1、物理化學(xué)課程期末復(fù)習(xí)資料xxx課程講稿章節(jié)目錄：緒論第一章熱力學(xué)第一定律第一節(jié)熱力學(xué)概論第二節(jié)熱力學(xué)基本概念第三節(jié)熱力學(xué)第一定律第四節(jié)體積功與可逆過程第五節(jié)熱、熱容與焓第六節(jié)熱力學(xué)第一定律應(yīng)用第七節(jié)熱化學(xué)第八節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算第二章熱力學(xué)第二定律第一節(jié)卡諾循環(huán)與卡諾定律第二節(jié)熱力學(xué)第二定律的表述第三節(jié)熵函數(shù)第四節(jié)熵變的計算第五節(jié)熵函數(shù)的物理意義第六節(jié)熱力學(xué)第三定律第七節(jié)吉布斯能和亥姆霍茲能第八節(jié)熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系第九節(jié)吉布斯能和亥姆霍茲能計算第三章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)第一節(jié)多組分系統(tǒng)組成表示法第二節(jié)偏摩爾量第三節(jié)化學(xué)勢第四節(jié)液相多組分體系兩個經(jīng)驗定律第五節(jié)氣體化學(xué)勢第六節(jié)液體混合物和稀溶液組分化學(xué)

2、勢第七節(jié) 稀溶液的依數(shù)性第八節(jié)分配定律第四章化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)第三節(jié)平衡常數(shù)計算和化學(xué)轉(zhuǎn)化率第四節(jié)反應(yīng)標準吉布斯自由能和化合物標準生成吉布斯自由能第五節(jié)溫度對平衡常數(shù)的影響第六節(jié)其他因素對平衡常數(shù)的影響第七節(jié)反應(yīng)耦合第五章相平衡第一節(jié)相率第二節(jié)單組份系統(tǒng)第三節(jié)雙組份系統(tǒng)（1）第四節(jié)雙組份系統(tǒng)（2）第五節(jié)雙組份系統(tǒng)（3）第六章電化學(xué)第一節(jié)電化學(xué)基本概念第二節(jié)電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測定與應(yīng)用第三節(jié)電解質(zhì)溶液活度與活度系數(shù)第四節(jié)可逆電池第五節(jié)電極電勢和電池電動勢第六節(jié)可逆電池?zé)崃W(xué)第七節(jié)電池種類第八節(jié)電池電動勢測量與應(yīng)用第九節(jié)電極極化和過點位第七章化學(xué)動力學(xué)第一節(jié)反應(yīng)速率的

3、表示與測量第二節(jié)反應(yīng)速率方程第三節(jié)簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程第四節(jié)反應(yīng)速率的確定第五節(jié) 溫度對反應(yīng)速率的影響第六節(jié)典型的復(fù)雜反應(yīng)第七節(jié)溶液中的反應(yīng)第八節(jié)催化反應(yīng)動力學(xué)第九節(jié)光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)第八章表面物理化學(xué)第一節(jié)表面積與表面吉布斯能第二節(jié) 彎曲表面的性質(zhì)第三節(jié)鋪展與濕潤第四節(jié)溶液的表面吸附第五節(jié)不溶性表面膜第六節(jié)表面活性劑第七節(jié) 固體表面對氣體的吸附第九章膠體分散系統(tǒng)第一節(jié)溶膠的分類和基本特征第二節(jié) 溶膠的制備和凈化第三節(jié)動力學(xué)性質(zhì)第四節(jié)光學(xué)性質(zhì)第五節(jié)電學(xué)性質(zhì)第六節(jié)膠體的穩(wěn)定性第七節(jié)乳狀液、泡沫和氣溶膠第十章大分子溶液第一節(jié)大分子溶解結(jié)構(gòu)和平均摩爾質(zhì)量第二節(jié)大分子的溶解特征及在溶液中的形態(tài)第三節(jié)大

4、分子溶液的滲透壓第四節(jié) 大分子溶液的光散射第五節(jié)大分子溶液的流變性第六節(jié)大分子溶液的超離心沉降第七節(jié)大分子電解質(zhì)溶液第八節(jié)凝膠一、客觀部分：（單項選擇、多項選擇、不定項選擇、判斷）（一）、選擇部分1 .下列哪些屬于熱力學(xué)的研究范疇（ b,c ）a.體系變化的速率b.體系變化的方向判斷c.體系與環(huán)境間的能量交換d.體系分子的微觀結(jié)構(gòu)考核知識點：熱力學(xué)研究范疇參見緒論熱力學(xué)研究的是體系的狀態(tài)、變化方向與限度（通過體系與環(huán)境間的能量交換能判斷）， 不考慮體系變化速率和分子微觀結(jié)構(gòu)。2 .狀態(tài)函數(shù)的特征有（a, c ）a.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定b.變化值與變化途徑有關(guān)c.循環(huán)積分為零d以上都是考核知識

5、點：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)參見講稿章節(jié)：2.1 -2.2狀態(tài)函數(shù)特征：狀態(tài)一定狀態(tài)函數(shù)一定；始終態(tài)確定，狀態(tài)函數(shù)變化值一定，與具體途徑無關(guān)；循環(huán)積分為零。3 .關(guān)于節(jié)流膨脹過程，下列說法正確的是（d ）a.恒嫡過程b.焦耳-湯姆遜系數(shù)大于零c.恒溫過程d.恒烙過程考核知識點：節(jié)流膨脹過程參見講稿章節(jié)：1.6節(jié)流膨脹是恒始變化過程，體系的溫度和壓力都可能發(fā)生變化，焦耳-湯姆遜系數(shù)可能大于、等于或小于零。絕熱可逆過程為恒嫡過程。4 . 373.15k, 101325paf的液態(tài)水向真空蒸發(fā)成相同條件下的水蒸汽，下列說法正確的是 （b ）a. g q可逆 b. g 0,不可逆 c. g 0,不可逆 d. g

6、 0,可逆考核知識點：不可逆相變和吉布斯自由能判據(jù)參見講稿章節(jié)：2.7該過程為恒溫非恒壓變化過程，體系的吉布斯基能變化為零，但不能用來判斷體系可逆 與否，體系的赫姆霍茲能變化小于體積功，所以為不可逆。5 . raoult定律適用于（a,c ）a.理想液體混合體系中任一組分b.理想液體混合體系中的溶劑c理想稀溶液中的溶劑；d.理想稀溶液中的溶質(zhì)考核知識點：液體混合物中的raoult定律和henry定律參見講稿章節(jié)：3.4raoult定律適合于描述液體混合物中任意組分和稀溶液中的溶劑的熱力學(xué)行為，henry定律適合描述稀溶液中溶質(zhì)的熱力學(xué)行為。6 .關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡點的說法正確的是（a,b,c,d

7、 ）a.體系化學(xué)勢達到最小值b.體系化學(xué)勢隨反應(yīng)進度的額變化率為零c反應(yīng)物化學(xué)勢總和等于產(chǎn)物化學(xué)勢總和d.平衡點的標準“壓力商”等于標準壓力平衡常數(shù)考核知識點：化學(xué)反應(yīng)平衡的理解參見講稿章節(jié)：4.1-4.2化學(xué)變化朝著體系化學(xué)勢減小的方向進行，到達平衡點時，體系化學(xué)勢最小，此時化學(xué)勢對反應(yīng)進度的微分為零，反應(yīng)物的化學(xué)勢等于產(chǎn)物的化學(xué)勢。 體系此時的組成為平衡 組成，此時體系的標準壓力商等于標準壓力平衡常數(shù)。7 .下列物理量與電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)的是（d ）a.電導(dǎo)b.電導(dǎo)率c摩爾電導(dǎo)率d.極限摩爾電導(dǎo)率考核知識點：電導(dǎo)與電導(dǎo)率的概念參見講稿章節(jié)：6.2電導(dǎo)、電導(dǎo)率都與電解質(zhì)濃度有關(guān)，對于濃度不高

8、的強電解質(zhì)溶液，都隨濃度的提高而 增大；摩爾電導(dǎo)率仍然與濃度有關(guān)，但是其數(shù)值隨濃度增大而降低；極限摩爾電導(dǎo)率與 溫度無關(guān)。8 .常用的測量電池平衡電動勢的方法是（c ）a.電橋法b.萬用表測量c.對消法 d.這三種方法都可以考核知識點：平衡電動勢的測量參見講稿章節(jié)：6.8電池的平衡電動勢只能用對消法測量，電導(dǎo)率的測量可以用電橋法。9 .關(guān)于langmuir吸附模型，說法正確的是 （a,c, d ）a.只適合于單層吸附b.吸附速率只取決于氣相壓力c被吸附分子間沒有相互彳用d.吸附平衡是動態(tài)平衡考核知識點：固體表面吸附模型參見講稿章節(jié)：8.7langmuir吸附模型的理論假設(shè)10 . 丁達爾現(xiàn)象的

9、本質(zhì)是膠體顆粒對入射光的哪種作用（d ）a.吸收b折射c反射d.散射考核知識點：丁達爾現(xiàn)象參見講稿章節(jié)：9.4丁達爾現(xiàn)象時顆粒對光線的散射作用。11 .以下屬于廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)有（ c, e ）a.溫度 b. 功 c.內(nèi)能 d. 摩爾熱容e. 嫡考核知識點：狀態(tài)函數(shù)的分類參見講稿章節(jié)：1.2狀態(tài)函數(shù)的分類：分為廣度性質(zhì)（或容量性質(zhì)）和強度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)， 前者與體系的物質(zhì)的量有關(guān), 后者與體系的物質(zhì)的量無關(guān)。12 .封閉體系不可逆循環(huán)過程，體系嫡變?yōu)椋?b ）a.大于零 b.等于零 c.小于零 d.無法判斷考核知識點：狀態(tài)函數(shù)循環(huán)性質(zhì)參見講稿章節(jié)：1-1狀態(tài)函數(shù)循環(huán)過程變化值為零。13 .對于

10、熱化學(xué)反應(yīng)方程，表述正確的有（ a,d ）a.不同組分表示的化學(xué)反應(yīng)進度相同b.反應(yīng)進度與方程式書寫無關(guān)c.化學(xué)反應(yīng)始變與方程式書寫形式無關(guān)d.化學(xué)反應(yīng)摩爾始變與反應(yīng)方程式書寫形式無關(guān)考核知識點：反應(yīng)進度與摩爾反應(yīng)始變的定義。參見講稿章節(jié)：1.7-1.8反應(yīng)進度：任一反應(yīng)組元物質(zhì)的量的變化值與其反應(yīng)計量系數(shù)的比值，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方式有關(guān)；反應(yīng)摩爾始變，反應(yīng)進度為1時，反應(yīng)體系的始變，也與反應(yīng)方程式的書寫方式有關(guān)。14 .下列哪些物理量沒有偏摩爾量（c,d ）a.熱力學(xué)能 b.恒容熱容 c.恒容摩爾熱熔 d. 化學(xué)勢考核知識點：偏摩爾量的定義參見講稿章節(jié)：3.2只有容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)采用

11、偏摩爾量。強度性質(zhì)沒有偏摩爾量。15 .理想氣體反應(yīng)，下列哪些平衡常數(shù)與只是溫度的函數(shù)（ c,d ）a.物質(zhì)的量平衡常數(shù)b.摩爾分數(shù)平衡常數(shù)c.壓力平衡常數(shù) d. 標準壓力平衡常數(shù)考核知識點：反應(yīng)平衡常數(shù)的性質(zhì)。參見講稿章節(jié)：4.2在理想狀態(tài)下，壓力平衡常數(shù)和體積摩爾濃度平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他的平衡常數(shù)有與體系的總壓和體系的總物質(zhì)的量有關(guān)。16 .獨立組分數(shù)為3的體系，其共存的相數(shù)最大為（d ）a.2b.3c.4 d. 5考核知識點：相律的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：5.1f=c- +2=5-，當(dāng)自由度為零時，相數(shù)最大為517 .電動勢測量可以用來求（a,b,c,d ）a.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)b.化學(xué)反

12、應(yīng)嫡變 c.求難溶鹽活度積 d.求電解質(zhì)平均活度系數(shù)考核知識點：電動勢測量的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：6.8電動勢的測量可以用來求反應(yīng)（包括一般的化學(xué)反應(yīng)、解離反應(yīng)、溶解過程等）的平衡 常數(shù)，也可以用來求變化過程的熱力學(xué)函數(shù)（吉布斯自由能變化、始變、嫡變）和電解 質(zhì)的活度、活度系數(shù)等。（二）、判斷部分1 .由于烙的絕對值不可知，所以化學(xué)反應(yīng)始變的絕對值也不可知。（f ）考核知識點：爛的規(guī)定值與始變的計算參見講稿章節(jié)：1.6,1.7,1.8始的絕對值雖然不可知，但通過變化規(guī)律可以求得始變的絕對值2 .某純液體中加入某溶質(zhì)形成理想稀溶液，則體系的凝固點一定下降。（f ）考核知識，理想稀溶液的依數(shù)性參見講稿

13、章節(jié)：3.7當(dāng)溶質(zhì)不參與體系的固液相變化時，稀溶液體系凝固點才下降，否則不一定。3 . 一定條件下，體系中某溶質(zhì)組分在不同濃度表示方法下化學(xué)勢相同。（t ）考核知識，理想稀溶液溶質(zhì)的化學(xué)勢參見講稿章節(jié)：3.6在不同濃度表示下，某溶質(zhì)組分的化學(xué)勢是相同的，不同的是標態(tài)化學(xué)勢。4 .某化學(xué)反應(yīng)的標準吉布斯自由能變化小于零，則電化學(xué)反應(yīng)正向進行。（f ）考核知識，電化學(xué)反應(yīng)過程的吉布斯自由能變化參見講稿章節(jié)：6.6對于電化學(xué)體系，外界可以對體系做電功（非體積功），所以此時不能通過吉布斯自由能變化值是否 大于或等于零來判斷變化方向。對于原電池中的電化學(xué)變化，吉布斯自由能小于零的，電化學(xué)反應(yīng)正方向進行，

14、但在電解池中，吉布斯自由能大于零的反應(yīng)也可正向進行5 .電池放電時，總電量等于正、負極反應(yīng)得失電量的加和。（f ）考核知識，法拉第定律參見講稿章節(jié)：6.1電池放電時，總電量與兩電極通過的電量相等，而不等于量電極得失的電量。6 .理想氣體遵循熱力學(xué)第一定律，非理想氣體不遵循。（f ）考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3熱力學(xué)第一定律是所有封閉體系都遵守的基本定律，與體系是什么狀態(tài)和理想與否沒有關(guān)系。7 .恒壓變化過程體系始變可用公式為hcpdt計算（f ）p考核知識，始變計算參見講稿章節(jié)：1.5該公式使用于兩種條件下的始變計算：（1）封閉體系理想氣體的簡單變溫過程；（2）實際氣體的恒壓簡

15、單變溫過程。其他情況下不能用該公式。8 .雙組份體系的三相線的自由度為 1（ t ）考核知識，相率及其應(yīng)用參見講稿章節(jié)：5.1相率f=c- +29 .對于放熱反應(yīng)，體系溫度升高，不利于反應(yīng)的正向進行（ t ）考核知識，溫度對化學(xué)平衡的影響參見講稿章節(jié)：4.5溫度升高不利于放熱反應(yīng)的進行，有利于吸熱反應(yīng)的進行。10 .電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)（t ）考核知識，電池的基本概念參見講稿章節(jié)：6.1電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。11 .低溫有利于物理吸附，而適當(dāng)?shù)靥岣邷囟扔欣诨瘜W(xué)吸附（ t ）考核知識，物

16、理吸附與化學(xué)吸附的特征參見講稿章節(jié)：8.7物理吸附的熱效應(yīng)較小，容易在較低溫度達到吸附平衡，化學(xué)吸附熱效應(yīng)較大，在相對較高的 溫度達到吸附平衡。所以低溫有利于物理吸附，較高溫度有利于化學(xué)吸附。表面電勢總是大于斯特恩電勢和電勢（f ）考核知識，表面電勢與斯特恩電勢、電勢的關(guān)系參見講稿章節(jié)：9.5一般情況先有表面電勢 斯特恩電勢 電勢。但是也有例外，如某些高價或大的反離子進入吸附 層是， 可使斯特恩層結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化，甚至可使斯特恩電勢和電勢反號；同樣，某縣同號大離子進入吸附層則可能使斯特恩電勢和 電勢高于表面電勢。13 .外推法不能求得弱解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率。（t ）考核知識，極限摩爾電導(dǎo)率參見

17、講稿章節(jié)：6.1, 6.2強電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在較低的濃度下與濃度有簡單的線性關(guān)系，可以通過外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率；而弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率在很低的濃度下與濃度也沒有簡單地線性關(guān)系，所以不能用外推法求其極限摩爾電導(dǎo)率。14 .活化能大的化學(xué)反應(yīng)相比于活化能小的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)對溫度的變化更敏感。（t ）考核知識，溫度對反應(yīng)平衡常數(shù)的影響，阿倫尼烏斯公式參見講稿章節(jié)：7.5根據(jù)阿倫尼烏斯公式，活化能大的反應(yīng)對溫度的變化更為敏感。溫度升高有利于活化能大的反應(yīng)，而降低溫度有利于活化能較小的反應(yīng)。15根據(jù)吉布斯等溫吸附公式，表面活性劑在體相中濃度大于其在表面的濃度。（f ）考核知識，表面活性劑的作

18、用參見講稿章節(jié)：8.4表面活性劑在表面的濃度大于其在體相中的濃度，會導(dǎo)致體系表面張力的顯著降低二、主觀題（一）、填空題1 .非體積功為零的封閉體系變化過程，準靜態(tài)膨脹過程體系對環(huán)境做功最大，準靜態(tài)壓縮過程環(huán)境對體系做功最小 。考核知識：體積功的計算參見講稿章節(jié)：1 .4可逆過程（準靜態(tài)過程）體系對環(huán)境做功最大，環(huán)境對體系做功最小2 .在標準摩爾燃燒烙定義中，h的完全燃燒產(chǎn)物是 h?o（l）,c的完全燃燒產(chǎn)物是co2（g）考核知識：標準摩爾燃燒始的定義參見講稿章節(jié)：1.7,1.8在標準摩爾燃燒始的定義中，規(guī)定 h的完全燃燒產(chǎn)物為液體水，c的完全燃燒產(chǎn)物 的氣態(tài)二氧化碳，n的完全燃燒產(chǎn)物為氮氣。3

19、 . 理想氣體的標態(tài)定義為一定溫度、標準壓力下的純理想氣體。考核知識：氣體標態(tài)的定義參見講稿章節(jié)：3.5理想氣體的標準態(tài)定義為：一定溫度標準壓力下的純理想氣體。4 .獨立組分數(shù)為3的體系，其平衡共存的相數(shù)最多為5?？己酥R：相率參見講稿章節(jié)：5.15 .對于反應(yīng)2nh 3（g）=n 2（g）+3h 2（g）,增大體系壓力，則反應(yīng)平衡點向左 移動,如果在保持壓力不變下加入惰性組分，則反應(yīng)平衡點向右移動?？己酥R：壓力對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響參見講稿章節(jié)：4.6對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在增大壓力時，體系平衡向氣體量減少的方向移動。在總壓不變時，加入惰性組分相當(dāng)于減小反應(yīng)組分的壓力，此時體系平衡向氣體

20、量增大的方向移動。6 .原電池負極發(fā)生的是 氧化反應(yīng),正極發(fā)生的是還原反應(yīng)考核知識：電化學(xué)基本概念參見講稿章節(jié)：6.1考核知識，電池電極的區(qū)分參見講稿章節(jié)：1-1電解池負極發(fā)生的是還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；而原電池負極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)。7 .某單一反應(yīng)物的二級反應(yīng)的半衰期為10分鐘，反應(yīng)物消耗掉 75%所需時間為30 分鐘?？己酥R，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征參見講稿章節(jié)：7. 3不同級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征各不相同，對于二級反應(yīng)，其分數(shù)壽期t 3/4 ：t 1/2 =2:1.8 .表面活性劑的一系列重要作用的本質(zhì)在于其在界面吸附來降低界面的表面張力考核知識，表面活性劑的

21、作用參見講稿章節(jié)：8.6表面活性劑具有兩親性，傾向于在界面處富集，形成有序排列，從而能有效降低界 面的表面張力，表現(xiàn)出一系列重要的作用。9 .臨界膠束濃度是指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度。考核知識，臨界膠束濃度的概念參見講稿章節(jié)：8.6臨界膠束濃度（cmc層指形成膠束所需要的表面活性劑最低濃度。在cmcm,溶液體系的許多物理性質(zhì)（如電導(dǎo)率）變化會有顯著轉(zhuǎn)折點（一般是變化顯著變換）。此時繼續(xù)增大表面活性劑濃 度，只會增加體系中膠束的數(shù)目，體系的表面張力不會再顯著降低。10 . agno3與kcl反應(yīng)制備agcl膠體，當(dāng)kcl過量時，電泳時膠體粒子向正極 方向運動。考核知識，膠體的帶電性質(zhì)和

22、電動性質(zhì)參見講稿章節(jié)：9.5膠體粒子會優(yōu)先吸附過剩的同種離子（如這里的cl-離子）而帶電（這里帶負點），從而在電場中向一定方向移動，帶正電荷的膠體向負極移動，而帶負電荷的膠體向正極移動。11 .理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為nr ?？己酥R，熱力學(xué)定義定律對理想氣體的應(yīng)用參見講稿章節(jié)：1.5,1.6理想氣體恒壓熱容與恒容熱容之差為nr12 .水-乙醇二元液相混合體系，在某條件下，水的偏摩爾體積大于零，則乙醇的偏摩爾體積小于零?？己酥R，偏摩爾量的性質(zhì)（吉布斯-杜亥姆公式）參見講稿章節(jié)：3.2吉布斯-杜亥姆公式：mdxb=01b當(dāng)一個組分的偏摩爾量增加時，另一個組分的偏摩爾量必將減少，其變化是

23、以此消彼長的方式進13 .稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點下降、 滲透壓 ?？己酥R，稀溶液的依數(shù)性參見講稿章節(jié)：3.7溶質(zhì)不參與相變時，稀溶液表現(xiàn)出蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等藝術(shù)性質(zhì)。14 . 一定溫度和壓力下，氯化鉀、氯化鈉與水達到溶解平衡，則體系獨立組分數(shù)為2，條化且由度為 0考核知識，相率參見講稿章節(jié)：5.1相率：f*=c- +2=3-3+0=015 .熱力學(xué)平衡體系是指處于熱平衡、壓力平衡、化學(xué)平衡和相平衡的體系?？己酥R，熱力學(xué)平衡體系定義參見講稿章節(jié)：1.2熱力學(xué)平衡體系包括熱平衡（溫度唯一）、壓力平衡（各相溫度相等）、化學(xué)平衡和相平衡。16 .封閉

24、體系中的nh4s（s）,力口熱分解生成nh3（g）和h2s（g）則體系的獨立組分數(shù)為1考核知識，物種數(shù)與獨立組分數(shù)關(guān)系參見講稿章節(jié)：5.1相率：c=s-r-r17 .電池電動勢一般包括電極電勢、接觸電勢、液體接界電勢三部分貢獻?？己酥R，電池電動勢參見講稿章節(jié)：6.5構(gòu)成電池電動勢的除了電極電勢外，還有不同固體界面處的接觸電勢和不同液體界面處液體接界電勢。18 .簡單級數(shù)反應(yīng)中，反應(yīng)半衰期與初始濃度成正比的是二！ 級反應(yīng)考核知識，簡單級數(shù)反應(yīng)的動力學(xué)特征參見講稿章節(jié)：7.3零級反應(yīng)的半衰期與起始濃度成正比，一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實濃度無關(guān)，二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物其實濃度成反比。19 .產(chǎn)

25、生毛細現(xiàn)象的驅(qū)動力是彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力。考核知識，彎曲頁面附加壓力參見講稿章節(jié)：8.2彎曲液面會產(chǎn)生指向曲面中心的附加壓力，該壓力會導(dǎo)致一系列表面現(xiàn)象，如飽和 蒸氣壓的變化和毛細管現(xiàn)象等。20 .膠體粒子在電場中的定向移動稱為電泳，相對的液體介質(zhì)的定向運動稱為電滲。考核知識，膠體的電動力學(xué)參見講稿章節(jié)：9.5膠體粒子與液體介質(zhì)帶相反的電荷，在電場中分別向兩極移動，膠體粒子在電場中 的移動為電泳，液體介質(zhì)在電場中的移動稱為電滲。（二）、計算題1、1mol單原子分子理想氣體， 從始態(tài)273.2k、105pa經(jīng)一變化，體積增大一倍, 計算體系終態(tài)時的溫度和該過程的w?？己酥R，熱力學(xué)第一定律參見

26、講稿章節(jié)：1.3, 1.4, 1.5解：h ncp,m t 1 2.5 r (t2 t1)1 2.5 8.314 (t2 273.2) 2092j t2373.8 kuncv,m t 1 1.5 r (t2 t1)1 1.5 8.314 (373.8 273.2) 1254.6 j w = u q 1254.6 1674419.4j2、273k和500kpa下，2l的雙原子理想氣體系統(tǒng)通過恒溫可逆膨脹至壓力為q=1674j, h =2092j,100kpa,求該過程的的 q、w、 u 和 h?？己酥R，熱力學(xué)第一定律解：n=pvrt500 1000 2 0.001 0.441 mol273 8

27、.314dt0,pexdvpdvnrt ln 匕vinrt lnpip25000.441 8.314 273 ln 1001611jq w 1611j3、273k和500kpa下，2l的雙原子理想氣體系統(tǒng)反抗恒外壓恒溫膨脹至壓力為100kpa,求該過程的的q、w、 u和h。考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3, 1.4, 1.5版 pv 500 1000 2 0.001解：n=-rt 273 8.3140.441moldt 0 u 0, h 0nrtpexdvpex dvpex v1p2100 10000.441 8.314 273 2 0.001800.9j100 1000q w 8

28、00.9j參見講稿章節(jié)：1.3, 1.4, 1.54、假設(shè)100kpa下，有一體積為100cm3的金屬銅，在壓力為1x107kpa的高壓波絕熱沖擊下，體積縮小至90 cm3,求銅在該變化過程的u和 h考核知識，熱力學(xué)第一定律參見講稿章節(jié)：1.3, 1.4, 1.5解：q = 0,w=- pexdvpex v 1 1010 (90 100) 10 6 1 105j一一 5u q w 1 10 j_ 5一一 一 6一10一 一 6 一一5一一 5h u pv=1 105(90 10 6101010010 6100)1 10591051000kj5、今有10 mol液態(tài)水在373.15k, 1013

29、25pa下，蒸發(fā)為同溫同壓下的水蒸汽，試計算該變化的q、w、 s和g,已知水的摩爾汽化烙為h=40.69 kj/mol。(水蒸汽視為理想氣體)考核知識，熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)函數(shù)變化計算參見講稿章節(jié)：1.3, 1.4, 1.5以及2.4,2.9解：q= h 10 40.69 406.9kjw =pexdvpex (vg vl)pex vgnrt=pex p10132510 8.314 373.1510132531.0kj406.9 1000373.151090.4j / k6、有一容器，用隔板分為等體積的兩室，一室充有 1mol壓力為p、溫度為298.2k的理想氣體，另 一室為真空。當(dāng)抽除隔板

30、時，氣體自由膨脹充滿整個容器，求體系的a和g.考核知識，自由能變化的計算參見講稿章節(jié)：2.9解：理想氣體的自由膨脹過程溫度不變，有 u h 0a sdt pdv pdv nrt ln v21 8.314 298.2 ln 21718.4jsdt vdp vdp nrt ln -p2pinrtlnv2a 1718.4j7、cc14的沸點為76.750c,在33.70gccl4中溶入0.600g的非揮發(fā)性溶質(zhì)后沸點為78.26 oc,已知cc14的沸點升高常數(shù)為 kb=5.16k kg/mol ,求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量?？己酥R，稀溶液依數(shù)性參見講稿章節(jié)：3.7解：tb=tb tbkb m78.26-

31、 76.75 5.16 m m 0.293mol/kgw m 0.600 1000m =0.293w溶劑33.70/1000m = 60.8kg / mol8、293k時，溶液組成為1nh3：2h2o,其中nh3的蒸氣分壓為10.67kpa,溶液（2）的組成為1nh3：8.5h2o, nh3的蒸氣分壓為 3.60kpa,試求：（1）從大量溶液（1）中轉(zhuǎn)移1molnh 3到溶液（2）中的 g;（2）將壓力為101.325kpa的1molnh 3溶解在大量溶液（2）中的 g。考核知識，混合體系的化學(xué)勢參見講稿章節(jié)：3.6(1) g nrtlnr 1 8.314 293ln:62646.jr10.6

32、7(2) g nrtln2 1 8.314 2931n 3.68129.9p101.3259、1000k 時，反應(yīng) c(s)+2h2(g)=ch4(g cm 為 19397j/mol,現(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體，含 ch4(g)10%,h2（g）80%, n2（g）10% （體積百分數(shù)，氣體均可看為理想氣體）。求（1） t=1000k , p=100kpa時，甲烷能否生成；（2）該體系如要生成甲烷，1000k至少需要多大壓力?？己酥R，化學(xué)反應(yīng)等溫方程參見講稿章節(jié)：4.1解：看做理想氣體時，體積百分數(shù)就為摩爾百分數(shù)gpxch4 pxch4p=rgm rt ln 2 = rgm rtlnl ppxhz

33、pxh2 p50.1 1019397 8.314 1000 ln253963.7 00.8 10反應(yīng)不能進行，甲烷不能生成。gxch4p=rgm rt ln r =0pxh2 p55p 1.61 10 pa0.1 10 19397 8.314 1000 ln2- 00.8 p此壓力下合成甲烷反應(yīng)才能進行10、在373k下，反應(yīng)a(g尸b(g)+c(g)的標準壓力平衡常數(shù)為8 x10-9,s (373) 125.5j/k 。計算：(1) 373k下上述反應(yīng)的h(2) 373k202.6kpa 下 a 的解離度?？己酥R，平衡常數(shù)計算和平衡轉(zhuǎn)化率 參見講稿章節(jié)：4.3g (373)rt ln k8

34、.314373 ln8 10 957.82kj /mol(373)g (373) t(373)57.82373 125.5 104.52kj / mol1000a(g)b(g)c(g)t = teq202.6101.310 96.3210 511、298k時，已知hg2+1hg0.854v , hg2 1hg 0.788v，試計算(1)反應(yīng)hg2+e 1/2hg2的標準電極電勢(2)為反應(yīng) hghg2+hg2設(shè)計電池，并求其標準平衡常數(shù)考核知識，電池可逆電動勢測量與應(yīng)用參見講稿章節(jié)：6.8(1)有:hg 2+ hghg2 ,hg2 |pt+ hg2 |hghg2 ,hg2 |pt =2 hg2

35、+|hg - hg： hg2 0.854 0.788 0.92v(2)hghg2+hg2設(shè)計電池：hg hg；(aq)|hg2 (aq), hg2 (aq) ptrte hg2 ,hg2 |pthgf+ hgzf 1n k8.314 2981 965000.92 0.788 ln k k 170.9并寫12、根據(jù)標準電極電勢和 nernst公式，計算298.15k下列電池的電極電勢以及電池的電動勢,出電極和電池反應(yīng)已知：fe3+,fe0.771v,ag。*0222vag(s) agcl(s) cl (a 0.001) fe2 (a 1), fe3 (a 0.1) pt(s)考核知識，可逆電池n

36、ernst公式參見講稿章節(jié)：6.6(+) fe2 (aq) e-fe3 (aq)efe2 (aq)+agcl(s)(-)agcl(s) ag(s) cl (aq) 電池反應(yīng)：fe3 (aq)+ag(s) cl (aq)fe3+,fe |ptfe3+ ,fe |ptrtzfa ln afe2fe3八 8.314 298.15,10.771ln 1 965000.10.712vcl agcl |hgcl |agcl hgrtzflnacl0.2228.314 298.15ln 0.001 0.399v1 96500efe3+,fe|pt cl |agcl hg0.399 0.413v13、298.

37、15k 時，電池 ag(s) agcl(s) kcl (aq) hg2cl2(s) hg(l)的電動勢 e 為 0.0455v,溫度 系數(shù)為3.38 m0-4 v/k,。試寫出該電池的反應(yīng)，并求出該溫度下的rgm, rsm, r h m和q?？己酥R，可逆電池?zé)崃W(xué) 參見講稿章節(jié)：6.6(-)ag(s) + cl-(aq) e-agcl( s)(+)1/2hg2cl2 e- hg(l) cl-(aq)電池反應(yīng)：ag(s)+1/ 2hg2cl2agcl( s)+hg( l)rgmzef 1 96500 0.0455 -4.391kj/mole411rsm nf 1 96500 3.38 10 4 = 32.62j k 1 mol 1t prsm-4.391 298.15 32.62 0.001=5.329kj/mol14、298k時，已知 ag+1ag0.799v, ag nh3 2 1ag 0.373v，求 ag(nh3