2025年福建省事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)真題模擬訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量數(shù)的敘述，正確的是A.在NaHCO?中，H、C、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:3B.2molO?含有1.204×1023個(gè)氧原子C.1.7gH?O中含有的分子數(shù)約為1.02×1022個(gè)D.0.5molH?與0.5molCl?反應(yīng)，可生成0.5molHCl2.下列元素中，其原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的是A.CB.OC.NaD.Al3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.氨氣（NH?）B.干冰（CO?）C.純堿（Na?CO?）D.乙醇（C?H?OH）4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是A.共價(jià)鍵的形成一定伴隨著能量的釋放B.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引力形成的化學(xué)鍵C.分子中只存在共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵D.金屬晶體的熔點(diǎn)高低僅取決于金屬鍵的強(qiáng)弱5.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A.CO?B.H?SC.NH?D.CH?6.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是A.乙醇和二甲醚B.丙烯和環(huán)丙烷C.苯和甲苯D.正丁烷和異丁烷7.下列說(shuō)法中，正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.水的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.熔融的NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl是共價(jià)化合物D.金屬鈉投入水中，鈉先熔化后反應(yīng)8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定減小C.使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)物分子越活潑，反應(yīng)速率一定越快9.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，達(dá)到化學(xué)平衡后，欲使SO?的轉(zhuǎn)化率增大，可以采取的措施是A.降低溫度B.增大O?的濃度C.縮小容器體積D.使用催化劑10.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A.?原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?OD.鋅錳干電池中，鋅是正極材料11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，但酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)D.乙烷和苯都能發(fā)生燃燒反應(yīng)，且燃燒產(chǎn)物相同12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用pH試紙測(cè)定溶液pH值時(shí)，將試紙直接伸入待測(cè)液中B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱量的溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近D.用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入待測(cè)醋酸溶液13.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)或分離方法的敘述，正確的是A.檢驗(yàn)Fe3?離子，可加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明存在Fe3?B.分離乙醇和水的混合物，可加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾C.檢驗(yàn)氯氣，可將其通入淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)D.除去CO?氣體中混有的少量SO?，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液14.下列說(shuō)法中，不符合綠色化學(xué)理念的是A.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)盡可能設(shè)計(jì)為原子經(jīng)濟(jì)性高B.化學(xué)產(chǎn)品應(yīng)盡可能使用可降解、環(huán)境友好的原料C.化學(xué)反應(yīng)應(yīng)盡可能在常溫常壓下進(jìn)行D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)盡可能使用高毒性、高污染的試劑15.下列關(guān)于生活環(huán)境中化學(xué)物質(zhì)應(yīng)用的敘述，正確的是A.為了增加蔬菜的產(chǎn)量和色澤，可以大量使用農(nóng)藥和化肥B.食品包裝袋中常放入硅膠，以防止食品受潮C.水果腐爛是由于水果中的蛋白質(zhì)發(fā)生了緩慢的氧化分解D.空氣污染指數(shù)（API）越高，表示空氣質(zhì)量越好二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1)氮原子獲得3個(gè)電子形成的離子符號(hào)為________；(2)由Na?和OH?構(gòu)成的化合物化學(xué)式為________；(3)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；(4)碳酸鈣的電離方程式為________；(5)氫氧根離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（用文字描述或簡(jiǎn)單圖形均可）17.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型（填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）：(1)__Fe+__H?SO?→__FeSO?+__H?↑________反應(yīng)(2)__KMnO?+__HCl→__KCl+__MnCl?+__Cl?↑+__H?O________反應(yīng)18.簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制備氨氣的化學(xué)方程式：________(2)寫出鐵在潮濕空氣中生銹的主要化學(xué)方程式（寫一步總化學(xué)方程式）：________(3)寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式（假設(shè)燃燒為完全燃燒，且生成物為液態(tài)水）：________19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：(1)將一小塊鈉投入足量的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________；(2)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20.答案填空：(1)某溶液中大量共存離子：Na?、H?、SO?2?、______，加入BaCl?溶液有白色沉淀生成，加入AgNO?溶液也有白色沉淀生成。(2)將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。(3)物質(zhì)A的分子式為C?H??，它有兩種同分異構(gòu)體，則A________（填“一定”或“不一定”）是烷烴。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，每小題6分，共18分。21.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說(shuō)明。22.寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述制備和收集乙烯的實(shí)驗(yàn)步驟中的關(guān)鍵點(diǎn)（至少寫兩點(diǎn)）。23.簡(jiǎn)述酸雨的形成原因及其對(duì)環(huán)境的主要危害。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共22分。24.（10分）將8.4g碳酸鈣粉末加入到200mL稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。已知該稀鹽酸的濃度為0.5mol/L。試計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少摩爾？(2)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的體積是多少升？（假設(shè)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）(3)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）25.（12分）將一定質(zhì)量的鐵粉與100mL3mol/L的硫酸溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.6mol。假設(shè)鐵完全反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體生成。(1)計(jì)算參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量是多少克？(2)計(jì)算反應(yīng)后溶液中生成的Fe2?的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？(3)若向該反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，是否會(huì)出現(xiàn)血紅色？請(qǐng)說(shuō)明理由。---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.B8.A9.B10.C11.A12.C13.A14.D15.B二、填空題16.(1)O2?(或?qū)懽鱗O:8..]?)(2)NaOH(3)CH?CH?OH(或C?H?OH)(4)CaCO?=Ca2?+CO?2?(5)外層有8個(gè)電子的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖（例如：[Ne]3s23p?或畫一個(gè)圓圈內(nèi)寫8個(gè)點(diǎn)，若為離子則帶負(fù)號(hào))17.(1)1111置換(2)2162258復(fù)分解18.(1)2NH?Cl+Ca(OH)?$$\xrightarrow{\text{加熱}}$$CaCl?+2NH?↑+2H?O(2)4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?(3)CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/mol19.(1)鈉浮在液面上，劇烈反應(yīng)，熔成閃亮小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有藍(lán)色沉淀生成。(2)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t褐色，有白霧產(chǎn)生。NH?+H?O=NH?OH；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O20.(1)CO?2?(或CO?2?、HCO??、OH?中任選一個(gè)合理答案)(2)<(3)一定三、簡(jiǎn)答題21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、光照等。舉例：溫度升高，反應(yīng)速率加快（如氫氣和氧氣在常溫下不反應(yīng)，加熱迅速反應(yīng)）；增大鹽酸濃度，鐵釘與鹽酸反應(yīng)速率加快；使用催化劑，如加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)加入二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快。22.化學(xué)方程式：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)乙醇和濃硫酸的混合物需在170℃下加熱才能生成乙烯。(2)產(chǎn)生的乙烯氣體需要通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，以除去水蒸氣。(3)收集乙烯應(yīng)使用排水集氣法或向下排空氣法（因乙烯密度與空氣接近且微溶）。23.形成原因：大氣中二氧化硫（SO?）和氮氧化物（NOx）等酸性氣體，在水和氧氣的作用下溶解于雨水中形成亞硫酸、硝酸等，使雨水pH<5.6。主要危害：腐蝕建筑物（如大理石雕像）、危害植物生長(zhǎng)、酸化土壤、使水體酸化、危害水生生物、危害人類健康（呼吸系統(tǒng)）。四、計(jì)算題24.(1)n(CaCO?)=m(CaCO?)/M(CaCO?)=8.4g/100g/mol=0.084mol(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑根據(jù)方程式，n(CO?)=n(CaCO?)=0.084molV(CO?)=n(CO?)*Vm=0.084mol*22.4L/mol=1.8816L≈1.88L(3)n(HCl)_(初)=c*V=0.5mol/L*0.2L=0.1moln(HCl)_(反)=n(HCl)_(初)-n(HCl)_(剩)=0.1mol-0.6mol=0.05mol根據(jù)方程式，n(CaCO?)=n(HCl)_(反)/2=0.05mol/2=0.025molm(CaCO?)=n(CaCO?)*M(CaCO?)=0.025mol*100g/mol=2.5gm(HCl)_(溶質(zhì))=n(HCl)_(初)*M(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65gc(HCl)=n(HCl)_(初)/V=0.1mol/0.2L=0.5mol/Lw(HCl)=(m(HCl)_(溶質(zhì))/m(溶液))*100%=(3.65g/(2.5g+200g*1g/mL))*100%≈1.81%25.(1)H?SO?+Fe=FeSO?+H?↑n(H?SO?)_(反)=n(H?SO?)_(初)-n(H?SO?)_(剩)=3mol/L*0.1L-0.6mol=0.3mol-0.6mol=-0.3mol(此結(jié)果不合理，說(shuō)明題設(shè)可能有問(wèn)題，或假設(shè)鐵過(guò)量，或硫酸不足。若按鐵過(guò)量或硫酸不足處理)假設(shè)鐵過(guò)量，則n(Fe)=n(H?SO?)_(反)/1=0.3molm(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=0.