第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬教版九年級化學下冊《第八章酸、堿、鹽及其應用》單元測試卷帶答案學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．蚊蟲叮咬是在人的皮膚內分泌蟻酸使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2~36~778~99~10A．食醋 B．牛奶 C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水2．從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是A．酸中都含有氫元素 B．酸都含有酸根C．酸都能電離出H? D．酸中都含有氧元素3．某溫度下，水的離子積常數．該溫度下，將的硫酸溶液與的氫氧化鋇溶液混合并保存恒溫，欲使混合溶液的，則硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：214．生活中一些物質的pH如下：物質白醋橘子汁料酒爐具清潔劑pH2~33~46~712~13其中能使無色酚酞溶液變紅的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．爐具清潔劑5．如圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是選項廣口瓶內盛放的藥品用途A濃硫酸干燥氧氣B水收集氧氣C氫氧化鈉溶液除去H2中混有的CO2氣體D石灰水檢驗CO2氣體A．A B．B C．C D．D6．下列物質敞口放置在燒杯中，質量會減少的是A．氫氧化鈣 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈣7．下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．活性炭有吸附性，可用于凈水 B．石墨有導電性，可用于生產鉛筆芯C．焦炭有可燃性，可用來煉鐵 D．碳酸鈣難溶于水，可用作補鈣劑8．電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度(單位體積內的離子數成正比，利用數據傳感技術測定溶液電導率可輔助探究中和反應。對如圖所示實驗分析不正確的是A．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應B．電導率減小是由于溶液中離子數量減少C．N點時溶液中的離子數大于P點D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子9．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，則通入的二氧化碳質量x與生成的沉淀質量y的關系曲線正確的是A． B．C． D．10．向鹽酸中滴入酚酞試液后，溶液仍呈無色，要使溶液呈紅色可加入（

）A．硫酸 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．水11．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制取LaCl3的是A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液12．《淮南子?萬畢術》載有“曾青得鐵則化為銅”，描述了鐵與硫酸銅（古稱“曾青”）溶液發(fā)生反應，生成銅的過程。其化學反應原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應屬于A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應13．向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，根據實驗數據繪制如圖所示的曲線，下列說法正確的是

A．a～b段有沉淀產生B．b、d兩點的溶質種類均為三種C．b～c段，溶液中水的質量不變D．c點時溶液的pH等于7二、填空題14．周末，雯雯同學為家人做午餐。(1)買食材。購買的食材有：土豆、油菜、西紅柿、牛肉、雞蛋，其中富含蛋白質的是。(2)做主食。做饅頭時用到小蘇打。小蘇打的化學式為。(3)做菜。打開燃氣灶做菜。天然氣的主要成分是。(4)清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置。擦干的目的是。15．用下列物質的序號填空：①氫氧化鈣②氯化鈉③硝酸鉀(1)物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是。(2)物質的溶解度隨著溫度升高變化不大的是。(3)物質的溶解度隨著溫度升高而增大的是。16．某同學用pH傳感器測定稀硫酸滴入稀氫氧化鋇溶液的過程中pH的變化，測定的結果如圖所示。硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式為；c點所表示的溶液中溶質為；在a點所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液會顯色。(提示：BaSO4難溶于水)17．打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有，這是因為濃鹽酸具有性；濃硫酸具有性，所以可以做某些氣體的干燥劑。因此，濃鹽酸和濃硫酸露置在空氣中一段時間后，溶質的質量分數都會（填“變大”、“變小”或“不變”）。18．化學與生產、生活密切相關。（1）煤、石油和是常見的化石燃料。（2）草木灰的主要成分是K2CO3，它屬于化肥中的（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。（3）某興趣小組同學對本地的雨水和土壤的pH進行了取樣測定，測得雨水的pH約為4、土壤的pH約為5。已知一些作物最適宜生長的土壤的pH如下表：作物甘草小麥棉花馬鈴薯pH7.2～8.56.0～7.06.0～6.84.8～5.5①據上表數據，你認為該地最適宜種植的作物是。②為了在現(xiàn)有的土地上種植甘草，最好選用試劑（填字母）對土壤進行改良。aHCl

bCa(OH)2cNaOH（4）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，可以和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式是。19．A、B、C、D、E、F、分別表示初中化學常見的六種物質。其中A為赤鐵礦的主要成分，B、E為常見的酸，B溶液中溶質含有兩種元素，C可用于造紙、紡織和印染等工業(yè)、（圖中“一”表示兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質），請回答下列問題：(1)寫出A和E的化學式A，E。(2)C轉化D的化學方程式。(3)A與過量的B反應的現(xiàn)象。20．某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實驗探究步驟如下：(1)步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入試管中，觀察，從外觀上看與其他化肥顏色不同；(2)步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產生的是；(3)步驟三：再分別取少量未識別出來的兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是，由此可知，在使用該種化肥時，要避免與（填“酸”或“堿”）性物質混合使用，以防肥效降低。有同學提出，最后兩種化肥也可用下列某些試劑進行區(qū)分，你認為可行的是（填序號）。A．氫氧化鋇溶液

B．氯化鈉溶液

C．硝酸鋇溶液

D．酚酞溶液21．礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水PH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟I無藍色沉淀生成。（1）步驟Ⅱ和步驟III都需進行的操作是,該操作中玻璃棒作用是。（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為。（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是。（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中。三、實驗題22．質量守恒定律對科學研究的嚴謹性提出了要求，推動了科學的進步。某班同學為驗證質量守恒定律，進行如下實驗，請回答下列問題。(1)甲組同學用圖A所示實驗探究質量守恒定律，此實驗中氣球的作用是。(2)乙組和丁組同學用圖B和圖D所示實驗進行探究，發(fā)現(xiàn)天平不平衡，經過討論分析后認為，驗證質量守恒定律時，對于有氣體參與或生成的反應，需要在裝置中進行。(3)丙同學用圖C實驗驗證了質量守恒定律，且我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應會產生銅，請書寫該反應的化學方程式：。四、計算題23．農業(yè)的發(fā)展離不開化肥，某同學用某品牌的硝酸銨鈣化肥（含有硝酸鈣和硝酸銨）進行如下實驗：取9.0克化肥樣品溶解于41.0mL蒸餾水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反應后過濾（化肥中其他成分易溶于水，并且不會與Na2CO3反應），得到沉淀的質量如表。第1次第2次第3次第4次第5次Na2CO3溶液質量（g）20.020.020.020.020.0沉淀的總質量（g）1.02.03.04.04.0(1)第五次加入碳酸鈉溶液時，沉淀沒有增加的原因。(2)計算化肥樣品中硝酸銨的質量分數。（寫出計算過程）1．D【分析】蚊蟲叮咬是在人的皮膚內分泌蟻酸使皮膚腫痛，要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹顯堿性的物質；【詳解】A、食醋的pH是2~3<7，顯酸性，故A錯誤；B、牛奶的pH是6~7<7，顯酸性，故B錯誤；C、食鹽水的pH=7，顯中性，故C錯誤；D、牙膏或肥皂水的pH>7，顯堿性，故D正確。故選D。2．C【分析】本題考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸類物質共有的性質，如能使紫色石蕊試液變紅、能與活潑金屬反應生成氫氣、能與堿發(fā)生中和反應等。這些通性的本質原因是酸在水溶液中都能產生氫離子（）?！驹斀狻緼、雖然酸都含有氫元素，但含氫元素的物質不一定是酸（如是水，不是酸）。該選項不符合題意。B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根決定了酸的個性，而非通性。酸的通性是由決定的，與酸根無關。該選項不符合題意。C、酸的定義是在水溶液中電離出的陽離子全部是的化合物。酸電離出H?是其通性的本質。該選項符合題意。D、并非所有酸都含氧元素，如鹽酸（）不含氧元素，但同樣具有酸的通性。該選項不符合題意。故選C。3．B【詳解】當混合溶液的時，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度；設硫酸的體積為x，氫氧化鈉的體積為y，兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質的量濃度=；所以。故選B。4．D【詳解】A、白醋的pH為2~3，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；B、橘子汁的pH為3~4，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；C、料酒的pH為6~7，顯弱酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；D、爐具清潔劑的pH為12~13，顯堿性，能使無色酚酞試液變色，符合題意。故選D。5．B【詳解】A、用濃硫酸干燥氧氣時，氣體由長管進入，此選項正確，不符合題意；B、用排水法收集氧氣，瓶內盛滿水，氣體應該從短管進，利用氣體的壓力將水從長管壓出，此選項錯誤，符合題意；C、氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，所以可以除去氫氣中混有的二氧化碳氣體，此選項正確，不符合題意；D、檢驗二氧化碳氣體時，用澄清的石灰水，氣體由長管進入，此選項正確，不符合題意；故選B?！军c睛】“多功能瓶”在實驗中有很多用途：當用它凈化或檢驗氣體時，必須根據氣體性質選擇合適的實驗試劑，氣體由長管進入。此外可以用它來收集氣體：若用排空氣法收集氣體，密度比空氣大的氣體由長管進入，比空氣小的由短管進入；采用排水法收集，則需先將瓶子裝滿水，然后氣體由短管進入；此外，氣體凈化原則：不減少被凈化的氣體，不能引進新的雜質。氣體干燥原則：干燥劑只能吸收氣體中的水分，不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。6．B【詳解】A、氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置在燒杯中，質量會增加，故A選項不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在燒杯中，質量會減少，故B選項符合題意；C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在燒杯中，質量會增加，故C選項不符合題意；D、碳酸鈣常溫下不吸收也不與空氣中的物質反應，敞口放置在燒杯中，質量不變，故D選項不符合題意。故選B。7．A【詳解】A、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，該選項符合題意；B、石墨質軟，容易留下痕跡，故可用于生產鉛筆芯，該選項不符合題意；C、焦炭具有還原性，可用來煉鐵，該選項不符合題意；D、碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鈣，故可作補鈣劑，該選項不符合題意。故選A。8．B【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，微觀上氫氧根離子和氫離子結合為水分子【詳解】A、M點時溶液的電導率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，選項正確；B、由題干信息“在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）成正比”可知，電導率減小不是由于溶液中離子數量逐漸減少，而是離子濃度減小造成的，選項錯誤；C、N點時溶液的電導率與P點時相同，但是N點時溶液的體積大于P點時溶液的體積，說明N點時溶液中的離子數大于P點，選項正確；D、在該反應過程中，溶液始終具有導電性，即該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子，選項正確；故選：B。9．C【詳解】向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，待完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，故沉淀的質量先增加后減小。故選C。10．C【分析】根據已有的知識進行分析，堿性溶液能使酚酞試液變紅，其pH大于7。【詳解】鹽酸中滴入酚酞試液后仍為無色，要使溶液呈紅色，說明該溶液要呈堿性，所以要加入堿性溶液先中和掉鹽酸，后加入過量使溶液顯堿性。A、硫酸顯酸性，故錯誤；B、氯化鈉溶液顯中性，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，故正確；D、水顯中性，故錯誤。故選C。【點睛】本題的解題關鍵是掌握常見物質的酸堿性，以及堿性溶液使酚酞試液變紅色。11．D【詳解】A、金屬La的金屬活動性比鋅強，而鋅的金屬活動性比氫強，La可以和HCl反應制得LaCl3和氫氣，故選項不符合題意；B、金屬氧化物能與酸反應，La2O3和稀鹽酸可以反應制得LaCl3和水，故選項不符合題意；C、La(OH)3難溶于水，但能與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成LaCl3和水，故選項不符合題意；D、La(OH)3難溶于水，不能與氯化鉀在溶液中發(fā)生復分解反應生成LaCl3，故選項符合題意。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。12．A【詳解】A、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應屬于置換反應，該選項符合題意；B、化合反應是指多種物質生成一種物質的反應，該反應不屬于化合反應，該選項不符合題意；C、分解反應是指一種物質生成多種物質的反應，該反應不屬于分解反應，該選項不符合題意；D、復分解反應是指兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應，該反應不屬于復分解反應，該選項不符合題意。故選A。13．D【分析】向稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉?！驹斀狻緼、a～b段發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生，沒有沉淀產生，故選項說法不正確；B、b點是鹽酸與碳酸鈉剛好反應完，溶液中溶質為氯化鈉和氯化鋇兩種，d點氯化鋇與碳酸鈉已反應完全且碳酸鈉過量，溶液中溶質為氯化鈉和碳酸鈉兩種，故選項說法不正確；C、b～c段是不斷加入碳酸鈉溶液與氯化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液中有水，故溶液中水的質量不斷增加，故選項說法不正確；D、c點是碳酸鈉與氯化鋇剛好完全反應，溶液中溶質只有氯化鈉，溶液呈中性，溶液的pH等于7，故選項說法正確。故選D?！军c睛】本題難度較大，解決方法是依據圖示物質質量的變化，推測發(fā)生的反應，再根據反應方程式分析其他物質的變化。14．(1)牛肉、雞蛋(2)NaHCO3(3)甲烷/CH4(4)防止鐵鍋與水蒸氣接觸，防止鐵鍋生銹【詳解】（1）牛肉、雞蛋中富含蛋白質；土豆中富含淀粉，淀粉屬于糖類；油菜、西紅柿中富含維生素；（2）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3；（3）天然氣的主要成分是甲烷；（4）鐵鍋生銹，是鐵與氧氣和水蒸氣接觸而反應生銹，則清洗鐵鍋，擦干放置，擦干的目的是防止鐵鍋與水蒸氣接觸，防止鐵鍋生銹。15．(1)①(2)②(3)③【詳解】（1）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故選①。（2）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，故選②；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故選③。16．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O硫酸/H2SO4紅【詳解】硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，c點所表示的溶液為酸性，故此時溶液中一定有硫酸，說明此時氫氧化鋇已經反應完，而硫酸鋇為沉淀，不能溶解作溶質，此時溶質為硫酸，a點溶液呈堿性，滴加酚酞溶液，會變?yōu)榧t色，故填：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、硫酸或H2SO4、紅。17．白霧揮發(fā)吸水變小【詳解】打開盛有濃鹽酸的瓶口會看見瓶口有白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴；濃硫酸具有吸水性，所以可以做某些氣體的干燥劑；因此，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量會減小，溶質質量分數會變小，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶液質量增加，溶質的質量分數會變小，故溶質的質量分數都會變小。18．天然氣鉀馬鈴薯bMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑【分析】（1）根據常見的化石燃料來分析。（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，據此分析。（3）結合表中作物生長的酸堿度信息，根據本地土壤的酸堿性，判斷當地適合種植的作物；根據土壤的酸堿性，選擇恰當的物質改良土壤。（4）根據氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂與氫氣寫出該反應的化學方程式即可。【詳解】（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣，故填：天然氣。（2）碳酸鉀（KCO3）中只含有鉀一種營養(yǎng)素，屬于鉀合肥，故填：鉀。（3）①土壤pH約為5，而馬鈴薯的生成所要求的土壤酸堿度為4.8～5.5，與其最接近，故填：馬鈴薯。②土壤pH約為5為酸性土壤，而甘草需要在土壤酸堿度為7.2～8.5的堿性的土壤中生長，所以需要改良酸性土壤為堿性，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿性的但是氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用，故填：b。（4）氫化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，故填：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。19．(1)Fe2O3H2SO4(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色【分析】根據A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質，A為赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，B、E為常見的酸，B溶液中溶質含有兩種元素，B能與A反應，所以B可能為稀鹽酸，E是硫酸，C可用于造紙、紡織和印染等工業(yè)，所以C是氫氧化鈉，結合圖框，C和D可以互相轉化，D能與B反應，故D可能為碳酸鈉，而酸B、E都可生成F，則F可能為氫氣，代入檢驗，符合題意，即為?！驹斀狻浚?）根據分析，A是氧化鐵，是硫酸，故它們的化學式分別為：Fe2O3，H2SO4；（2）C轉化D，即氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）A與過量的B反應，即氧化鐵與稀鹽酸反應，故反應的現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。20．(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨/NH4HCO3(3)氯化銨/NH4Cl堿AC/CA【詳解】（1）氯化銨、碳酸氫銨和硫酸鉀是白色的，而磷礦粉是灰白色的，故觀察顏色可以把磷礦粉鑒別出來；（2）碳酸氫銨能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體；（3）氯化銨與熟石灰混合研磨會產生氨氣，使肥效降低，故氯化銨不能與堿性物質混合使用；A、氯化銨與氫氧化鋇反應會產生有刺激性氣味的氣體，硫酸鉀與氫氧化鋇反應會產生白色沉淀，故選項符合題意；B、氯化鈉與這兩種化肥都不反應，故選項不符合題意；C、硝酸