2025年海口市事業(yè)單位教師招聘化學學科專業(yè)知識試題集考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關于原子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是（）A.原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一定相等B.原子核外電子的排布遵循能量最低原理，并總是優(yōu)先填滿s能級C.同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大D.原子最外層電子數(shù)為8個的粒子一定屬于惰性氣體元素2.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.HClB.NaOHC.CO2D.MgCl23.下列反應中，屬于放熱反應的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.鋁熱反應C.氫氧化鋇與氯化銨晶體混合D.燒堿溶于水4.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.化學平衡是可逆反應停止進行的標志B.升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡一定向吸熱方向移動C.使用催化劑，可以改變化學平衡常數(shù)D.對于氣體參與的可逆反應，增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動5.下列關于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B.在水溶液中，離子濃度小于1mol/L的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液呈中性D.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應是2Cl?-2e?=Cl2↑6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COONa7.下列有機物的命名，正確的是（）A.2-乙基丁烷B.2-甲基丁烯C.2,3-二甲基丁烷D.2-丙基丙烷8.下列關于同分異構(gòu)體敘述正確的是（）A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體之間一定互為位阻異構(gòu)體C.C4H10的同分異構(gòu)體只有一種D.分子式為C5H12O的醇共有8種同分異構(gòu)體9.下列實驗操作或現(xiàn)象描述，正確的是（）A.用向下排空氣法收集氨氣B.用濃硫酸干燥氨氣C.在蒸餾時，溫度計水銀球應位于支管口處D.用稀鹽酸清洗做過高錳酸鉀實驗后的試管10.下列關于化學實驗安全操作的說法，錯誤的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液B.燃燒氫氣前，必須檢驗氫氣的純度C.進行鈉與水反應實驗時，應將鈉塊放入水中D.聞氣體氣味時，應將鼻子湊到集氣瓶口去聞二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。）11.寫出下列化學式或名稱：(1)H2SO4_______(2)Na2CO3_______(3)CH3COOH_______(4)NH4NO3_______(5)Al2O3_______12.用化學方程式表示：(1)氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水：_________(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵：_________(3)碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳：_________(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：_________13.配平下列化學方程式（以化學計量數(shù)填空）：(1)________C3H8+________O2→________CO2+________H2O(2)________KMnO4+________H2SO4+________H2C2O4→________K2SO4+________MnSO4+________CO2↑+________H2O14.將正確的實驗現(xiàn)象或操作填入空格：(1)紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生________色煙。(2)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中央，待變色后與標準比色卡比較，讀出pH值，不能將pH試紙直接________待測液中。(3)用酒精燈加熱試管時，應先預熱，再用外焰加熱，目的是________。15.簡述實驗室制取二氧化碳的原理、發(fā)生裝置和收集裝置名稱。原理：_________發(fā)生裝置名稱：_________收集裝置名稱：_________三、簡答題（本大題共3小題，共40分。）16.（10分）簡述元素周期律的主要內(nèi)容和意義。并說明同一周期主族元素從左到右，其原子半徑、電負性、金屬性、非金屬性有何變化趨勢？17.（15分）解釋下列現(xiàn)象或問題：(1)為什么鈉保存在煤油中，而鉀保存在石蠟油中？(2)在實驗室中，用排空氣法收集氧氣和用排水法收集氧氣，分別適用于什么情況下？為什么？(3)為什么碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強？18.（15分）簡要回答下列關于化學實驗的問題：(1)進行化學實驗時，為什么要強調(diào)“先加藥品，后加濃酸”的原則？(2)讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線應與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，為什么？(3)某學生設計了一個電解飽和食鹽水的實驗裝置，請簡述你對該裝置可能存在的安全隱患的分析，并提出改進建議。---試卷答案一、選擇題1.C2.D3.B4.B5.D6.C7.C8.A9.C10.C二、填空題11.(1)硫酸(2)碳酸鈉(3)乙酸（或醋酸）(4)硝酸銨(5)氧化鋁12.(1)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(2)3Fe+2O2→Fe3O4(3)CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O(4)Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O13.(1)1534(2)258122814.(1)白(2)浸入(3)防止試管受熱不均而炸裂15.原理：大理石（或碳酸鈣）與稀鹽酸反應生成二氧化碳：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O發(fā)生裝置名稱：錐形瓶（或圓底燒瓶）收集裝置名稱：向上排空氣法（或E型收集管）三、簡答題16.元素周期律是指隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其主要內(nèi)容是：元素的性質(zhì)（如原子半徑、電負性、金屬性、非金屬性等）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。其意義在于揭示了元素性質(zhì)變化的內(nèi)在原因和規(guī)律，為元素周期表的建立奠定了基礎，也為預測元素的性質(zhì)、尋找新元素和新材料提供了理論依據(jù)。同一周期主族元素從左到右：原子半徑：逐漸減?。ㄒ蚝穗姾蓴?shù)增加，核對電子的吸引力增強，電子層數(shù)不變）。電負性：逐漸增大（因核電荷數(shù)增加，核對最外層電子的吸引力增強）。金屬性：逐漸減弱（因失電子能力逐漸減弱）。非金屬性：逐漸增強（因得電子能力逐漸增強）。17.(1)鈉和鉀都能與水和空氣中的氧氣反應，但鉀比鈉活潑得多。鉀的密度比煤油大，會沉在煤油中，且鉀與煤油不反應，所以鉀保存在石蠟油中。鈉的密度比煤油小，會浮在煤油表面，且鈉與煤油不反應，所以鈉保存在煤油中。(2)排空氣法適用于收集密度比空氣大的氣體（如氧氣），或密度與空氣接近且不與空氣反應的氣體（如二氧化碳）。排水法適用于收集不易溶于水、不與水反應的氣體（如氧氣、氫氣、甲烷等）。選擇哪種方法取決于氣體的物理性質(zhì)（密度、溶解性）和化學性質(zhì)（是否與空氣或水反應）。(3)碳酸鈉（Na2CO3）是強堿弱酸鹽，碳酸根離子（CO32?）水解呈堿性：CO32?+H2O?HCO3?+OH?。碳酸氫鈉（NaHCO3）也是強堿弱酸鹽（弱堿HCO3?），但碳酸氫根離子（HCO3?）水解程度比碳酸根離子水解程度?。篐CO3?+H2O?H2CO3+OH?。因為碳酸根離子的水解能力更強，產(chǎn)生的OH?更多，所以碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液的堿性強。18.(1)濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性。若先加藥品（尤其是金屬或還原劑），后加濃硫酸，可能會因反應放熱或濃硫酸的強氧化性導致劇烈反應甚至爆炸。先加濃硫酸，由于濃硫酸的吸水性和脫水性，會首先吸收反應容器中的水分，使局部濃度瞬間變得極高，反應更加劇烈危險。先加藥品，后加濃酸，可以使酸緩慢地與藥品接觸，便于控制反應速率，保證實驗安全。(2)量筒是用于粗略量取液體體積的儀器，其刻度是基于液體的凹液面最低處。如果視線高于或低于凹液面最低處，讀數(shù)將產(chǎn)生誤差。視線與凹液面最低處保持水平，可以確保讀取的體積值