化學(xué)能力結(jié)構(gòu)（下學(xué)期）發(fā)展水平評(píng)估試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.升高溫度可降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率B.反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)在恒容容器中進(jìn)行，若混合氣體密度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率提高，反應(yīng)速率加快D.催化劑能改變反應(yīng)歷程，但不能改變反應(yīng)的ΔH常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH>7）：c(NH??)<c(Cl?)D.0.1mol/LNaHS溶液中：c(Na?)>c(HS?)>c(S2?)>c(H?S)某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)，測(cè)得A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）時(shí)間/min01234n(A)/mol2.01.61.21.01.0A.0~2min內(nèi)，v(A)=0.2mol·L?1·min?1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.若升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.平衡后再加入1molA，重新達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.堿性鋅錳電池工作時(shí)，MnO?為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽極生成1.6gO?C.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?OD.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl?溶液中滴加NaI溶液，再加入CCl?，振蕩CCl?層呈紫紅色氧化性：Fe3?>I?B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含SO?2?C向盛有2mL0.1mol/LAgNO?溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D將SO?通入品紅溶液中，加熱品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色SO?具有氧化性已知：①2H?S(g)+3O?(g)=2SO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-1172kJ/mol②2H?S(g)+O?(g)=2S(s)+2H?O(l)ΔH?=-632kJ/mol則S(s)燃燒的熱化學(xué)方程式為（）A.S(s)+O?(g)=SO?(g)ΔH=-270kJ/molB.S(s)+O?(g)=SO?(g)ΔH=-540kJ/molC.2S(s)+2O?(g)=2SO?(g)ΔH=-270kJ/molD.2S(s)+3O?(g)=2SO?(g)ΔH=-1172kJ/mol一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO?和3molH?發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，v正增大，v逆減小B.若向平衡體系中再充入1molCO?，CO?的轉(zhuǎn)化率增大C.若使用催化劑，可提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率D.平衡時(shí)，若c(CH?OH)=0.75mol/L，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，滴定曲線如圖所示（已知H?A的Ka?=1.0×10?2，Ka?=1.0×10??）。下列說法錯(cuò)誤的是（）（注：圖中橫坐標(biāo)為NaOH溶液體積/mL，縱坐標(biāo)為pH）A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)>c(A2?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定過程中，水的電離程度先增大后減小某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH-CH?-CH(OH)-COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物最多可與2molNa反應(yīng)C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.與足量乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成的酯的分子式為C?H??O?用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH減小的是（）A.CuSO?B.NaClC.NaOHD.H?SO?已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K值增大C.若NO和CO的起始濃度均為1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)N?的濃度為0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為40%D.使用催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體C.離子晶體中陰、陽離子的配位數(shù)由離子半徑?jīng)Q定D.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而減弱常溫下，向10mL0.1mol/LH?A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）（注：圖中V=0時(shí)pH≈1.8，V=10mL時(shí)pH≈4.5，V=20mL時(shí)pH≈9.0）A.H?A的電離方程式為H?A=2H?+A2?B.V=10mL時(shí)，溶液中c(HA?)>c(A2?)>c(H?A)C.V=15mL時(shí)，溶液中c(Na?)=c(HA?)+c(A2?)D.V=20mL時(shí)，溶液中c(Na?)>c(A2?)>c(OH?)>c(HA?)>c(H?)某溫度下，向含有AgCl固體的飽和溶液中加入少量NaCl固體，下列說法正確的是（）A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的Ksp減小C.溶液中c(Ag?)減小D.溶液中c(Cl?)減小二、非選擇題（共55分）（12分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)生產(chǎn)生活具有重要意義。（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。①該反應(yīng)在_______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②若在恒溫恒容密閉容器中充入1molN?和3molH?，達(dá)到平衡時(shí)NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%，則N?的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。（2）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可將霧霾中的NO、SO?轉(zhuǎn)化為(NH?)?SO?。①陰極的電極反應(yīng)式為。②若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則陽極生成_______molSO?2?。（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！緦?shí)驗(yàn)一】探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：①取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa?S?O?溶液和5mL0.1mol/LH?SO?溶液；②將一支試管放入冷水中，另一支放入熱水中，一段時(shí)間后，同時(shí)將H?SO?溶液倒入Na?S?O?溶液中，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間。（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_______?！緦?shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.1mol/LNa?S?O?溶液體積/mL0.1mol/LH?SO?溶液體積/mL水體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①5502510②5322518③5142545（3）實(shí)驗(yàn)②和③中，H?SO?溶液的濃度分別為_______mol/L和_______mol/L。（4）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是_______?！緦?shí)驗(yàn)三】探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（5）選用H?O?分解反應(yīng)（2H?O?=2H?O+O?↑）探究MnO?的催化作用，實(shí)驗(yàn)方案是_______。（14分）某工廠用含鎳廢料（主要成分為Ni，含有少量Fe、Cu、SiO?等雜質(zhì)）制備NiSO?·7H?O的工藝流程如下：（注：流程中涉及的試劑有H?SO?、H?O?、NaOH、Na?CO?等）（1）“酸溶”時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有_______（寫出一條即可）。（2）“氧化”時(shí)，H?O?的作用是_______（用離子方程式表示）。（3）“調(diào)pH”的目的是_______，應(yīng)控制pH的范圍為_______（已知：Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?，Ksp[Ni(OH)?]=2×10?1?；當(dāng)離子濃度≤1×10??mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）。（4）“沉銅”時(shí)，加入Na?CO?溶液生成CuCO?沉淀，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（已知：Ka?(H?CO?)=4.3×10??，Ka?(H?CO?)=5.6×10?11，Ksp(CuCO?)=1.4×10?1?）。（5）從NiSO?溶液中獲得NiSO?·7H?O晶體的操作是、過濾、洗滌、干燥。（15分）有機(jī)物A（C?H??O）是一種重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A$\xrightarrow[△]{濃H_{2}SO_{4}}$B（C?H?）$\xrightarrow[CCl_{4}]{Br_{2}}$C（C?H?Br?）$\xrightarrow[△]{NaOH水溶液}$D（C?H??O?）$\xrightarrow[△]{O_{2},Cu}$E（C?H?O?）已知：①A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；②E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，名稱為_______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_______，C中含有的官能團(tuán)名稱為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的合成路線（無機(jī)試劑任選）：。三、選做題（共10分，請(qǐng)從20、21題中任選一題作答）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_______，其未成對(duì)電子數(shù)為_______。（2）NH?的空間構(gòu)型為_______，中心原子的雜化方式為_______。（3）比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)：①H?O_______H?S（填“>”“<”或“=”），原因是_______；②CH?_______SiH?（填“>”“<”或“=”），原因是_______。（4）NaCl晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則NaCl晶體的密度為_______g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1）下列有機(jī)物中，互為同分異構(gòu)體的是_______（填序號(hào)）。①CH?CH?CH?OH②CH?CH(OH)CH?③CH?OCH?CH?④CH?CH?CHO（2）寫出CH?CH?COOH與CH?OH在濃硫酸催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的類型為。（3）某有機(jī)物的分子式為C?H?O?，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H?，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_______（寫出一種即可）。（4）設(shè)計(jì)由苯合成間硝基苯甲酸的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_______。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題C2.B3.B4.D5.A6.A7.B8.D9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.C二、非選擇題16.（12分）（1）①低溫（2分）②40%（2分）0.58（2分）（2）①NO+5e?+6H?=NH??+H?O（3分）②0.5（3分）17.（14分）（1）S?O?2?+2H?=S↓+SO?↑+H?O（2分）（2）其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快（2分）（3）0.03（2分）0.01（2分）（4）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分）（5）取兩支試管，分別加入5mL3%H?O?溶液，向其中一支試管中加入少量MnO?粉末，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，加入MnO?的試管中氣泡產(chǎn)生速率更快（4分）18.（14分）（1）適當(dāng)升高溫度、攪拌、增大硫酸濃度等（2分）（2）2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O（3分）（3）使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀而除去（2分）3~7（2分）（4）1.4×10?1?/(4.3×10??×5.6×10?11)=5.7×103（3分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）19.（15分）（1）HOCH?CH?C?H?CH?（或?qū)σ一郊状迹Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式合理即可）（2分）對(duì)乙基苯甲醇（2分）（2）加成反應(yīng)（2分）溴原子（2分）（3）HOCH?CH?C?H?CHO+O?$\xrightarrow[△]{Cu}$OHCCH?C?H?CHO+2H?O（3分）（4