1、2019-2020年高中化學(xué)第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化導(dǎo)學(xué)案1新人教版選修4【學(xué)習(xí)目標】1. 了解反應(yīng)熱的概念，知道熱效應(yīng)與反應(yīng)的焓變之間的關(guān)系。2. 知道反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系。3. 知道反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系?！局攸c難點】重點：焓變、反應(yīng)熱的概念。難點：從化學(xué)鍵角度認識化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因。課前預(yù)習(xí)-自主學(xué)習(xí)教材獨立思考問題1焓變(1) 焓變 概念：焓(H是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變( H決定。 常用單位：。(2) 焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表示反應(yīng)熱。2. 1

2、mol H 2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收 436 kJ的能量，1 mol Cl 2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放862 kJ的能量，則H2(g) +Cl2(g)=2HCI(g)的反應(yīng)放出的熱量為。3. H的正、負和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)： H 0( 填“<”或“ >”)，即 H為(填“+”或“”)。(2)吸熱反應(yīng)： H 0(填或“ >”)，即 H為(填“+”或“”)。4.A H計算的表達式：課內(nèi)探究-合作探究重點互動撞擊思維一、探究：1、對于放熱反應(yīng)：能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高還是

3、降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的 H為“ 是站在誰的角度？體系還是環(huán)境？2、由課本P2中Hb+Cl2=2HCI反應(yīng)熱的計算總結(jié)出用物質(zhì)的鍵能計算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達式 H=3、 A Hv 0時反應(yīng)熱 H > 0時反應(yīng) 熱4、如何理解課本 P3中厶H =-184.6kJ/mol 中的“/mol5、由課本P3中圖1-2總結(jié)出用物質(zhì)的能量計算反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達式二、反思總結(jié)1、常見的放熱、吸熱反應(yīng)分別有哪些？ 常見的放熱反應(yīng)有 常見的吸熱反應(yīng)有：2、 A HV 0時反應(yīng)熱厶H > 0時反應(yīng)熱3、反應(yīng)熱的數(shù)學(xué)表達式： H=2019-2020年高中化學(xué)第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能

4、量的變化 導(dǎo)學(xué)案2新人教版選修4【學(xué)習(xí)目標】1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.知道影響反應(yīng)熱大小的因素。3.會寫熱化學(xué)方程式。4.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。5. 了解中和熱的含義及測定方法。【重點難點】熱化學(xué)方程式的書寫。課前預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)教材獨立思考問題一、熱化學(xué)方程式1 概念：能表示參加反應(yīng)的 和的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2. 表示意義(1) 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化。(2) 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，表示實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的和實際生成的生成物的。(3) 熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的 相對應(yīng)。3. 書寫熱化學(xué)方程式的注意

5、事項二、中和熱的測定1. 實驗原理：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 ，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 注意事項：(1)堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。(2) 操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。(3) 實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。課內(nèi)探究-合作探究重點互動撞擊思維、熱化學(xué)方程式1概念 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答問題:什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？2熱化學(xué)方程式的書寫注意事項：對比以下熱化學(xué)方程式H2(g)+I 2(g)=2HI(g) H= 14.9kJ/mol H(g)+ 1/2 O 2(g)=H 20(g) H= 241.8kJ/mol2H2(g)+ O 2(g)=2H 20(g) H= 483.6kJ/mol思考：(1)與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？?H它表示了什么意義？?H(2) 正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？(3) 反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中與它的值與什么有關(guān)系？二、反思總結(jié)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：(1) 需注明 。因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其H不同。(2) 要注明反應(yīng)物和生成