧鍵的斷裂和碳氧鍵的生成，故D正確；故選A。20、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。21、C【解析】A項(xiàng)：由a電極的反應(yīng)式可知，a電極為燃料電池的正極,b電極為負(fù)極;M電極為電解池的陽極,N電極為陰極。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-==Cl2↑，故試劑A為飽和食鹽水，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑,故試劑B為稀NaOH溶液，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：陽極生成1molCl2時(shí)，有2molNa+通過離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：陰極生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】該題以燃料電池為考查載體，通過電極反應(yīng)式來確定原電池正負(fù)極，電解池陰陽極?？疾殡娀瘜W(xué)的相關(guān)知識(shí)，解題時(shí)主要抓住原電池，電解池的電極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就可以順著思路解題。22、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律，后者也叫布朗運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會(huì)生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。24、羥基bdC10H1818OdCH3COOH++H2O【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，因此β-松油醇為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，γ-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()中含有的官能團(tuán)是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，α－松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C10H1818O；(4)由α-松油醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)β-松油醇中含有兩個(gè)甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，γ-松油醇中含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此α－松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH++H2O，故答案為CH3COOH++H2O。25、水浴加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行【分析】向飽和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互結(jié)合生成四種物質(zhì)，溶解度最小的會(huì)析出?！驹斀狻竣俜磻?yīng)需控制溫度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加熱方法；答案為：水浴加熱；②保溫30分鐘，目的是使該反應(yīng)充分進(jìn)行，答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行；③過濾所得母液中含有，可加入適量鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可循環(huán)利用，同時(shí)還會(huì)生成氯化銨，回收利用；答案為：。26、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作②的作用是除去混合物中過量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。27、生成了堿性的NaOH酚酞遇堿變紅生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑長(zhǎng)頸漏斗吸水防止發(fā)生爆炸③檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水生成【解析】過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)氫氣是否和過氧化鈉反應(yīng)，可以用干燥的氫氣和過氧化鈉反應(yīng)，看是否有水生成。堿石灰能吸收氫氣中的水，硫酸銅能檢驗(yàn)產(chǎn)物是否有水?！驹斀狻?1)①酚酞遇堿變紅，所以溶液變紅，說明生成了堿性的NaOH；一位過氧化鈉和水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，生成的H2O2有漂白性，所以紅色褪色；②加入二氧化錳過氧化氫分解生成水和氧氣，方