1、 價鍵理論簡單明了，闡明了共價鍵的形成過程和本質(zhì)，成功解釋了共價鍵的方向性和飽和性，但在解釋一些分子的空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)方面卻遇到了困難。例如CH4分子的形成，按照價鍵理論，C原子只有兩個未成對的電子，只能與兩個H原子形成兩個共價鍵，而且鍵角應(yīng)該大約為90。但這與實驗事實不符，因為C與H可形成CH4分子，其空間構(gòu)型為正四面體，鍵角109.5。 為了更好地解釋多原子分子的實際空間構(gòu)型和性質(zhì)，1931年鮑林提出了雜化軌道理論，豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論。1953年，我國化學家唐敖慶等統(tǒng)一處理了s-p-d-f 軌道雜化，提出了雜化軌道的一般方法，進一步豐富了雜化理論的內(nèi)容。 為了解釋分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

2、，鮑林以量子力學為基礎(chǔ)提出了雜化軌道理論。我們不妨先以甲烷為例說明雜化軌道理論的出發(fā)點：甲烷分子實測的和VSEPR模型預(yù)測的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。若認為CH4里的中心原子碳的4個價電子所在的原子軌道2s和2px，2py，2pz分別跟4個氫原子的1s原子軌道重疊形成鍵，無法解釋甲烷的4個CH鍵是等同的，因為碳原子的3個2p軌道是相互垂直，而2s軌道是球形的。鮑林假設(shè)，甲烷的中心原子(碳原子)在形成化學鍵時，4個價電子所在的原子軌道并不維持原來的形狀，而是發(fā)生所謂“雜化”，得到4個等同的軌道，總稱sp3雜化軌道。C 1s22s22p2激發(fā)雜化sp3雜化軌道2s22p2 形成的四個sp3雜化軌道與四

3、個H原子的1s原子軌道重疊，形成（sp3-s）鍵，生成CH4分子。 雜化軌道成鍵時，同樣要滿足原子軌道最大重疊原理。由于雜化軌道的電子云分布更為集中，雜化軌道的成鍵能力比未雜化的各原子軌道的成鍵能力強，故形成CH4分子后體系能量降低，分子的穩(wěn)定性增強。定義：定義：在形成分子的過程中，若干不同類型能量相近的原子軌道重新組合成一組新軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化，所形成的新軌道叫做雜化軌道。中心原子在形成分子時，所用的原子軌道不是原來純粹的s 軌道或p 軌道，而是若干不同類型、能量相近的原子軌道經(jīng)疊加混雜、重新分配軌道的能量和調(diào)整空間伸展方向，組成了同等數(shù)目的能量完全相同的新的原子軌道（雜化

4、軌道），以滿足形成化學鍵的需要。雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道的總數(shù)。s軌道與p軌道的雜化（簡稱）有多種情況。除sp3雜化，還有兩種由s軌道和p軌道雜化的類型，一種是1個s軌道和2個p軌道雜化，雜化后得到分布的3個軌道，總稱；另一種是1個s軌道和1個p軌道雜化，雜化后得到呈分布的2個軌道，總稱。s軌道和p軌道的三種雜化類型sp3、sp2和sp1 下圖畫出了sp3、sp2和sp1三種雜化軌道在空間的排布。在該圖最右邊畫出了未參與sp2雜化和sp雜化的剩余p軌道與雜化軌道的空間關(guān)系未參與sp2雜化的1個p軌道垂直于雜化軌道形成的平面；未參與sp1雜化的2個p軌道與sp1雜化軌道形成的直線呈正交

5、關(guān)系（即相互垂直）。注意：雜化軌道總是用于構(gòu)建分子的軌道，未參與雜化的p軌道才能用于構(gòu)建鍵，在學習雜化軌道理論時既要掌握，也要掌握與的空間關(guān)系，否則難以全面掌握分子的化學鍵結(jié)構(gòu)。Be 1s22s22p02s22p0激發(fā)雜化sp1雜化軌道 sp1 雜化示意圖由一個ns 軌道和一個np軌道參與的雜化稱為sp雜化，所形成的兩個軌道稱為sp1雜化軌道。每個sp1雜化軌道中含有1/2的s軌道成分和1/2的p軌道成分，。B 1s22s22p12s22p1激發(fā)雜化sp2雜化軌道由一個ns軌道和兩個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化，所形成的三個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。每個sp2雜化軌道中含有1/3的s軌道

6、成分和2/3的p軌道成分，雜化軌道間的夾角為120，呈。BF3填充模型C 1s22s22p22s22p2激發(fā)雜化sp3雜化軌道由一個ns軌道和三個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化，形成的四個雜化軌道稱為sp3雜化軌道。每個sp3雜化軌道中含有1/4的s軌道成分和3/4的p軌道成分，雜化軌道間的夾角為109.5。C 1s22s22p2激發(fā)雜化sp2雜化軌道2s22p2閱讀課本P42-43并理解乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)乙烯中的乙烯中的C在軌道雜化時，在軌道雜化時，有一個有一個p軌道未參與雜化，軌道未參與雜化，只是只是C的的2s與兩個與兩個2p軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的軌道發(fā)生雜化，形成三個相同的sp2

7、雜化軌雜化軌道，三個道，三個sp2雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點。雜化軌道分別指向平面三角形的三個頂點。未未雜化雜化2p軌道垂直于軌道垂直于sp2雜化軌道所在平面。雜化軌道所在平面。雜化軌道間夾角雜化軌道間夾角為為120。兩個碳原子各用一個兩個碳原子各用一個sp2雜化軌道上的電子相互配對，形成雜化軌道上的電子相互配對，形成一個（一個（sp2sp2） 鍵。其余鍵。其余sp2雜化軌道上的電子分別與雜化軌道上的電子分別與原子的原子的1s軌道上的電子配對形成軌道上的電子配對形成鍵。鍵。每個碳原子上各剩有一個垂直于每個碳原子上各剩有一個垂直于sp2雜化軌道所在平面的雜化軌道所在平面的未未成鍵的成鍵

8、的2p軌道軌道，這兩個，這兩個2p軌道以軌道以“肩并肩肩并肩”的方式重疊，的方式重疊，形成形成 鍵。鍵。CCCCsp2雜化形成雜化形成鍵鍵 p軌道相互平行重疊形成軌道相互平行重疊形成鍵鍵 C 1s22s22p2激發(fā)雜化sp1雜化軌道2s22p2雜化軌道雜化軌道數(shù)目鍵角分子幾何構(gòu)型實例spsp2sp3sp3dsp3d223456120180109.590，12090直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體BeCl2，CO2BF3，AlCl3CH4，CCl4PCl5SF6，SiF6 對于含孤對電子的中心原子，由于孤對電子要占據(jù)雜化軌道，不參與成鍵，將使形成的分子的能量升高。若采用sp3等性雜化，則由于

9、孤對電子占據(jù)的sp3雜化軌道中s成分較少，因此能量較高，分子的穩(wěn)定性較低。為了使分子的能量盡可能低，含孤對電子的中心原子最好采用sp3不等性雜化，在滿足成鍵雜化軌道有盡可能大的成鍵能力的前提下，盡可能增加非鍵雜化軌道中的s軌道成分和減小p軌道成分，并相應(yīng)減少成鍵雜化軌道中的s軌道成分和增大p軌道成分，使形成的分子的能量比等性雜化時有所降低。 基態(tài)N的外層電子組態(tài)為2s22p3，在H影響下，N的一個2s軌道和三個2p軌道進行sp3不等性雜化，形成四個不等同的sp3雜化軌道。其中三個sp3成鍵雜化軌道的能量相等，每個雜化軌道含0.226s軌道成分和 0.774p軌道成分；sp3非鍵雜化中含0.32

10、2s軌道成分和0.678p軌道成分。N用三個各含一個未成對電子的 sp3成鍵雜化軌道分別與三個H的1s軌道重疊，形成三個N-H鍵，孤對電子則占據(jù)s成分較高的sp3非鍵雜化軌道。因此的幾何構(gòu)型為。當物體所占空間因素相同時，它們彼此趨向當物體所占空間因素相同時，它們彼此趨向均勻分布均勻分布；較大物體會較大物體會“擠占擠占” ” 較小物體的空間。較小物體的空間。 孤對電子對與鍵合電子對的斥力不同使理想模型發(fā)生畸變 NH3 的幾何構(gòu)型 基態(tài)O的外層電子組態(tài)為2s22p4，在H的影響下，O采用sp3不等性雜化，形成兩組能量不同的sp3雜化軌道，其中兩個成鍵sp3雜化軌道含0.20s軌道成分和0.80p軌

11、道成分，兩個sp3非鍵雜化軌道含0.30s軌道成分和0.70p軌道成分。O用兩個各含有一個未成對電子的sp3成鍵雜化軌道分別與兩個H 的1s軌道重疊，形成兩個O-H鍵，兩對孤對電子各占據(jù)一個sp3非鍵雜化軌道。因此，的幾何構(gòu)型為。H2O的幾何構(gòu)型1確定中心原子（一般是要我們判斷的雜化原子）周圍的價確定中心原子（一般是要我們判斷的雜化原子）周圍的價電子數(shù)電子數(shù)m。共價分子大多數(shù)形成于。共價分子大多數(shù)形成于p區(qū)元素，區(qū)元素，p區(qū)元素作為中心原區(qū)元素作為中心原子，其價電子數(shù)等于族序數(shù)。如子，其價電子數(shù)等于族序數(shù)。如B作為中心原子，可以提供作為中心原子，可以提供3個價個價電子（電子（m=3），），C族

12、、族、O族、族、N族、鹵素和稀有氣體作為中心原子族、鹵素和稀有氣體作為中心原子時，時，m依次為依次為4、5、6、7、8。2確定配位原子提供的價電子數(shù)確定配位原子提供的價電子數(shù)n。作為配位原子的通常是。作為配位原子的通常是H、O和鹵素原子。和鹵素原子。H和鹵素原子各提供一個價電子，和鹵素原子各提供一個價電子，O原子按不原子按不提供價電子計算提供價電子計算，N作為配位原子提供作為配位原子提供3個價電子個價電子。如，在如，在BeCl2中，中，Be為中心原子，第二主族，故為中心原子，第二主族，故m=2，一個，一個Cl原子提供一個價電子，故原子提供一個價電子，故Be周圍的價電子對數(shù)為（周圍的價電子對數(shù)為

13、（2+12）2=2，故，故Be為為sp1雜化。雜化。再如再如H2O中，中心原子為中，中心原子為O，第六主族，故，第六主族，故m=6，一個，一個H提供提供一個價電子，故一個價電子，故O周圍的價電子對數(shù)為：（周圍的價電子對數(shù)為：（6+12）2=4，故，故O為為sp3雜化。雜化。3如果是正離子，在計算價電子對時，應(yīng)減去相應(yīng)的正電荷，如果是正離子，在計算價電子對時，應(yīng)減去相應(yīng)的正電荷，如如NH4+，N為中心原子，第五主族，故為中心原子，第五主族，故m=5，N周圍的價電子對數(shù)周圍的價電子對數(shù)為：為：（5+14-1）2=4，故，故N為為sp3雜化。雜化。4如果是負離子，在計算價電子對時，應(yīng)加上相應(yīng)的負電何

14、，如果是負離子，在計算價電子對時，應(yīng)加上相應(yīng)的負電何，如如PO43-，P為中心原子，第五主族，故為中心原子，第五主族，故m=5，O作為配位原子，不作為配位原子，不提供價電子，故提供價電子，故n=0，P周圍的價電子數(shù)為（周圍的價電子數(shù)為（4+04+3）2=4，故故P為為sp3雜化。雜化。5若最后算出的是小數(shù)，則若最后算出的是小數(shù)，則算。算。這個過程原本是根據(jù)價層電子互斥理論判斷共價分子的結(jié)構(gòu)，這個過程原本是根據(jù)價層電子互斥理論判斷共價分子的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在移植到判斷中心原子的雜化?，F(xiàn)在移植到判斷中心原子的雜化。這個方法可以快速判斷這個方法可以快速判斷ABn型分子或離子的中心原子雜化軌型分子或離子的中心

15、原子雜化軌道類型，但需要進一步計算中心原子的孤電子對，才能綜合判斷道類型，但需要進一步計算中心原子的孤電子對，才能綜合判斷分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子的空間構(gòu)型。 ：分子中的中心原子的價電子對成鍵電子對（bp）和孤電子對（lp）由于相互排斥作用，盡可能趨向于彼此遠離。：(n)=與中心原子成鍵的原子數(shù)(m)=（中心原子的價電子數(shù)電荷數(shù)與中心原子結(jié)合的原子之和）2注：陰離子所帶負電荷數(shù)，陽離子所帶正電荷數(shù)：（1）多原子分子或多原子離子的幾何構(gòu)型取決于中心原子的價層電子對。（2）中心原子的價層電子對之間盡可能遠離，以使斥力最小。靜電斥力最小的價層電子對的分布方式： 價層電子對數(shù) 2 3 4 5

16、6電子對排布方式直線形平面三角形四面體三角雙錐八面體（3）中心原子若形成共價雙鍵或共價叁鍵，仍按共價單鍵處理。但由于雙鍵或叁鍵中成鍵電子多，相應(yīng)斥力也大： 叁鍵-叁鍵叁鍵-雙鍵雙鍵-雙鍵 雙鍵-單鍵單鍵-單鍵（4）價層電子對之間的斥力與價層電子對的類型有關(guān)： 孤對電子-孤對電子孤對電子-成鍵電子對 成鍵電子對-成鍵電子對（5）電負性較大的配體吸引成鍵電子對的能力強，成鍵電子對離中心原子較遠，減少了成鍵電子對的斥力，鍵角相應(yīng)減小。利用價層電子對互斥理論預(yù)測分子或離子的幾何構(gòu)型的步驟如下：（1）確定中心原子的價層電子對數(shù)。（2）根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)，找出相應(yīng)的電子對分布。（3）根據(jù)中心原子的

17、價層電子對的分布方式，把配位原子排布在中心原子周圍，每一對電子連接一個配位原子，未結(jié)合配位原子的電子對就是孤對電子。若中心原子的價層電子對全部是成鍵電子對，則分子或離子的幾何構(gòu)型與中心原子的價層電子對的分布方式相同；若價層電子對中有孤對電子，應(yīng)選擇靜電斥力最小的結(jié)構(gòu)，即為分子或離子的幾何構(gòu)型。成鍵電子對n孤電子對m價電子對(n+m)雜化軌道類型電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型實例BeCl2、HgCl2、BeH2、CO2、BF3、CH2O、COCl2、SO2、SnCl2、NO2CH4、CCl4、SO42-、PO42-、NH4+NH3、SO32-、PO32-、ClO3-H2O、H2S、OF2填空練習

18、填空練習成鍵電子對n232432孤電子對m001012價電子對(n+m)233444雜化軌道類型sp1sp2sp2sp3sp3sp3電子對的空間構(gòu)型直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體正四面體分子的空間構(gòu)型直線形平面三角形V形正四面體三角錐形V形實例BeCl2、HgCl2、BeH2、CO2、BF3、CH2O、COCl2、SO2、SnCl2、NO2CH4、CCl4、SO42-、PO42-、NH4+NH3、SO32-、PO32-、ClO3-H2O、H2S、OF2中心原子的價電子對分布和ABn型共價分子或離子的幾何構(gòu)型成鍵電子對n56孤電子對m00價電子對(n+m)56雜化軌道類型sp3dsp

19、3d2電子對的空間構(gòu)型 三角雙錐 正八面體分子的空間構(gòu)型三角雙錐 正八面體實例PCl5SF6請討論C2H4、C6H6分子中C原子的雜化軌道類型。 討論復(fù)雜分子中的原子的雜化軌道類型的基礎(chǔ)是。福建省2012高考理科綜合30.化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）2012江蘇化學卷21A物質(zhì)結(jié)構(gòu) 一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為_。NO3的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型_(用文字描述用文

20、字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_。H2O分子中分子中O原子軌道的雜化類型為原子軌道的雜化類型為_。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為_。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。1s22s22p63s23p63d5或或Ar3d5平面三角形平面三角形COsp326.021023個個(或或2mol)2012海南化學卷19-II (14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題

21、： (1)銅原子基態(tài)電子排布式為_； (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00gcm-3，則鎘晶胞的體積是_cm3 、晶胞的質(zhì)量是_g，阿伏加德羅常數(shù)為_（列式計算，己知Ar(Cu)=63.6）； (3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置位置上上Cl原子的雜化軌道類型原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為_； (4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和

22、過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學方應(yīng)程式為 。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3、4.2310-22g、Ar(Cu)=63.6g/mol= NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3、K2CuCl3(4)過氧化氫為氧化劑，氨與Cu形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH 4g221023. 42012安徽理綜化學卷25（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排

23、布式為：nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第_周期第_族，其基態(tài)原子最外層有_個電子。（2）X的電負性比Y的_(填“大”或“小”)；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是_（寫化學式）。（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_.（4）在的原子和氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式：_。答案：（

24、1）4 2 （2）小 H2O （3）（4）丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO22012山東理綜化學卷32 (8分)化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是_。 a.金屬鍵具有方向性與飽和性 b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光(2) Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_。(3)過渡金屬配合物Ni(CO)

25、n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為 。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角_(填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。 答案：（1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp3 小于 苯分子中的p-p 苯的路易斯結(jié)構(gòu)式里的碳碳鍵有單鍵和雙鍵之分，這種結(jié)構(gòu)滿足了碳的四價，然而，事實上，苯分子里所有碳碳鍵的鍵長和鍵能并沒有區(qū)別，這個矛盾可用苯環(huán)的碳原子形成p-p大鍵的概念得以解決苯分子中的碳原子取，3個雜化軌道分別用于

26、形成3個鍵，故苯分子有鍵角為120的平面結(jié)構(gòu)的骨架；苯分子的每個碳原子還有一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。顯然，每個碳原子左右相鄰的碳原子沒有區(qū)別，認為某個碳原子未參與雜化的p軌道中的電子只與左鄰碳原子的平行p軌道中的一個電子形成鍵而不與右鄰碳原子的平行p軌道形成鍵或者相反顯然是不符合邏輯的，可以認為所有6個“肩并肩”的平行p軌道上總共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環(huán)的p-p大鍵（如圖2-9）。（路易斯結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)簡式；分子中有6個平行p軌道；大鍵的結(jié)構(gòu)式）圖2-9苯分子的大鍵銅雕瑪哈布蒂廟宇模型 天壇泰姬陵 依據(jù)或借助能夠復(fù)原的分子稱為，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。

27、當四個不同的原子或基團連接在碳原子上時，這個碳原子是。 由于相連的原子或基團不同，它會形成兩種分子結(jié)構(gòu)。這種情形像是鏡子里和鏡子外的物體那樣，看上去互為對應(yīng)。由于是三維結(jié)構(gòu)，它們不管怎樣旋轉(zhuǎn)都不會重合，就像我們的左手和右手那樣，所以又叫。 HCOOHCH3NH2CCOOHHCH3H2NC 一個化合物的分子與其鏡像不能互相疊合，則必然存在一個與鏡像相應(yīng)的化合物，這兩個化合物之間的關(guān)系，相當于左手和右手的關(guān)系，即互相對映。這種互相對應(yīng)的兩個化合物成為（enantiomers）。這類化合物分子成為手性分子（chiral molecule）。不具有對稱面和對稱中心的分子有一個重要的特點，就是實體和鏡象

28、不能重疊，鏡面不對稱性是識別手性分子與非手性分子的基本標志。 （chiral moleculechiral molecule）：不能與其鏡像重合的分子。）：不能與其鏡像重合的分子。：互為實物與鏡像關(guān)系，又不能重疊的兩個化合物，：互為實物與鏡像關(guān)系，又不能重疊的兩個化合物，互為對映異構(gòu)體，簡稱對映體?；閷τ钞悩?gòu)體，簡稱對映體。HCOHCOOHCH3D-(-) -氯霉素有殺菌作用氯霉素有殺菌作用L-(+) -氯霉素無藥效氯霉素無藥效O2NOHNHCOCHCl2OH 在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中。如果電荷分布得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。 共價鍵的極性是因為

29、成鍵的兩個原子不相同而產(chǎn)生的。電負性高的原子會把共用電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負性高的原子是負偶極，記作-；電負性低的原子是正偶極，記作+。 成鍵原子所屬元素電負性的差值越大，共價鍵的極性就越強；差值為零時，通常形成非極性共價鍵。 HClO=C=O 分子內(nèi)存在正、負兩極的分子，通常稱為極性分子。而分子內(nèi)沒有正、負兩極的分子，通常稱為非極性分子。 在任何一個分子中，都可以找到一個正電荷重心和一個負電荷重心。如果分子中正電荷重心與負電荷重心相重合，這種分子叫做；如果分子中正電荷重心與負電荷重心不重合，則分子就因顯正負兩極而形成偶極，這種分

30、子叫做。 OHH 一個共價分子是極性的，是說這個分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說，。分子的極性取決于分子內(nèi)各個以及它們的。在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。 然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、平面三角形或正四面體形。 簡單的，由相同的原子組成的，是非極性分子，如O2、N2、Cl2等。由不同的原子組成的，則是極性分子，如HCl、HF、CO等。 復(fù)雜的多原子分子，如果組成原子相同，一般是非極性分子，如P4、S8（O3是唯一極性單質(zhì)）。如組成原子不同，分子極性取決于與。如CO2與SO2： CO2有極性鍵，分子為直線型結(jié)構(gòu)，極性互相抵消，正負電荷中心重合，為非極性分子； SO2有極性鍵，分子為三角形構(gòu)型（V型），極性不能抵消，正負電