2024—2025年度河南省高三期中考試本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：A.戰(zhàn)國(guó)蜻蜓眼玻璃珠B.元青花云龍紋獸耳銜環(huán)蓋罐C.東漢青銅馬踏飛燕D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐A.碳酸氫銨可以用作面包膨松劑B.五氧化二磷可用作食品干燥劑C.亞硝酸鈉用作一些肉制品的防腐劑和護(hù)色劑D.Cl?分子中o鍵的形成：4.下列說(shuō)法不正確的是5.碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO?和甲醇直接合成B.DMC中共平面的原子最多為6個(gè)C.1molDMC最多消耗2moD.DMC的同系物碳酸二乙酯的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有羧基和羥基的物質(zhì)有12種(不考慮—NaHCO?↓+NH實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁從熱熔硅酸鹽中冷卻析出玻璃態(tài)物質(zhì)快速冷卻B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯依次用飽和NaCO?溶液、水洗滌，分液、干燥C測(cè)定X溶液中是否有Fe2+D10.CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)上以廢銅泥[含CuS、Cu?S、Cu?(OH)?CO?、Fe等]為原料制備CuCl的流程如圖：H?SO?溶液濾渣溶液1空氣產(chǎn)品下列說(shuō)法不正確的是干燥的MgCl2;6H?O氯酸鉀氧化鎂與無(wú)水CaCl?尾氣C.制備無(wú)水MgCl?A.AB.BC.C12.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na?SO?溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得O?、H?、較濃的H?SO?和NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是更多試題及答案關(guān)注《高三答案》【高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】·25-129C·b2L2.5mol·L-|2L0.5mol·L-N溶液_能量能量HXHXHHMD.無(wú)論產(chǎn)物是X還是Y,濃H?SO?均作催化劑。下列說(shuō)法正確的是pH【高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】·25-129C·二、非選擇題(共58分)15.(14分)I.第ⅢA族元素B、A1、Ga等元素及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式是oA.H?BO?、[B(OH)?]中硼原子的雜化方式分別為sp2和sp3B.分子中的C—Ga—C鍵角大小：Ga(CH?)?<Ga(CH?)?(Et?O)C.與Al同周期的元素中，第一電離能比A1大的有5種(3)GaN的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該GaNN甲乙(4)金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，工業(yè)上以粗鎵為原料通過(guò)電解精煉制備Ga,電解精煉裝置如圖乙所示，陰極的電極反應(yīng)式為oⅡ.SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NO排放，其(5)尿素[CO(NH?)?]水溶液熱分解為NH?和CO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO?在O?作用下會(huì)形成(NH?)?SO?,使催化劑中毒。(7)CeO?是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，消除NO?尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式：16.(15分)以螢石尾礦(含BeO、Li?O、CaF?及少量Ca經(jīng)過(guò)兩段除鋁制備鋰鹽和Be(OH)?的工藝流程如下：(2)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，“精制I”時(shí)，濾渣Ⅱ的成分是,得到濾渣Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法為、過(guò)濾、洗滌?！熬脾颉睍r(shí)，pH不宜過(guò)低的原因是o99入的反萃取劑為_(kāi)(填化學(xué)式)。時(shí)，將pH從7.0提高到8.0,則鈹?shù)膿p失降低至原來(lái)的%。17.(15分)FeCl?在工業(yè)上常作催化劑。實(shí)驗(yàn)室中，先合成SOCl?,再與FeCl?·6H?O反應(yīng)制備無(wú)水FeCl?,裝置如圖所示(加熱及夾持儀器略)。只只乙甲K?已知：①實(shí)驗(yàn)室合成SOCl?的原理為②SOCl?的熔點(diǎn)為—101℃,沸點(diǎn)為74℃,遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；POCl?沸點(diǎn)為106℃;忽略共沸。更多試題及答案關(guān)注《高三答案》回答下列問(wèn)題：(1)儀器乙的名稱(chēng)為,儀器B中盛裝的試劑為_(kāi)(2)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)分別表示佩戴護(hù)目鏡和排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))。,接下來(lái)打開(kāi)K?,一段時(shí)間后，加熱裝置C,接下來(lái)打開(kāi)K?,一段時(shí)間后，加熱裝置C至60℃。儀器(5)當(dāng)C中出現(xiàn)較多液體后，關(guān)閉K?、K?。制得FeCl?的操作：①調(diào)節(jié)三通閥的位置為 abCd(6)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究Fe3+在溶液中的顏色變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。試劑實(shí)驗(yàn)IFe(NO?)?溶液十蒸餾水實(shí)驗(yàn)ⅡFe(NO?)?溶液+HNO?幾乎無(wú)色幾乎無(wú)色實(shí)驗(yàn)ⅢFeCl?溶液+HNO?生成[Fe(H?O)?-n(OH)?]3-”(棕黃色)?！靶∮凇?溫度的影響。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液呈黃色的原因是Fe3++4Cl-+2H?O=18.(14分)在無(wú)氧環(huán)境下，CH?經(jīng)催化脫氫芳構(gòu)化可以直接轉(zhuǎn)化為高附加值的芳烴產(chǎn)品。一定溫度下，CH?芳構(gòu)化時(shí)同時(shí)存在如下反應(yīng)：i.CH?(g)→C(s)+2H?(g)△H?=+74.6kJ·mol?1△S=+80.84J·mol-1·K-1回答下列問(wèn)題：(2)已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表，則反應(yīng)ii的△H?=(用含的物質(zhì)xyZ(3)受反應(yīng)i影響，隨著反應(yīng)進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率和芳烴產(chǎn)率逐漸降低，原因是Y(4)利用CO?與H?反應(yīng)制備甲烷，對(duì)2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”具=-165.0kJ·mol?1;向若干個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中均充入1molCO?Y①X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(400,80),X點(diǎn)對(duì)應(yīng)H?的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字);X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器中起始時(shí)壓強(qiáng)為460kPa,則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=.(kPa)?2(K,為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留