高考試題及答案解析版

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化物的是（）A.O?B.H?OC.H?SO?D.NaOH2.決定元素種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.NaClB.H?OC.NaOHD.Cl?4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+Cl?=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子直徑在1-100nm之間D.膠體都能發(fā)生電泳現(xiàn)象6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaCl7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負(fù)極流向正極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成9.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇能使紫色石蕊試液變紅B.乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)C.乙醇能被氧化成乙醛D.乙醇能發(fā)生加聚反應(yīng)10.下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生的是取代反應(yīng)B.乙烯分子中所有原子在同一平面上C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?D.乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和碳?xì)滏I答案：1.B2.A3.C4.B5.C6.C7.C8.B9.C10.B多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.H?SO?B.NaOHC.NaClD.CO?2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中3.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH?=CH?+H?O→CH?CH?OHB.CH?CH?+Cl?→CH?CH?Cl+HClC.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?OD.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解2molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.100mL0.2mol/L的NaCl溶液與50mL0.4mol/L的NaCl溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C.從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/LD.將40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)縱行，即18個(gè)族C.短周期是指第一、二、三周期D.第ⅠA族的元素全部是金屬元素7.答案：1.ABC2.AC3.AD4.B5.AB6.AC判斷題（每題2分，共10題）1.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子。（）2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。（）3.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)。（）4.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成。（）5.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）6.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)。（）7.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)。（）8.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵。（）9.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，同時(shí)也受溫度、濃度、催化劑等因素的影響。（）10.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）答案：1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×簡(jiǎn)答題（總4題，每題5分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。特征是元素化合價(jià)升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式。MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。有溫度、濃度、催化劑等，溫度越高、濃度越大、有催化劑時(shí)反應(yīng)速率加快。4.寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br討論題（總4題，每題5分）1.討論原電池的工作原理。原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電流