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2025年數(shù)學(xué)老師事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)考試試題考試時(shí)間:______分鐘總分:______分姓名:______一、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述,正確的是(1)原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)(2)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)(3)原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子統(tǒng)稱(chēng)為原子核(4)原子中,核外電子的分層排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)2.下列元素中,屬于金屬元素的是(1)O(2)Cl(3)Na(4)Ar3.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是(1)氧氣(2)空氣(3)鹽酸(4)石灰水4.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(1)NaCl+H2O=NaOH+HCl(2)2H2+O2=2H2O(3)CaCO3=CaO+CO2↑(4)CH4+2O2=CO2+2H2O5.下列關(guān)于酸堿性的敘述,正確的是(1)pH值越小,溶液的酸性越強(qiáng)(2)pH值越大,溶液的堿性越強(qiáng)(3)中性溶液的pH值等于7(4)酸性溶液的pH值小于76.下列有機(jī)物中,屬于飽和烴的是(1)CH4(2)C2H4(3)C3H6(4)C6H67.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的是(1)離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵(2)共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵(3)金屬鍵是金屬原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵(4)化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用8.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的敘述,正確的是(1)化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)的科學(xué)(2)化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和變化的科學(xué)(3)化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)量關(guān)系的科學(xué)(4)化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率和機(jī)理的科學(xué)9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述,正確的是(1)取用固體藥品時(shí),應(yīng)將瓶塞倒放在桌面上(2)使用酒精燈時(shí),應(yīng)使用火柴點(diǎn)燃(3)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),應(yīng)使用玻璃棒引流(4)進(jìn)行滴定操作時(shí),應(yīng)將滴定管垂直放置10.下列關(guān)于化學(xué)與社會(huì)關(guān)系的敘述,錯(cuò)誤的是(1)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)中起著重要作用(2)化學(xué)在材料科學(xué)中起著重要作用(3)化學(xué)在環(huán)境治理中起著重要作用(4)化學(xué)在生命科學(xué)中起著重要作用,可以隨意使用化學(xué)制品二、填空題(本大題共5小題,每空1分,共20分。)1.氫原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子,個(gè)中子(填數(shù)字)。2.碳原子的原子序數(shù)為6,其基態(tài)原子的核外電子排布式為。3.氯氣(Cl2)是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,其分子中存在化學(xué)鍵。4.硫酸(H2SO4)是一種強(qiáng)酸,其水溶液的pH值(填“大于”、“小于”或“等于”)7。5.有機(jī)化合物CH3COOH的名稱(chēng)為,其中含有的官能團(tuán)為。三、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題,每小題10分,共30分。)1.簡(jiǎn)述元素周期律的含義。2.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3.簡(jiǎn)述綠色化學(xué)的含義及其重要性。四、計(jì)算題(本大題共2小題,每小題10分,共20分。)1.將4.48升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2氣與一定量的O2氣混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,將氣體通過(guò)足量的灼熱CuO,固體質(zhì)量增加了8.96克。求反應(yīng)前O2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2.將10.0克含雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的NaOH樣品溶于水中,配成100.0毫升溶液。取10.0毫升該溶液滴定,消耗0.200摩爾/升的鹽酸23.00毫升。求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題(本大題共2小題,每小題10分,共20分。)1.寫(xiě)出用氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)制取氧氣的化學(xué)方程式,并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟。2.簡(jiǎn)述用乙醇(CH3CH2OH)和濃硫酸(H2SO4)制取乙烯(C2H4)的化學(xué)方程式,并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)裝置中試管口放置棉花的原因。試卷答案一、選擇題1.(2)2.(3)3.(1)4.(2)5.(1)(2)(3)(4)6.(1)7.(4)8.(3)9.(3)10.(4)二、填空題1.1,02.1s22s22p23.共價(jià)4.小于5.乙酸,酸三、簡(jiǎn)答題1.元素周期律是指隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。2.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子(H+)與堿中的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成水分子(H2O)。3.綠色化學(xué)是指從源頭上減少或消除有害物質(zhì)的設(shè)計(jì)、制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品的科學(xué)。其重要性在于可以保護(hù)環(huán)境、保障人類(lèi)健康、提高資源利用效率。四、計(jì)算題1.解:H2與CuO反應(yīng)生成Cu和H2O,固體質(zhì)量增加為Cu的質(zhì)量。n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=8.96g/64g/mol=0.14mol根據(jù)反應(yīng)方程式H2+CuO=Cu+H2O,1molH2反應(yīng)生成1molCu。所以,n(H2)=0.14molV(H2)=n(H2)*Vm=0.14mol*22.4L/mol=3.136LH2與O2反應(yīng)生成H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,1molO2反應(yīng)生成2molH2。所以,n(O2)=n(H2)/2=0.14mol/2=0.07molV(O2)=n(O2)*Vm=0.07mol*22.4L/mol=1.568L答:反應(yīng)前O2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為1.568升。2.解:根據(jù)滴定數(shù)據(jù),可以計(jì)算出NaOH的濃度。c(NaOH)=(c(HCl)*V(HCl))/V(NaOH)=(0.200mol/L*23.00mL)/10.0mL=0.460mol/L10.0毫升溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.460mol/L*10.0mL=0.0460mol100.0毫升溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為:0.0460mol*10=0.460mol樣品中NaOH的質(zhì)量為:m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.460mol*40g/mol=18.4g樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(NaOH)=(m(NaOH)/m(樣品))*100%=(18.4g/10.0g)*100%=184%答:樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為184%。五、實(shí)驗(yàn)題1.化學(xué)方程式:2KClO3--(MnO2,\Delta)-->2KCl+3O2↑實(shí)驗(yàn)步驟:(1)檢查裝置的氣密性。(2)在試管中加
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