1、考點19化學(xué)實驗基礎(chǔ)、選擇題1.(2014 重慶高考 4)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是 () A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，選用、和C.過濾得到濾液，選用、和D.檢驗濾?中的Fe3+,選用、和【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)灼燒物質(zhì)需要用到增期；(2)可以通過回憶粗鹽提純的過濾裝置來選擇所需要的儀器。【解析】選B。茶葉灼燒在土期中進(jìn)行，需要酒精燈、堪埸、三腳架和泥三角等 ,A不符合題意；容量瓶是用 來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的 ，不能用來稀釋，B符合題意；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器 ，C不符 合

2、題意；檢驗鐵離子一般用 KSCN§1夜,因此需要試管、膠頭滴管和 KSC瞪液,D不符合題意。2.(2014 新課標(biāo)全國卷I 12)下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)掌握需要潤洗的儀器有滴定管；(2)注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意的事項?！窘馕觥窟xB。洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干 ，會影響其準(zhǔn)確度,A錯誤；酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)

3、溶液前，必 須先用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，B正確；酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶會使待滴定的溶液量變多，引起誤差,C錯誤；用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，D錯誤?！菊`區(qū)提醒】 中和滴定中需要潤洗的是滴定管，錐形瓶不需要潤洗；配制溶液定容時如果超出刻度線，溶液已經(jīng)變稀，用滴定管吸出多余液體已經(jīng)沒用，應(yīng)倒掉重配。3.(2014 福建高考 8)下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 ()A.只滴加氨水鑒別 NaCl、Ad MgCA NaSQ四種溶液B.將NHCl溶液蒸干制備NHCl固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)萃取

4、分離混合物需要兩者不能以任意比互溶；(2)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的常用方法?！窘馕觥窟xD=滴加氨水，氯化鈉和硫酸鈉溶液均無現(xiàn)象 ，氨水也不能區(qū)分氯化鎂和氯化鋁 (都產(chǎn)生沉淀),A 錯誤；氯化錢加熱分解生成氯化氫和氨氣 ，氯化錢溶液蒸干得不到氯化俊固體 ，B錯誤；酒精和水互溶，萃取 法無法除去酒精中的水，C錯誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以通過可見光束照射的方法來區(qū)別溶液和膠體,D正確。4.(2014 新課標(biāo)全國卷I 13)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO 與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>K sp(Ag 2S)B濃硫酸

5、蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸NS2SOBa(NQ) 2溶液SO與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸NaCON&SiO3溶液酸性：硝酸 > 碳酸 > 硅酸【解題指南】解答本題的思路為發(fā)生反應(yīng)I 一陛成氣體I 一 |氣體發(fā)生的反應(yīng)ITW1【解析】選B。A中反應(yīng)生成的氣體為 H2S,在試管中會首先與 AgNO中的Ag+結(jié)合生成Ag2s沉淀，與 Ksp無關(guān),A錯誤；B中反應(yīng)生成的二氧化硫氣體使濱水褪色，說明濃硫酸有氧化性，蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水性,B正確;C中反應(yīng)生成的氣體為 SO,通入Ba(NQ)2溶液后被H+和氧化為 9一$5和Ba2+ 生成硫酸鋼沉淀，錯誤;D

6、中濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會與 NaSiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀，因此不能 證明酸性：硝酸碳酸硅酸，錯誤?！菊`區(qū)提醒】在遇到有關(guān)揮發(fā)f酸的問題時，一定要考慮揮發(fā)性酸的揮發(fā)對后續(xù)反應(yīng)的影響。5.(2014 重慶高考 2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH容液鑒別SO(g)和SOB.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NOC.用CO鑒另1J NaAlQ溶液和CHCOON溶液D.用BaCl2溶液鑒別 AgNO溶液和K2SO溶液【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)鑒別物質(zhì)時并不是只要能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能鑒別，要想鑒別必須有明顯白不同現(xiàn)象才可以；(2)二氧化氮也具有氧化性?！窘馕觥?/p>

7、選G氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯的實驗現(xiàn)象 ，因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別；Br 2和NO都能將I -氧化為12,因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們；二氧化碳與NaAlQ溶液反應(yīng)生成Al(OH) 3沉淀,與CHCOONaT反應(yīng)；AgNQ、K2SQ與BaCl2都能形成白色沉淀,即不能用BaCl2溶液鑒別。【誤區(qū)提醒】本題容易判斷出錯的是 D項，判斷時往往只注重鋼離子與硫酸根的反應(yīng)而忽略了氯離子與銀離子的反應(yīng)。氯離子與銀離子反應(yīng)也生成白色沉淀，因此用氯化鋼溶液無法區(qū)分AgNO溶液和K2SQ溶液。6.(2014 廣東高考 9)下列敘述I和H均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述I敘述

8、nAKNC的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNC中混有的NaClBBaSC難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S01CNH能使酚酗:溶液變紅NH可附于設(shè)計噴泉實驗DCa(CH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol L1的Ca(CH)2溶液【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)重結(jié)晶法用來分離溶解度受溫度影響差別較大的物質(zhì)；(2)掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量之間的換算方法?！窘馕觥窟xBo用重結(jié)晶法除去 KNO中混有的NaCl,是因為KNO的溶解度受溫度影響大,A錯誤;BaSC4難溶于酸，用鹽酸和BaCl2溶液卞金驗SO廠,B正確；NH3可用于設(shè)計噴泉實驗是因為 NH極易溶于水，C錯誤；若可制 得 2.0

9、 mol - L-1 的 Ca(CH)2溶?夜，則 1 L 2 mol - L-1 的 Ca(CH)2溶液中含有的 Ca(CH)2有 1 L X 2 mol L-1 X 74 g mol-1=148 g,即100 g水中含有 Ca(CH)2的質(zhì)量約為14.8 g,大于10 g,屬于易溶物，而Ca(CH)2應(yīng)是 微溶物，D錯誤。7.(2014 海南高考 5)下列除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去 HCl中的H2CB.通過灼熱的CuC除去H2中的CCC.通過灼熱的鎂粉除去 N2中的QD.通過水除去 CC中白CC【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)物質(zhì)的除雜中不引入新物質(zhì)且不能把主要物質(zhì)

10、除去；(2)氫氣與一氧化碳的還原性、金屬鎂與空氣的反應(yīng)以及產(chǎn)物判斷?！窘馕觥窟xA。除去氯化氫中的水可以使用酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等,A操作可行；氫氣與一氧化碳均與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而消耗掉,B操作不可行；鎂既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂又能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通過堿石灰,D操作不可行。8.（2014 北京高考 6）下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注A.C2H5OHB.HNOC.NaOH D.HCl和的是【解題指南】解答本題需注意以下兩點：（1） 了解化學(xué)用品的安全知識；（2）熟悉常用危險化學(xué)品圖標(biāo)的識別。【解析】選B。C

11、HOH不具有氧化性和腐蝕性，A錯;HNO是常見的強(qiáng)氧化劑，同時具有腐蝕性，B又tNaOH只 具有腐蝕性，不具有強(qiáng)氧化性，C錯;HCl不具有強(qiáng)氧化性，D錯。9.（2014 安徽高考 9）為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是 （）選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CC14混合物分液漏斗、燒杯Br2和CC14混合物、蒸儲水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNOD測定NaOH§液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOHO、0.100 0 mol L-1 鹽酸【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點（

12、1）完成實驗所需的儀器、藥品是否充足。（2）完成實驗的方法是否正確。【解析】選R分離澳與四氯化碳應(yīng)1采取蒸儲的方法 ，不能用水作萃取劑萃取后分液 ，A錯誤；葡萄糖可發(fā) 生銀鏡反應(yīng)，而蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B正確；實驗室可用鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但不能用稀硝酸,C錯誤；測定NaOH§液濃度缺少判斷滴定終點的指示劑 ，D錯誤。10.（2014 山東高考 10）下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A.配制溶液C制備乙酸乙酯D,制備收集干燥的氧氣【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)掌握基本實驗操作，如定容的方法、氣體收集方法等；(2)掌握滴定管的分類及應(yīng)用?！窘馕?/p>

13、】選Q A項為定容操作，應(yīng)用膠頭滴管定容，錯誤；B項是酸堿中和滴定，標(biāo)準(zhǔn)液為酸，應(yīng)用酸式滴定 管，錯誤;C項是乙酸乙酯的制備,需要加熱,用飽和N&CG溶液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì) ,正確；D項收集密度 小于空氣的氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部，錯誤。11.(2014 天津高考 2)實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是 ()A.制氧氣時,用N&Q或H2Q作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時，用飽和NaHCM液和濃硫酸凈化氣體C.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時，用水或NaOH§液吸收尾氣【解題指南】解答本題需注意以下兩點：(1)實驗室制備氧氣

14、的常用方法：加熱高鎰酸鉀，或者在二氧化鎰作催化劑的條件下加熱氯酸鉀，也可以在過氧化氫里加入二氧化鎰催化使其分解、用NaQ與水反應(yīng)直接生成氧氣。(2)和空氣密度接近的(如乙烯、一氧化碳)或者和氧氣在常溫下發(fā)生反應(yīng)的氣體(如NOXB不能用排空氣法收集?！窘馕觥窟xA N32Q和水或HQ在二氧化鎰的催化下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應(yīng)，可以選用相同的氣體發(fā)生裝置，A正確；實驗室制取氯氣時氯氣中含有氯化氫和水分，常用飽和的食鹽水和濃硫酸凈化氣體,B錯誤；乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集,C錯誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮，仍能污染空氣，所以不能用水吸收,D錯誤。12.(2014 新課標(biāo)全

15、國卷 10)下列圖示實驗正確的是()A.除去粗鹽溶漉中不溶物匚一除去匚氣體中的氣體D.己酸工能的制備演示實驗【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)過濾時玻璃棒的下端應(yīng)緊靠三層濾紙的一側(cè) (2)給固體加熱時大試管口應(yīng)略向下傾斜?！窘馕觥窟xDD A項，除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法 ，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè) ，錯 誤;B項，碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體 ,試管口應(yīng)略向下傾斜,錯誤；C項，除去CO氣體中的CO氣體, 氣流方向應(yīng)為長管進(jìn)氣，短管出氣，錯誤；D項，乙酸乙酯的制備演示實驗圖示正確。二、非選擇題13.(2014 重慶高考 9)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn) (GB2760

16、-2011)規(guī)定葡萄酒中SO最大使用量為0.25 g。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO,并對其含量進(jìn)行測定。愿9圖I題9的2 儀器A的名稱是 ,水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO全部逸出并與 C中完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式 為。(3)除去C中過量的H2Q,然后用0.090 0 mol L-1NaO麗準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中 的;若滴定終點時溶液的 pH=8.8，則選擇的指示劑為 ;若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好?在刻度“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)(=10 mL,=40 mL, <1

17、0 mL, >40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOHm夜25.00 mL,該葡萄酒中SO含量為g L-1。該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措 施：?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點：(1)冷凝管中水流方向應(yīng)與氣流方向相反.；(2)滴定指示劑的選擇應(yīng)該使指示劑的變色范圍盡可能與滴定終點接近?！窘馕觥?1)根據(jù)儀器A特點知是冷凝管，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水，即b 口進(jìn)水。(2)二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸：SO2+H2Q-HkSO。 氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中，排出滴定管中的空氣用的方法，根據(jù)終點的pH知應(yīng)該選擇酚酬:作指示劑(酚酬:的變色范圍是 8.

18、210.0),50 mL 刻度線以下有液體，因此管內(nèi)的液體體積大于50 mL-10 mL=40 mL(4)根據(jù) 2NaO+ H2SQSO2知 SO質(zhì)量為(0.090 0 mol L-1 X 0.025 L)/2 X64 g mol-1=0.072 g,該葡萄酒中的二氧化硫含量是0.072 g +0.3 L=0.24 g-1。(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施是用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸或用蒸儲水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響。答案：(1)冷凝管或冷凝器b (2)SO 2+H2C2-=- H2SQ 酚Mt

19、(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸或用蒸儲水一代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗， 排除鹽酸揮發(fā)的影響14.(2014 新課標(biāo)全國卷26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：00A人ZX產(chǎn)三J八大； +H2C相對分子質(zhì)量密度/(g - cm3)沸點/ c水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23片碎瓷片，開始緩慢加熱A,回流50 min,反應(yīng) 液冷至

20、室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSC固體，靜置片刻，過濾除去MgSCH體，進(jìn)行蒸儲純化，收集140143 c微分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝?問題：儀器B的名稱是。(2) 在 洗 滌 操 作 中，第一次 水 洗 的 主 要 目 的 是,第二次水洗的主要目的是 。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填標(biāo)號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本

21、實驗中加入過量乙酸的目的是 實驗中加入少量無水MgSO的目的是 (6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的是 (填標(biāo)號)。(7)本實驗的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號)。a.30%b.40%c. 60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸儲操作時，若從130c便開始收集微分，會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或"低”),其原因是 。 【解題指南】 解答本題要注意以下兩點：(1)明確實驗過程：制取一洗滌一干燥一計算；(2)明確分液和蒸儲的儀器和步驟?！窘馕觥?1)由裝置圖可知B為球形冷凝管；(2)反應(yīng)完后溶液中主要含有催化劑硫酸和沒反應(yīng)的乙酸，第一次用水洗滌主要是除去這些雜質(zhì)，第二次水洗主要是除去前一步使用的洗滌液碳

22、酸氫鈉；(3)酯的密度比水小，所以在分液漏斗中酯在上層，水在下層，分液時應(yīng)先將水從下口放出，再把酯從上口倒出，所以選d；(4)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；(5 )實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯表面的少量水；(6)蒸儲時溫度計水銀球應(yīng)放在蒸儲裝置的支管處，所以a、d錯誤，球形冷凝管易造成產(chǎn)品滯留,c錯誤;(7)n(乙酸)=6.0 g +60 g mol-1=0.1 mol,n(異戊醇)=4.4 g +88 g mol-1=0.05 mol,由于二者反應(yīng)時是1 ： 1反應(yīng)的，所以乙酸過量要按照異戊醇來計算。n(乙酸異戊酯)=3.9 g +130

23、 g - mol-1=0.03 mol,所以本實驗的產(chǎn)率是0.03 mol +0.05 mol X 100%=60%;(8)若從 130 c開始收集儲分，此時蒸氣中含有異戊醇，使產(chǎn)率偏高。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇15.(2014 江蘇高考 16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫白排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2Q、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al 2(SQ)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。H丹。溶液ChCO；粉末含3 口煙氣濾清I漉渣II$0.(1)酸浸時反應(yīng)的

24、化學(xué)方程式為 ;濾渣I的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)加CaCO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使A12(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(Sd)x(OH)6-2x。濾渣 n的主要成分為 (填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是(用離子方程式表示)。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的 SO量總是小于吸收的SO量，其主要原因與吸收SQ前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大” “減小”或“不變”)?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下3點：(1)理解流程中每個環(huán)節(jié)的作用，才能寫出每步反應(yīng)的方程式或濾渣、濾液的成分。(2)流程中箭頭指入的物質(zhì)代表加入的

25、反應(yīng)物，箭頭指出的物質(zhì)為生成物，箭頭返回代表循環(huán)利用的物質(zhì)。(3)運用鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的觀念是解答本題的重要思想方法?！窘馕觥?1)Al 2O3為兩性氧化物，可溶于H2SO溶液，而SiO2只能溶于HF,不溶于H2SO,所以濾¥為SiO2。 (2)CaCO3與H2SO反應(yīng)生成微溶性的 CaSQ為濾渣n的成分。若溶液 pH偏高，溶液中Al3+和OH反應(yīng)生成 Al(OH) 3,所以會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。(3)SO2被吸收后生成sor，SQ不穩(wěn)定，易被氧化生成S3丁，所以流程中經(jīng)完全分解放出的 SO的量總是小 于吸收的SO的量，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大 ，促進(jìn)生成

26、Al 2(SO4) x(OH)6-2x,則溶液的酸性增 強(qiáng)，溶液的pH減小。答案：(1)Al 2Q+3H2SQAl 2(SO4) 3+3H2O SiO2(2)CaSO4 3CaCO+2Al 3+ 3S'。? +3H2O2Al(OH) 3+3CaSO+3COT(3)溶液中的部分SQ1被氧化成SO廠減小LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)16.(2014 安徽高考 27)LiPF 6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用制備LiPF 6,其流程如下PU&小濾液iPFK孫Hm產(chǎn).LiPF以產(chǎn)品T尾氣UIF而閱一HCI用水吸收已知：HCl的沸點是-85.0 C,HF的沸點是19.5 C。

27、第步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將 HF沾到皮膚上，可立即 用2%勺溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PE極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程(3)第步分離采用的方法是 ;第步分離尾氣中HR HCl采用的方法是(4)LiPF 6產(chǎn)品中通?；煊猩倭?LiF。取樣品wg,測彳# Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含w n的代數(shù)式表示)?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程：(2)物質(zhì)的狀態(tài)或性質(zhì)汽巴物質(zhì)分離、提純的方法【解析】(

28、1)根據(jù)流程知無水HF的作用是作為反應(yīng)物和溶劑。玻璃中的二氧化硅可與HF發(fā)生反應(yīng):4HF+SiO2SiF4 T +2H2O。若氫氟酸沾到皮膚上，可立即用2%勺碳酸氫鈉溶液沖洗(中和)。(2)PF5中P的化合價為+5價,F為-1價，因此水解生成 H3PQ和HF:PF5+4H2OH3PO+5HR(3)根據(jù)步驟的產(chǎn)物有濾液知是過濾操作。HF的沸點比HCl高，因此可采取冷凝的方法 分離(HF變?yōu)橐后w)。(4)設(shè) LiPF 6> LiF 的物質(zhì)的量分別是 xmol、ymol,貝U x+y=n,152x+26y=w,x=(w-26n) +126。答案：(1)反應(yīng)物 溶劑 4HF+SiQ-SiF4 T

29、 +2H2O 碳酸氫鈉(2)PF 5+4H2OHPQ+5HF過濾冷凝 (4)【誤區(qū)提醒】(1)由于沒有看懂題意造成無水HF的作用回答不完整。(2)不能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的分離方法而造成HF和HCl的分離方法沒有作答。17.(2014 山東高考 31)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)NS2S2Q 5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下Na2S(aq)+H 2O(l)+SO 2(g)Na2SO(aq)+H 2s(aq)( I )2H2s(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H 2O(l)( n )S(s)+Na 2SO(aq)- NaS2c3(aq)( m

30、)(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中N&S和N32SO恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2s和Na2SO物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察 SO的生成速率，其中的液體最好選擇 。a.蒸儲水b.飽和N&SO溶液c.飽和 NaHSOd.飽和 NaHCO液實驗中，為使SO緩慢進(jìn)入燒瓶 C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(出)相對較慢，則燒瓶 C 中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

31、 。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出 Na2s2O3-5屋0,其中可能含有 NaSO、NSQ等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在N&SO,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：已知 Ns2QQ- 5H2O遇酸易分解:S20j'+2H+一:SJ+SQT+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO溶液【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點：(1)熟練掌握裝置氣密性的檢查方法；(2)熟記能直接加熱的儀器：增埸、蒸發(fā)皿、試管、燃燒匙等，間接加熱的儀器：燒瓶、燒杯、錐形瓶等，不能加熱的儀器：量筒、

32、滴定管、容量瓶等?！窘馕觥?1)液柱不再變化，說明整個裝置氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣中的 SO、H2S,可選用 NaOHB液；(2)根據(jù)題給 3個反應(yīng)方程式，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na 2s2H2s3s3NaSO,2 mol Na 2s反應(yīng)后生成 2 mol N&SO,若使燒瓶C中NaS和N&SQ恰好完全反應(yīng)，還需1 mol Na 2SO,故燒瓶C中N&S和N&SO物質(zhì)的量之比為 2 ： 1;(3)SO2易溶于水，能與NaSO溶液、NaHCO容液反應(yīng)，飽和NaHSOB液能減少SO的溶解，c正確；可控制滴加 硫酸的速度使SO緩慢進(jìn)入燒瓶

33、C;S為固體，反應(yīng)結(jié)束后溶液變澄清；蒸發(fā)皿、試管可直接加熱，燒杯、錐形 瓶需墊石棉網(wǎng)加熱；(4)加足量鹽酸，排除NaSO、Na2&Q(S201+2H+SJ+SOT+H2O)的干擾，同時取上層清液，加BaCl2溶液， 若出現(xiàn)沉淀則說明含有 N&SO。答案：(1)液柱高度保持不變防止倒吸 NaOH合理即可)(2)2 ： 1(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸 ，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液),滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有NaSO(合理即可)18.(2014 新課標(biāo)全國卷 28)某小組以 CoCl2-6H2Q NHCl、HO、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。氨的測定：精確稱取wg X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 10%NaOHm夜,通 入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用MmLcmol L-的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用C2mol L-NaOH準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl,到終點時消耗 V2mL NaOH§液。-14 -氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrQ溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝?/p>