1、化學：人教版必修一非金屬知識點總結(jié)教案一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氨水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分CLCL、HA HC10、H+、C、C10-、極少量的為0H-H+、C1，乩0、極少=的OFT稀鹽酸性質(zhì)氧化性氣化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)L4、點燃FeCl / 1 7項、/ HC1 1兆解、NaCa(ClO)2co HC1O 二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ).AgClNaOH011/11/1第4頁共6頁CuCl2與金屬鈉反應方程式2Na+CL 2NaCl與金屬鐵反應方程式也想 2Fe+3cL2FeCL與金屬銅反應方程式3愀

2、Cu+CLCuCL與氫氣反應方程式點燃光照H.+CL =2HC1; LKL 2HC1與水反應方程式ILO +CL =HC1+HC1O制漂白液反應方程式C13+2Na0H=NaCl+NaC10+H20制漂白粉反應方程式2cL +2Ca(0H).=CaCL Ra (.CIO), +2H.0實驗室制法MnO：+4HCl (濃)MnCL +Cla t +2H.0氯離子的檢驗試劑以及反應方程式AgNO,溶液：g+Cl-=AgCl1、硅單質(zhì)存在;結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)：黑色，金屬光澤，硬而 脆，溶沸點高的固體性質(zhì)用途存在:結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)Si + 2F2= SiF4Si+4HF-SiF士21k 1Si+ 2NaOH +

3、 H2O=2、二氧化硅.性質(zhì)物理性版N/SKh+piVSi+ 2CL SiCI4SiO2+ 4HF =SiF J+ H2O用途化學性質(zhì)siC）,十NaOH=N5Si5+ Il2O、-3、硅酸制備：可溶性的硅酸鹽與酸的反應如：化學性質(zhì):用途N七Sic%+ 21IC1 2N<i(UfILSiO5脫水：H2SiO5=SiO24-H2O：弱酸性：酸性比碳酸還弱Na2SIO3+ H2O +( O2-Na2CO3 4-H2SIO3Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si。2C+SiO2="=Si+2COT：Si能與NaOH溶液反應放出H2,而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)：非金屬單質(zhì)一般為非

4、導體，但Si為半導體，石墨為良導體：非金屬氧化物一般為分子晶體，但Si02晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物一酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點育低與水反應方程式不反應Ca+KOH3c久與酸反應方程式SiOa + 4HF=SiF4 t +2聯(lián)不反應與燒堿反應方程式SiO3+2NaOH = N8SiOs+KO少：2Na0H+C03=Na3C03+H30過：Na0H+C03=NaHC05與CaO反應方程式高溫 SiOa+CaOCaS 論CaO+COz 二=CaCOs存在狀態(tài)水品、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半

5、導體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO：.飾物、儀器、光導纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料HF1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（）A.燒堿一B.純堿 C.氫氟酸 D.鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系三、生成:二氧性質(zhì)化硫，化學性質(zhì):S + C%= SO.物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的有毒易溶于水的氣體能使酸堿指示劑變色水溶液有酸性還原性氧化性與堿性氧化物反應與堿反應SO24-O2so5S5 + Ch+ 2H.O-H,SO42HC1SO2+ 2H>S= ?s|+ 2H2O1/11/1第4頁共6頁1、二氧化硫的性質(zhì)

6、物理 性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣 大有毒化 學 性 質(zhì)酸性與水反應方程式SO2+JGO HzSO,與燒堿反應方程式S03+2Na0H=Na3S03 +H3O; Na3S03+S03+H3()=2NaHS03S03+Na0H=NaHS08漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)學過的具有漂白性的 物質(zhì)吸附漂白：活性炭；恒化黑白：HC10、0八NaQ還原性與氧氣反應方程式2SOa + O22s“與氯水反應方程式SO? + CL +2IL0 = HS(X+2HC1氧化性與硫化氫反應方程式S0a+2HaS = 3S 1+240'漂 白性能”有色物偵結(jié)合生成不稔定的無色物質(zhì)2、

7、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相, Cu+2H3sOK濃)CuS04+ SO3 3+2跋Cu+4HN03 (=Cu(N09)3 +2N6 f +2H2O同與Cu反應3cli + 8HNOK稀)=3Cu(NO3)2 +2NO f點+4H2O與木炭反應、 C + 2H3S0N 濃）CG t +2SO2 tr+2H2O,、C+4HN03 （濃）=C021 +4NO11 +2H2O與鐵鋁反應發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸異同點吸水性一一干燥劑 脫水性一一蔗糖變黑王水：濃硝酸和濃鹽酸G_l： 3_）硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加濱水，濱水褪色，

8、B變成在C里加Na2s 產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。按A、B、C、D、E順序排列的是（）A. SO2, H2s04, H2SO3, H£, SB. SO2,h2so3, h2so4,h2s, sC. SO2, H2SO3，H2sO4，SO3，Na2s2O3D. SO3, H2SO4, H2so3, SO2, NazS逅O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NO；無色有毒難溶的氣體NO2:紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水3N（，+H.Q= 2HNO3 +NONO和 O；混咨溶于水：4NO +30.+ 2H2O =4HNO3NO?和 Q 混合溶于水:4NO.+ O/+2ILO

9、 = 4HNO3混合旅于水 NO2+NO+O2 +H：Q=2HNO3四氯物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體,極、,易造王水，易滋化r.+小。一化學性質(zhì).HC1一晶體nh3 + hno3h2so4鐵鹽:受熱易分解（一般會齊生NH3，但NH4NO3無'、HN5 + 堿上 N$宛氣的物 理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有剌激性氣味的氣體比空氣一小一易溶（1： _700_）可以形成噴泉，水4容液呈一充性。氨氣的化 學性質(zhì)與水反應方程式NHrHLOM 出0NV+OH與鹽酸反應方程式M + HC1 = NH<C1實躺室制法, Ca(0H)2NHXlCaCL +2NE t+2H2O緘水成分NNH、NI

10、L HaQ、上0、陽+、0廣、極少的父錢鹽物理性質(zhì)：銹鹽都是一無色.色晶體，能溶于水化學性質(zhì)氯化鉉分解反應方程式ANH4CIM + HC1碳酸氫錢分解反應方程式NH1HCO3 M t+ H30 +C& t足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與L68L 02（標準狀況） 混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5inol L-*NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15m漂白劑1 .強氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、NazOz,

11、 H2O2、HNO3、臭氧等強氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強氧 化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對 漂白的物質(zhì)有無腐蝕性。2 .加合反應型這里主要指的是SO2, SO?溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種作用 化學上稱之為“加合反應”，常用SO2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點，一是污染環(huán)境，二是效果不 持久。3 .吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振涉，會發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭 上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工制成活性炭，吸附能力會更強，用于漂白效果極佳，制糖工 業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒?！纠?】SO2通入紫色石茯試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】 因為SO2的漂白性是有選擇的，SO2不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮?紫色石蕊試液變紅?！军c拔】 如果認為SO2能使所有有色物質(zhì)褪色，就會認為SO2能使石器試液褪色