重難點(diǎn)03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

知識(shí)梳理

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的意義和表示方法

意義：表示某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的i種物理量。

表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某?反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增加來表示。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)量特征

單位：mol,L1?s'mol?L1,min1或mol?L1,h1

說明：

①化學(xué)反應(yīng)速率無正負(fù)之分；

②化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率而是平均速率；

③用不同物質(zhì)來表示某-?化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一股不一定相等，所以必須標(biāo)明物質(zhì)；

④用不同物質(zhì)來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等，但它們的速率比等于方程式中

的系數(shù)比。

即：對(duì)于反應(yīng)aA+bB三，cC+dD來說，v(A)：u(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d

【注意】這里的速率均是指同一方向的，要么是正反應(yīng)方向，要么是逆反應(yīng)方向。

3、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)一起最主要作用(如：F2非?；顫?，與H?在陰冷的環(huán)境下相遇

會(huì)發(fā)生爆炸，而L與H?在500℃的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng))

外因：外界因素(包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等)

⑴濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反

應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

實(shí)質(zhì)：改變反應(yīng)物的濃度，實(shí)際上就是改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)。具體來說，增大

反應(yīng)物的濃度，必然提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃

度，必然減少了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

注意事項(xiàng)：此規(guī)律只適用r濃度可以改變的物質(zhì)(氣體或溶液)所參與的反應(yīng)，對(duì)「?固體

或純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)均不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)

速率。

?高溫d

如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),若增加焦炭的星，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。

⑵壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

條件：壓強(qiáng)對(duì)固體或液體的濃度改變幾乎無影響，所以此規(guī)律只適用于有氣體參與的反

應(yīng)。

規(guī)律：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速

率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。

實(shí)質(zhì)：對(duì)于氣體來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，氣體體積減?。ㄏ喈?dāng)于壓

縮容器），即增大了氣體的濃度，所以，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，氣體體

積增大（相當(dāng)于增大容器），即減小了氣體的濃度，所以，減小壓強(qiáng)可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

⑶溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：在其他條件一定的情況下，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以

減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2?4倍。

實(shí)質(zhì)：當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度時(shí)，物質(zhì)吸收能量后，內(nèi)能增大，單位體積內(nèi)活化分子百分

數(shù)增加，同時(shí)分子運(yùn)動(dòng)加劇，增加了分子碰撞的機(jī)會(huì)，從而提高有效碰撞次數(shù)，故加快化學(xué)

反應(yīng)速率，降低反應(yīng)體系溫度時(shí)，物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)減弱，減少了分子碰撞的機(jī)會(huì)，從而降低了

有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：使用催化劑，能同等程度地加快（或減慢）正、逆反應(yīng)速率。

實(shí)質(zhì)：分子必須具備一定的能量才能成為活化分子，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而催化劑能改

變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低活化分子所需的最低能量（即降低活化能），從而使更多的普通分子

成為活化分子，提高了有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【說明】催化劑可分為正椎化劑和負(fù)催化劑（或陽化劑）,所謂正催化劑是指能加快反應(yīng)速率

的催化劑，負(fù)催化劑是指能降低反應(yīng)速率的催化劑。由于負(fù)催化劑較少，所以一般催化劑都

是指正催化劑而言。

⑸固體表面積的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：固體顆粒越小，即表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，即表面積越

小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢，

實(shí)質(zhì)：固體物質(zhì)在一般情況下，濃度是個(gè)常數(shù)。但當(dāng)將一定質(zhì)量的固體粉碎后，顆粒變

小，表面積增大，相當(dāng)于增大了固體物質(zhì)的濃度，故可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

⑹原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：對(duì)于較活潑的金屬與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時(shí),

若向此溶液中加入較不活潑金屬或金屬陰離子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)加快。

實(shí)質(zhì)：當(dāng)向原溶液中加入不活潑金屬或金屬陽離子時(shí)，會(huì)形成原電池發(fā)生電化腐蝕，而

電化腐蝕的速率要大于普通的化學(xué)腐蝕的速率。

【說明】

有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

實(shí)際上，某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢，取決于以下兩個(gè)因素：

①有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)。即：若能提高有效碰撞分子H勺百分?jǐn)?shù)的話，可以加快反應(yīng)速率，

反之，則減慢反應(yīng)速率。

②單位體積內(nèi)有效碰撞的分子數(shù)。即：若能提高單位體積內(nèi)有效碰撞的分子數(shù)，則能加快反

應(yīng)速率，反之，則減慢反應(yīng)速率。

4、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的圖表問題

(1)曲線的斜率大小恰好反映的就是化學(xué)反應(yīng)快慢，即斜率越大(曲線越陡)，反應(yīng)速率越

大；

(2)達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間長短也是反映化學(xué)反應(yīng)快慢，即達(dá)到平衡所需要的時(shí)間

越短，反應(yīng)速率越大；

(3)當(dāng)其他條件一定時(shí)，改變某一條件后，反應(yīng)速率曲線的變化情況，如下各圖所示：(請(qǐng)

注意比較h時(shí)刻，改變條件時(shí)u正、。逆的瞬時(shí)速率，即處)

二、化學(xué)平衡的圖像

一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向正向移動(dòng)；減

小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)

2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向

氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前

后氣體體積無變化的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)。

3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

規(guī)律：升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行

降低溫度，反應(yīng)向放熱方向進(jìn)行

4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡移動(dòng)

勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)

怎樣分析反應(yīng)速率和平衡的圖像

“四看”、“兩點(diǎn)”、“一平衡”，移動(dòng)跟著大者行

四看：(1)看起點(diǎn)分清反應(yīng)物還是生成物，濃度增大還是減小;

K41

N(B)/molXy

下列說法正確的是（）

A.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.Ti時(shí),若平衡時(shí)剩余2moiA,則C必為氣體

C.T?時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3moi

D.T2時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L,則平衡時(shí)n（B）=2ymcl

【答案】D

【解析】；

A.若C不是氣體，則容器內(nèi)的氣體只有B,氣體平均摩爾質(zhì)量始終為B的摩爾質(zhì)量，保

持不變；若C是氣體，則容器內(nèi)的氣體是B和C,且B和C的物質(zhì)的量比固定為2：1,

氣體平均摩爾質(zhì)量為（2MB+MQ13,保持不變。故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不

變，無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.剩余2moiA,說明生成了2molB和ImolC,容器內(nèi)B的濃度為2moi/L,若C為氣

體，則C的濃度為Imo"L,K=[B]2[C]=4,符合題目條件；若C為固體或純液

體，K=IBJ2=4,也符合題目條件，故C不一定是氣體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤

C.剩余3molA意味著生成了ImolB和0.5molC,若C為固體或純液體，則K=|B?=1,符

合題目條件，但若C為氣體，則長=[B]2[C]=0.5,與題目條件不符，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤

2

D.體積變?yōu)?L,但平衡常數(shù)保持不變，由于K=[BF[C]或K=[B],故[B]需要保持

不變，則平衡時(shí)n（B）=2ymoLD選項(xiàng)正確

3.（2017?上海?高考真題）在N2+3H2y.'2NHj（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了

提高出的利用率，可以采取的措施為

A.升溫B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大H2的濃度

【答案】B

【解析】A.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，出的利用率減小，故不選A；

B.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，力的利用率增大，故選B；

C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，氫氣的利用率不變，故不選C；

D.增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾睦寐试龃螅獺2的利用率減??；若增大氮

氣的濃度，H2的利用率增大，故不選D；

選Bo

4.（2015?上海?高考真題）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）。

A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

【答案】B

【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增

大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆速率影響更大，A項(xiàng)

錯(cuò)誤：

B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，

正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率

不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)

平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

5.（2016.上海?高考真題）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO?的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱

能.采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖工下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

【解析】A.根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO?、02、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交

換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正魂；

B.在c處出來的氣體SQ、02在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO?、

02等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，S03被部分分離出

來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯(cuò)誤；

C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為S03的吸收

創(chuàng)造條件，正確；

D.C處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SCh進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生

so3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。

6.（2017?上海?高考真題）有下列實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

A.先用蒸播水潤洗pH試紙，然后用玻璃棒蘸取少量稀鹽酸，滴在pH試紙上測(cè)定該HC1

的pH值。

B.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后再裝入標(biāo)準(zhǔn)液。

C.反應(yīng)FeCb+3KSCN=Fe（SCN）3+3KQ達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量KC1固體，

溶液顏色變淺。

D.CuSO4溶液中滴入少量NaOH,得到新制的氫氧化銅，然后再滴入少量乙醛，加熱至沸

騰后可檢驗(yàn)醉基。

E.制取乙酸乙酯時(shí)，為了使受熱均勻，一般采用水浴加熱。

其中錯(cuò)誤的是（選編號(hào)）________________________________

【答案】A、C、D、E

【解析】A.先用蒸儲(chǔ)水澗洗pH試紙，然后用玻璃棒部取少量稀鹽酸，相當(dāng)于測(cè)的是稀釋

后的鹽酸的pH,故A錯(cuò)誤；

B.酸式滴定管用蒸餡水洗凈后，先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，然后再裝入標(biāo)準(zhǔn)液，不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)溶

液的濃度，故B正確；

C.反應(yīng)FeCb+3KSCNWFe（SCN）3+3KCl的離子方程式為Fp++3SCNWFe（SCN）3,

達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量KC1固體，不改變平衡相關(guān)物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，溶

液顏色不變，故C錯(cuò)誤；

D.制備新制氫氧化銅懸濁液應(yīng)該在NaOH溶液中滴入少量CuSCh,故D錯(cuò)誤；

E.制取乙酸乙酯需耍直接加熱，故E錯(cuò)誤；

故選A、C、D、E。

7.（2016?上海?高考真題）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原粒氣，其主要成分是H?、CO、

82、N2和H2O（g）o半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入—溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)

，可以證明杓硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OA-CO2+H2

若半水煤氣中V（H2）:V（CO^V（N2）=38：28：22,經(jīng)CO變換后的氣體中:

V（H2）：V（N2）=。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2cO3K2CO3

20C堿液最高濃度（mol/L）2.08.0

堿的價(jià)格（元/kg）1.259.80

若選擇Na2cCh堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是;缺點(diǎn)是。如果選擇

K2c03堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）以下是測(cè)定半水煤氣中出以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分

數(shù)。

①選用合適的無機(jī)試劑分別填入I、I、IV、V方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟（選填“IV”或“V”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

【答案】硝酸鉛黑色沉淀3:1價(jià)廉吸收CO?能力差堿液循環(huán)使

用2KHe03-K2cO3+CO2T+H2OIV

【解析】試題分析：（1）?琉化氫能與重金屬生成沉淀，所以將半水煤氣樣品通入硝酸鉛

（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。

（2）若半水煤氣中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22,經(jīng)CO變換后CO轉(zhuǎn)化為氫氣，則根

據(jù)方程式可知所得的氣體中：V（H2）：V（N2）=（38+28）：22=3:1。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知若選擇Na2cO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉，而缺點(diǎn)是吸收C02

能力差。由于生成的碳酸氫鉀受熱易分解產(chǎn)生碳酸鉀，所以使堿液循環(huán)使用可以降低成

本，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHeO3-K2cO3+CO2T+H2O：

（4）①由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧

化銅反應(yīng)，利用濃硫酸稀釋產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸攻產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積

分?jǐn)?shù)。所以流程為

②氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟IV可以確定

半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：考查水煤氣中氣體成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。

限時(shí)60min

1.（2022?上海市行知中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）往某恒溫密閉容器中加入caCO3,發(fā)生反應(yīng)：

CaCO3（s）:CaO（s）+cO式反應(yīng)達(dá)到平衡后，Q時(shí)縮小容器體積，x隨時(shí)間⑴變化的關(guān)

系如圖所示。x不可能是

A.%B.c（CQ2）C.M翎.D.p（容器內(nèi)氣體密度）

【答案】C

【解析】A.h時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆

反應(yīng)速率先增大后減小，則x可能是逆反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B.L時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳濃

度減小，則x可能是二氧化碳濃度，故B不符合題意；

C.由方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中只有二氧化碳是氣體，所以反應(yīng)中氣體的

相對(duì)分子質(zhì)量不變，則x不可能是反應(yīng)中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，故C符合題意；

D.L時(shí)，縮小容器體積，生成物二氧化碳質(zhì)量不變，容器內(nèi)氣體密度和濃度增大，平衡向

逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體密度減小，則x可能是容器內(nèi)氣體密

度，故D不符合題意；

故選C。

2.(2022?上海松江?二模)在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2X(?)=Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡

后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A.正反應(yīng)吸熱B.平衡常數(shù)增大C.反應(yīng)速率增大D.X是氣態(tài)

【答案】D

【解析】反應(yīng)2X(?)=Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，由于

混合氣休休積為定值，根據(jù)p書可知，混合氣休的總質(zhì)量變大，說明X為非氣態(tài).升高溫

度，平衡平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A.根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，B項(xiàng)正確；

C.溫度升高，反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析可知，X是非氣態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.(2022?上海奉賢?二模)向恒容密閉容器中充入體枳比為1：3的CO?和H2,發(fā)生反應(yīng)

2CO2(g)+6H2(g)=4H?O(g)+CH2=CH2(g)o測(cè)得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的

催化效率如圖所示。下列說法正確的是

A.所以M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的小

B.溫度低于250c時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而增大

C.保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量的Hz，CO?的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50%

D.實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A.隨著溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高

平衡常數(shù)越小，由圖可知，M點(diǎn)的平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，溫度低于250℃,升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，乙烯的產(chǎn)率隨溫度

升高而降低，B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于50%,保持N點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入一定量

的H2,平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率可能會(huì)增大到50%,C正確：

D.該反應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行，反應(yīng)速率慢，同時(shí)催億劑的活性低，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2022?上海普陀?二模)某溫度下，在①、②兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+

CO2(g)^H2O(g)+CO(g),K=2.25。物質(zhì)的起始濃度如下表:

起始濃度(moll?)

容器編號(hào)

COHOCO

H222

?0.10.100

②0.20.10.20.1

下列說法正確的是A.反應(yīng)開始，②中反應(yīng)逆向進(jìn)行B.平衡時(shí)，①中

c(C02尸0.04mHU

C.①、②均達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度相同D.①中七的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】B

【解析】A.②中反應(yīng)開始時(shí)=等*=1<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

C("2)C(CO2)O.ZXO.1

B.設(shè)①中達(dá)到平衡時(shí)CO濃度為xmol/L,則根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)氫氣和二氧化

碳濃度均為(0.1x)mol/L,一氧化碳和水濃度均為xmol/L,=::…=

C(”2)C(CO2)(0.1-

2.25,解得x=0.06mol/L,則平衡時(shí)二氧化碳濃度為0.04mol/L,B正確；

C.由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)①平衡時(shí)，水蒸氣和一氧化碳的濃度相等，反應(yīng)②中水蒸氣和

一氧化碳濃度不相等，由方程式可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣和一氧化碳濃度依然不相

等，則①、②均達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不相同，c錯(cuò)誤；

D.①中反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氫氣濃度為0.06mol/L,則轉(zhuǎn)化率為60%,故D錯(cuò)誤：

故答案選B。

5.(2022?上海虹口?模擬預(yù)測(cè))向密閉容器中加入一定量caC03，1。。。留下發(fā)生反應(yīng)：

CaC03(s)=caO(s)+8式。)，保持溫度不變，容器內(nèi)最終二氧化碳濃度與容器容積的關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是

c(CO2)/molL'

B.從y-z,平衡逆向移動(dòng)

c.容積為10L時(shí)，CaCO3的平衡分解率為50%

D.容積為40L時(shí)，再加入一定量ca（x）3,C02的濃度不發(fā)生變化

【答案】C

【解析】A.1000℃卜發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g），保持溫度不變，平衡

常數(shù)值不變，故A錯(cuò)誤；

B.從VTZ,反應(yīng)容器容積增大，使二氧化碳?xì)怏w的濃度下降，容器內(nèi)氣壓下降，根據(jù)

平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)以增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，設(shè)Y點(diǎn)、V=30L,Z點(diǎn)二氧化碳的物

質(zhì)的量分別為ni、in、113,n1=（2ax20）mol=40amol,112=（誓30）mol=40amol,

n3=（ax40）mol=40amol,可知加入容器的碳酸鈣已經(jīng)完全分解，不能按可逆反應(yīng)的平衡規(guī)則

來描述，故B錯(cuò)誤；

C.由X點(diǎn)、Y點(diǎn)分別產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是20amoL40amol,比值為1：

2,而根據(jù)B的分析，Y點(diǎn)之后加入的碳酸鈣已經(jīng)完全分解，Y點(diǎn)的碳酸鈣分解率為

100%,X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分解率為50%,故C正確；

D.由B分析，容積為40L時(shí)，此時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒有達(dá)到此溫下二氧化碳的平衡濃度，再加入一

定量CaC03,碳酸鈣會(huì)分解，C02的濃度會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.（2022?上海虹口?模擬預(yù)測(cè)）臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的

是

A.經(jīng)過催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)不變B.Q0是該反應(yīng)的催化劑

C.催化過程中反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2。3T3。2

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)熱效應(yīng)是過程量與過程有關(guān)，使用催億劑改變了化學(xué)反應(yīng)的過程，故反

應(yīng)熱也發(fā)生改變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Q是該反應(yīng)的催化劑，Q0只是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，催化過程中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，總反應(yīng)為203T3。2，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

7.（2022?上海?格致中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）2NO+O2=2NO2,圖中的曲線是表示其他條件一定

時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未

達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的是

【答案】C

【解析】A.該圖中的曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系

曲線，a點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，未達(dá)到平衡，

v（正）＞v（逆），故C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動(dòng)，未達(dá)到平衡，

V（正）yV（逆），故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C。

8.（2022?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）在密閉真空容器中發(fā)生反應(yīng)BaSO4（s）+4C（s）=

BaS⑸+4C0（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說法

正確的是

A.平衡常數(shù)減小B.BaS量不變C.CO濃度增大D.BaSCh量增加

【答案】D

【解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.保持溫度不變，縮小容器容積，相當(dāng)于加壓，加壓時(shí)平衡向氣體計(jì)量系數(shù)減小的方向

移動(dòng)，對(duì)于該反應(yīng)來說，是逆向移動(dòng)，則BaS量減小，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KY4CO),溫度不變，平衡常數(shù)不變，CO濃度不變，C錯(cuò)誤；

D.通過選項(xiàng)B的分析可知，平衡逆向移動(dòng)，則BaSO&量增加，D正確：

故選D。

9.(2022?上海嘉定?二模)回答下列問題：

(I)將0.050molS(h(g)和0.030molCh(g)充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：2so2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Qo寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；經(jīng)2

分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(S03)=0.040mol,則這個(gè)時(shí)間段O2的平均反應(yīng)速率為。

⑵在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO?平衡轉(zhuǎn)化率的有(選填編號(hào))。

a.移;H氧氣h.降低溫度c.成小樂強(qiáng)d.再充入0.050molSO2?和0.030rrol

O2(g)

(3)在起始溫度「(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間⑴的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件

不變情況下，起始溫度為TK723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。

常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO?。道入CO2的體積(V)與溶液中水電離

產(chǎn)生的OH離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(4)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：。a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的

c(H+)=ob點(diǎn)溶液中c(H+)IxOmol/L(填寫“等于"、“大于”或“小于”)。

⑸寫出c點(diǎn)到d點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式。

【答案】(1)K=12/爛10.005mol/(L-min)

IS03F

⑵bd

++lo

(4)c(Na)>c(CO2-)>C(0H)>C(HC0J)>C(H)lxlOmol/L小于

(5)Na2cO3+CO2+H20T2NaHCCh、CCh+HzOiH2cO3

【解析】(1)

由題干信息，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，逆反應(yīng)為2so3(g)-2sO2(g)+O2(g)Q,故/<=

T—

嗯空；由信息可知近6力=―三&—,反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，故v(OD=

(S03)2min=mo|Lmin

0.0U5mol/(L-min)；

Q)

a.移出氧氣，平衡逆向移動(dòng)，SO?平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，S02平衡轉(zhuǎn)化率升高，b正確；

C.減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，S02平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤：

d.再充入0.()50molSCh(g)和0.030mol02(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增

大，d正確；

故選bd；

(3)

(4)

結(jié)合圖示可知，c點(diǎn)水電離出來的OH離子濃度最大，說明此時(shí)溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離

子水解，溶液呈堿性，則c(OH)>c(H+),故離子濃度由大至小的關(guān)系是

c(Na+)>c(CO5-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)：a點(diǎn)是沒有通入二氧化碳的情況下，即

pH=10的氫氧化鈉溶液，c(H+)=lxl()TOmoi/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離

+_107

出來的c(H)=lx10mol/L；b點(diǎn)水電離出的氫氧根的濃度為1x10~mol/L,此時(shí)溶

質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，混合液呈堿性，所以溶液中c(H+)<lxlOTOmo]/L;

(5)

因持續(xù)通入二氧化碳，所以有碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳和水反

應(yīng)生成碳酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2cO3+CO2+H2O-2NaHCO3、CO2+H2O-H2co3。

10.(2022?上海市行知中學(xué)模擬預(yù)測(cè))CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。

(1)CO能導(dǎo)致銀系催化劑中毒，工業(yè)上常用so?除去原料氣中少量CO,生成物為固體S和

C02o寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

⑵上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：：Fe2°3(s)+coS)o|Fe(s)+c02(g)。已知

該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300

平衡常數(shù)4.03.73.5

⑶下列說法不正確的是（選填序號(hào)）

a.該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

b.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=^

C.其他條件不變，向平衡體系充入C02氣體，K值減小

d.當(dāng)平衡常數(shù)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2g的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是（選填序號(hào)）

a.及時(shí)吸收或移出C02

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.用更高效的催化劑

d.粉碎礦石，增大接觸面積

高爐煉鐵產(chǎn)生.的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和%反應(yīng)制備甲醉：

CO（g）+2H2（g）=CH30H⑷

（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開始到平衡，反應(yīng)速率〃（%）=。

⑹甲醇和CO反應(yīng)合成甲酸甲酯，原理如下：cH3OH（g）+cO（g）=HCOOCH3（g）4H<0,

研究壓強(qiáng)和溫度對(duì)該反應(yīng)的影響結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”（即成本投入和產(chǎn)出比）看，工業(yè)制取甲酸甲雌應(yīng)

選擇的壓強(qiáng)是。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80C,其理由是o

【答案】（1）2CO+SO2=2CO2+S

（2）0.4^

⑶cd

（4）a

（5）0.15mol/（Lmin）

（6）4.0x106Pa高于80C時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，而平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低

【解析】（1）

由題意可知，一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳和硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co

+SO2=2CO2+S,故答案為：2CO+SO2=2CO2+S：

（2）

由方程式可知，每減少Imol氣體，反應(yīng)消耗Imol二氧化硫，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下每減少2.24L氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為0.1molx4xMmoL=0.4M，故答案為：0.4心；

(3)

a.由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是

一個(gè)放熱反應(yīng)，故正確；

b.由方程式可知，該反應(yīng)中的氧化鐵、鐵均為固體，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

￡(￡Q2)故正確.

K=C(co)俄"啪'

C.化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其他條件不變，向平衡體系充入

二氧化碳?xì)怏w，平衡常數(shù)K值不變，故錯(cuò)誤；

d.沒有明確反應(yīng)溫度，則反應(yīng)平衡常數(shù)K值不能確定，則K=1不一定為平衡狀態(tài)，故錯(cuò)

誤；

故選cd：

(4)

a.及時(shí)吸收或移出二氧化碳，生成物的濃度減小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的

轉(zhuǎn)化率增大，故正確；

b.該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率

不變，故錯(cuò)誤；

c.用更高效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，

故錯(cuò)誤；

d.粉碎礦石，增大接觸面積可增大反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不

變，故錯(cuò)誤；

故選a；

(5)

由圖可知，lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化碳的濃度減少量為1.25—0.5=0.75mol/L,

由方程式可知，反應(yīng)開始到平衡時(shí)氫氣的反應(yīng)速率為3皿二0.15mol/(Lmin),故答案

lOmin

為：0.15mol/(Lmin)；

(6)

①由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)為4.0x1(/Pa時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較大，再增大壓強(qiáng)，

甲醇轉(zhuǎn)化率變化不大，從成本投入和產(chǎn)出比思考，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是

4.0x106Pa,故答案為：4.0x106Pa；

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80C是因?yàn)楦哂?0C時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，而平

衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低，故答案為：高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，而平衡逆向

移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率低。

11.（2022.上海徐匯?三模）乙烷裂解制乙烯的方法有：

①直接裂解：c2H6（g）=c2H4（g）+42（g）+Qikj（Qi<°）

②氧氣氧化裂解：2c2%（g）+。2（。）-2c2,4（g）+2H20（g）+Q2kJ（Q2>0）

完成下列填空：

已知:

生成的CzHA的物頒的量

。2乩的選擇性=

反應(yīng)的的物旗的蚊

Q）控制喘2=2而不采生選擇性更高的黯^二？^，除可防止積碳外，另一原因是

——；畸<2時(shí),喘越小,乙烷的轉(zhuǎn)化率越大,乙烯的選擇性和收率越小的原因

是_______。

（4）通過比較反應(yīng)①②的熱效應(yīng)，指出氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)

【答案】（1）增大升溫

（3）0.8（或80%）啕山廠

（4）反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。同樣溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)②能耗低

【解析】⑴

（2）

①由圖可知，比值小于2時(shí)，乙烯收率隨比值增大在上升，比值大于2時(shí)，乙烯的收率并

未增加，并且氟含量值在降低，會(huì)造成積炭，所以控制端^=2,故答案為：嗨2為

2?3.5時(shí)，Cz4的收率幾乎不變；

（3）

（4）

氧化裂解法的優(yōu)點(diǎn)為：反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)。同樣溫度下進(jìn)行反應(yīng)，反

應(yīng)②能耗低。

12.（2022?上海松江.二模）研發(fā)CO?利用技術(shù)成為了研究熱點(diǎn)，某科研團(tuán)隊(duì)采用一種類似

“搭積木”的方式，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成，“積木”中涉及如

下兩個(gè)反應(yīng)：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)②

CH30H(g)+02(g)#HCH0(g)+H202(l)o完成下列填空:

(1)一定溫度下，往5L反應(yīng)釜中充入ImolCOz、3molH2,反應(yīng)5min,氣體總的物質(zhì)的量減

少了20%,則0~5min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率v=。

(2)反應(yīng)②的平衡表達(dá)式K=0將同體積的CH30H(g)與OMg)充入反應(yīng)器中，當(dāng)以下

數(shù)值不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(選填序號(hào))。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CHsOH與Ch體積比d.02的體積分?jǐn)?shù)

⑶將同體積的CH30H(g)與02⑥充入反應(yīng)器中，平衡時(shí)v正(Ch)、c(02)與溫度的關(guān)系如圖所

示：

255075100125T/oc

反應(yīng)②為反應(yīng)(選填：放熱或吸熱)。55700C時(shí);02的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而

增大的原因是。

(4)反應(yīng)②常會(huì)有副產(chǎn)物HCOOH產(chǎn)生，將NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反

應(yīng)，溶液中存在：c(OH-)c(H+尸。繼續(xù)加入HC1溶液至中性，此時(shí)

c(HCOOH)c(C「)(選填或“=”)“

(5)寫出檢驗(yàn)HCOOH中是否含醛基的實(shí)驗(yàn)方法______o

【答案】(l)0.048molLLmini

(2)K=[HCHO]/[CH3OH][O21C

(3)吸熱雖然反應(yīng)前氧氣濃度下降，55c以后雙氧水受熱開始分解產(chǎn)生氧氣，導(dǎo)致氧

氣濃度增大

(4)c(HCOOH)或c(Na+)c(HCOO)=

(5)取樣，先加入NaOH溶液，使溶液pHN7,再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸，若

出現(xiàn)磚紅色的沉淀，證明含有醛基

【解析】⑴

0~5min內(nèi)，設(shè)轉(zhuǎn)化的COz的物質(zhì)的量為x,

而"、co2(g)+3H2(g)=cH30H(g)+心。9)

在爾mo?1300

擇怒(mol)x3xxx

平做mol)尸3-3%xx

氣體總的物質(zhì)的量減少了20%,即1門二；二+門丫=鼻?得出x=0?4m°l，則比的平均反應(yīng)速

率v=3x廣吧廠"*8moiLLmid;

(2)

①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，得出平衡常數(shù)

②根據(jù)該方程式CH3OH(g)+O2(g)^HCHO(g)+H2O2(l)

a.該反應(yīng)有液體生成，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，說明各組分的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)；

b.該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)氣體總后不變時(shí)，說明各組分的物質(zhì)的量

不再變化，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

c.加入同體積的CH30H(g］與Ch(g)，即初始加入兩者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)該反應(yīng)方程式

CH30H和02的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即消耗兩者的物質(zhì)的量也相等，因此在反應(yīng)過程中，

CH30H與Ch體積比始終為G，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.當(dāng)02的體積分?jǐn)?shù)不變，v正(02)=v虱02)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

答案選C；

(3)

①將同體積的CH30H(叩與O2(g)充入反應(yīng)器中，根據(jù)圖示，在55c以前，100C以后，隨著

溫度升高，c(O。減小，說明平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

②該反應(yīng)為CH30H(g)+O2(g)wHCHO(g)+H2O2⑴，產(chǎn)物中有H2O2,不穩(wěn)定，溫度升高，會(huì)

分解，該空答案為：雖然反應(yīng)前氧氣濃度下降，55c以后雙氧水受熱開始分解產(chǎn)生氧氣，

導(dǎo)致氧氣濃度增大；

(4)

①NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒，可以得出c(H+)+

c(Na+)=c(OH)+c(HCOO),根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(C),得出：c(Na+)=c(HCOO)+

c(HCOOH),因此c(OH)c(H+)=c(Na+)c(HCOO)=c(HCOOH)；

②繼續(xù)加入HC1溶液至中性，c(H+戶c(OH-)根據(jù)電荷守恒，可以得出c(H+)+c(Na+尸

c(OH)+c(HCOO)+c(Cr),根據(jù)物料守恒c(Na-)=c(C),得出：c(Na+)=c(HCOO)+

c(HCOOH)說明c(Na+)=c(HCOO)+c(CD=c(HCOO)+c(HCOOH)因此c(HCOOH)=c(Cl);

(5)

由于HCOOH含有按基，顯酸性，在使用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基之前，需要加入

氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH值，故答案為：取樣，先加入NaOH溶液，使溶液pHN7,再

加入新制Cu(OH)2懸濁液井加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色的沉淀，證明含有醛基。

13.(2022.上海普陀?二模)二甲醛(CH30cH3)的合成方法主要有兩種：方法一：2c。2位)+

6H2(g)=CH30cH3(g)+3HzO(g)

(1)恒溫恒容下進(jìn)行上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

a.混合氣體密度不變

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.3V(CC)2)JE=V(H2)逆

d?:麻)不變

反應(yīng)達(dá)到平衡，其他條件不變，向容器中再加入等物質(zhì)的量的HMg)和HzO(g),平衡向

(選填"正''或"逆")反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。

⑵方法一是CCh高值化利用的途徑之一、已知C02溶于水的過程可表示為：CO2(g)+

比0⑴=H2c03(aq)；心竽呼，P(CC>2)表示CCh的平衡壓強(qiáng)。將CCh(g)通入NaClO(aq)

中，當(dāng)n(C02)：n(NaCI0)=l恰好反應(yīng)，離子方程式為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=0向反應(yīng)后的溶液中加過量NaOH(aq),c(co*)c(C10)(選填?或

“一，八

一

方法二：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)①

2cH30H(g);CH30cH3(g)+H2O(g)②

(3)TC,在2L的密閉容器中充入4moic0和8m0IH2合成二甲醛,4min達(dá)到平衡,平衡時(shí)

CO的轉(zhuǎn)化率為0.8,且2c(CH3OH)=c(CH30cH3)。0~4min內(nèi)，v(CH3OCH3)=。

(4)300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,且KAK2，則反應(yīng)①正反應(yīng)為

反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。

【答案】(1)be正平衡時(shí)，K二與皿端平，再加入等物質(zhì)的量的H?(g)和

H2O(g),Qc<K,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C(HCOG>C(HCIO)

+HC1

(2)CO2+H2O+CIO-HC03°K=P(co2)c(cio~)<

(3)0.16mol-L'min

(4)放熱

【解析】（1）

a項(xiàng)在恒溫恒容的條件卜，混合氣體的密度始終保持不變，a無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b該反應(yīng)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)局?jǐn)?shù)之和不等丁生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，在達(dá)到平衡前混合氣體

總物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，而總質(zhì)量恒定，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也在隨時(shí)變化，

如果混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；v（CO2）,,.：V（H2）

12=1：3,二氧化碳和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也為I：3,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正

確；如果初始加入的二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3,那么在反應(yīng)過程中無論是否

達(dá)到平衡，其物質(zhì)的量的比值始終保持恒定，d錯(cuò)誤。平衡時(shí)，K二。必端平，再加

C（C02）,C（H2）

入等物質(zhì)的量的H2（g）和H20（g）,Qc<K,平衡向止反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）

將CO2（g）通入NaQO（aq）中，當(dāng)n（CO2）：n（NaC10）=l恰好反應(yīng)，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳

酸，碳酸再與次氯酸根反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根，離子方程式為CCh+HaO+QO—

=HCO3+HCK）。①H2CO3（aq）=，+（aq）+HCO5（aq）；②HC10（aq）=父?）+

cl0-（aq）;③CO2（g）+H2O（l）=H2cO3（aq）；CO2+H2O+ClO#HC03+HC1O可由①+③②

得到，則K=《呼￡，）x牛畔.￡呼’,得到喏1嚶0反應(yīng)后溶液中次

c（%CO3）P（CO2）c（HCIO）P（C02）c（C10）

氯酸和碳酸氫根為1：1,加入足量的NaOH,分別生成次氯酸根離子和碳酸根離子，次氯

酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，因此碳酸根離子的水解程度大于次氯酸根離子，故溶液中

c（co歹）vc（C10）。

（3）

根據(jù)已知條件，一氧化碳轉(zhuǎn)化了3.2mol,設(shè)生成的二甲健為xmol,則

co(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始&o\480

反應(yīng)/m"3.26.43.2'

最終lmo\0.81.63.2

2cH30H9)CH30cH3(g)+/0(g)

起始/mol3.20o

，平衡時(shí)二甲雁濃度為甲醇的2

反介//mo]2xXx

最終&o\3.2-2xxX

倍，則2x(3.22x);x,解得x=1.28moL則v(CH30cH3)=L28mm

-1-1

2L47ninmo|Lmin

(4)

300c和500C時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,且KAK2,相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)平

衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

14.(2022?上海上海?模擬預(yù)測(cè))利用輝鋁礦冶煉鋁的反應(yīng)為：MoS2(s)+4H2(g)+

2NaCO3(s)_Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)+2NaS(s),將一定量反應(yīng)物置于體積為2L的密閉

2—i22

容器中，測(cè)得平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如下圖所示。

完成下列填空:

(I)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”卜某溫度下，進(jìn)行上述反應(yīng)至5

min時(shí)，混合氣體質(zhì)量增加1.2g,則該時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H?O)=。

(2)若開始反應(yīng)時(shí)，擴(kuò)大容器體積，則圖中H2的變化曲線將。(選填“上移”或“下

移”)

(3)1300K時(shí)，圖中M點(diǎn)比0(￡)的體積分?jǐn)?shù)為:若此時(shí)往體系中再加入4molH2(g)

和4mol比0他)，則平衡移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是o

(4)硫化鈉俗稱臭堿，濃溶液有臭雞蛋氣味。Na2s溶液中c(OH)c(H+)c(HS)+

C(H2S)O(選填“V”、">"或"=")，往Na2s溶液中通入空氣，產(chǎn)生淡黃色渾濁且溶液pH升

高，解釋其原因。

【答案】⑴吸熱0.004mol-L'min1

(2)下移

(3)40%不令。，暇華。),由于M點(diǎn)時(shí)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相同，即濃

c\n2)

度相同，加入4moiH?(g)和4moiH20(g)以后，濃度依然相同，有Q=K,因此平衡不移動(dòng)

(4)>硫化鈉溶液呈堿性，通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2NazS+O2+2H20T4NaOH+

2Sj,由于每2moi硫離子可生成4moi氫氧根離子生成，因此溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，

由于有硫單質(zhì)生成，因此有淡黃色沉淀產(chǎn)生

【分析】由平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖可知：溫度升高，氫氣的體積分?jǐn)?shù)變

小，平衡正向移動(dòng)，擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)，氫氣的含量減小，列出三段式分析：

M0S2