1、稱(chēng)量和滴定操作練習(xí)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫(xiě)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)要求1. 進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室：a.提前10min；b.著白大褂；c.不能穿拖鞋； d.帶預(yù)習(xí)報(bào)告。2. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：a.臺(tái)面整潔，儀器擺放合理整齊；b.站立操 作，規(guī)范認(rèn)真；c. 原始數(shù)據(jù)及時(shí)記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上，實(shí)事求是，規(guī)范正確。3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后：a.儀器洗凈，歸架回柜；b.臺(tái)面，公用試劑歸 架擺放整齊。4.值日生職責(zé)：a.水、電、門(mén)、窗、地面、垃圾； b.實(shí)驗(yàn)臺(tái)，清潔。實(shí)驗(yàn)一、電子天平稱(chēng)量及滴定基本操作練習(xí)（4學(xué)時(shí)）一、目的要求：1. 熟悉和掌握分析天平的使用方法；2. 學(xué)會(huì)正確使用稱(chēng)量瓶和用各種稱(chēng)量法稱(chēng)量試樣3. 學(xué)習(xí)掌握定量分析常用儀器的洗滌和使用方法;

2、4,初步練習(xí)滴定分析操作，學(xué)會(huì)正確判斷滴定終點(diǎn)。2 .方法原理：電子天平依據(jù)電磁力平衡原理，可進(jìn)行直接稱(chēng)量。速度快、精度 局。酸堿互滴：HCl + NaOH = NaCl + H2O pHsp=7.03 .實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1） .分析天平稱(chēng)量練習(xí)1. 檢查天平：a.是否水平，b.秤盤(pán)是否清潔，c.干燥劑是否 失效。2. 開(kāi)啟天平，預(yù)熱半小時(shí)后：a.調(diào)節(jié)零點(diǎn)（TARE , b.用標(biāo)準(zhǔn) 祛碼校準(zhǔn)（TARE - CAL 放上祛碼CC 200.0000 士 0.2 mg ）3. 稱(chēng)量練習(xí)a. 直接稱(chēng)量法：稱(chēng)兩地埸及稱(chēng)量瓶質(zhì)量。b. 遞減稱(chēng)量法（差減法或減量法）：稱(chēng)0.3-0.4g 粗K2Cr2O7兩份于塔

3、埸中，并驗(yàn)證（? < ± 0.4mg）c. 固定質(zhì)量稱(chēng)量法（指定質(zhì)量稱(chēng)量法或增量法）：稱(chēng) 0.5000g 粗 K2Cr2O7 一份于土t埸中（? < ± 0.2mg）。4. 使用登記、天平復(fù)原（關(guān)機(jī)、加罩）、臺(tái)面（2） .滴定分析基本操作練習(xí)1. 儀器洗滌：（干凈一一內(nèi)壁不掛水珠）去污粉刷洗 一自來(lái)水沖洗 一蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗（少量多次原則）2. 操作液的裝入:滴定管檢漏一洗滌一潤(rùn)洗一裝液-排除氣泡-調(diào)節(jié)零點(diǎn)一懸滴掛除3. 酸堿互滴基本操作練習(xí)：a. HCl 滴定NaO甬基橙(MO) 1D黃色橙色b. NaOH 滴定HCl酚醐(PP)2-3D無(wú)色一微紅色四.數(shù)據(jù)記錄與結(jié)

4、果處理1 .要求：規(guī)范、正確、清晰、實(shí)事求是準(zhǔn)確質(zhì)量 0.0001g; 準(zhǔn)確體積 0.01mL2 .稱(chēng)量結(jié)果記錄格式3 .實(shí)驗(yàn)報(bào)告的書(shū)寫(xiě)：思路清晰、認(rèn)真規(guī)范六.思考題P156 : 1、4、5實(shí)驗(yàn)一分析天平稱(chēng)量練習(xí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .學(xué)習(xí)托盤(pán)天平和電子天平的基本構(gòu)造和使用方法。2 .掌握準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明、規(guī)范地記錄實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)的方法。實(shí)驗(yàn)原理1 .托盤(pán)天平的構(gòu)造及使用方法托盤(pán)天平（圖2-1）又稱(chēng)臺(tái)式天平，用于粗略的稱(chēng)量，根據(jù)精度 不同，通常能稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g或0.01g。托盤(pán)天平的橫梁架在天平座上。 橫梁左右有兩個(gè)盤(pán)子，在橫梁中部的上面有指針，根據(jù)指針A在刻度 盤(pán)B擺動(dòng)的情況，可以看出托盤(pán)天平的平衡狀態(tài)。 使

5、用托盤(pán)天平稱(chēng)量 時(shí)，可按下列步驟進(jìn)行：圖2-1托盤(pán)天平圖2-2常見(jiàn)電子天平（1）零點(diǎn)調(diào)整使用托盤(pán)天平前需把游碼 D放在刻度尺的零處。托盤(pán)中未放物體時(shí)，如指針不在刻度零點(diǎn)，可用零點(diǎn)調(diào)節(jié)螺絲 C調(diào)節(jié)。稱(chēng)量稱(chēng)量物不能直接放在天平盤(pán)上稱(chēng)量（避免天平盤(pán)受腐蝕），而放 在已知質(zhì)量的紙或表面皿上，潮濕的或具腐蝕性的藥品則應(yīng)放在玻璃 容器內(nèi)。托盤(pán)天平不能稱(chēng)量熱的物質(zhì)。稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在左盤(pán)，祛 碼放在右盤(pán)。添加祛碼時(shí)應(yīng)從大到小。在添加刻度標(biāo)尺E以?xún)?nèi)的質(zhì)量 時(shí)（如5g或10g）,可移動(dòng)標(biāo)尺上的游碼，直至指針指示的位置與 零點(diǎn)相符（偏差不超過(guò)1格），記下祛碼質(zhì)量，此即稱(chēng)量物的質(zhì)量。 稱(chēng)量完畢，應(yīng)把祛碼放回盒內(nèi)，把

6、游標(biāo)尺的游碼移到刻度“0”處，將托盤(pán)天平打掃干凈。電子天平(圖2-2)是最新一代的天平，是根據(jù)電磁力平衡原理， 直接稱(chēng)量，全量程不需祛碼。放上稱(chēng)量物后，在幾秒鐘內(nèi)即達(dá)到平衡，顯示 讀數(shù)，稱(chēng)量速度快，精度高。電子天平的支承點(diǎn)用彈性簧片，取代機(jī) 械天平的瑪瑙刀口，用差動(dòng)變壓器取代升降樞裝置，用數(shù)字顯示代替 指針刻度式。3 .電子天平的使用方法(1)水平調(diào)節(jié)。觀察水平儀，如水平儀水泡偏移，需調(diào)整水平調(diào) 節(jié)腳，使水泡位于水平儀中心。(2)預(yù)熱。接通電源，預(yù)熱至規(guī)定時(shí)間后，開(kāi)啟顯示器進(jìn)行操作。(3)開(kāi)啟顯示器。輕按ON®,顯示器全亮，待出現(xiàn)稱(chēng)量模式0.0000 g后即可稱(chēng)量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)關(guān)上天平門(mén)

7、。(4)校準(zhǔn)。天平安裝后，第一次使用前，應(yīng)對(duì)天平進(jìn)行校準(zhǔn)。因 存放時(shí)間較長(zhǎng)、位置移動(dòng)、環(huán)境變化或未獲得精確測(cè)量，天平在使用 前一般都應(yīng)進(jìn)行校準(zhǔn)操作。一般采用外校準(zhǔn)(有的電子天平具有內(nèi)校 準(zhǔn)功能)完成。(6)稱(chēng)量。按清零鍵，顯示為零后，置稱(chēng)量物于稱(chēng)盤(pán)上，關(guān)上天 平門(mén)，待數(shù)字穩(wěn)定后，即可讀出稱(chēng)量物的質(zhì)量值。(7)去皮稱(chēng)量。按清零鍵，置容器于稱(chēng)盤(pán)上，天平顯示容器質(zhì)量， 再按清零鍵，顯示零，即去除皮重。再置稱(chēng)量物于容器中，或?qū)⒎Q(chēng)量 物(粉末狀物或液體)逐步加入容器中直至達(dá)到所需質(zhì)量，待數(shù)字穩(wěn) 定，這時(shí)顯示的是稱(chēng)量物的凈質(zhì)量。將稱(chēng)盤(pán)上的所有物品拿開(kāi)后，天 平顯示負(fù)值，按清零鍵，天平顯示 0.0000 g

8、。若稱(chēng)量過(guò)程中稱(chēng)盤(pán)上 的總質(zhì)量超過(guò)最大載荷時(shí)，天平僅顯示上部線段，此時(shí)應(yīng)立即減小載 荷。(8)稱(chēng)量結(jié)束后，若較短時(shí)間內(nèi)還使用天平(或其他人還使用天 平)一般不用按OFF鍵關(guān)閉顯示器。實(shí)驗(yàn)全部結(jié)束后，關(guān)閉顯示器， 切斷電源，若短時(shí)間內(nèi)(例如2 h內(nèi))還使用天平，可不必切斷電源, 再用時(shí)可省去預(yù)熱時(shí)間。若當(dāng)天不再使用天平，應(yīng)拔下電源插頭。常用的稱(chēng)量方法有直接稱(chēng)量法、固定質(zhì)量稱(chēng)量法和遞減稱(chēng)量法， 現(xiàn)分別介紹如下。(1)直接稱(chēng)量法直接稱(chēng)量法只能稱(chēng)量能直接放在天平上的物品，如小燒杯、蒸發(fā) 皿、塔埸等。(2)固定質(zhì)量稱(chēng)量法此法又稱(chēng)增量法，用于稱(chēng)量需要某一固定質(zhì)量的試劑或試樣。這 種稱(chēng)量操作的速度很慢，適于

9、稱(chēng)量不易吸潮、在空氣中能穩(wěn)定存在的 粉末狀或小顆粒(最小顆粒應(yīng)小于 0.1 mg,以便容易調(diào)節(jié)其質(zhì)量) 樣品。固定質(zhì)量稱(chēng)量法如圖2-3所示。注意：若不慎加入試劑超過(guò)指定 質(zhì)量，應(yīng)用牛角匙取出多余試劑。重復(fù)上述操作，直至試劑質(zhì)量符合 指定要求為止。嚴(yán)格要求時(shí)，取出的多余試劑應(yīng)棄去，不要放回原試 劑瓶中。操作時(shí)不能將試劑散落于天平盤(pán)等容器以外的地方，稱(chēng)好的試劑必須定量地由表面皿或稱(chēng)量紙等容器直接轉(zhuǎn)入接受容器，此即所泄“牛鵬時(shí)矽，圖2-3固定質(zhì)量稱(chēng)量法圖2-4遞減稱(chēng)量法（3）減量法又稱(chēng)遞減稱(chēng)量法或差減稱(chēng)量法，如圖 2-4所示，此法用于稱(chēng)量一 定質(zhì)量范圍的樣品或試劑。在稱(chēng)量過(guò)程中樣品易吸水、易氧化或易

10、與 CO有反應(yīng)時(shí)，可選擇此法。由于稱(chēng)取試樣的質(zhì)量是由兩次稱(chēng)量之差 求得，故也稱(chēng)差減法。減量法稱(chēng)量步驟如下：從干燥器中用紙帶（或紙片）夾住稱(chēng)量瓶后取出稱(chēng)量瓶（注意： 不要讓手指直接觸及稱(chēng)瓶和瓶蓋）。用紙片夾住稱(chēng)量瓶蓋柄，打開(kāi)瓶蓋，加入適量待稱(chēng)量樣品或試 劑（一般為稱(chēng)一份樣品量的整數(shù)倍），蓋上瓶蓋。歸零后，打開(kāi)天平門(mén)，將稱(chēng)量瓶放在天平盤(pán)中央，關(guān)上天平門(mén)， 讀出稱(chēng)量瓶加試樣后的準(zhǔn)確質(zhì)量 ml。將稱(chēng)量瓶從天平上取出，在接收容器的上方傾斜瓶身，用稱(chēng)量瓶蓋輕敲瓶口上部使試樣慢慢落入容器中，瓶蓋始終不要離開(kāi)接受器上方O當(dāng)傾出的試樣接近所需量（可從體積上估計(jì)或試重得知）時(shí)， 一邊繼續(xù)用瓶蓋輕敲瓶口，一邊逐漸將

11、瓶身豎直，使粘附在瓶口上的 試樣落回稱(chēng)量瓶，然后蓋好瓶蓋，放回天平準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量m2兩次質(zhì)量之差（m1-m2）,即為試樣的質(zhì)量mi有時(shí)一次很難得到合乎質(zhì)量 范圍要求的試樣，可重復(fù)上述稱(chēng)量操作 12次。按上述方法連續(xù)遞減，可稱(chēng)量多份試樣。主要儀器及試劑主要儀器：電子天平（0.0001g）,稱(chēng)量瓶，玻璃棒，稱(chēng)量皿（或 稱(chēng)量紙）主要試劑：無(wú)水碳酸鈉（分析純）實(shí)驗(yàn)步驟1 .直接稱(chēng)量法一一稱(chēng)量燒杯；2 .差減稱(chēng)量法一一稱(chēng)量3份重量在0.20.3g之間的藥品；3 .固定稱(chēng)量法一一稱(chēng)量 0.1256g、0.3580g藥品各一份。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及處理記錄電子天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，固定質(zhì)量稱(chēng)量法稱(chēng)取Na2CO3勺質(zhì) 量，

12、減量法稱(chēng)量過(guò)程中稱(chēng)量瓶的質(zhì)量變化及稱(chēng)量結(jié)果。問(wèn)題討論思考題(1)什么情況下用直接法稱(chēng)量？什么情況下則需用減量法稱(chēng)量？它們各有什么優(yōu)缺點(diǎn)？(2)在減量法稱(chēng)量過(guò)程中能否用小勺取樣，為什么？(3)使用稱(chēng)量瓶時(shí)，如何操作才能保證樣品不致?lián)p失？注意事項(xiàng)1 .電子天平屬精密儀器，使用時(shí)注意細(xì)心操作。2 .稱(chēng)量時(shí)須細(xì)心將樣品或試劑置入承受器皿中， 不得灑在天平上。 若發(fā)生了上述錯(cuò)誤，當(dāng)事人必須按要求處理好，以免玷污和腐蝕儀器，并報(bào) 告實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師。3 .實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)要記在實(shí)驗(yàn)本上，不能隨意記在紙片上。滴定分析基本操作練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?, 練習(xí)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定；2, 練習(xí)滴定分析的基本操作；二、原理滴定分析是

13、將一種已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)試樣的溶 液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積求得 被測(cè)試樣中組份含量的一種方法。 在進(jìn)行滴定分析時(shí)，一方面要會(huì)配制滴定劑溶液并能準(zhǔn)確測(cè)定其濃度；另一方面要準(zhǔn)確測(cè)量滴定過(guò)程中所消耗滴定劑的體積。為止，安排了此基本操作實(shí)驗(yàn)。滴定分析包括酸堿滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法和絡(luò)合 滴定法。本實(shí)驗(yàn)主要是以酸堿滴定法中酸堿滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和 測(cè)量滴定劑體積消耗為例，來(lái)練習(xí)滴定分析的基本操作。酸堿滴定中常用鹽酸和氫氧化鈉溶液作為滴定劑，由于濃鹽酸易 揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水分和二氧化碳，故此滴定劑無(wú)法直接配制準(zhǔn)確，只能先配制近似濃度的

14、溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其濃 度。強(qiáng)酸HCl與強(qiáng)堿NaOH§液的滴定反應(yīng)，突躍范圍 pH約為410, 在這一范圍中可采用甲基橙（變色范圍 pH3.1-4.4 ）,甲基紅（變色 范圍pH4.4-6.2 ）、酚醐（變色范圍pH8.0-9.6 ）、百里酚藍(lán)和甲酚 紅鈉鹽水溶液（變色點(diǎn)的pH為8.3）等指示劑來(lái)指示終點(diǎn)。為了嚴(yán) 格訓(xùn)練學(xué)生的滴定分析基本操作，選用甲基橙、酚醐二種指示劑，通 過(guò)鹽酸與氫氧化鈉溶液體積比的測(cè)定，學(xué)會(huì)配制酸堿滴定劑溶液的方 法與檢測(cè)滴定終點(diǎn)的方法。三、試劑1 、NaO圈體2、原裝鹽酸 密度1.19g/cm3, A.R 級(jí)3、酚醐0.2%水溶液實(shí)驗(yàn)一 酸堿溶液的配制和

15、濃度的比較一、目的與要求(1)熟練滴定管的洗滌和使用及滴定操作，學(xué)會(huì)準(zhǔn)確地確定終點(diǎn)的方法。(2)掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度的比較。(3)熟悉甲基橙和酚醐指示劑的使用和終點(diǎn)的變化。掌握酸堿指示劑的選擇方法。 二、預(yù)習(xí)與思考(1) 預(yù)習(xí)本書(shū)第三章第二節(jié)“量器及其使用”。(2) 查閱本書(shū)附錄“常用數(shù)據(jù)表”中有關(guān)常用指示劑的內(nèi)容。(3)預(yù)習(xí)酸堿滴定的基本原理和滴定曲線。誤差與數(shù)據(jù)處理。(4)思考F歹!J問(wèn)題: 如何正確使用酸堿滴定管？應(yīng)如何選擇指示劑?用NaO解液7定HAc溶液時(shí)，使用不同指示劑對(duì)于滴定結(jié)果 有何影響？以觀察溶液中指示劑顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)是否準(zhǔn)確？應(yīng) 如何準(zhǔn)確判斷或確定終點(diǎn)？三、

16、實(shí)驗(yàn)原理濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH易吸收空氣中水分和 CO2因此不能 直接配制準(zhǔn)確濃度的HCl和NaOH準(zhǔn)溶液，只能先配制近似濃度的 溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可用另一已知準(zhǔn)確濃度的 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比求得該溶液的濃度。酸堿指示劑都具有一定的色變范圍。0.2 mol - L1 NaOHffi HCl1 溶液的滴定（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定），其突躍范圍為pH 410,應(yīng)當(dāng)選用在此范圍內(nèi)變色的指示劑，例如甲基橙或酚醐等。NaOH§液和HAc溶液的滴定，是強(qiáng)酸與弱酸的滴定，其突躍范圍處于堿性區(qū)域， 應(yīng)選用在此區(qū)域內(nèi)變色的指示劑。四、儀器與藥品酸式和堿式滴定管(50

17、mL),錐形瓶(250mL),濃鹽酸，NaOH(s), HAc(0.1 mol - L1),甲基橙指示劑(0.1%),酚醐指示劑(0.2%),甲基 紅指示劑(0.2%)。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1 . 0.1 mol L1 HCl 溶液和 0.1 mol - L1 NaOH容液的配制1 1) HCl溶液配制2。通過(guò)計(jì)算求出配制 500mL0.1 mol L1 HCl溶液所需濃鹽酸(相對(duì)密度1.19 ,約6 mol - L1)的體積。然后，用小量筒量取此量的濃 鹽酸，加入水中3,并稀釋成500mL貯于玻塞細(xì)口瓶中，充分搖 勻。2 2） 20恪液配制4。通過(guò)計(jì)算求出配制 500mL0.1 mol -L1 Na

18、OH 溶液所需的固體NaOH勺質(zhì)量，在臺(tái)秤上迅速稱(chēng)出（NaOH應(yīng)置于什么 器皿中稱(chēng)量？為什么？），置于燒杯中，立即用1000 mL水溶解，配 制成溶液，貯于具橡皮塞的細(xì)口瓶中，充分搖勻。試劑瓶應(yīng)貼上標(biāo)簽，注明試劑名稱(chēng)，配制日期，用者姓名，并留 一空位以備填入此溶液的準(zhǔn)確濃度。在配制溶液后均須立即貼上標(biāo)簽， 注意應(yīng)養(yǎng)成此習(xí)慣。長(zhǎng)期使用的NaOHfe準(zhǔn)溶液，最好裝入下口瓶中，瓶口上部最好裝 一堿石灰管。（為什么？）3 . NaOH§液與HCl溶液的濃度的比較按照本書(shū)第三章第二節(jié)“量器及其使用”中介紹的方法洗凈酸堿 滴定管各一支（檢查是否漏水）。先用去離子水將使滴定管淌洗 23 次，然后用

19、配制好的少量鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將酸式滴定管淌洗23次，再于管內(nèi)裝滿(mǎn)該酸溶液；用少量NaOH準(zhǔn)溶液將堿式滴定管淌洗2 3次，再于管內(nèi)裝滿(mǎn)該堿溶液。然后排除兩滴定管管尖空氣泡。（為什么要排除空氣泡？如何排除？）分別將兩滴定管液面調(diào)節(jié)至0.00刻度線或稍下處（為什么？），靜止1 min后，精確讀取滴定管內(nèi)液面位置（應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？），并立即將讀數(shù)記錄在實(shí)驗(yàn)報(bào)告本上。取250mL錐形瓶一只，洗凈后放在堿式滴定管下，以每分鐘 10mL 的速度放出約20mL NaO聆液于錐形瓶中，加入1滴甲基橙指示劑， 用HCl溶液滴定錐形瓶中的堿，同時(shí)不斷搖動(dòng)錐形瓶，使溶液均勻， 待接近終點(diǎn)5時(shí)，酸液應(yīng)逐滴或半滴滴入錐形

20、瓶中，掛在瓶壁上的 酸可用去離子水淋洗下去，直至溶液由黃色恰變橙色為止，示為滴定 終點(diǎn)。讀取并記錄NaOFH§a及HCl溶液的精確體積。反復(fù)滴定幾次， 記下讀數(shù)，分別求出體積比（VNOH/VHCl）直至三次測(cè)定結(jié)果的相對(duì) 平均偏差在0.2%之內(nèi)，取其平均值。以酚醐為指示劑，用NaOH§液7定HCl溶液，終點(diǎn)由無(wú)色變微紅 色，其他步驟同上。3 .以NaOH§液7定HAc溶液時(shí)使用不同指示 劑的比較用移液管吸取3份25 mL 0.1 mol - L1 HAc溶液于3個(gè)250mL錐形瓶中，分別以甲基橙、甲基紅、酚醐為指示劑進(jìn)行滴定，并比較 3 次滴定所用NaOH

21、7;液的體積。六、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理數(shù)據(jù)記錄及報(bào)告示例6如表11-1和表11-2所示。表11-1 NaOH溶液與HCl溶液的濃度的比較表11-2以NaOH§液7定HAc溶液時(shí)使用不同指示劑的比較七、問(wèn)題與討論(1) 配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，為什么用量筒量取鹽酸和用臺(tái)秤稱(chēng)取 固體NaOH而不用移液管和分析天平？配制的溶液濃度應(yīng)取幾位有 效數(shù)字？為什么？(2) 玻璃器皿是否洗凈，如何檢驗(yàn)？滴定管為什么要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗3遍？錐形瓶是否要烘干？為什么？(3) 滴定時(shí)，指示劑用量為什么不能太多？用量與什么因素有關(guān)？(4)為什么不能用直接配制法配制 NaOH準(zhǔn)溶液?(5) 用HCl溶液滴定NaO而準(zhǔn)溶液時(shí)是否可用酚醐作指示劑？八、注釋1 此處 0.2 mol - L- 1- 1NaOH 和 0.2 mol - L- 1HCl 應(yīng)表示為 c (