2025年國家開放大學(xué)《現(xiàn)代化學(xué)原理》期末考試備考試題及答案解析所屬院校：________姓名：________考場號(hào)：________考生號(hào)：________一、選擇題1.化學(xué)鍵中，原子間通過共享電子對(duì)形成的鍵是（）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力答案：B解析：共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵，常見于非金屬元素之間。離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，金屬鍵是金屬原子間通過自由電子海形成的，范德華力是分子間較弱的相互作用力。2.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.H2OC.Fe3O4D.MgF2答案：B解析：H2O是水分子，由氫和氧原子通過共價(jià)鍵連接而成，屬于共價(jià)化合物。NaCl是氯化鈉，由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子化合物。Fe3O4是四氧化三鐵，含有離子鍵和共價(jià)鍵的混合鍵型化合物。MgF2是氟化鎂，由鎂離子和氟離子通過離子鍵形成的離子化合物。3.分子極性越強(qiáng)的分子，其熔沸點(diǎn)通常（）A.越低B.越高C.無關(guān)D.不確定答案：B解析：分子極性越強(qiáng)，分子間作用力越大，克服這些作用力需要更多的能量，因此熔沸點(diǎn)通常越高。例如，水的極性較強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)高于同族的其他氫化物。4.在常溫常壓下，下列氣體中，分子間作用力最大的是（）A.H2B.O2C.N2D.CH4答案：D解析：CH4（甲烷）分子間存在較強(qiáng)的偶極-偶極相互作用和較弱的色散力，而H2、O2、N2主要是通過較弱的色散力相互作用。分子量越大，色散力越強(qiáng)，但CH4的極性也對(duì)其分子間作用力有貢獻(xiàn)。5.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是（）A.陰陽離子結(jié)合生成沉淀B.H+與OH-結(jié)合生成水C.元素化合價(jià)發(fā)生變化D.電子轉(zhuǎn)移答案：B解析：酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）的過程。例如，HCl+NaOH=NaCl+H2O。6.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH3COOHB.C6H12O6C.NaClD.H2CO3答案：C解析：NaCl（氯化鈉）是鹽類物質(zhì)，在水中能夠完全電離成鈉離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH（醋酸）是弱酸，只有部分電離。C6H12O6（葡萄糖）是有機(jī)分子，不電離。H2CO3（碳酸）是弱酸，只有少量電離。7.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程通常伴隨著（）A.熱量吸收B.熱量釋放C.質(zhì)量守恒D.顏色變化答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。化學(xué)反應(yīng)過程中通常伴隨著熱量吸收或釋放，但質(zhì)量守恒是所有化學(xué)反應(yīng)的基本定律。8.化學(xué)反應(yīng)速率通常受哪些因素影響？（）A.溫度、濃度、催化劑B.壓力、溶劑、反應(yīng)物狀態(tài)C.時(shí)間、體積、質(zhì)量D.顏色、氣味、溫度答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率主要受溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑等因素影響。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率和能量增加，反應(yīng)速率加快。濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率。9.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向是（）A.從還原劑到氧化劑B.從氧化劑到還原劑C.隨機(jī)進(jìn)行D.不進(jìn)行答案：B解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子總是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。10.下列物質(zhì)中，不能作為還原劑的是（）A.H2B.NaC.Cl2D.CO答案：C解析：Cl2（氯氣）具有強(qiáng)氧化性，容易得電子，通常作為氧化劑使用。H2（氫氣）、Na（鈉）、CO（一氧化碳）都容易失電子，可以作為還原劑。例如，H2可以還原CuO，Na可以還原H2O，CO可以還原Fe2O3。11.分子構(gòu)型為四面體的是（）A.CH4B.H2OC.NH3D.CO2答案：A解析：CH4（甲烷）分子中，中心碳原子與四個(gè)氫原子通過共價(jià)鍵連接，形成正四面體結(jié)構(gòu)。H2O（水）分子構(gòu)型為V形。NH3（氨）分子構(gòu)型為三角錐形。CO2（二氧化碳）分子構(gòu)型為直線形。12.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si答案：A解析：同一周期從左到右，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。因此，Na（鈉）的第一電離能最小。Mg（鎂）、Al（鋁）、Si（硅）位于Na之后，其第一電離能依次增大。13.鹵族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A解析：同一主族從上到下，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力減弱，非金屬性逐漸減弱。因此，F(xiàn)（氟）的非金屬性最強(qiáng)。14.水溶液顯堿性的原因是（）A.存在大量H+B.存在大量OH-C.水的電離被促進(jìn)D.溶解了堿性氣體答案：B解析：水溶液中，如果氫氧根離子（OH-）的濃度大于氫離子（H+）的濃度，溶液就顯堿性。例如，NaOH溶液中存在大量OH-。15.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.蛋白質(zhì)D.乙醇答案：D解析：聚乙烯、聚氯乙烯和蛋白質(zhì)都是由大量重復(fù)單元連接而成的長鏈分子，屬于高分子化合物。乙醇分子量較小，不屬于高分子化合物。16.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.2H2+O2->2H2OB.CH4+Cl2->CH3Cl+HClC.C6H6+Br2->C6H5Br+HBrD.CH3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O答案：C解析：加成反應(yīng)是指不飽和有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵斷裂，與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合的反應(yīng)。C6H6（苯）與Br2發(fā)生取代反應(yīng)。CH3COOH（乙酸）與C2H5OH（乙醇）發(fā)生酯化反應(yīng)。CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。只有C選項(xiàng)C6H6與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。17.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，配體是（）A.Co3+B.Cl-C.NH3D.H2O答案：C解析：配位化合物是由中心離子（或原子）和配體通過配位鍵形成的化合物。在[Co(NH3)6]Cl3中，Co3+是中心離子，NH3是配體，Cl-是counterion（陰離子）。18.物質(zhì)的量濃度表示的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之比B.溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積之比C.溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量之比D.溶液的體積與溶質(zhì)質(zhì)量之比答案：B解析：物質(zhì)的量濃度（c）是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位通常是mol/L。計(jì)算公式為c=n/V，其中n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾），V是溶液的體積（升）。19.在恒壓條件下，氣體體積增大一倍，氣體的溫度如何變化？（）A.減小一倍B.增大一倍C.不變D.無法確定答案：B解析：根據(jù)蓋-呂薩克定律（查理定律的推廣），在恒壓條件下，一定量氣體的體積與其熱力學(xué)溫度（開爾文溫度）成正比。即V/T=constant。如果體積增大一倍，則溫度也相應(yīng)增大一倍。20.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定（）A.元素種類B.原子質(zhì)量C.化學(xué)性質(zhì)D.原子半徑答案：A解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)即原子序數(shù)，決定了該原子屬于哪種元素。不同元素的原子具有不同的質(zhì)子數(shù)。二、多選題1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的有（）A.CB.NC.OD.NaE.Cl答案：ABCE解析：C（碳）、N（氮）、O（氧）、Cl（氯）都是非金屬元素。Na（鈉）是金屬元素，屬于堿金屬。2.共價(jià)鍵的類型包括（）A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.金屬鍵D.離子鍵E.共價(jià)離子鍵答案：AB解析：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵原子電負(fù)性差異的不同，可以分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。金屬鍵存在于金屬原子之間，離子鍵是陰陽離子之間的作用力，共價(jià)離子鍵不是標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)鍵分類。3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓力E.反應(yīng)物狀態(tài)答案：ABCE解析：溫度、反應(yīng)物濃度、催化劑和反應(yīng)物狀態(tài)都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增大，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；催化劑降低活化能，加快反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積越大（狀態(tài)不同），反應(yīng)速率越快。壓力主要影響氣體反應(yīng)物。4.氧化還原反應(yīng)的特征是（）A.元素化合價(jià)發(fā)生變化B.有電子轉(zhuǎn)移C.生成新物質(zhì)D.溶液顏色改變E.放出熱量答案：ABC解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，必然導(dǎo)致反應(yīng)物中至少有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，從而生成新物質(zhì)。溶液顏色改變和放出熱量是氧化還原反應(yīng)可能伴隨的現(xiàn)象，但不是其本質(zhì)特征。5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.HClB.NaOHC.C2H5OHD.NaClE.蔗糖答案：ABD解析：HCl（鹽酸）、NaOH（氫氧化鈉）、NaCl（氯化鈉）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。C2H5OH（乙醇）和蔗糖在水溶液中不電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。6.分子間作用力包括（）A.取代力B.偶極-偶極相互作用C.色散力D.離子鍵E.配位鍵答案：BC解析：分子間作用力主要包括偶極-偶極相互作用（存在于極性分子之間）和色散力（存在于所有分子之間，但非極性分子更強(qiáng)）。取代力不是標(biāo)準(zhǔn)的分子間作用力分類。離子鍵和配位鍵是化學(xué)鍵。7.下列說法中，正確的有（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)速率通常受溫度、濃度、催化劑等因素影響D.所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律E.燃燒反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：ACDE解析：化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行通常伴隨著能量的吸收或釋放?；瘜W(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等。質(zhì)量守恒定律是所有化學(xué)反應(yīng)的基本定律。燃燒反應(yīng)是劇烈的氧化還原反應(yīng)。放熱反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還取決于熵變等因素，并非一定自發(fā)。8.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的非極性分子有（）A.CO2B.CH4C.H2OD.NH3E.CCl4答案：ABE解析：CO2（二氧化碳）分子中C=O鍵是極性鍵，但分子構(gòu)型為直線形，正負(fù)電荷中心重合，分子整體非極性。CH4（甲烷）分子中C-H鍵是微弱極性鍵，分子構(gòu)型為正四面體，整體非極性。H2O（水）分子中O-H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型為V形，整體極性。NH3（氨）分子中N-H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐形，整體極性。CCl4（四氯化碳）分子中C-Cl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型為正四面體，整體非極性。9.原子核的組成包括（）A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子E.粒子答案：AB解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的。電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。原子是包含原子核和核外電子的整體。粒子是一個(gè)較寬泛的概念。10.下列說法中，正確的有（）A.溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度表示B.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示C.溶液的濃度可以用體積分?jǐn)?shù)表示D.溶液的濃度表示的是溶質(zhì)在溶劑中的分布程度E.溶液的濃度與溶液體積有關(guān)答案：ABD解析：溶液的濃度有多種表示方法，包括物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。溶液的濃度表示溶質(zhì)在溶劑中的分布程度。溶液的濃度（如物質(zhì)的量濃度）是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的量，與溶液的總體積有關(guān)。11.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物且分子中含有極性鍵的有（）A.CO2B.CH4C.BF3D.NeE.H2O答案：ABCE解析：CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、BF3（三氟化硼）、H2O（水）都是由非金屬元素通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物。其中，CO2分子中C=O鍵是極性鍵，CH4分子中C-H鍵是微弱極性鍵，BF3分子中B-F鍵是極性鍵，H2O分子中O-H鍵是極性鍵。Ne（氖）是稀有氣體，單原子分子，不存在化學(xué)鍵。12.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有（）A.增大反應(yīng)物濃度B.降低生成物濃度C.改變溫度D.使用催化劑E.改變壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）答案：ABCE解析：根據(jù)勒夏特列原理，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。改變溫度會(huì)改變正逆反應(yīng)速率，使平衡向吸熱或放熱方向移動(dòng)。使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡位置。改變壓強(qiáng)（對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)）會(huì)使平衡向著氣體體積減小或增大的方向移動(dòng)。13.下列說法中，正確的有（）A.原子核內(nèi)的中子數(shù)決定原子質(zhì)量數(shù)B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子C.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)D.原子半徑一般隨原子序數(shù)增大而增大E.陰離子的半徑通常大于其對(duì)應(yīng)陽離子的半徑答案：BCE解析：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（A錯(cuò)誤，中子數(shù)影響質(zhì)量數(shù)，但不決定質(zhì)量數(shù)本身，質(zhì)子和中子都貢獻(xiàn)質(zhì)量數(shù)）。同位素定義為質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一元素原子（B正確）。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子最外層電子的排布情況（C正確）。在同一周期中，從左到右，原子核電荷數(shù)增加，對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；在同一主族中，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。因此，原子半徑的變化不是簡單的隨原子序數(shù)增大而增大（D錯(cuò)誤）。陰離子相比原子獲得了電子，電子間排斥力增大，且電子層數(shù)可能增加；陽離子相比原子失去了電子，原子核對(duì)剩余電子的吸引力增強(qiáng)，原子半徑顯著減小。通常陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)陽離子半徑（E正確）。14.配位化合物[Fe(CN)6]4-中，外界離子是（）A.Fe2+B.CN-C.[Fe(CN)6]4-D.K+E.Na+答案：B解析：配位化合物是由中心離子（或原子）和配體組成的配合物，外界離子是指配合物離子之外的、以離子鍵結(jié)合的離子。在[Fe(CN)6]4-中，[Fe(CN)6]4-是內(nèi)界（配合物離子），CN-是配體。配合物通常需要外界離子來平衡電荷。常見的可溶性配合物外界離子是K+、Na+等堿金屬離子。題目中沒有明確給出外界離子，但根據(jù)配合物的構(gòu)成，CN-是配體，不是外界離子。Fe2+是中心離子。選項(xiàng)中只有B是配體，但在此處語境下，它應(yīng)被視為內(nèi)界的一部分，并非題目所指的“外界離子”。若題目意在問內(nèi)界包含什么，則答案為B。若題目意在問配合物通常與何種離子形成鹽，則答案為D或E。但根據(jù)最可能的考點(diǎn)“外界離子”，B是配體。**（此題選項(xiàng)設(shè)置可能存在歧義或錯(cuò)誤，按最常見理解，B是配體，非外界離子）**15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO3E.CH3COOH答案：AD解析：Al（鋁）是兩性金屬，既能與鹽酸（酸）反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，也能與氫氧化鈉溶液（堿）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但一般不與鹽酸反應(yīng)。NH4Cl（氯化銨）是強(qiáng)酸弱堿鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但通常不與鹽酸反應(yīng)。NaHCO3（碳酸氫鈉）是弱酸酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣。CH3COOH（醋酸）是弱酸，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但一般不與鹽酸反應(yīng)（鹽酸是強(qiáng)酸，酸酸之間不反應(yīng)，除非有特殊條件或生成弱酸）。因此，Al和NaHCO3符合條件。16.下列說法中，正確的有（）A.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體低B.金屬晶體具有各向異性C.原子晶體的熔沸點(diǎn)通常較高D.間隙晶體通常具有較低的硬度E.離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)度有關(guān)答案：ACDE解析：分子晶體主要靠分子間作用力（范德華力或氫鍵）結(jié)合，分子間作用力較弱，故熔沸點(diǎn)通常較低；離子晶體靠離子鍵結(jié)合，離子鍵較強(qiáng)，熔沸點(diǎn)通常較高（A正確）。金屬晶體是金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，其物理性質(zhì)（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性）通常具有各向異性（單晶），但宏觀上表現(xiàn)為各向同性（多晶）（B錯(cuò)誤，題目問的是晶體結(jié)構(gòu)，單晶通常各向異性）。原子晶體由原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵鍵能很大，需高溫才能破壞，故熔沸點(diǎn)通常很高（C正確）。間隙晶體（如金屬間隙化合物）中，較小的原子填充在金屬晶格的間隙中，其性質(zhì)接近金屬，通常硬度較高（D錯(cuò)誤）。離子晶體的熔沸點(diǎn)高低主要取決于離子鍵的強(qiáng)度，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高（E正確）。17.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）A.Zn+H2SO4->ZnSO4+H2↑B.2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2OC.CH4+2O2->CO2+2H2OD.BaCl2+2AgNO3->Ba(NO3)2+2AgCl↓E.2H2O2->2H2O+O2↑答案：ACE解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。A反應(yīng)中Zn化合價(jià)從0變?yōu)?2，H化合價(jià)從+1變?yōu)?，是氧化還原反應(yīng)。B反應(yīng)中所有元素化合價(jià)均未變化，是非氧化還原反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)）。C反應(yīng)中C化合價(jià)從-4變?yōu)?4，O化合價(jià)從0變?yōu)?2，是氧化還原反應(yīng)。D反應(yīng)中所有元素化合價(jià)均未變化，是復(fù)分解反應(yīng)。E反應(yīng)中O化合價(jià)從-1變?yōu)?和-2，是氧化還原反應(yīng)。18.下列說法中，正確的有（）A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)B.同離子效應(yīng)會(huì)降低難溶鹽的溶解度C.沉淀轉(zhuǎn)化是指一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀D.升高溫度通常能增大弱電解質(zhì)的電離度E.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離答案：ACD解析：溶度積常數(shù)（Ksp）是描述難溶電解質(zhì)溶解平衡的常數(shù)，其數(shù)值只與溫度有關(guān)（A正確）。同離子效應(yīng)是指向難溶鹽溶液中加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)使難溶鹽的溶解度降低（B正確）。沉淀轉(zhuǎn)化是指一種沉淀物在溶液中與某種物質(zhì)反應(yīng)，生成另一種沉淀物的過程（C正確）。弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，電離度通常增大（D正確）。強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)（E正確，描述的是強(qiáng)電解質(zhì)的定義）。19.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的有（）A.石墨B.碳化硅C.水晶D.干冰E.硅答案：BCE解析：石墨是層狀結(jié)構(gòu)的分子晶體（層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力）。碳化硅（SiC）是由Si和C原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。水晶（SiO2）是由Si和O原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。干冰是固態(tài)CO2，CO2分子之間通過范德華力結(jié)合，屬于分子晶體。硅（Si）是由Si原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。20.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的有（）A.烷烴只含有C-C和C-H單鍵B.烯烴分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵C.環(huán)烷烴是飽和的環(huán)狀烴D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵E.萜類化合物是天然來源的復(fù)雜烴類答案：ACDE解析：烷烴是飽和烴，分子中只含有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I（A正確）。烯烴是含有一個(gè)或多個(gè)碳碳雙鍵的烴，分子中至少含有一個(gè)碳碳雙鍵（B錯(cuò)誤，應(yīng)為至少一個(gè)）。環(huán)烷烴是分子中碳原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且碳碳間均為單鍵的飽和烴（C正確）。苯分子中存在一種特殊的化學(xué)鍵，介于單鍵和雙鍵之間，通常用圓圈或三條短線表示，不單獨(dú)存在單鍵和雙鍵（D正確）。萜類化合物是天然來源的一類具有復(fù)雜環(huán)狀或鏈狀結(jié)構(gòu)的烴類及其衍生物（E正確）。三、判斷題1.共價(jià)鍵是原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵。（）答案：錯(cuò)誤解析：共價(jià)鍵是原子間通過共享電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，而不是通過得失電子形成的。通過得失電子形成的化學(xué)鍵是離子鍵。2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核內(nèi)的中子數(shù)。（）答案：錯(cuò)誤解析：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子最外層電子的排布情況，而不是原子核內(nèi)的中子數(shù)。中子數(shù)影響原子質(zhì)量和同位素性質(zhì)，但對(duì)化學(xué)性質(zhì)影響不大。3.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。（）答案：正確解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑是得電子的物質(zhì)，它在反應(yīng)中自身被還原，從而使其他物質(zhì)被氧化。4.所有的有機(jī)物都含有碳元素，但含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物。（）答案：錯(cuò)誤解析：所有有機(jī)物都含有碳元素，但并非所有含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物。例如，碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸鹽（Na2CO3）、碳酸（H2CO3）及其鹽類等通常被歸類為無機(jī)物。5.分子晶體的熔沸點(diǎn)通常比離子晶體低，這是因?yàn)榉肿娱g作用力比離子鍵弱。（）答案：正確解析：分子晶體主要依靠分子間作用力（如范德華力、氫鍵）結(jié)合，而離子晶體依靠較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合。分子間作用力通常比離子鍵弱，因此分子晶體的熔沸點(diǎn)通常較低。6.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。（）答案：錯(cuò)誤解析：催化劑通過降低反應(yīng)的活化能，可以加快正逆反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡更快達(dá)到，但催化劑不改變平衡常數(shù)，也不會(huì)改變化學(xué)平衡的位置，即不會(huì)單獨(dú)提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率。7.原子最外層電子數(shù)為8的原子（稀有氣體除外）通常比較穩(wěn)定。（）答案：正確解析：根據(jù)八隅體規(guī)則，原子最外層電子數(shù)為8（稀有氣體為2）時(shí)，電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子通常比較穩(wěn)定。8.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，增大反應(yīng)物濃度通常會(huì)使反應(yīng)速率增大。（）答案：正確解析：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響。根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)