化學(xué)反應(yīng)類型（如歧化反應(yīng)）辨析試題一、基本反應(yīng)類型辨析題組（一）單選題下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）A.2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑B.CaO+H?O=Ca(OH)?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl反應(yīng)2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑的類型是（）A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)物必須是單質(zhì)和化合物B.產(chǎn)物中一定有氣體生成C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)前后元素化合價一定不變下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H?OB.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.2Al+Fe?O?$\xlongequal{高溫}$Al?O?+2FeD.CuSO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓（二）填空題從反應(yīng)類型角度分析，工業(yè)制粗硅的反應(yīng)SiO?+2C$\xlongequal{高溫}$Si+2CO↑屬于_______反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式）。寫出一個屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出一個屬于非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。二、氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)專項(xiàng)辨析（一）概念辨析題下列關(guān)于歧化反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.同一物質(zhì)中同一元素的化合價既升高又降低B.屬于自身氧化還原反應(yīng)的一種特殊類型C.Cl?與水的反應(yīng)Cl?+H?O=HCl+HClO是歧化反應(yīng)D.所有歧化反應(yīng)的產(chǎn)物都只有兩種下列反應(yīng)中，屬于歧化反應(yīng)的是（）A.2H?S+SO?=3S↓+2H?OB.3NO?+H?O=2HNO?+NOC.2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑D.CuO+H?$\xlongequal{\Delta}$Cu+H?O（二）方程式分析題分析下列反應(yīng)，回答問題：（1）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O①該反應(yīng)中，Cl元素的化合價變化為_______→和→_______，屬于_______反應(yīng)（填“歧化”或“歸中”）。②若有1molCl?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（2）3S+6KOH$\xlongequal{\Delta}$2K?S+K?SO?+3H?O①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。②用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。過氧化鈉（Na?O?）與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。（1）該反應(yīng)中，O元素的化合價變化情況是：Na?O?中的O（-1價）→Na?CO?中的O（_______價）和O?中的O（價），因此該反應(yīng)（填“是”或“不是”）歧化反應(yīng)。（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO?，消耗Na?O?的質(zhì)量為_______g。三、綜合應(yīng)用題組（一）反應(yīng)類型判斷與計算綜合工業(yè)上利用氨催化氧化制備硝酸的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.4NH?+5O?$\xlongequal[\Delta]{催化劑}$4NO+6H?OⅡ.2NO+O?=2NO?Ⅲ.3NO?+H?O=2HNO?+NO（1）反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是_______，還原劑是_______，生成1molNO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（2）反應(yīng)Ⅲ的類型是_______（填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”或“氧化還原”），其中NO?表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______（填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”）。（3）若將1molNH?完全轉(zhuǎn)化為HNO?（假設(shè)各步反應(yīng)均完全），理論上需要O?的物質(zhì)的量為_______mol。（二）實(shí)驗(yàn)與反應(yīng)類型分析某化學(xué)興趣小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究Cl?的性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略）：（1）裝置A中，MnO?與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______和_______。（2）裝置B中，紅色布條褪色，說明Cl?與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。（3）裝置C中，NaOH溶液的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（三）物質(zhì)制備與反應(yīng)類型選擇以黃鐵礦（主要成分為FeS?）為原料制備硫酸的工藝流程如下：FeS?$\xrightarrow[煅燒]{O_2}$SO?$\xrightarrow[催化劑,\Delta]{O_2}$SO?$\xrightarrow{H_2O}$H?SO?（1）煅燒FeS?的化學(xué)方程式為4FeS?+11O?$\xlongequal{高溫}$2Fe?O?+8SO?，該反應(yīng)中被氧化的元素是_______（填元素符號），每生成1molSO?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（2）SO?轉(zhuǎn)化為SO?的反應(yīng)類型是_______，該反應(yīng)需要在高溫、常壓和催化劑條件下進(jìn)行，選擇這些條件的目的是_______。（3）SO?與水反應(yīng)生成H?SO?，該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷依據(jù)是_______。四、拓展提升題組（一）陌生反應(yīng)類型推斷研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑作用下，NO?可發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種氮的氧化物，其中一種為N?O?。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。康尼查羅反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一種歧化反應(yīng)，指無α-氫的醛在濃堿作用下生成醇和羧酸鹽。例如：2HCHO+NaOH=CH?OH+HCOONa。（1）該反應(yīng)中，HCHO中的C元素化合價變化為：0→（CH?OH中）和0→（HCOONa中）。（2）若有1molHCHO參與反應(yīng)，生成CH?OH的物質(zhì)的量為_______mol。（二）反應(yīng)類型與物質(zhì)性質(zhì)綜合下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說法中，正確的是（）A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是（）A.由苯制備環(huán)己烷；由乙烯制備聚乙烯B.乙醇的催化氧化；由乙醇制備乙烯C.乙酸乙酯的水解；油脂的水解D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)五、計算題組將20g鐵粉投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，鐵粉完全溶解，生成NO氣體（假設(shè)無其他還原產(chǎn)物），且反應(yīng)后溶液中只含有Fe2?和Fe3?。（1）若反應(yīng)后溶液中Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為1:1，求參加反應(yīng)的HNO?的物質(zhì)的量。（2）若生成NO的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求反應(yīng)后溶液中Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比。向500mL1mol/L的FeBr?溶液中通入Cl?，當(dāng)通入Cl?的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液中的Br?恰好完全被氧化。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2）求反應(yīng)后溶液中Fe3?和Cl?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。六、高考真題改編題組（改編自2025年山東卷）利用循環(huán)再生技術(shù)處理燃煤尾氣中的SO?，涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.SO?+2H?S=3S↓+2H?OⅡ.S+O?$\xlongequal{點(diǎn)燃}$SO?Ⅲ.3S+6KOH$\xlongequal{\Delta}$2K?S+K?SO?+3H?O回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ中，氧化劑是_______，還原劑是_______，屬于_______反應(yīng)（填“化合”“分解”“置換”或“氧化還原”）。（2）反應(yīng)Ⅲ中，若有3molS參與反應(yīng)，生成K?S的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（3）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ，分析歧化反應(yīng)在硫元素循環(huán)中的作用：_______。（改編自2025年北京卷）水煤氣是合成氨的重要原料，其制備反應(yīng)為C+H?O(g)$\xlongequal{高溫}$CO+H?。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法