.,復分解反應(yīng)專題復習,.,復習目標,1、掌握復分解反應(yīng)發(fā)生的條件2、會運用復分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3、會運用復分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、鑒別、除雜等問題。,.,舊知回顧,1.什么是復分解反應(yīng)2.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么3.九大沉淀都有哪些4.生成氣體的離子對，生成水的離子對5.有顏色的常見離子有哪些,.,常見的九大沉淀,CaCO3、Ag2CO3BaCO3、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl、Al(OH)3（藍色）（紅褐色）Mg(OH)2均為白色,.,生成氣體的離子對：生成水的離子對,H+和CO32-H+和OH-H+和HCO3-NH4+和OH-有顏色的常見離子：Fe2+淺綠色Fe3+黃Cu2+藍色MnO4-紫紅色,.,復習提綱,復分解反應(yīng)的應(yīng)用,判斷兩種化合物能否反應(yīng),鑒別,離子共存,除雜,.,題型1、判斷兩種化合物能否反應(yīng),（1）H2SO4+Ca(OH)2（2）HCl+NaOH（3）Na2CO3+HCl（4）BaCl2+Na2SO4（5）CaCl2+KNO3（6）CaCO3+HCl（7）CaCO3+BaCl2,=CaSO4+H2O,=NaCl+H2O,=NaCl+H2O+CO2,=NaCl+BaSO4,=CaCl2+H2O+CO2,.,小結(jié),復分解反應(yīng)要發(fā)生，應(yīng)同時考慮兩方面的條件：反應(yīng)物溶解性：有酸時無要求無酸時均要溶生成物的狀態(tài)：沉淀或氣體或水,.,題型2、離子共存,（1）下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）ANa+Cl-OH-BK+Ca2+CO32-CH+Cl-CO32-DNa+Fe3+OH-（2）下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.H+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-,A,D,.,(3)在pH7的溶液中能大量共存的離子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-(4)下列離子能在pH7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-,D,D,.,小結(jié),熟練掌握12對?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對，是解這類題的關(guān)鍵注意題干中的隱含條件顏色或者pH,.,題型3：鑒別,(1)用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的(),D,.,(2)下列試劑中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）AKCl溶液BK2CO3溶液NaNO3溶液D稀鹽酸,B,.,小結(jié),完成鑒別題時，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學反應(yīng)時出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。,.,題型4：除雜,(1)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）,BD,.,3、HCl溶液（H2SO4）；,(2)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）,寫出反應(yīng)的化學方程式1、KOH溶液（K2CO3）；2、NaOH(Na2CO3)；,.,小結(jié),除雜方法：物理方法：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水等便于分離的物質(zhì)而除去。除雜原則：1.所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2.不引入新的雜質(zhì)；3.注意所加試劑的量是適量還是過量。,.,實戰(zhàn)演練,一站到底,.,游戲規(guī)則,.,4,3,11,5,9,6,8,10,7,15,14,13,12,1,2,.,.下列反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是()高溫A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B、CaCO3=CaO+CO2C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2=CO2+2H2O,.,某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知Ba2+有很強的毒性，那你認為下列物質(zhì)中最適宜作“鋇餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2,.,下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時生成物都是沉淀的是（）。A、Ba(OH)2+CuSO4B、Ca(OH)2+Na2CO3C、AgNO3+NaClD、NaOH+FeCl3,.,不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的物質(zhì)是（）A鹽酸B氫氧化鈣C氫氧化鈉D碳酸鈉,.,3.現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）ABCD,.,選擇恰當?shù)脑噭?，除去括號?nèi)的雜質(zhì)（寫出三種方法）：,NaCl溶液（Na2CO3）,.,某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4D、HCl、BaCl2、NaNO3,.,完成下列化學方程式，你能想出幾種方案？1.（）Na2CO3=2NaCl+（）；2（）+（）=Fe(OH)3+（）,.,探險隊正在舉辦一次探險活動，目標是距出發(fā)點100公里處的小屋，但中途危機四伏，能繞過危險，抵達終點者勝出。若不幸“遇難”（發(fā)生化學反應(yīng)），請找出順利通過的路徑，說明理由，并回頭找出危險，寫出反應(yīng)方程式。,.,NaCl,BaSO4,MgSO4,HCl,Ca(OH)2,NaOH,Cu(OH)2,BaCl2,Na2CO3,CaCO3,起點,終點,.,下列各組離子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的無色溶液是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-,.,下列物質(zhì)中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng)的是（）A.KNO3B.NaClC.CuSO4D.Mg(OH)2,.,下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（）,.,下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）A.ZnZnSO4B.CuOCuCl2C.CaCO3CO2D.BaCl2BaSO4,.,1、用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開