1、Cl高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1；C12；N14；O16；Na23；K39；Zn65：35.5；S32；Mg24；Al27； N14、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意，每小題 3 分，共計 30 分)1.以下在過濾的操作中，不正確的是A 濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B. 倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C. 漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁D. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液 2 .下列做法中正確的是A .用手接觸藥品B 實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨意丟棄C.可以用嘴吹熄酒精燈D .將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上- 2 -3 .用

2、四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A .實驗使用的主要儀器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出4.下列說法中正確的是A .鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B. CO32-的摩爾質(zhì)量是 60g/molC1molO 2的質(zhì)量是 32g/molD. CO2的摩爾質(zhì)量是44g5.在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A1B0.25C. 6.02 X 1023D . 3.01 X 10236. 448 mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28 g,該氣體的

3、摩爾質(zhì)量約為A 64 gB 128g/moC 64 g/molD 32 g/mol7. 1 mol NO和1 mol NO 2具有相同的分子數(shù) 原子數(shù) 氮原子數(shù) 氧原子數(shù)A B C D 8 .將10 mL 5 mol/L的HCI溶液稀釋到 200 mL,從中取出5 mL ,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A 0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD 1 mol/L9 .在1 L溶有0.1 mol NaCI和0.1 mol MgCI 2的溶液中，C的物質(zhì)的量濃度為(A. 0.05 mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L10.物質(zhì)的量

4、濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl 3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中 Cl -的物質(zhì)的量之比為A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3.選擇題 (每小題有一個或二個選項符合題意，每題全對給3 分，如有兩個正確選項，但只選一個且正確的給 1 分，凡有多選或錯選的不給分。共 15分)11. 在下列實驗操作中錯誤的是：A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。C.過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在三層濾紙?zhí)?。D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤。1

5、2.下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為 0.5mol 的是A. 22g CO2 B. 12gMg C. 11.2L O2D . 98g H2SO413. 下列敘述正確的是A. 250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4 升。B.同質(zhì)量的O 2和0 3所含的氧原子數(shù)相同。C.同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同。D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是 22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾。14 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液說法不正確的是A.2L溶液中含有0.6NA個SO42-離子B.2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/LC.1L溶液

6、中含K+離子0.6molD.1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個15.配制一定物質(zhì)的量濃度的 KOH 溶液時，導(dǎo)致濃度偏底的原因可能是A .移液時，不慎將液體流到瓶外B .容量瓶中原有少量的蒸餾水C.定容時仰視刻度線和液面D .容量瓶盛過 KOH溶液，使用前未洗滌班級姓名座號評分選擇題答案表(共45分)123456789101112131415填空題(共20 分)16.(4分)3.6克的H2O的物質(zhì)的量是mol,分子個數(shù)是氫原子的物質(zhì)的量是mol，氧原子個數(shù)是-5 -17.(6分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法 B 結(jié)晶法C分液法D 蒸餾法E過濾法 F

7、升華分離飽和食鹽水與沙子的混合物。分離水和汽油的混合物。分離四氯化碳(沸點為 76.75 C)和甲苯(沸點為 110.6 C)的混合物。從碘的水溶液里提取碘。從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。分離氯鈉晶體和碘單質(zhì)化。18. (10分)現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、 Na2CO3、 Na2SO4 、 NaCl 、CuSO4 O進(jìn)行如下實驗：(1)溶于水得無色溶液；(2)向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷(1) 一定不存在的物質(zhì)是(2) 定存在的物質(zhì)是(3) 可能存在的物質(zhì)是(4) 對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗？寫出簡要的實驗步驟

8、和化學(xué)方程式（4 分）四.實驗題(除特別說明外，其余每空1分，25 分)19. (10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中 萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;(B)把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;(C) 檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;(D) 倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，分液漏斗放正;(E) 旋開活塞，用燒杯承接溶液;(F) 從分液漏斗上口倒出上層水溶液;(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的

9、小孔;(H)靜置、分層；就此實驗，完成下列填空:正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)T E7 f。上述(G)步驟的操作目的是（2 分）能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是（2 分）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)，其理由是° （2 分）20. (15分)某次實驗需配制 0.4 mol - L 1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：(1)需要的主要儀器名稱是： O (4 分)(2)配置該溶液應(yīng)選用mL容量瓶;（3）用準(zhǔn)確稱量g固體NaOH,固體應(yīng)放在中稱量。(4分)(4)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大

10、燒杯中，倒入約 300 mL蒸餾水，用攪拌，使固體全部溶解。(5)把所溶液沿注入容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌以及玻璃棒23次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；(6)向容量瓶中加入蒸餾水，到接近刻度線 時，改用加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,五、計算題(10分)21.現(xiàn)有某鹽酸36.5克，其中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，鹽酸密度為1.05g - cm3 試計算：(1) 求HCI物質(zhì)的量(2) 求HCI的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))選擇題答案表（共45分）123456789101112131415BBDBCCABDABDABDBAC三、填空題（共20 分）X 10232316. 0.2mol 1.204 X 10 0.4mol 1.20417.ECDAB F18.CuSO4、Na2SQ （2 分）（2分） CaCQ、 CO NaCl （2 分） 取少量試樣液注入一支試管，滴加少量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，則證明有 NaCl存在。（2分） A gNO + NaCI=AgCI J + HNO 3 （2分）四.實驗題19.BT D 7A 7G 7 H 7 E7 F （4 分）（2）.使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（ 巳操作時漏斗內(nèi)的液