1、幾種重要的金屬化合物1.（多選）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕解析：B項因鐵比錫活潑，破損時，形成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕速度加快；D項，與直流電源正極相連會加快鋼管的腐蝕速度。答案：AC2 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A .明磯水解形成的 AI（OH） 3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B .在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

2、速率C MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D .電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：A項，AI3 +水解可得AI（OH） 3膠體，起凈水作用；B項，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C項正確；D項，電解MgCl2溶液應(yīng)得到 Mg（OH） 2而非Mg。答案：D3 （多選）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol L 1 NaOH溶液至沉淀完全， 測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A .加入合金的質(zhì)量可能為 6.4 gB .參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1

3、 molC .沉淀完全時消耗 NaOH溶液的體積為150 mLD .溶解合金時收集到 NO氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.24 L解析：|Mg9u合金|稀3|Mg2+、Cu2+|溶液豐常：1!量增：g由此可以增加的質(zhì)量5.1 g為5 1 gOH 的質(zhì)量，n（OH-）=1 = 0.3 mol。所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol。參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量17 g mol-范圍應(yīng)是：0.15 mol X 24 g mol - 1m（合金）0.15 mol x 64 g mol-1 即 3.6 gm（合金） 1.5 go經(jīng)計算知：該生成物是 Na2O與Na2O2的混合物。n Na2O + n Na2O2

4、= 0.02 moI(2) 62 g/moI x nN a2O + 78 g moI-1 x nN a2O2 = 1.5 g 聯(lián)立解得n(Na?。) = 0.003 75 moIn (Na2O2)= 0.016 25 moI則 n(Na2O) : n(Na2O2)= 10 : 43。無論在NazO中，還是在Na2O2中，陰離子、陽離子的個數(shù)比都為+，保持溶液中的Cu2+濃度恒定(3)N 犧牲陽極的陰極保護(hù)法12. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL、濃度為0.5 mol L -1的HCI溶液中和。貝U(1) 鈉與氧氣反應(yīng)的生成物的成 分是。若(1

5、)的生成物為混合物，那么各成分的物質(zhì)的量之比為 。(3)生成物中陰、陽離子的個數(shù)比為 。解析：(1)Na在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物為Na?。，加熱或點燃后的產(chǎn)物為Na2O2, Na2O、Na2O2溶于水后均生成 NaOH，由于 n(NaOH) = n(HCI) = 80 mL x 10-3L/mL x 0.50 moI L-0.04 moI，由 Na 原子守恒，11 : 2，則二者的混合物中陰、陽若生成物為 Na2O，貝U m(Na2O) = 0.04 moI x x 62 g/moI = 1.24 g v 1.5 g ;若生成物為 Na2O2，貝U m(Na2O2) 離子的個數(shù)比也必為 1 :

6、2。答案：（1）Na20 和 W2O2（2）n（Na20） : n（NazO?） = 10 : 43（3）1 : 213. 物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分， 經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B.、E.、G.；（2）利用電解可提純 C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是，陰極物質(zhì)是，電解質(zhì)溶液是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反

7、應(yīng)的平衡常數(shù) K=。若溫度不變，再加入 0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則 B的平衡濃度 （填“填大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率 （填“升高”、“不變”或“降低” ），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小” ）。解析：（1）由G為磚紅色沉淀及 F轉(zhuǎn)化為G的條件可知，G為CU2O，則C為Cu, E為濃硫酸或者硝 酸，結(jié)合題中所給的信息可知，礦物A應(yīng)為CU2S,則B為SO2, D為SO3, E為濃硫酸而不是硝酸，F(xiàn)為CuSO4。（2）用電解法提純金屬銅的方法是將粗銅作為電解池的陽極，精銅作為電解池的陰極，一般用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式：木Cu + 2

8、H 2SO4（濃）=CuSO4+ SO2 f + 2H 2O。（4）2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）; AH溶液力口足量稀 HNO 3i:_: 白色沉淀|3|沉淀不溶角1確定是 Na2SO4你認(rèn)為該同學(xué)的實驗是否合理 ，理由是。若你認(rèn)為不合理，請你設(shè)計一個合理的實驗來確定產(chǎn)物(括號內(nèi)填加入物質(zhì)，方框內(nèi)填現(xiàn)象)；若你認(rèn)為合理，可不回答此問。將C中反應(yīng)后固體配成溶液|(#|(-確定是Na2SO4。解析：(1)從a 口收集一試管氣體，將帶有火星的木條伸入其中，若木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)中有O2生成。(2)A中逸出的氣體有 SO2、H2O，因H2O與Na2O2反應(yīng)生成。2,會干擾SO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物有無O2的判斷，所以B裝置用來干燥SO2； Na2O2易與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生 O2, D裝置是為防止空氣進(jìn)入C裝置以及吸收未反應(yīng)的SO2。因HNO3具有強氧化性，能把+4價硫氧化為+ 6價硫，所以此判斷是不合理的。應(yīng)在原溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，則可確定是Na2SO4，反之則是Na2SO3。答