1、.2019高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識點大全二滴加順序不同，現(xiàn)象不同1.AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽

2、酸中滴加開場有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開場無氣泡，后產(chǎn)生氣泡5.CaOH2或BaOH2與H3PO4八、比較元素金屬性強弱的根據(jù)金屬性金屬原子在氣態(tài)時失去電子才能強弱需要吸收能量的性質(zhì)金屬活動性金屬原子在水溶液中失去電子才能強弱的性質(zhì)注：“金屬性與“金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu > Zn，而金屬活動性是：Zn > Cu。在一定條件下金屬單質(zhì)與水反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反響越容易、越劇烈，其金屬性越強。常溫下與同濃度酸反響的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反響越容易、越劇烈，其金屬性越

3、強。根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反響。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反響時，通常是先與水反響生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反響。根據(jù)金屬活動性順序表極少數(shù)例外。根據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。根據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。根據(jù)電解池中陽離子的放電得電子，氧化性順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所消耗的能量

4、越少，其金屬性越強。九、比較元素非金屬性強弱的根據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反響的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反響越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強。根據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強，其元素的非金屬性越強。根據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反響。非金屬性強的置換非金屬性弱的。非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反響。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定構(gòu)造時所釋放的能量越多，其非金屬性越強。

5、根據(jù)兩非金屬元素在同種化合物中互相形成化學(xué)鍵時化合價的正負來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價，O顯-2價，那么說明非金屬性是O > Cl;在OF2中，O顯+2價，F(xiàn)顯-1價，那么說明非金屬性是F > O十、微粒半徑大小的比較方法原子半徑的大小比較，一般根據(jù)元素周期表判斷。假設(shè)是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減小;假設(shè)是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。假設(shè)幾種微粒的核外電子排布一樣，那么核電荷數(shù)越多，半徑越小。同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因為同周期元素陽離子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。同種金屬元素形

6、成的不同金屬離子，其所帶正電荷數(shù)越多失電子越多，半徑越小。判斷微粒半徑大小的總原那么是：電子層數(shù)不同時，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大;電子層數(shù)一樣時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小;電子層數(shù)和核電荷數(shù)均一樣時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大;如rFe2+> rFe3+核外電子排布一樣時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小;假設(shè)微粒所對應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不一樣又不相鄰，那么一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。十一、原電池：原電池形成三條件： “三看。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同;再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極

7、接觸。原理三要點：1?相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反響.2 相對不活潑金屬或碳作正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響3?導(dǎo)線中接觸有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茉姵兀喊鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池 電解池1定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置2形成條件 適宜的電極、適宜的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)、外接電源、形成回路3電極名稱 負極 正極 陽極 陰極4反響類型 氧化 復(fù)原 氧化 復(fù)原5外電路電子流向 負極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入十二、“10電子、“18電子“14電子“22電子“38電子的微粒小結(jié)1.“10電子的微粒：分子 離 子一核10電子的 Ne N3固、O2固、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+五核10電子的 CH4 NH4+2.“18電子的微粒：分 子 離 子一核18電子 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子 F2、HCl HS三核18電子 H2S四核18電子 PH3、H2O2五核18電子 SiH4、CH3F六核18電子 N2H4、CH3