化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)能力提升試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，將氫氧化鈉固體放在左盤的稱量紙上B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面以下C.分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，上層液體從下口放出D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是（）A.分液漏斗B.容量瓶C.滴定管D.燒杯實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制取Cl?，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中HCl只作還原劑B.可用飽和NaHCO?溶液除去Cl?中的HClC.收集Cl?時(shí)可采用向上排空氣法D.多余的Cl?用澄清石灰水吸收下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧關(guān)于物質(zhì)的分離提純，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.除去KNO?中少量NaCl，可用降溫結(jié)晶法B.除去乙醇中少量水，可加入生石灰后蒸餾C.除去CO?中少量HCl，可通過飽和碳酸鈉溶液洗氣D.除去Fe(OH)?膠體中的Cl?，可用滲析法下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClB.用BaCl?溶液鑒別Na?SO?和Na?CO?C.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?D.用淀粉溶液鑒別加碘鹽和無碘鹽實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.用托盤天平稱取1.00gNaOH固體B.將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.定容時(shí)，俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂稀NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈C.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗B.錐形瓶用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄和處理，正確的是（）A.用pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5B.用托盤天平稱取2.50gNaCl固體C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為21.50mL二、填空題（每空2分，共40分）實(shí)驗(yàn)室常用______（填儀器名稱）精確量取一定體積的液體；用______（填儀器名稱）分離互不相溶的液體混合物。檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?，正確的操作是：先加入______，無明顯現(xiàn)象，再加入______，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO?2?。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為______，可用______（填干燥劑）干燥氨氣，用______（填方法）收集氨氣。為探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。（1）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)物中有Fe2?；若同時(shí)產(chǎn)生______（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)物中有Fe3?。某小組用如圖所示裝置（夾持裝置略）探究Cl?的性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；（2）裝置B中溶液的顏色變化為______；（3）裝置C的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為______；（4）若將裝置D中的AgNO?溶液換成淀粉-KI溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______?，F(xiàn)有一包白色粉末，可能含有Na?CO?、Na?SO?、NaCl、CuSO?中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末溶于水，得到無色溶液；②向①中溶液加入足量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有______，可能含有______，一定不含______。三、實(shí)驗(yàn)題（共30分）（15分）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某品牌白醋中醋酸的濃度（假設(shè)白醋中其他成分不與NaOH反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用______（填儀器名稱）量取25.00mL白醋樣品，置于錐形瓶中，加入2~3滴______作指示劑；②用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)______時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；③重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)白醋體積/mLNaOH溶液初讀數(shù)/mLNaOH溶液末讀數(shù)/mL125.000.0024.98225.000.1025.05325.000.0525.00請(qǐng)回答：（1）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟①和②中的空白；（2）計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）；（3）若在滴定過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到銅片逐漸溶解，試管中溶液變?yōu)開_____色，同時(shí)產(chǎn)生______色氣體；（3）為探究反應(yīng)后溶液中是否含有Cu2?和SO?，該小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量反應(yīng)后的溶液，加入適量水稀釋，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有Cu2?。該操作是否合理？（填“是”或“否”），理由是______；②另取少量反應(yīng)后的溶液，加入品紅溶液，品紅褪色，證明含有SO?。該操作是否合理？（填“是”或“否”），理由是；（4）若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有SO?和H?O，可將氣體依次通過盛有______和______的洗氣瓶，若觀察到______和______，則證明含有SO?和H?O。四、計(jì)算題（共20分）（10分）將10.0g鐵鋁合金粉末投入500mL2mol/LH?SO?溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成H?11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）合金中Fe和Al的物質(zhì)的量之比；（2）反應(yīng)后溶液中FeSO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。（10分）為測(cè)定某Na?CO?樣品（含少量NaCl）的純度，稱取樣品5.00g，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液22.00mL。求：（1）該樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。五、綜合探究題（共30分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備無水氯化鐵：方案一：將鐵屑在Cl?中燃燒，產(chǎn)物用水溶解后蒸發(fā)結(jié)晶；方案二：將鐵屑溶于稀鹽酸，再通入Cl?，蒸發(fā)結(jié)晶；方案三：將鐵屑溶于濃鹽酸，再加入過量H?O?溶液，蒸發(fā)結(jié)晶。已知：FeCl?易水解，加熱時(shí)水解程度增大。（1）寫出方案一中鐵屑在Cl?中燃燒的化學(xué)方程式：；（2）分析方案一的不足之處：；（3）方案二中通入Cl?的目的是______，反應(yīng)的離子方程式為______；（4）方案三中加入H?O?溶液的目的是______，反應(yīng)的離子方程式為______；（5）為防止FeCl?水解，三個(gè)方案在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)都需要采取的措施是______；（6）若要檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有Fe2?，可選用的試劑是______，若觀察到______，則證明含有Fe2?；（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較三種方案制備的無水氯化鐵的純度（寫出簡(jiǎn)要步驟和預(yù)期現(xiàn)象）。六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（共30分）某小組欲探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，以H?O?分解反應(yīng)為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)H?O?溶液濃度溫度/℃催化劑①5%25無②10%25無③5%40無④5%25MnO?（1）該實(shí)驗(yàn)方案的目的是探究______、和______對(duì)H?O?分解速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和②的變量是，可探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和③的變量是______，可探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響；（4）實(shí)驗(yàn)①和④的變量是______，可探究______對(duì)反應(yīng)速率的影響；（5）若要測(cè)量H?O?分解的速率，可測(cè)定的物理量有______（填字母）；A.單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O?的體積B.單位時(shí)間內(nèi)H?O?濃度的變化C.產(chǎn)生一定體積O?所需的時(shí)間D.H?O?完全分解所需的時(shí)間（6）若實(shí)驗(yàn)④中在tmin內(nèi)產(chǎn)生VmLO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用H?O?表示的反應(yīng)速率為______mol/(L·min)（假設(shè)溶液體積為100mL）；（7）除上述因素外，還有哪些因素可能影響H?O?分解的速率？請(qǐng)?zhí)岢鲆环N假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（寫出實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象）。七、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)題（共20分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備并收集NO?氣體：（1）指出該裝置的錯(cuò)誤之處：；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備NO?的化學(xué)方程式：；（3）若要收集干燥的NO?氣體，應(yīng)在發(fā)生裝置和收集裝置之間增加一個(gè)盛有______（填試劑）的洗氣瓶；（4）NO?有毒，該裝置缺少尾氣處理裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種尾氣處理方案：；（5）若將收集到的NO?氣體倒扣在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。八、物質(zhì)制備題（共20分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備乙酸乙酯：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：；（2）裝置中碎瓷片的作用是；（3）導(dǎo)管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中的原因是______；（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是______、、；（5）若實(shí)驗(yàn)中使用的乙醇為CH?CH?1?OH，則生成的乙酸乙酯中是否含有1?O？（填“是”或“否”），原因是。九、實(shí)驗(yàn)安全與操作題（共10分）回答下列實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸應(yīng)保存在______（填試劑瓶類型）中，置于______（填位置）；（2）稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將______沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入______中，并不斷攪拌；（3）進(jìn)行可燃性氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃前必須進(jìn)行______操作；（4）若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用______洗滌；（5）實(shí)驗(yàn)室用剩的鈉應(yīng)如何處理？______。十、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析與處理題（共10分）某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液濃度/mol/L標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積/mL125.000.100024.98225.000.100025.02325.000.100025.00（1）計(jì)算該NaOH溶液的平均濃度（寫出計(jì)算過程）；（2）若實(shí)驗(yàn)中使用的酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（3）若第三次實(shí)驗(yàn)中，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯