/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)B．運(yùn)輸濃硫酸的罐車要貼上腐蝕品標(biāo)志C．生石灰可吸收食品包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食物變質(zhì)D．加碘食用鹽一般所加的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀2．科學(xué)家為化學(xué)學(xué)科發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)，下列說法不正確的是A．侯德榜通過“聯(lián)合制堿法”制得的純堿主要成分是Na2CO3B．拉瓦錫用軟錳礦和濃鹽酸加熱制得氯氣C．道爾頓提出原子學(xué)說為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D．自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的氯離子、硫酸根離子、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析，以確保自來水達(dá)標(biāo)3．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電A．銅是電解質(zhì)B．固體中不含離子溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電C．在通電條件下發(fā)生電離D．是電解質(zhì)4．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸?！?。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A將模具干燥后再注入熔融鋼水與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)B用小蘇打作發(fā)泡劑制作糕點(diǎn)能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成C用過氧化鈉制作呼吸面具過氧化鈉是淡黃色固體D用作凈水劑凈水有氧化性5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列關(guān)于含物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A．氧化鈉的化學(xué)式：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水溶液中的電離方程式：D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程：6．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A．在鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOB．在能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SOD．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-7．“踐行能源革命，推動(dòng)煤層氣高效利用高質(zhì)量發(fā)展”。山西省在世界首創(chuàng)煤層氣(主要成分為)生產(chǎn)高端金剛石，以下有關(guān)分析正確的是A．中碳元素為+4價(jià) B．該生產(chǎn)過程屬于化合反應(yīng)C．金剛石、石墨和都屬于碳單質(zhì) D．金剛石與、互為同素異形體8．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)室快速制取制備膠體過濾除去水中的泥沙觀察鉀的焰色9．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉溶于水：O+H2O=2OH-+O2↑C．碳酸鋇溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列陳述與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B還原性：鈉與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C鈉有強(qiáng)還原性鈉燃燒產(chǎn)生的火焰為黃色D膠體顆粒直徑范圍為光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”11．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3＋>SD．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NAB．0.1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3NAC．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒13．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過程中新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測，下列圖象錯(cuò)誤的是A． B．C． D．14．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是

A．漂白粉是混合物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：15．構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。部分含Na或Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)能與d的水溶液反應(yīng) B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中C．能與H2O反應(yīng)生成d的物質(zhì)只有b D．上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成e16．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究Cl2與H2O2的反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2B．飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HClC．丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)D．一段時(shí)間后可觀察到丁中長頸漏斗中液面下降第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）某興趣小組研究電解水及驗(yàn)證產(chǎn)物的性質(zhì)。（1）電解蒸餾水，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。加入電解質(zhì)可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，電解水速率加快。屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。①水銀

②

③

④稀硫酸

⑤

⑥蔗糖（2）向蒸餾水中加入，兩電極附近產(chǎn)生氣泡，常溫常壓下產(chǎn)生時(shí)，理論上產(chǎn)生質(zhì)量為。(已知常溫常壓下氣體摩爾體積約為)（3）向蒸餾水中加入，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，查資料黃綠色氣體為，則推斷無色氣體為。（4）將電解水裝置與檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置連接如圖所示：①a處無明顯變化，b處逐漸褪色，原因是。②c處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，說明具有氧化性。③燒杯中溶液的作用為，寫出反應(yīng)的離子方程式。④使用傳感器記錄U形管左側(cè)溶液變化，結(jié)果如圖所示。用化學(xué)方程式解釋U形管左側(cè)變化的原因。18．（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活及環(huán)境消毒等各方面具有重要的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有；根據(jù)該反應(yīng)原理選用下圖中裝置制取氯氣(填標(biāo)號(hào))。（2）甲同學(xué)將制取的氯氣通過飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象證明Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是。。a．澄清石灰水

b．石灰乳

c．燒堿④I裝置的作用為。19．（14分）工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體流程如圖。（1）“焙燒“時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為。（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為。（4）①溶液A為稀硫酸，加入A進(jìn)行"淘洗”目的是。②“反應(yīng)”一步中若不加10%H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）如圖是相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，由“反應(yīng)"所得溶液中盡可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法將“反應(yīng)”所得溶液蒸發(fā)濃縮、(填操作名稱)、過濾、冰水洗滌、低溫烘干即可獲得。（6）大量排放SO2造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上用雙脫硫法處理廢氣，過程如下圖，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。20．（14分）某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：（1）向飽和溶液中通入和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入(填化學(xué)式)。操作①的名稱為。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）現(xiàn)將和的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質(zhì)量減少；第二份與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干，得到固體。則混合物中和的物質(zhì)的量之比為。（5）下列選項(xiàng)中哪種方法可以鑒別溶液和榕液_______。A．加入澄清石灰水 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入溶液 D．逐滴加入稀鹽酸（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg（7）鈉是一種典型的堿金屬元素，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確，且能作為堿金屬元素金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_______(填字母)。A．、、K的原子半徑和密度都隨原子序數(shù)的增加而增大B．堿性：C．還原性：，故K可以從溶液中置換出金屬鈉D．熔、沸點(diǎn)：

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第2章（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)B．運(yùn)輸濃硫酸的罐車要貼上腐蝕品標(biāo)志C．生石灰可吸收食品包裝袋內(nèi)的氧氣，防止食物變質(zhì)D．加碘食用鹽一般所加的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀【答案】C【解析】A．明礬為KAlSO4·12H2O，Al3++H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，裝運(yùn)濃硫酸的罐車應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故B正確；C．生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因而生石灰可用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑，故C錯(cuò)誤；D．加碘食用鹽一般所加的含碘元素的物質(zhì)為碘酸鉀，故D正確；故選：C。2．科學(xué)家為化學(xué)學(xué)科發(fā)展做出了巨大的貢獻(xiàn)，下列說法不正確的是A．侯德榜通過“聯(lián)合制堿法”制得的純堿主要成分是Na2CO3B．拉瓦錫用軟錳礦和濃鹽酸加熱制得氯氣C．道爾頓提出原子學(xué)說為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D．自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的氯離子、硫酸根離子、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析，以確保自來水達(dá)標(biāo)【答案】B【解析】A．侯德榜通過“聯(lián)合制堿法”制得的純堿，純堿主要成分是碳酸鈉，是生成的碳酸氫鈉受熱分解得到，A正確；B．舍勒用軟錳礦(二氧化錳)和濃鹽酸加熱制得氯氣，B錯(cuò)誤；C．原子學(xué)說為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，原子學(xué)說是由英國科學(xué)家道爾頓提出的，C正確；D．自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員利用化學(xué)分析儀器對(duì)水中的氯離子、硫酸根離子、有機(jī)物等進(jìn)行檢測和分析，檢驗(yàn)是否合格，以確保自來水達(dá)標(biāo)，D正確；故選B。3．依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是銅絲能導(dǎo)電固體不導(dǎo)電A．銅是電解質(zhì)B．固體中不含離子溶液能導(dǎo)電熔融能導(dǎo)電C．在通電條件下發(fā)生電離D．是電解質(zhì)【答案】D【解析】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動(dòng)，才能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在溶于水或熔融態(tài)發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。4．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸?！?。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A將模具干燥后再注入熔融鋼水與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)B用小蘇打作發(fā)泡劑制作糕點(diǎn)能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成C用過氧化鈉制作呼吸面具過氧化鈉是淡黃色固體D用作凈水劑凈水有氧化性【答案】A【解析】A．與水蒸氣高溫下會(huì)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故盛裝鋼水的模具需要干燥，A正確；B．用小蘇打作發(fā)泡劑制作糕點(diǎn)是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與二氧化碳生成氧氣，故用過氧化鈉制作呼吸面具，C錯(cuò)誤；D．水解生成氫氧化鐵膠體，可吸附水中的大顆粒物達(dá)到凈水作用，D錯(cuò)誤；故答案選A。5．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，下列關(guān)于含物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A．氧化鈉的化學(xué)式：B．的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．水溶液中的電離方程式：D．用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程：【答案】B【解析】A．氧化鈉的化學(xué)式：，A錯(cuò)誤；B．核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C．水溶液中的電離方程式：，C錯(cuò)誤；D．鈉與O2反應(yīng)生成時(shí)，鈉被氧化，失去電子，O2被還原，得到電子，則用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移過程：，D錯(cuò)誤；故選B。6．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A．在鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、NO、SOB．在能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．在澄清石灰水中：K+、CO、Cl-、SOD．在含大量CO的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-【答案】A【解析】A．Mg2+、Na+、NO、SO相互之間不反應(yīng)，也不和鹽酸反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，此時(shí)三價(jià)鐵可以和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水的鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。7．“踐行能源革命，推動(dòng)煤層氣高效利用高質(zhì)量發(fā)展”。山西省在世界首創(chuàng)煤層氣(主要成分為)生產(chǎn)高端金剛石，以下有關(guān)分析正確的是A．中碳元素為+4價(jià) B．該生產(chǎn)過程屬于化合反應(yīng)C．金剛石、石墨和都屬于碳單質(zhì) D．金剛石與、互為同素異形體【答案】C【解析】A．中氫元素為+1，則碳元素為-4價(jià)，A錯(cuò)誤；B．甲烷生成碳單質(zhì)，甲烷為碳?xì)浠衔锷商紗钨|(zhì)，則一定還生成含氫元素的物質(zhì)，不是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金剛石、石墨和都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，C正確；D．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，而、是化合物，D錯(cuò)誤；故選C。8．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)室快速制取制備膠體過濾除去水中的泥沙觀察鉀的焰色【答案】A【解析】A．二氧化錳可以做雙氧水分解的催化劑，A項(xiàng)正確；B．制備膠體，是向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過濾操作中漏斗下端尖嘴處應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉀的焰色需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。9．下列離子方程式正確的是A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．過氧化鈉溶于水：O+H2O=2OH-+O2↑C．碳酸鋇溶于硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉不能拆開，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇溶于硫酸生成的BaSO4是沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。10．下列陳述與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸鈉>碳酸氫鈉B還原性：鈉與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體C鈉有強(qiáng)還原性鈉燃燒產(chǎn)生的火焰為黃色D膠體顆粒直徑范圍為光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”【答案】D【解析】A．堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)劇烈程度：碳酸氫鈉>碳酸鈉，兩者不具有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)金屬活潑性順序，還原性：鈉>銅，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，能觀察到藍(lán)色沉淀，不能產(chǎn)生紅色固體，兩者不具有因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．鈉最外層只有一個(gè)電子，容易失去，具有強(qiáng)還原性，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，兩者不具有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．膠體顆粒直徑范圍為，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故光束通過氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)光亮的“通路”，兩者具有因果關(guān)系，D正確；故選D。11．硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑B．轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序：O2>Fe3＋>SD．過程Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋【答案】B【分析】某廢氣中的H2S與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2將Fe2+氧化為Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+與H2S反應(yīng)生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．由分析可知，反應(yīng)Ⅰ中氧元素化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A正確；B．轉(zhuǎn)化過程化合價(jià)發(fā)生變化的元素有Fe、S、O三種，故B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序O2>Fe3+>S，故C正確；D．由圖可知，過程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)方程式為CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正確；答案選B。12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體的分子數(shù)一定為2NAB．0．1mol·L-1Na3PO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.3NAC．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒【答案】C【解析】A．N?和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，因此28g混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)應(yīng)為個(gè)，而非，A錯(cuò)誤；B．未說明溶液的體積，無法計(jì)算含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為=0.25mol，與的化學(xué)方程式為：+=2NaOH+H2，H元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25×2NA=，C正確；D．膠體中的膠體粒子是多個(gè)形成的聚合體，用含的飽和溶液制備膠體，產(chǎn)生的膠粒數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選C。13．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)對(duì)光照過程中新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測，下列圖象錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】C【分析】Cl2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，然后分析反應(yīng)后溶液pH及氣體的濃度、溶液導(dǎo)電性等知識(shí)?！窘馕觥緼．光照時(shí)HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，Cl2與水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，因此溶液pH會(huì)逐漸變小，A正確；B．光照時(shí)HClO發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生HCl，使溶液中c(Cl-)不斷增大，B正確；C．溶液的電導(dǎo)率隨溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的增大而增大。在開始時(shí)溶液中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，氯水久置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，經(jīng)足夠長時(shí)間，氯水變?yōu)橄Cl，溶液中離子濃度達(dá)到最大值，電導(dǎo)率最大，后不再發(fā)生變化，圖示與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符，C錯(cuò)誤；D．氯水久置，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水得到鹽酸，所以液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)增加，D正確；14．工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制備漂白粉，制備流程如下。下列有關(guān)說法正確的是

A．漂白粉是混合物B．“反應(yīng)”中是氧化劑，石灰乳是還原劑C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存D．工業(yè)制備漂白粉的離子方程式為：【答案】A【分析】石灰乳中通氯氣，生成氯化鈣和次氯酸鈣，經(jīng)過蒸發(fā)過濾得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉。【解析】A．漂白粉中含有氯化鈣和次氯酸鈣等，為混合物，A正確；B．石灰乳和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2Ca(ClO)2+2H2O，氯氣既做氧化劑又做還原劑，B錯(cuò)誤；C．漂白粉露置在空氣中，遇到二氧化碳和水，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可生成次氯酸，次氯酸見光分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制備漂白粉過程加入的是石灰乳，在書寫離子方程式時(shí)不拆，D錯(cuò)誤；故答案選A。15．構(gòu)建元素化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。部分含Na或Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)能與d的水溶液反應(yīng) B．c是很弱的酸，只存在于水溶液中C．能與H2O反應(yīng)生成d的物質(zhì)只有b D．上述物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)可能生成e【答案】C【分析】由圖可知，a為氯氣或金屬鈉、b為氧化鈉或一氧化二氯、c為次氯酸、d為氫氧化鈉、e為氯化鈉?！窘馕觥緼．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，鈉能與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A正確；B．次氯酸為弱酸，是由氯氣和水反應(yīng)生成，其受熱分解因此只存在于水溶液中，B正確；C．金屬鈉和氧化鈉均能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。故選C。16．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置探究Cl2與H2O2的反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化性：KMnO4>Cl2>O2B．飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HClC．丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為置換反應(yīng)D．一段時(shí)間后可觀察到丁中長頸漏斗中液面下降【答案】D【分析】甲裝置中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：；乙裝置中飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HCl氣體；丙裝置中氯氣與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁裝置中用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣防止污染環(huán)境并且收集產(chǎn)生的O2。【解析】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有HCl氣體雜質(zhì)，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，B正確；C．丙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有單質(zhì)參與和生成，屬于置換反應(yīng)，C正確；D．丁裝置可收集產(chǎn)生的O2，O2使丁裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，一段時(shí)間后可觀察到丁中長頸漏斗中液面上升，D錯(cuò)誤；答案選D。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）某興趣小組研究電解水及驗(yàn)證產(chǎn)物的性質(zhì)。（1）電解蒸餾水，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。加入電解質(zhì)可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，電解水速率加快。屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))。①水銀

②

③

④稀硫酸

⑤

⑥蔗糖（2）向蒸餾水中加入，兩電極附近產(chǎn)生氣泡，常溫常壓下產(chǎn)生時(shí)，理論上產(chǎn)生質(zhì)量為。(已知常溫常壓下氣體摩爾體積約為)（3）向蒸餾水中加入，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，查資料黃綠色氣體為，則推斷無色氣體為。（4）將電解水裝置與檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置連接如圖所示：①a處無明顯變化，b處逐漸褪色，原因是。②c處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，說明具有氧化性。③燒杯中溶液的作用為，寫出反應(yīng)的離子方程式。④使用傳感器記錄U形管左側(cè)溶液變化，結(jié)果如圖所示。用化學(xué)方程式解釋U形管左側(cè)變化的原因?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）③⑤（2）32（1分）（3）H2（1分）（4）氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性脫脂棉變藍(lán)吸收氯氣，防止污染空氣【解析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；①水銀是單質(zhì)汞，不是化合物，不屬于電解質(zhì)；②CO2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，CO2在水溶液中也并非自身電離而使其溶液具有導(dǎo)電性，則CO2屬于非電解質(zhì)；③NaOH在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④稀硫酸是溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；⑤CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是③⑤；（2）電解Na2SO4溶液的本質(zhì)是電解水，電解的總反應(yīng)式為：，常溫常壓下產(chǎn)生49LH2時(shí)，其物質(zhì)的量為，理論上產(chǎn)生1molO2，其質(zhì)量為；（3）電解NaCl溶液，兩極分別有黃綠色及無色氣體生成，查資料黃綠色氣體為Cl2，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上水放電生成氫氣，則推斷無色氣體為H2；（4）①陽極上氯離子放電生成氯氣，a處無明顯變化，說明干燥的氯氣沒有漂白性；氯氣與水反應(yīng)生成了HCl和HClO，HClO具有漂白性，導(dǎo)致b處逐漸褪色，則a處無明顯變化，b處逐漸褪色，原因是：氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；②氯氣具有氧化性，能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，所以c處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：脫脂棉變藍(lán)；③燒杯中NaOH溶液的作用為：吸收氯氣，防止污染空氣，氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為：；④U形管左側(cè)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸，次氯酸見光易分解生成HCl和氧氣，鹽酸是強(qiáng)酸，導(dǎo)致U形管左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，其化學(xué)方程式為：。18．（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)、生活及環(huán)境消毒等各方面具有重要的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有；根據(jù)該反應(yīng)原理選用下圖中裝置制取氯氣(填標(biāo)號(hào))。（2）甲同學(xué)將制取的氯氣通過飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產(chǎn)生無色氣體，該現(xiàn)象證明Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是。。a．澄清石灰水

b．石灰乳

c．燒堿④I裝置的作用為。【答案】（每空2分）（1）還原性和酸性A（2）氯氣中混有少量水蒸氣在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClOb吸收尾氣，防止空氣污染【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)放出氯氣，根據(jù)反應(yīng)原理，選用A裝置制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過濃硫酸干燥氯氣，再依次通過干燥的紅布條、濕潤的紅布條驗(yàn)證氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，G中氯氣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉、次氯酸，H中氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，I中氫氧化鈉吸收氯氣，防止空氣污染?！窘馕觥浚?）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反應(yīng)，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)不變生成氯化鉀、氯化錳，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性、酸性；該反應(yīng)原理為固液常溫下反應(yīng)生成氯氣，選A裝置制備氯氣。（2）①通過飽和食鹽水后的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色；改進(jìn)方法是在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶。②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，裝置G中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，則Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。③氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是石灰乳，選b。④氯氣有毒，能被氫氧化鈉溶液吸收，I裝置的作用為吸收尾氣，防止空氣污染。19．（14分）工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體流程如圖。（1）“焙燒“時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為。（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為。（4）①溶液A為稀硫酸，加入A進(jìn)行"淘洗”目的是。②“反應(yīng)”一步中若不加10%H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）如圖是相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，由“反應(yīng)"所得溶液中盡可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法將“反應(yīng)”所得溶液蒸發(fā)濃縮、(填操作名稱)、過濾、冰水洗滌、低溫烘干即可獲得。（6）大量排放SO2造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上用雙脫硫法處理廢氣，過程如下圖，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）（2）（3）（1分）（4）除去過量的Fe（5）降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶（6）（1分）【分析】工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后，銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到的濾渣為鐵和銅。淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶。從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O。【解析】（1）CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）焙燒后主要成分為氧化銅，酸化過程中氧化銅和氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為：；（3）根據(jù)分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4；（4）①稀硫酸，不能和銅反應(yīng)，但可以與過量的鐵單質(zhì)反應(yīng)，則"淘洗”目的是出去過量的；②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：；（5）根據(jù)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4℃從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，故從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干；（6）由過程圖可知，故可循環(huán)使用的試劑是；寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)為和反應(yīng)生成，依據(jù)元素守恒和電子守恒可知總反應(yīng)方程式為。20．（14分）某興趣小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：（1）向飽和溶液中通入和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入(填化學(xué)式)。操作①的名稱為。（2）寫出反應(yīng)①的