第十九講元素周期律

學拊【學習目標】

1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)策

2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯為例，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)

律

3.理解元素周期律及其本質。

濾【基礎知識】

一、元素性質的周期性變化規(guī)律

表4-5號元木的原子枝外電子排布、原子半徑和主婺化令價

原子序效12

元*名稱X氯

元素符號HHe

周校外電子替布12

期/

厚子半徑/nm0.037

主要化合價?10

原子序改345678910

元素名葬?彼喂氮鼠M

元未符號LiBeBCN0FNc

9

**

\\\\\\\\\\

楨外電子捧布222324"/2628

用?1//V

切

原子，徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071

最商正化合價或44+5

+1+2+3-2-10

最低負化仔價-4-3

原子序敷1112131415161718

元素名稱納鐵鋁甘牛璉氯￥

元本空號NaMgA1SiPSCIAr

八'、\\、\、、一、\\、\\\X\

校外電子抖布2812B2283z2842852862K7288

，〃/〃/〃〃/〃/〃/〃/〃

除子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

最荷正化合價或

*1X?5+64-7

▼1Un

最低及化令價-4-3-2-1

I.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由I到8的周期性變化（第一周期元素馀外）.

2.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。

3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)由+1至懺7、最低負價呈現(xiàn)由4至lj1的周期性變化。

4.元素金屬性和非金屬性的周期性變化

(1)探究第三周期元素性質的遞變

①鎂與水反應

加一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放在試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚儆溶液，觀

察現(xiàn)象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。開始階段無明顯現(xiàn)象，加熱至液體沸騰，鎂條表面

產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。

鎂能夠與沸水反應，生成氫氣和氫氧化鎂：Mg+2H20^=Mg(0HH+H2T；

鎂與水反應不如與鈉反應劇烈

②氫氧化鋁的性質

向試管中加入2mLImol/LAlCh溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀AI(0H)3沉淀為止。

3+

Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；(制備氫氧化鋁)

將A1(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2mol/L鹽酸，另一支試管中滴加2mol/LNaOH溶液。

邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象。白色絮狀沉淀既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液。

3+

A1(OH)3+3H'=A1+3H2O

-

A1(OH)3+OH=A1OJ+2H10

兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物。如Al(0H)3。

用2mLImol/LMgCL溶液代替AlCb溶液做上述實驗，觀察現(xiàn)象。白色沉淀溶于鹽酸，不溶于氫氧化鈉溶液。

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2l

③鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性

NaOHMg(OH)2AKOHh

分類強堿中強堿(屬于弱喊)兩性氫氧化物

堿性強弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

結論金屬性：Na>Mg>Al

④硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應的水化物酸性

非金屬性SiPSCI

H2S1O3H3PO4H2s04HC104

最高價氧化物對應的水

弱酸中強酸強酸強酸

化物的酸性

酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

結論非金屬性：CI>S>P>Si

二周期

主族元素性質遞變性規(guī)律

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸喊羽，非金屬性逐漸增強*

規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性

逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

二、元素周期律

I.內(nèi)容：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

2.實質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化的必然結果。

3.元素的金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律

(1)金屬性強弱的判斷依據(jù)

①元素的單質與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。

②元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則其金屬性越強。

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：Na>Mg>Al

③金屬元素的單質弓鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B,則A的金屬性強于

④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的。

⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2+)。

如：氧化性Cu2+>Fe2+,還原性Fe>Cu。

(2)非金屬性強弱的判斷依據(jù)

①非金屬元素的單質與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應越容易遂行，則其非金屬性越強。

②非金屬元素氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。

如：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HH>HCI>HBr>HI非金屬性：Fz>CI2>Br2>l2

③元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。

如：酸性：HC1O4>H2SO4非金屬性：C1>S

④非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A置換出B,并且A體現(xiàn)出氧化性，則A的非金屬

性強于Bo

⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。

如：還原性：I>Br>Q氧化性：C12>Br2>L

注意：判斷元素非金屬性強弱的“兩個不能”

⑴不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應該根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性或還原性判斷。

(2)不能根據(jù)元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應該根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷。

三.元素周期表和元素周期律的應用

1.元素周期表的分區(qū)

將元素周期表按金屬元素和非金屬元素分區(qū)。如圖所示，虛線左下方是金屬元素(第IA族氫元素除外)，

(2)含量與物理性質

①地殼中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si)。

②地殼中含量最高的金屬元素是鋁(Al)。

③單質為人工制得純度最高的元素是硅(Si)。

④單質為天然物質中硬度最大的元素是碳(C)。

⑤氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮(N),氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素是氮(N)。

⑥對應氫化物沸點最高的非金屬元素是氧(0)。

⑦常溫下，單質是有色氣體的元素是氟(F)、氯(C1)。

⑧所形成的化合物種類最多的元素是碳(C)。

⑨在空氣中，最高價氧化物的增加會導致“溫室效應”的元素是碳(C)。

⑩最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的元素是氯(C1)。

(3)化學性質與用途

①單質與水反應最劇烈的非金屬元素是氟(F)。

②簡單氣態(tài)氫化物弓最高價氫化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是氮(N),反應的化學方程式為

NH3+HNO3=NH4NO3.

五.短周期元素微粒半徑規(guī)律

“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Na)>r(Li)

“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(Na)>r(Mg)

“三看”核外電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r(Fc2+)>r(Fc3+)

毫【考點剖析】

I.下列對于第二周期主族元素的敘述正確的是()

A.從左到右，原子得電子能力逐漸減弱B.從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

C.從左到右，元素的最高正價依次升高D.從左到右，原子半徑依次增大

【答案】B

【詳解】

A.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、O、F,從左到右，原子最外層電子數(shù)從1逐漸

增加到7,原子半徑逐漸減小，原子得電子能力逐漸增強，故A錯誤；

B.第二周期主族元素從左到右依次為Li、Be、B、C、N、O、F,從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，

故B正確：

C.Li、Be、B、C、N的最高正化合價分別為+1,+2,+3,+4,+5,F沒有正化合價，0除了在與F形成的

化合物中是正化合價外，沒有其他形式的正化合價，故C錯誤：

D.根據(jù)A項分析，第二周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯誤；

答案選Bo

2.元素R的最高價含氧酸的化學式為H”R6-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()

A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n

【答案】B

【分析】

根據(jù)HnRO2n-2利用化合價代數(shù)和為0計算R元素的最高化合價，再利用最高正化合價-8=最低負價，即為

氣態(tài)氫化物中R元素的化合價，據(jù)此計算

【詳解】

令HnRO2n.2中R元素的化合價為X,

由化合價代數(shù)和為0,所以(+1)xn+x+(-2)X(2n-2)=0,

解得x=3n-4,

所以最低負價為3n-4-8=3n-12。

故選B。

3.下列物質性質的比較中，正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：H?O>H2s

C.酸性：H2SO4>HC1O4D.堿性：NaOH>KOH

【答案】B

【解析】

分析：A、根據(jù)金屬活動性順序表來判斷；B、同一主族元素的原子，從下到上元素的非金屬性逐漸增強，

元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，故其最高價

氧化物對應的水化物的酸性越強；D、元素的金屬性越強，其對應堿的堿性越強。

詳解:A、由金屬活動性順序表可以知道：金屬性：Al>Mg,且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原

子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；

B、因為非金屬性0>S,故穩(wěn)定性H2OH2S,所以B選項是正確的；

C、因為非金屬性C1>S,故酸性H?SO4VHe10」，所以C詵項是錯誤的：

D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的堿的堿性越強，因為金屬性Na>K,故堿性NaOH<KOH,

所以D選項是錯誤的；

所以B選項是正確的。

點睛：本題主要考查的是學生對元素周期律的應用知識，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題

的關鍵，難度不大。

4.下列各組中的性質比較，正確的是()

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③還原性：F>Cl>Br

④穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3

⑤熔沸點：ASH3>PH3>H2O

A.①②④B.①②③C.D.④⑤

【答案】A

【詳解】

①@④正確，故選A。

5.下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是

①HC1比H2s穩(wěn)定

②S?一的還原性比C「的強

③C12能與H2s反應生成S

④HC1的溶解度比H2s的大

⑥HC的酸性比H2s的強

A.①②③⑤B.①②④⑤C.②?⑤⑥D.①?③④⑤⑥

【答案】A

【詳解】

④溶解度屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能確定元素的非金屬性強弱；

⑥最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，但H。、H2s均不是相應元素的最高價含

氧酸，不能說明。的非金屬性比S的強。

故答案為A

6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：

元素符號XYZRT

原子半徑/nm0.16000890.1020.1430.074

主要化合價+2+22、+4、+6+32

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()

B.X、R的最高價氧化物對應水化物均能溶于NaOH溶液

【答案】D

【分析】

根據(jù)“短周期元素''可知，題給元素一定是主族元素或。族元素。X和Y的化合價都為+2,應位于元素周期

表第IIA族，根據(jù)原子半徑大小關系可知Y為Be,X為Mg；Z和T的化合價都有2,應位于元素周期表第

VIA族，乙的最高價為+6,Z應為S,則T應為O；R的化合價為+3,應位于周期表第1IIA族，根據(jù)其原子

半徑大于Z小于X可知，R應和X同周期，R為A1。

【詳解】

故選D。

7.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是

HXO4>H2YO4>H3ZO4O則下列說法正確的是()

A.元素的非金屬性：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<ZD.原子序數(shù)：Z>Y>X

【答案】A

【分析】

同周期元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HXO>H2YO4>H3ZO4,可推矢JX最高價為

+7價,Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素.

【詳解】

A.元素的非金屬性：C1>S>P,故A正確；

B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>C1,故B錯誤；

C.元素的非金屬性C1>S>P,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3,故C錯誤；

D.原子序數(shù)：C1>S>P,故D錯誤；

綜上所述，答案為

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高

的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

B.原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Z)<r(W)

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z

D.X與Y只能形成一種化合物

【答案】C

【分析】

Y在短周期中原子半徑最大，故Y為Na,Z是地殼中含量最高的金屬元素，故Z為ALW的最高正化合價

與最低負化合價的代數(shù)和為4,結合最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8以及最高正化合價一股等于

其族序數(shù)可知，W為S,X和W同主族，故X為0,以此進行分析。

【詳解】

A.同主族從上至下非金屬性逐漸減弱，非金屬性O>S,簡單氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S,故A錯誤；

B.Al、S核外電子層數(shù)較。多，因此。原子半徑最小，AI與S同周期，從左至右原子半徑逐漸減小，因

此原子半徑：r(A】)>r(S)>r(0),故B錯誤;

C.因金屬性：Na>AL因此高價氧化物對應水化物的堿性：Na0H>AI(0H)3,故C正確；

D.0與Na能夠形成NmO、Na2(h等化合物，故D錯誤；

故答案為C。

9.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是()

A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換生成的H2比ImolB從酸中置換生成的H：多

D.常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

【答案】D

【分析】

金屬的金屬性越強，其最高價氧億物的水化物堿性越強，與酸或水反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不

活潑金屬，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B,如Ca的金屬性大于Li,

故A錯誤；

B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B,如Fe的金屬性小于Na,故B

錯誤；

C.ImolA從酸中置換H+生成的H2比ImolB從酸中置換H+生成的H?多，說明A失電子比B多，不能說明

A的金屬性大于B,故C錯誤；

D.常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B,則A的金屬性大于B,故D正確；

答案選D。

【點睛】

易錯點為C選項，金屬性強弱判斷方法之一是根據(jù)置換出氫氣的難易程度判斷，而不是置換出氫氣的量多

少。

10.如表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

周期

二①②

三③④⑤?⑦⑧

四⑨⑩

(1)在③~⑦號元素中，原子半徑最大的是一(填元素符號)，其離子的結構示意圖為一。

(2)①?⑩號元素中，最高價氧億物對應的水化物中酸性最強的是_(填化學式，下同)，堿性最強的是

一,呈兩性的氫氧化物是一;三者相互反應的離子方程式為_、_、_o

(3)元素②的一種原子的質子數(shù)比中子數(shù)少1,則mg此原子形成的簡單離子中含有的電子的物質的量為

__molo

(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是—，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：

+3++

(2)HC1O4KOHA1(OH)33H+AI(OH)3=A1+3H：OH+OH=H2OOH+

A1(OH)3=A1O-+H2O

(3)Ch2NaBr4-Ch=2NaCl+Br2

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為

Ar、⑨為K、⑩為Br。

【詳解】

(1)同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素的原子半徑減小，故在③?⑦號元素中，Na的原子半徑最大，其離子

的結構示意圖為故答案為：Na；

(4)同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，故在⑦與⑩的單質中，化學性質

較活潑的是Cb,氯氣能置換出澳單質，對應的化學方程式可以為2NaBr+CL=2NaCl+Br2；故答案為：2NaBr

4-C12=2NaCI+Br2o

【點睛】

元素推斷是常考題型，主要考查元素在周期表位置關系，元素非金屬性即金屬性強弱、化學反應方程式。

］【過關檢測】

1.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

A.離子半徑大?。篠2->O2->Na+

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr<HCl<HF

C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱：F_>cr>Br->r

【答案】D

【詳解】

A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以0?>Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越

大，因此離子半徑大小S2一>。2->Na+,A正確：

B、非金屬性F>Cl>Br,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBrVHCKHF,B正確；

C、金屬性K>Na>Li,對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,C正確；

D、非金屬性對應離子的還原性為VCrVBLVI，D錯誤；

正確選項Do

【點睛】

周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，金屬性增強，

非金屬性減弱。

2.下列遞變規(guī)律不正確的是：

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.匕、Bn、Cb氧化性依次增強

C.C、N、O原子半徑依次增大D.P、S、。最高正價依次升高

【答案】C

【詳解】

A.Na、Mg、A1金屬性減弱,還原性依次減弱,故A正確;

B.kBr、Q非金屬增強，其單質的氧化性依次增強，故B正確；

C.C、N、0同屬于周期元素，核電荷數(shù)增大，原子半徑依次減小，故C錯誤；

D.P、S、CI最高正價依次為+5、+6、+7,依次升高，故D正確；

故選Co

3.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要叱合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A.Q位于第三周期IA族

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價的關系圖，X有+1價，其原子半徑最

小，則X為H；Y只有2價，則Y為O：M存在+7、1價，則M為Cl；Z存在+5、3價，其原子半徑小于

C1,而大于O,則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，且原子半徑R>Q>M(Q),則R為Ca,Q為

Na元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Y為O,Z為N,M為Cl,Q為Na,R為Ca元素。

A.Na的原子序數(shù)為II,在周期表中位于第三周期IA族，故A正確；

B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3,分別為酸、堿、鹽，故B正確;

c.Z為N、M為Cl,Z與M的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故C正確；

D.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M

>R2+>Q+,故D錯誤；

故選Do

4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生

爆炸。則下列判斷正確的是

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Q>T

【答案】B

【詳解】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為。元素，Q為

Br元素，X為S元素，Z為Ar元素；

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，

故非金屬性ZVXVT,故A錯誤：

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,故B正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F>Q>Br,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定

ftHF>HCl>HBr,故C錯誤；

D.同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl>Br,非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越

強，故酸性：T>Q,故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氨化物的穩(wěn)定性），非金屬單

質跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水

化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越

弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。

5.如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是

B|C1N0F

Al:Si1PSCl_

卜????

GaGeAsSeBr

In?SnSb：Tc1

T11PbBiPo；At

A.Sn的最高正化合價為+4價

【答案】B

【詳解】

A.Sn原子最外層有4個電子，因此Sn的最高止化合價為+4價，A止確;

答案選B。

6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

CaCO3NaHCO,N哈。

飽和溶液溶液

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

B.鈉元素的金屬性比鎂元素的強

C.如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.銘（81TI）與AI同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

【答案】D

【詳解】

B.同周期主族元素從左至右，元素的金屬性逐漸減弱，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強，故B正確；

C.證明元素非金屬性強弱，比較的是元素的最高價氧化物對應水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧

化物對應的水化物，根據(jù)圖中信息無法比較C1與C的非金屬性強弱，故C正確；

故選D。

A.②④B.②③C.??D.全部

【答案】A

【詳解】

8.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的強;

A,B單質均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A,B,C,E四種單質

分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為（）

A.D>B>A>C>EB.A>B>C>E>D

C.D>B>E>A>CD.D>E>B>A>C

【答案】A

【詳解】

元素的金屬性越強，則對■應的越強元素的最高價氧化物對應水化物的堿性，在相同條件下，B元素的最高價

氧化物對應水化物的堿性比A的強，則金屬性：B>A；A、B單質均可以從C鹽溶液中置換出C,說明A、

B的單質比C活潑，金屬性比C元素強；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣，說明D元素的金屬性非

常強，應是五種元素中金屬性最強的元素；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣，說

明E最不活潑，金屬性最弱；則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為D>B>A>C>E,故答案為A。

【點睛】

元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易程度.金屬單質跟水（或酸）反應

置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物氫氧化物的減性強弱.氫

氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元索原子，對應的金屬

元素的金屬性越強，反之越弱.（金屬的相互置換）。

9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

D.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

【答案】B

【分析】

同周期主族元素隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，故題圖中前7種元素

處于第二周期，后7種元素處于第二周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M

為A1元素，N為Si元素，R為C1元素。

【詳解】

答案選B。

10.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,

則下列判斷錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得電子能力：X>Y>ZD.陰離子的還原性：Z3">Y2>X"

【答案】A

【分析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對?應水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應水化物的酸性

是：HXO4>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：XVYV乙故A錯誤;

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3,

故B正確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>

Z,故C正確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>Y>Z,則陰離子的還原性：Z3->Y2—>X

，故D正確。

故選A。

11.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，

A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

A

E

(1)C在元素周期表中的位置為—。

(2)C、E、F的單質沸點最低的是一(填化學式)。

(3)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是一(填離子符號)。

(4)比。2不僅可以用于家庭消毒以預防新型冠狀病毒，還可以在微電子工業(yè)中作為刻蝕劑。B的最簡單氣態(tài)

氫化物的水溶液可用作H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為—o

(4)2NH3H2O+3H2O2=N2T+8H或2NH3+3H2O2=N2T+6H2。)

【分析】

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素?，A與氧元素能形成兩種無色氣體，該無色氣

體為CO、CO2,則A為C元素；結合A、E在元素周期表中的用對位置可知E為S元素；C是地殼中含量

最多的元素，則C為O元素，則B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為AI元素；F

的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為CI元素。

【詳解】

(1)C為0元素，在元素周期表中位「第二周期第VIA族；故答案為：第二周期第VIA族。

(2)常溫下S為固體，氧氣與氯氣均為氣體，氯氣的相對分子質量大于氧氣，沸點高于02,則C、E、F的單

質沸點最低的是。2；故答案為：。2。

(4)B的最簡單氣態(tài)氫化物為N