1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題復(fù)習(xí) 離子共存、物質(zhì)的鑒別、除雜、離子共存初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。(1) 生成難溶物或微溶物：如sq2與Ba2+、Ag+; 0H與C+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+與 C、CQ2、SO32-、S2； Mg2+、Ba2+、Ca2 CQ2、SQ2、PO43一 等不能大量共存(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與0H，與CO32、HCOT等不能大量共存。(3) 生成水：0H與H*不能大量共存常見(jiàn)的有色離子是 Cu2+ (藍(lán)色)、另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件

2、的應(yīng)用規(guī)律：(1) 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。Fe2+(淺綠色卜Fe3+(黃棕色卜Mn04(紫色)。(A)H+、C、Ba2+、CQ2 (C)K+、0H、C、Na+ 分析：先找有顏色的離子 B項(xiàng)的Ag+、C故選C例一：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()(B)Ag+、K+、N03、C(D)Fe3+、C、N03、Na+A 項(xiàng)的 Ba2+、CQ2D選項(xiàng)有Fe3+被排除，再找不能共存的離子例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是()2+2+-2-+2+- -A. Zn 、Cu 、Cl、SQB. K、Ba、NO3 、ClC. Mg2+、Cl-、Na+、0HD

3、. K> Na+、H+、0H分析：本題的前提條件是溶液無(wú)色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A中Cu2*為藍(lán)色;C中會(huì)生成Mg(OH)2沉淀；D中會(huì)有水生成。故答案為B例三：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()(A)H+、C、Ba2+、CQ2一(B)Ag+、K+、N03、C(C)、0H、C、Na+(D)Fe3+、C、N03、Na+分析：正確選項(xiàng)需滿足無(wú)色透明、能大量共存兩個(gè)隱含條件，故答案為Co(2) 堿性溶液中肯定不存在與 0H起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分 析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還

4、需考慮的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞 試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮0H的存在。例四：在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()。(A)NH4+、A13+, S042_、N03_(B)K+> Na+、0H_、C(CW、Mg2+、CQ、SQ2(D)Ca2+、Na+、HCQ、0H答案為 A。例五：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是()(A)A13+、NH4+、S042、C(B)Na+、S042、K+、CQ2(C)K+、Fe2+、C、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、N03分析：正確選項(xiàng)需滿足堿性溶液(

5、有0H存在時(shí))、能大量共存兩個(gè)條件，故答案為Bo例七：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是()A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣分析：多種物質(zhì)能否共存與同一溶液中，判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看它們能不能相互反應(yīng)，不能反應(yīng)， 就能相互共存。A項(xiàng)中硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)；C項(xiàng)中硫酸鎂既與氫氧化鈉反應(yīng)，又和氯化鋇反應(yīng)；D項(xiàng)中碳酸鈉既和鹽酸反應(yīng)，又和硝酸鈣反應(yīng)。故答案為B鞏固提高：1 下列各組中的物質(zhì)（酸過(guò)量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無(wú)色溶液的是（）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸C硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化

6、鉀、稀硝酸2下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是（）2+2+ -2-+2+ - -A.Zn、Cu 、Cl、SO4B. K、Ba 、NO3、ClC.Mg、Cl、Na 、OHD. K、Na、H 、OH3 .在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、A13+、NH4+、SO2-、CB、Na+、SO42-、K+、CQ2-C、K+、Fe2+、Cl-、Mg2+d、Ba2+、Na+、Cu2+、NO3-4. 在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.NH4、Mg 、 C 、MgB. K、Ba 、OH、NO3C.Mg2+、CiACl-、SO42-D.Na+、Cl-、Ba2+、SQ2-5

7、 某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CQ2-、SC42-;為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1 ）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2 ）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒(méi)有的離子是，可能含有的離子是。6. 化學(xué)課外活動(dòng)小組， 將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag、K、Ba?、OH、CI、NO3、CQ? 8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已

8、知 向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)是二、物質(zhì)的鑒別其基本原理是，根據(jù)物質(zhì)的特性，特別是在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的特征現(xiàn)象來(lái)達(dá)到辨別的目的。其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，一般指變色、生成氣體或沉淀。常見(jiàn)的題型有：1 不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)其思路一般有:（1 ）第一步， 察言觀色”利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色氣味、溶解

9、性等），首先鑒 別出來(lái)某物質(zhì)A。第二步，對(duì)號(hào)入座”各取少量剩余的待測(cè)溶液，分別加入A，根據(jù)現(xiàn)象（變色、氣體或沉淀）鑒別出 B,或B和Co第三步， 照方抓藥”重復(fù)第二步。即再將 B或C再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。需要 提醒的是，對(duì)于有酸出現(xiàn)的一組物質(zhì)，最后有可能根據(jù)加入酸后沉淀是否溶解鑒別。(2) 對(duì)于(1)第一步不能實(shí)現(xiàn)的，則用兩兩混合列表分析法。典型例題:例：不用試劑能否鑒別稀鹽酸、 Na2CO3溶液、BaCS溶液和AgNO 3溶液四種無(wú)色溶液？ 分析：第一步，察言觀色”不能實(shí)現(xiàn)鑒別，采用思路 (2)將四種溶液兩兩混合列表分析。用已知物質(zhì)列表如下：(表中-表示不反應(yīng)或現(xiàn)象不明顯，師1分別表示沉

10、淀和氣體)、Na2CO3BaCI2HCIAgNO 3Na2CO3JJBaCI2J 'JHCIJAgNO 3JJJ結(jié)果表示，四種現(xiàn)象中，沒(méi)有完全相同的兩組，因此可以鑒別開(kāi)。2. 規(guī)定試劑的鑒別，又分規(guī)定試劑的種數(shù)和下試劑的名稱兩種，(1) 規(guī)定試劑的種數(shù)一般先考慮石蕊和酚酞，如果不能鑒別開(kāi)，則一般規(guī)律是，待鑒別的物質(zhì)中有碳酸鹽，則考慮加入某種酸(若待鑒別的物質(zhì)中有硝酸銀，則多為鹽酸；若待鑒別的物質(zhì)中鋇離子，貝U多為硫酸)；同理，待鑒別的物質(zhì)中有酸， 則考慮加入可溶性碳酸鹽； 若可能出現(xiàn)多種沉淀，在要考慮使沉淀的顏色不同，常加入可溶性銅鹽或鐵鹽。常見(jiàn)的試劑有：石蕊、HCI、H2SO4、Ca

11、(OH)2、Ba(OH)2、NazCOs、K2CO3等。對(duì)于規(guī)定試劑的鑒別，還應(yīng)注意是否限定了 一次鑒別開(kāi)。(2) 規(guī)定試劑的名稱。方法是：采用已鑒別出來(lái)的物質(zhì)作為試劑對(duì)其他物質(zhì)進(jìn)行鑒別。典型例題:例1：只用一種試劑一次鑒別： HCI、Ca(OH)2、NaOH ; BaCI?、NazCOs、NaNOs : NH4CI、(NH4)2SO4、NaCI、Na2SO4 ； 答：選 Na2CO3 或 K2CO3； H2SO4； Ba(OH) 2。例2：只用酚酞能否鑒別 NaOH、HCI、NaCI溶液。答：能。方法是：分別取三種溶液少許裝入三支試管中，然后滴入酚酞試液，溶液變紅的是NaOH溶液，再取剩余溶

12、液中之一，滴入有酚酞試液的試管中振蕩，如溶液變無(wú)色是HCI溶液，若不變是 NaCI溶液。說(shuō)明：若題中要求一次鑒別開(kāi)，則不能，應(yīng)使用紫色石蕊試液。3. 任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)待檢物質(zhì)組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要有明顯差異。不許原瓶操作。不許 指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)取某某物質(zhì)加入某某試劑的字樣，一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭St溶解t加入試劑T描述現(xiàn)象T得出結(jié)論。鞏固提高：1只用一種試劑一次就能將 NaOH、HCI、NaCI三種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是 能

13、一次鑒別開(kāi) BaCb NaOH、NaCI三種溶液的試劑的名稱為 。2下列各組稀溶液中，僅用同組稀溶液間的相互反應(yīng)，就可以將其區(qū)別開(kāi)的是()(A) Na2CO3、HCI、HNO3、Na2SO4(B) K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCR(C) HCI、AgNO3、HNO3、NaCI( D) Na2SO4、NaOH、CUSO4、NaCI3按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色 透明溶液鑒別開(kāi)來(lái)的是()(A)石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3 ( B) BaCR溶液、酚酞試液、 AgNO 3溶液(C)石蕊試液、BaCb溶液(D)酚酞試液、BaCb溶液、A

14、gNO 3溶液4 下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的組是()(A) Na2SO4、Na2CO3、BaC"、HCI ( B) BaCb、Na2SO4、NaCI、KNO 3(C) NaCI、NaOH、HCI、CuSO4(D) NaCI、AgNO 3、NaNO3、HCI5. 實(shí)驗(yàn)室有失落標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液：稀鹽酸、MgCl2、NaCI溶液、氫氧化鈉溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌只有一瓶酚酞試液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)只用酚酞試液鑒定這四瓶溶液。6有失去標(biāo)簽的鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種溶液，為把他們區(qū)別開(kāi)來(lái)，所 加試劑及先后順序合理的是()(A)稀硝酸、石蕊試液、硝酸銀溶液(B )石蕊試液、稀硝酸、

15、硝酸銀溶液(C)稀硝酸、酚酞試液、硝酸銀溶液(D)氯化鋇溶液、稀硝酸、石蕊試液7. 白色固體混合物，可能由BaCI2、KOH、KNO3、MgC*、CUSO4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：(1 )取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢瑁玫桨咨恋砗蜔o(wú)色液體。過(guò)濾得 白色沉淀，無(wú)色濾液。則原混合物中一定含有 ，一定不含有 。(2) 向無(wú)色濾液中加入 KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀，五色濾液，則原混合物中一定還含有。(3) 向無(wú)色濾液中加入過(guò)量的鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有2種元素，原混合物中一定還

16、不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ;如果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。&有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別它們。甲同學(xué)選的是一種正鹽溶液，乙同學(xué)選的是一種有色試劑，他們都得到了正確結(jié)論。 試推斷甲、乙兩位同學(xué)選用的試劑：甲 ，乙。三、除雜專題除雜的原則：知識(shí)儲(chǔ)備：不溶于水的沉淀有 、（藍(lán)色）、（紅褐色）、MnO2等。既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀： 、除去下列混合物中的雜質(zhì)，寫(xiě)出選擇的試劑，并寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)。混合物所選試劑反應(yīng)方程式CaO（ CaCO）加熱法NaCI 溶液（NazCO）NaCl 溶液（MgCb）Cu（ CuONqC

17、O溶液（CaCQ一 -NaCI 溶液（CaCIz）Cu（ Zn）KNO溶液（MgSONaCI（ NaOHFeSQ溶液（CuSO）NezSO溶液（CuSO）NaCI 溶液（N&SO4CuSO溶液（HSO）CO（ COCO（ CO）CaCb （ CaCO）H （ HCI ）KCI （ MnQ ）例1要除去稀鹽酸中混有少量硫酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種方法:請(qǐng)你評(píng)價(jià)下列方法 （1）加鋅粒 （2）加燒堿（3）加硝酸鋇（4）加氯化鋇原因例2 某NaOH固體中含有NatCO,某一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的NatCO雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)

18、驗(yàn)。其中，不合理的是 甲：適量稀鹽酸。乙：過(guò)量 KOH溶液。丙：適量Ba(OH) 2溶液。丁 ：適量CaCl2溶液練一練快速判斷下列除雜方法是否正確?請(qǐng)判斷:1、NaCl (Na 2CO)2、CO( CO3、NazSQ ( CuSO)4、NaOH (NaaCO)5、Cu (Fe)6、CaO (CaCQ)用稀硫酸用石灰水用Ba(OH)2溶液用稀鹽酸(HCI)用稀鹽酸HCI用稀鹽酸HCI快速選擇試劑在橫線上填寫(xiě)所選的試劑1、HNO ( HCI)2、NaOH ( Ca(OH) 2)3、NaNO (NazSO) 4、Cu (CuO) 5、NaCl (CaCOs)固體6、NaNO(NaCI)分離方法：

19、我學(xué)我用：一、可溶性物質(zhì)(不溶性物質(zhì))：、例、能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分離的一組混合物是()A酒精和水B.氯化鈉和碳酸鈉C.碳酸鈣和二氧化錳D.碳酸鈣和氯化鈉二、不溶性物質(zhì)(可溶性物質(zhì) )：、例、氯化鈣中混有碳酸鈣應(yīng)怎樣除去： 三、離子的轉(zhuǎn)化例、氯化鈉中混有碳酸鈉：（）、（） 四、離子變沉淀例 1氯化鈉中混有硫酸銅： 例2、某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣 和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：根據(jù)流程圖回答：（1） 操作I的名稱是 ，加入的試劑 A是，沉淀是（2） 寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;（3）加入試劑B的目的是;（4） 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是

20、。五、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（多次） 例、要從BaCb和NaOH昆合固體中獲得純凈的 BaCb，設(shè)計(jì)方案如下：（1）方案一：將混合物溶于足量的水，過(guò)濾、蒸干。該方案不合理，原因是（2）方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、蒸 干。該方案不合理的原因是（3）合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑把BaCb轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物,過(guò)濾；再用足量試劑將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑和試劑依次是鞏固提高：1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（）A . CO2（CO）通入氧氣中點(diǎn)燃B . SO2（HCI）通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液C. KCI固體（KCIO3）加少量二氧化錳固體并加熱D. N