2025-2026學(xué)年度高二第一學(xué)期10月學(xué)業(yè)水平質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.本試卷共10頁(yè)，滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、考試號(hào)等用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規(guī)定3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題(共13小題滿分39分)D.“朱雀二號(hào)”遙二火箭成為全球首枚成功入軌的液氧甲烷運(yùn)載火箭，甲烷作助燃劑煤油NaOH溶液煤油NaOH溶液鐵釘D.用裝置丁制備Fe(OH)?并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.H?(g)在O?(g)中完全燃燒，生成2molH?O(1),放出571.6kJ的熱量，表示H?燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)△H=-571.6kJ·mol-14.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，反應(yīng)為：C?H?OH(g)+H?O(g)→2H?(g)+CH?COOH(g)。一定條件下，在恒高二化學(xué)試題第1頁(yè)共10頁(yè)5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是催化劑條件下SO?氧化成SO?過(guò)程中能量的變化如圖所示。450℃、V?O?催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)反應(yīng)①V?O?(s)+SO?(g)=V?O?(s)+SO?(g)△H?反應(yīng)②2V?O?(s)+O?(g)=2V?O?(s)下列說(shuō)法正確的是②2molSO?(g)molO?(8)A.反應(yīng)1的△S>0B.V?Os催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①C.其他條件相同，增SO?的轉(zhuǎn)化率下降7.水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是22④①①-0.320-1過(guò)渡態(tài)過(guò)渡態(tài)CO*+H?O*+H?O(g)CO*+H?O*+H?O(g)CO?(g)+H?(g)+H?O*高二化學(xué)試題第2頁(yè)共10頁(yè)C.該反應(yīng)的決速步是H?O*=H+OHD.步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH+2H+OH=CO?(g)+H?(g)+H?O8.通過(guò)電解廢舊鋰電池中的LiMn?O?可獲得難溶性的Li?CO?和MnO?,電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)。電解過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是電極AA.D.電源-電極BMn2+、H?SO?、MnO?LiMn?O?濾布電極B的電極反應(yīng)：40H+Mn2+-2e=MnO?+2H?O電解結(jié)束，可通過(guò)調(diào)節(jié)pH除去Mn2+,再加入Na?CO?溶液以獲得Li?CO?9.某學(xué)習(xí)小組為探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO?溶液反應(yīng)速率的因素，該小組設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)NaHSO?溶液/mLH?SO?溶MnSO?溶液/mL混合溶液褪色時(shí)間/min10820a630044b3下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的離子方程式為5HSO?+2MnO?+H?=2Mn2++5SO2-+3H?OB.a=1.0、b=1.5C.實(shí)驗(yàn)3從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(MnO?)=0.025mol·L1min?1D.實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，說(shuō)明Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑10.鈉離子電池使用的電極材料主要是鈉鹽，相較于鋰鹽而言儲(chǔ)量更豐富，價(jià)格更低廉。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過(guò)渡金屬氧化物(NaTMO?),電極B為硬碳，充高二化學(xué)試題第3頁(yè)共10頁(yè)電時(shí)Na+得電子成為Na嵌入硬碳中。下列說(shuō)法正確的是AAA.放電時(shí)，A是原電池的負(fù)極B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，A電極電解質(zhì)損失amolNa+C.充電時(shí)，電極A為陽(yáng)極，反應(yīng)可表示為NaTMO?-xe=Na?TMO?+xNa+選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中各加入2mL0.1mol·L1Na?S?O?溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個(gè)燒杯中，再同時(shí)分別向兩支試管中加入2mL0.1mol·L'H?SO?溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象BFe2+能否催化H?O?分解向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況C鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色DFeCl?與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向5mL0.1mol·L1KI溶液中滴加1mL0.1mol·L1的FeCl?溶液振蕩，再滴加1~2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象MnO?ZnO1H?SO?Co(OH)?MnO?過(guò)濾下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高二化學(xué)試題第4頁(yè)共10頁(yè)C.“氧化沉鈷”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比一定為1:3D.“除鈷液”中主要的鹽有ZnSO?、K?SO?13.工業(yè)上用CO?和H?合成甲醇涉及以下反應(yīng)：I.CO?(g)+3H?(g)→CH?OH(g)+H?O(g)△H?II.CO?(g)+H?(g)→CO(g)+H?O(g)△H?在催化劑作用下，將1molCO?和2molH?的混合氣體充入一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率和容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是,的轉(zhuǎn)化率/%,的轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃已知：平衡時(shí)甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的CO?在CO?總消耗量中占比。D.為同時(shí)提高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)甲醇的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高溫、高壓二、非選擇題(共4大題滿分61分)14.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。I.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化C.Ba(OH)·8H?O與氯化銨反應(yīng)D.二氧化碳與焦炭反應(yīng)II.獲取能量變化的途徑已知：H?(g)+I?(g)=2HI(g)△H下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol?1)高二化學(xué)試題第5頁(yè)共10頁(yè)②該反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：第一步I?一2I第二步H?+2I→2HI若第一步為快反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。體系能量反應(yīng)進(jìn)程H?+21體系能量反應(yīng)進(jìn)程H?+21H?+I?體系能量反應(yīng)進(jìn)程體系能量H?+21+HA.H?+21反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程體系能量D.A.一個(gè)I—I鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂B.反應(yīng)速率2v(H?)=v(HI)C.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化D.條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO?和H?)在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下ii.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-(4)將2.0molCO?和3.0molH?通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii,測(cè)得H?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。0①100°℃時(shí)反應(yīng)ii達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H?表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②100℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=◎速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))]。溫度由100℃升高到300℃,活化分子百分?jǐn)?shù)(填“增大”高二化學(xué)試題第6頁(yè)共10頁(yè)15.研究治理含氮化合物對(duì)空氣、水源的污染問(wèn)題，對(duì)保護(hù)環(huán)境有重要意義。①N?O?-MoO?/TiO?催化下的NH?-SCR技術(shù)能有效脫除工業(yè)煙氣中的NO。已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)△H?=akJ·mol-1;300℃、有氧(O?)條件下，NH?還原等物質(zhì)的量的NO生成N?和H?O的熱化學(xué)方程式為。將一定流速的上述反應(yīng)物通入裝有催化劑的反應(yīng)裝置.測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在溫度100~150℃之間，NO轉(zhuǎn)化率不高的主要原因是00-20②汽車尾氣中的NO可通過(guò)消除。T℃時(shí)，通過(guò)NO傳感器測(cè)得4s器的工作原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為0固體電解質(zhì)⑦o2-NO?①納米鐵可將廢水中的NO?還原為N?除去。若廢水中含少量Cu2+會(huì)提升NO?的去除效率，可能原因是溶液模擬工業(yè)去除氨氮，電解過(guò)程中生成的CIO-能將NH氧化為N?。若電解液的初始高二化學(xué)試題第7頁(yè)共10頁(yè)16.五氧化二釩(V?O?)具有強(qiáng)氧化性，可用作工業(yè)制硫酸的催化劑。利用廢釩催化劑的酸浸液(含VO?、VO2+、K*、Fe3、Al3+和SO2等)制取V?O?的一種工藝路線如下：V?O?已知：i.溶液中含+5價(jià)V的各種離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示pHii.步驟“離子交換”和“洗脫”可表示(ROH為陰離子交換樹(shù)脂)(1)“氧化”:控制溶液的pH<1,VO2+(約0.1mol·L?1)被KCIO?氧化的離子方程式(3)“沉釩”:得到NH?VO?沉淀。①確認(rèn)沉釩完全的實(shí)驗(yàn)操作是②實(shí)驗(yàn)測(cè)得沉釩率隨溫度變化的曲線如圖。溫度高于80℃,沉釩率下降的原因是0沉淀溫度/℃(4)“煅燒”:煅燒NH?VO?的過(guò)程中，固體的殘留隨溫度變化的曲線如圖所示。A點(diǎn)剩余固體的成分為(填化學(xué)式，并寫出計(jì)算過(guò)程)。B(380℃,77.78%)高二化學(xué)試題第8頁(yè)共10頁(yè)17.對(duì)二氧化碳轉(zhuǎn)化的研究有利于探索碳達(dá)峰、碳中和的實(shí)現(xiàn)路徑。(1)以CO?和H?為原料通過(guò)兩步反應(yīng)可合成乙烯，反應(yīng)過(guò)程為：反應(yīng)I的能量變化如下圖所示。bC反應(yīng)進(jìn)程(2)電化學(xué)還原CO?可將其轉(zhuǎn)化為CH?、C?H?、C?H?等，實(shí)現(xiàn)對(duì)CO?的綜合利用。在酸性條件下電化學(xué)還原CO?的裝置如下圖所示。①CO?轉(zhuǎn)化為C?H?的電極反應(yīng)式為0②電解過(guò)程中陽(yáng)極室和陰極室使用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，(3)當(dāng)pH=1時(shí)，向陰極室加入KCI溶液，電化學(xué)還原CO?過(guò)程中CH?(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和H?的法拉第效率隨KCI溶液濃度的變化如下圖所示。高二化學(xué)試題第9頁(yè)共10頁(yè)①當(dāng)c(KCl)=3mol·L'時(shí)，陽(yáng)極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LO?,陰極產(chǎn)生CH?的物質(zhì)的量③電化學(xué)還原CO?時(shí)，電極納米材料內(nèi)部的孔通道數(shù)量與納米材料的粒子粒徑成正比。在相同條件下，電解得到部分還原產(chǎn)物的FE%隨粒子粒徑大小的關(guān)系如下圖所示。隨著粒子粒徑的不斷增大，碳?xì)浠衔锏姆ɡ谛手饾u升高的原因是粒徑/nm高二化學(xué)試題第10頁(yè)共10頁(yè)高二化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案CCBDAABDCC題號(hào)答案BCC(4)0.1mol/(L·min)3增大大于15.(1)4NH?(g)+4NO(g)+O?(g)=4N?(g)+6H?O(g)△H=(b-4a)kJ·mol1NO+O2-2e?=NO?16.(1)6VO2++ClO?+3H?O=Cl?+6VO?+6H分解(4)HVO?,1molNH?VO?的質(zhì)量117g,117×85.47%≈100,在“煅燒過(guò)程中”釩元素的質(zhì)量保持不變100-51=4949-3×16=1,則化學(xué)式為HVO??；?17×(1-85.47%)≈17,即失答案第1頁(yè)，共2頁(yè)(2)3CO?+18e+18H?=C?H?+6H?O