—、選擇題(本大題共14小題,每小題3分,共42分。每小題的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的)題號23457121314答案BBCAADCDCADBCD1.B燃油汽車行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,熱能再轉(zhuǎn)化為動能,屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,A正確;水電站是將水的重力勢能轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)電機動能再轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,不涉及化學(xué)變化,B錯誤;風(fēng)力發(fā)電是利用風(fēng)能轉(zhuǎn)換成機械能再轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,C正確;氯堿工業(yè)制氯氣過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是儲存化學(xué)能的過程,D正確。2.B糧食釀酒過程是淀粉水解、緩慢氧化生成乙醇,緩慢氧化過程是放熱反應(yīng),A錯誤;碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B正確;焰火利用了金屬元素的焰色試驗,是電子由較高激發(fā)態(tài)到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài),躍遷時釋放能量而產(chǎn)生的,是物理變化過程,無吸熱反應(yīng),C錯誤;保持溫泉水恒溫的能量主要來源于地?zé)崮?沒有發(fā)生吸熱反應(yīng),D錯誤。3.C由圖可知,反應(yīng)I吸熱,ΔHi>0,反應(yīng)II放熱,ΔH<0,所以ΔHi>ΔH1,A錯誤;反應(yīng)II的活化能低于反應(yīng)I的活化能,則反應(yīng)II更容易發(fā)生,反應(yīng)速率:反應(yīng)I<反應(yīng)II,B錯誤;總反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0,且氣體總物質(zhì)的量增加,即為熵增反應(yīng),ΔS>0,所以高溫下自發(fā),C正確;銅基催化劑降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的速率,對變不影響,D錯誤。4.A欲使LaNi5H,(S)釋放出氣態(tài)氫,即平衡向逆向移動,所以可以升高溫度或降低壓強,A正確;低溫高壓正好相反,B錯誤;催化劑不能改變平衡,C錯誤;LaNi5(S)是固體,不改變平衡移動,D錯誤。5.A二氧化氮、氧氣、氫氧化鈉溶液直接生成硝酸鈉,燒瓶中氣體壓強突然變小,形成噴泉,A正確;定量測定化學(xué)反應(yīng)速率,應(yīng)該把長頸漏斗改為分液漏斗,B錯誤;配制溶液時,轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流,玻璃棒末端要在容量瓶的刻度線以下,C錯誤;中和熱的測定,量熱器中大小燒杯杯口應(yīng)相平,D錯誤。6.DCO鍵能為1076KJ·mol,H2鍵能為436KJ·mol,故CO比H2穩(wěn)定,A正確;COS結(jié)構(gòu)為o=C=S,C的非金屬性最弱,所以C為+4價,B正確;ΔH=(745+580+436)(1076+2x339)=+7KJ-moli,反應(yīng)的變ΔH=+7KJ-moi,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以E正>E逆,C正確;D錯誤。7.CN202是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,A錯誤;反應(yīng)③為慢反應(yīng),所以活化能大,B錯誤;溫度降低,V逆、V正均減小,即k正減小,k逆減小,但V逆的減小幅度更大,平衡正向移動,C正確;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng),D錯誤。8.D根據(jù)圖像,t時刻達到平衡,C(NO)=0.2mol,C(o2)=0.2mol,C(NO2)=0.8mol,溫度為Ti時化學(xué)應(yīng)狀態(tài)為:n(NO)-n(NO2)-0.5mol,應(yīng)狀態(tài)為:n(NO)-n(NO2)-0.5mol,n(o2)=0.35mol,B正確;B點時對應(yīng)狀態(tài)為:n(o2)=n(NO2)=0.4mol,n(NO)=0.6mol,所以C(NO)-0.3mol·L,C正確;溫度為T2時,若k正k逆,即該溫度下K'=1,即K'<K,而該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡常數(shù)減小,則T2>T1,D錯誤。9.C能使紫色石蕊試液變紅色,說明溶液呈酸性,不能說明是弱酸,A錯誤;沒有指明在相同條件下進行,比如相同溫度、相同濃度下,HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,才能說明HCN為弱酸,B錯誤;假設(shè)HCN為強電解質(zhì),0.1mol-L-'的HCN的C(H+)-10-'mol-L-,而溶液中C(H+)=103mol-L',說明HCN部分電離,為弱酸,C正確;等體積等濃度的HCN與Ba(OH)2混合,Ba(OH)2過量使溶液呈堿性,不能說明HCN是弱酸,D錯誤。10.A測定中和熱的實驗中,為保證鹽酸完全反應(yīng),加入的NaoH應(yīng)該是稍過量,控制NaoH濃度稍大,·A10聯(lián)盟2023級高二上學(xué)期11月期中考·化學(xué)(人教版)參考答案第1頁共3頁實驗操作的嚴(yán)謹(jǐn)性,還要測定NaoH溶液的初始溫度,A錯誤;增大反應(yīng)物濃度,可加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)中Na2S203濃度越大,反應(yīng)速率越快,產(chǎn)生渾濁的時間越短,B正確;產(chǎn)生氣泡,說明醋酸酸性大于碳酸,醋酸電離常數(shù)大,C正確;H202具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,說明Fe3+作催化劑,加速H202的分解,D正確。11.D分析3和②可知,適當(dāng)減小初始PH,seo42去除效果更好,但PH太小時,納米鐵與H+反應(yīng)速率加快,導(dǎo)致與seo42反應(yīng)的納米鐵減少,seo42去除效果差,A正確;分析①和②可知,適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率,在相同時間內(nèi),實驗①中eo42濃度的變化量大,有利于去除eo42,B正確;納米鐵具有還原作用,能將seo42還原為se,減少其毒性和移動性,C正確;實驗①中,0-2小時內(nèi)seo42平均反應(yīng)速率o(seo42)=2.ox10-5mol-L-1.h',丟掉了縱坐標(biāo)中的單位/105,D錯誤。12.B電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,A錯誤;鹽酸中加醋酸鈉,生成醋酸,C(H')降低;醋酸中加醋酸鈉,增大醋酸根離子濃度使醋酸電離逆向移動,C(H+)降低;兩者PH均增大,B正確;醋酸是弱酸,部分電離,將1mLPH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后,醋酸電離程度增大,產(chǎn)生的氫離子多,PH小的是醋酸,C錯誤;氨水是弱堿,離子濃度很小,加入等濃度等體積的鹽酸,生成的溶質(zhì)為氯化銨是強電解質(zhì),離子濃度比氨水大,溶液導(dǎo)電能力增強,D錯誤。13.C由圖可知,XY、Z三種氣體的轉(zhuǎn)化量之比為(0.8x2mol-0.2x2mol):(0.5x2mol-0.3x2mol):0.8mol=3:1:2,化學(xué)計量數(shù)之比m:n:p=3:1:2,A錯誤;生成物只有Z一種氣體,若移走氣體z等效于減小壓強,從壓強的角度,等效于平衡向體積增大方向移動,即向逆向移動,X的體積分C正確;反應(yīng)體系全是氣體,質(zhì)量不變,體積不變,混合氣體的密度一直保持不變,不是變量,無法判斷平衡狀態(tài),D錯誤。14.Db點溫度高,且產(chǎn)物物質(zhì)的量多,逆反應(yīng)速率是b>a,A錯誤;根據(jù)圖中信息,由于b點相對于a點溫度高,反應(yīng)速率大,n(X)減小,說明相同時間反應(yīng)進行程度大,但反應(yīng)不一定達到平衡,B錯誤;根據(jù)圖中信息,C點相對于b點,n(X)增大,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),說明C點反應(yīng)一定達平衡,W為固體,加入適量w,平衡不移動,n(x)不變,C錯誤;C點時X為0.75mol,則Y為1.5mol,0.25mol+0.2mol二、非選擇題(本大題共4小題,共58分)15.(14分)(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92KJ-moli(2分)(2)乙(1分)丙(1分)(3)CH4(g)+202(g)-co2(g)+2H2o(l)ΔH=—889.6KJ-moli(2分)(4)D(2分)(5)熵增是反應(yīng)自發(fā)的主導(dǎo)因素(2分,答出熵增占主導(dǎo)即給分)(6)ΔH-ΔH2(2分)>(2分)16.(15分)(1)①C(2分)②2Mno4+5H2C204+6H+=oCO2+2Mn2++8H2O(2分)(2)0.3(1分)B(2分)(3)變大(2分)生成物Mnso4對反應(yīng)起催化作用(2分,答Mn2+也得分)(4)C2042(2分)抑制(2分)·A10聯(lián)盟2023級高二上學(xué)期11月期中考·化學(xué)(人教版)參考答案第2頁共3頁17.(14分)(1)①8(1分)cl2+H20=H++cl-+Hclo,Nacl濃度過大時,C(CI)高,平衡逆向移動,氯氣的溶解度降低(2分)②0.9(1分)鹽酸易揮發(fā),氯氣的溶解度降低(2分)(2)Teo2+4Hcl=2H2O+Tec4(2分)(3)催化劑(2分,或催化作用)(4)0.2(2分)(5)Nacl、Hcl(2分,答對1