9/92025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷(考試時間：60分鐘，試卷滿分：100分)注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。2．本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項。4．測試范圍：滬科版必修1第一、二，第三章第一節(jié)。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.72?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Cl-35.5；一、綠色氧化劑(18分)生活中，人們常用雙氧水對外傷進(jìn)行清理消毒，其主要成分為過氧化氫，在化學(xué)上也有著諸多用途，被稱為綠色氧化劑，回答下列問題。有以下4個涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是___________(不定項)。(2)反應(yīng)D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)由反應(yīng)D可推測出該反應(yīng)體系中的物質(zhì)的氧化性：___________>___________。(4)在H2O2的參與下，S2O32-(硫代硫酸根)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。反應(yīng)為：Fe2++S2O32-+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O62-+H2O(未配平)，已知S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是___________(不定項)。A．該反應(yīng)中還原劑只有S2O32-B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．該反應(yīng)中H2O2只作氧化劑D．該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行(5)下列離子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．HCO3-、H+、SO42-、K+C．SO42-、Fe2+、Na+、Cl-D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+(6)晨晨同學(xué)研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測得反應(yīng)后溶液pH=1.4，上述實驗中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是___________。(7)H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)中被氧化的元素是___________，A的化學(xué)式為___________。(8)雙氧水曾在文藝復(fù)興時期的油畫修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。_________H2O2+_________PbS(黑色)=________PbSO4(白色)+________H2O二、氯及其化合物(22分)實驗室制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)檢驗。(1)下列裝置(“→”表示氣流方向)能達(dá)到相對應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖莀______。A．制備B．凈化C．收集D．尾氣處理(2)將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是_______。A．HCl、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2(3)實驗室中將1.74gMnO2與100mL12mol·L-1的過量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_______g沉淀。(4)將氯氣通入水中可以得到新制氯水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。若某實驗小組用pH試紙測定飽和新制氯水的pH，請分析評價該做法是否正確：_______(填“正確”或“不正確”)。(5)氯水在久置過程中，HClO發(fā)生了分解反應(yīng)，下列物理量會增大是_______(不定項)。A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)B．氯離子的濃度C．氯水的pH(6)工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。②氯氣在氫氣中劇烈燃燒，火焰呈_______色；(7)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉。①制備漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②漂白粉需“避光保存于陰涼處”是因為漂白粉的有效成分與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為_______。(8)回答下列問題：①利用海水得到粗鹽的方法是_______結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。后續(xù)的提純實驗部分操作如圖所示，其中錯誤的是_______(不定項)。A．取一定量的粗鹽B．溶解C．過量D．蒸發(fā)②未精制的食鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^如下操作除去：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④加入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。其中正確的操作順序為_______(不定項)。A．③①②⑤④B．②①③⑤④C．③②①④⑤D．③②①⑤④三、硫及其化合物(24分)硫是一種非金屬元素，符號S，淺黃色晶體，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域。硫也是生物體必需的微量元素，參與多種生物過程。(1)關(guān)于硫的敘述正確的是A．硫非金屬性較強，所以主要以化合態(tài)存在自然界B．分離黑火藥(S、C、KNO3)的成分使用水及過濾操作即可C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均做氧化劑D．3.2克硫與6.4克銅反應(yīng)能得到9.6克純凈硫化物(2)下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白作用的是A．SO2氣體能使溴水褪色B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色(3)常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A．濃硫酸具有強還原性B．貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣C．濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獶．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(4)關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是①具有臭雞蛋氣味的氣體②是淡黃色的固體③是無色有刺激性氣味的氣體④是造成酸雨的主要物質(zhì)A．②B．③C．①④D．③④(5)某硫單質(zhì)的分子式為Sx，nmol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，則x的值為___________。(6)在無土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量分別為A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24(7)下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．SO2→SB．I-→I2C．SO3→SO2D．HCO3-→CO32-(8)新型納米材料MFe2OX(3)中M為+2價金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2OX能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，防止環(huán)境污染。其流程為：。則下列判斷正確的是()A．MFe2OX作催化劑B．SO2是該反應(yīng)的還原劑C．D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)(9)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液480mL，且要求該培養(yǎng)液中氯離子，鉀離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol·L-1.實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、稱量紙。①該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為___________。②該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器有___________。③甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4，兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取KCl：___________g，(NH4)2SO4：___________g乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：___________、___________、___________。四、標(biāo)簽的妙用(18分)標(biāo)簽對于飲用水成分和化學(xué)品的意義在于提供關(guān)鍵信息。飲用水標(biāo)簽標(biāo)明成分及含量，幫助消費者選擇適合的水質(zhì)；化學(xué)品標(biāo)簽則提供危險性說明、安全處置注意事項等，確保使用安全。下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。飲用礦泉水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要離子成份：鉀離子(K+)：1.0~27.3mg/L鎂離子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L氯離子(Cl-)：10~27.3mg/L硫酸根離子(SO42-)0.4~19.2mg/L(1)下列說法正確的是A．標(biāo)簽上給出離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B．任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10～27.3mg/L之間C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol(2)該溶液中還可能存在的離子是A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ca2+如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店采購的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，實驗室用該濃鹽酸配制240mL0.5mol/L的稀鹽酸。(3)下列說法正確的是A．實驗需要用量筒取該濃鹽酸10.50mL進(jìn)行稀釋B．實驗需要用量筒取該濃鹽酸8.4mL進(jìn)行稀釋C．取濃鹽酸時仰讀會導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏高D．定容過程中俯讀會導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏低如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(4)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，則：①需要用量筒量取該濃硫酸的體積為___________mL。②在定容操作時，因不慎加水至凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：___________。③在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)___________。④下列說法正確的是___________(不定項)。A．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，所配溶液濃度會偏低⑤配制的稀硫酸轉(zhuǎn)移至試劑瓶中后，填寫在標(biāo)簽上的內(nèi)容為___________。五、圖像分析(18分)手持技術(shù)：利用便攜設(shè)備輔助學(xué)習(xí)，實現(xiàn)數(shù)據(jù)實時采集與分析，提升學(xué)習(xí)效率與互動性。價類二維圖：以化合價和物質(zhì)類別為軸，直觀展示元素及其化合物的關(guān)系圖。它們都是化學(xué)研究中常利用的圖像。(1)某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結(jié)果的是_______(電導(dǎo)率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強弱的一種測量值)。(2)如圖所示是用手持技術(shù)測定的“84消毒液”的ORP值(數(shù)值越大，氧化能力越強)隨pH和溫度t的變化情況。請回答下列問題：“84消毒液”使用時的最佳pH和溫度依次是_______。使用“84消毒液”時多數(shù)需浸泡一段時間消毒且保持較低溫度的原因可能是_______。(3)“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是A．物質(zhì)a可由H2在b中點燃得到B．物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到dC．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(4)如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法正確的是__________(不定項)。A．實驗開始時，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時N2原子個數(shù)等于2NAC12：30-13：30時間范圍內(nèi)CO2壓強最大D．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的(5)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度的稀H2SO4，測得溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的序號是_______。①實驗時用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線②BC段溶液導(dǎo)電能力逐漸上升，但無法超過A點③a時刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)(6)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。求：P點溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。求：圖像中m1值_______。若M點時溶液中溶質(zhì)的密度為1.053g/ml，求：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c_______(結(jié)果保留到0.1%)。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷解析(考試時間：60分鐘，試卷滿分：100分)注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并將條形碼粘貼在規(guī)定位置。2．本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分。試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選一個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有一個正確選項。4．測試范圍：滬科版必修1第一、二，第三章第一節(jié)。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。6．難度系數(shù)：0.72?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Cl-35.5；一、綠色氧化劑(18分)生活中，人們常用雙氧水對外傷進(jìn)行清理消毒，其主要成分為過氧化氫，在化學(xué)上也有著諸多用途，被稱為綠色氧化劑，回答下列問題。有以下4個涉及H2O2的反應(yīng)：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是___________(不定項)。(2)反應(yīng)D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)由反應(yīng)D可推測出該反應(yīng)體系中的物質(zhì)的氧化性：___________>___________。(4)在H2O2的參與下，S2O32-(硫代硫酸根)可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。反應(yīng)為：Fe2++S2O32-+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O62-+H2O(未配平)，已知S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是___________(不定項)。A．該反應(yīng)中還原劑只有S2O32-B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．該反應(yīng)中H2O2只作氧化劑D．該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行(5)下列離子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO3-、K+、Na+B．HCO3-、H+、SO42-、K+C．SO42-、Fe2+、Na+、Cl-D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+(6)晨晨同學(xué)研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測得反應(yīng)后溶液pH=1.4，上述實驗中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是___________。(7)H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)中被氧化的元素是___________，A的化學(xué)式為___________。(8)雙氧水曾在文藝復(fù)興時期的油畫修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。_________H2O2+_________PbS(黑色)=________PbSO4(白色)+________H2O【答案】(1)BD(2分)(2)3：1(2分)(3)H2O2、K2CrO4(2分)(4)CD(2分)(5)A(2分)(6)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋4H＋(2分)(7)+2價的C元素或(2分)KHCO3(2分)(8)(2分)【解析】(1)圖中陰影部分表示非置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O和3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O符合要求，故選BD。(2)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價上升，H2O2中O元素由-1價下降到-2價，則H2O2是氧化劑，Cr2(SO4)3是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1。(3)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價上升，H2O2中O元素由-1價下降到-2價，則H2O2是氧化劑，K2CrO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>K2CrO4。(4)A項，該反應(yīng)中S2O32-的S元素化合價上升，F(xiàn)e元素化合價由+2價上升到+3價，該反應(yīng)中還原劑除了S2O32-，還有Fe2+，A錯誤；B項，膠體是混合物，F(xiàn)e2O3納米顆粒直徑為10納米，F(xiàn)e2O3納米顆粒不是膠體，B錯誤；C項，該反應(yīng)中H2O2的O元素化合價由-1價下降到-2價，H2O2只作氧化劑，C正確；D項，S2O32-在酸性環(huán)境中會發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，D正確；故選CD。(5)A項，Cl-、NO3-、K+、Na+均不和H2O2反應(yīng)，能在H2O2溶液中能大量共存，A選；B項，HCO3-和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在溶液中大量共存，B不選；C項，F(xiàn)e2+會和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能在H2O2溶液中能大量共存，C不選；D項，SO42-和Ba2+會反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不選；故選A。(6)由題意知，取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明生成了Fe(OH)3膠體，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2Fe2＋+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(膠體)+4H＋。(7)H2O2可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，該堿性氣體為NH3，KCN中C元素為+2價，H2O2為氧化劑，O元素由-1價下降到-2價，則C元素由+2價上升到+4價，反應(yīng)中被氧化的元素是+2價的C元素或，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3。(8)該反應(yīng)中O元素由-1價下降到-2價，S元素由-2價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。二、氯及其化合物(22分)實驗室制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)檢驗。(1)下列裝置(“→”表示氣流方向)能達(dá)到相對應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖莀______。A．制備B．凈化C．收集D．尾氣處理(2)將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是_______。A．HCl、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2(3)實驗室中將1.74gMnO2與100mL12mol·L-1的過量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_______g沉淀。(4)將氯氣通入水中可以得到新制氯水，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。若某實驗小組用pH試紙測定飽和新制氯水的pH，請分析評價該做法是否正確：_______(填“正確”或“不正確”)。(5)氯水在久置過程中，HClO發(fā)生了分解反應(yīng)，下列物理量會增大是_______(不定項)。A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)B．氯離子的濃度C．氯水的pH(6)工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣。①寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。②氯氣在氫氣中劇烈燃燒，火焰呈_______色；(7)某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉。①制備漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②漂白粉需“避光保存于陰涼處”是因為漂白粉的有效成分與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化學(xué)方程式為_______。(8)回答下列問題：①利用海水得到粗鹽的方法是_______結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。后續(xù)的提純實驗部分操作如圖所示，其中錯誤的是_______(不定項)。A．取一定量的粗鹽B．溶解C．過量D．蒸發(fā)②未精制的食鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。可以通過如下操作除去：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④加入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。其中正確的操作順序為_______(不定項)。A．③①②⑤④B．②①③⑤④C．③②①④⑤D．③②①⑤④【答案】(1)B(2分)(2)D(2分)(3)166.46(2分)(4)Cl2+H2OHCl+HClO(1分)不正確(1分)(5)AB(2分)(6)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分)②蒼白色(1分)(7)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(2分)(8)①蒸發(fā)(1分)C(2分)②AD(2分)【解析】裝置A用二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，混有HCl雜質(zhì)氣體，經(jīng)裝置B飽和食鹽水除去HCl、經(jīng)過濃硫酸干燥氯氣，再通入裝置C收集氯氣，氯氣密度大于空氣，應(yīng)該長進(jìn)短出，最后用裝置D中堿吸收尾氣中的有毒氯氣，而不是用水；(1)A中缺少加熱裝置；B中飽和食鹽水除去HCl、經(jīng)過濃硫酸干燥氯氣，正確；C中氯氣應(yīng)該長進(jìn)短出；D中應(yīng)該使用堿液吸收尾氣；故選B；(2)氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，氯氣和水生成HCl使得溶液顯酸性，石蕊試液變紅色，生成HClO具有漂白性，使得溶液褪色，過量氯氣分子使得溶液顯黃綠色，故選D；(3)1.74gMnO2(為0.02mol)與100mL12mol·L-1的過量濃鹽酸(為1.2molHCl)完全反應(yīng)(假設(shè)HCl無揮發(fā))，結(jié)合反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)生成0.02mol氯氣，反應(yīng)后溶液中氯離子為1.2mol-0.02mol×2=1.16mol，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，1.16mol氯化銀，生成166.46g沉淀。(4)氯氣通入水中可以得到新制氯水，氯氣和水部分反應(yīng)生成HCl和HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水會將pH試紙漂白，無法讀出準(zhǔn)確的pH值，故不正確；(5)氯水在久置過程中，HClO發(fā)生了分解反應(yīng)生成強酸HCl和氧氣，則氯離子濃度、氫離子濃度、氧氣體積分?jǐn)?shù)均增大，pH減小，故選AB。(6)①電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②氯氣在氫氣中劇烈燃燒，H2＋Cl22HCl，火焰呈蒼白色。(7)①工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉有效成分次氯酸鈣與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，同時生成碳酸鈣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。(8)粗鹽精制流程為：加入過量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去鈣離子和過量的鋇離子，故碳酸鈉必需在氯化鋇溶液之后加入；過濾分離出濾液，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，得到氯化鈉溶液。①氯化鈉溶解度受溫度影響較小，利用海水得到粗鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。后續(xù)的提純實驗部分操作如圖所示，其中錯誤的是C，過濾過程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要緊貼燒杯內(nèi)壁；②由分析，正確的操作順序為③①②⑤④或③②①⑤④。三、硫及其化合物(24分)硫是一種非金屬元素，符號S，淺黃色晶體，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等廣泛應(yīng)用于工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域。硫也是生物體必需的微量元素，參與多種生物過程。(1)關(guān)于硫的敘述正確的是A．硫非金屬性較強，所以主要以化合態(tài)存在自然界B．分離黑火藥(S、C、KNO3)的成分使用水及過濾操作即可C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均做氧化劑D．3.2克硫與6.4克銅反應(yīng)能得到9.6克純凈硫化物(2)下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白作用的是A．SO2氣體能使溴水褪色B．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色D．SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色(3)常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A．濃硫酸具有強還原性B．貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣C．濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獶．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(4)關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是①具有臭雞蛋氣味的氣體②是淡黃色的固體③是無色有刺激性氣味的氣體④是造成酸雨的主要物質(zhì)A．②B．③C．①④D．③④(5)某硫單質(zhì)的分子式為Sx，nmol的Sx在足量氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生氣體全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，則x的值為___________。(6)在無土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量分別為A．0.40、0.50、0.12B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24D．0.64、0.02、0.24(7)下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A．SO2→SB．I-→I2C．SO3→SO2D．HCO3-→CO32-(8)新型納米材料MFe2OX(3)中M為+2價金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2OX能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，防止環(huán)境污染。其流程為：。則下列判斷正確的是()A．MFe2OX作催化劑B．SO2是該反應(yīng)的還原劑C．D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)(9)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液480mL，且要求該培養(yǎng)液中氯離子，鉀離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度均為0.4mol·L-1.實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、稱量紙。①該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為___________。②該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器有___________。③甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4，兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取KCl：___________g，(NH4)2SO4：___________g乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：___________、___________、___________?！敬鸢浮?1)A(2分)(2)D(2分)(3)A(2分)(4)D(2分)(5)8(2分)(6)D(2分)(7)B(2分)(8)C(2分)(9)①0.8mol/L(2分)②500ml容量瓶、電子天平(2分)③14.9(1分)26.4(1分)(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4(2分)【解析】(1)A項，硫的非金屬性較強，易形成硫化物或硫酸鹽，因此硫在自然界中主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，A項正確；B項，分離黑火藥中三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，又得濾渣炭粉；濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，B項錯誤；C項，硫單質(zhì)為零價，是中間價態(tài)，與金屬反應(yīng)時顯氧化性，與非金屬性比它強的非金屬反應(yīng)時硫顯還原性，C項錯誤；D項，2Cu+S=Cu2S，3.2g硫和6.4g銅反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1:1，說明硫過量，根據(jù)銅算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反應(yīng)，還有1.6gS未反應(yīng)，得到的是物質(zhì)是1.6g的S和8g的Cu2S，為混合物，D項錯誤；故選A。(2)A項，SO2氣體能使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；B項，SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項錯誤；C項，SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因為二氧化硫為酸性氣體，能與氫氧化鈉反應(yīng)，C項錯誤；D項，SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色，是因為SO2具有漂白性，可漂白草帽，D項正確；故選D。(3)A項，濃硫酸具有強氧化性，A項錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性，因此貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣，B項正確；C項，濃硫酸具有吸水性，可吸收硫酸銅晶體表面的結(jié)晶水，使之由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，C項正確；D項，常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，D項正確；故選A。(4)硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫。①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，①項錯誤；②二氧化硫為氣體，②項錯誤；③二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，③項正確；④二氧化硫在空氣中生成亞硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物質(zhì)，④項正確；故選D。(5)硫單質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，二氧化硫通入石灰水中得到的沉淀為CaSO3，Ca原子與S原子物質(zhì)的量相等：nx=m，又已知m=8n，所以x=8。(6)1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol、n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol、n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl－)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42－)=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n[(NH4)2SO4]=n(SO42－)=0.24mol；n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl－)－n(KCl)=0.66mol－0.64mol=0.02mol；故選D。(7)A項，二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫時，硫元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A錯誤；B項，碘離子轉(zhuǎn)化為碘時，碘元素的化合價升高被氧化，需要加入氧化劑才能發(fā)生，故B正確；C項，三氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時，硫元素的化合價降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故C錯誤；D項，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子時，沒有元素發(fā)生化合價變化，不需要加入氧化劑就能發(fā)生，故D錯誤；故選B。(8)A項，MFe2OX能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，則MFe2OX是還原劑，故A錯誤；B項，MFe2OX能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，則SO2是該反應(yīng)的氧化劑，故B錯誤；C項，MFe2OX能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體單質(zhì)硫，所以MFe2OX中含氧量增大，所以，故C正確；D項，兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，所以不是置換反應(yīng)，故D錯誤。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。①根據(jù)溶液呈電中性有c(NH4+)＋c(K+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，則c(NH4+)＝0.4mol·L-1＋2×0.4mol·L-1－0.4mol·L-1＝0.8mol/L；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液480mL，需要使用500mL容量瓶，則還須用到的實驗儀器有500mL容量瓶、電子天平；③甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4，兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需0.5L×0.4mol·L-1=0.2molKCl、0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol(NH4)2SO4，質(zhì)量分別為0.2mol×74.5g/mol=14.9g、0.2mol×132g/mol=26.4g；由題知，該植物培養(yǎng)液中：n(NH4+)=2n(K+)＝2n(Cl-)=2n(SO42-)，若用三種物質(zhì)來配制，三種物質(zhì)應(yīng)該為(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物質(zhì)的量之比為1:2:1。四、標(biāo)簽的妙用(18分)標(biāo)簽對于飲用水成分和化學(xué)品的意義在于提供關(guān)鍵信息。飲用水標(biāo)簽標(biāo)明成分及含量，幫助消費者選擇適合的水質(zhì)；化學(xué)品標(biāo)簽則提供危險性說明、安全處置注意事項等，確保使用安全。下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。飲用礦泉水凈含量：500mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要離子成份：鉀離子(K+)：1.0~27.3mg/L鎂離子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L氯離子(Cl-)：10~27.3mg/L硫酸根離子(SO42-)0.4~19.2mg/L(1)下列說法正確的是A．標(biāo)簽上給出離子的物理量是物質(zhì)的量濃度B．任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10～27.3mg/L之間C．該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10-4mol/LD．一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol(2)該溶液中還可能存在的離子是A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ca2+如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店采購的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，實驗室用該濃鹽酸配制240mL0.5mol/L的稀鹽酸。(3)下列說法正確的是A．實驗需要用量筒取該濃鹽酸10.50mL進(jìn)行稀釋B．實驗需要用量筒取該濃鹽酸8.4mL進(jìn)行稀釋C．取濃鹽酸時仰讀會導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏高D．定容過程中俯讀會導(dǎo)致配制鹽酸濃度偏低如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(4)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(5)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，則：①需要用量筒量取該濃硫酸的體積為___________mL。②在定容操作時，因不慎加水至凹液面最低處超過了刻度線，該如何處理：___________。③在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)___________。④下列說法正確的是___________(不定項)。A．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，所配溶液濃度會偏低⑤配制的稀硫酸轉(zhuǎn)移至試劑瓶中后，填寫在標(biāo)簽上的內(nèi)容為___________?！敬鸢浮?1)C(2分)(2)C(2分)(3)C(2分)(4)18.4mol·L-1(2分)(5)①6.3(2分)②重新配制溶液(2分)③①④(2分)④AC(2分)⑤0.46mol·L-1硫酸(2分)【解析】(1)A項，標(biāo)簽上給出的離子的物理量是單位體積內(nèi)離子的質(zhì)量而不是物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B項，該品牌飲用礦物質(zhì)水中氯離子的含量為：10～27.3mg/L，不能說明其它飲用水中氯離子的含量均在10～27.3mg/L之間，B錯誤；C項，該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為4.8mg/L，轉(zhuǎn)換成濃度為:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正確；D項，硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.2mg/L，1瓶該品牌飲用礦泉水的體積為500mL，硫酸根離子的質(zhì)量最大值為19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42-)的最大值為0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D錯誤；故選C。(2)A項，OH-與Mg2+不能大量共存，A錯誤；B項，Ag+與Cl-不能大量共存，B錯誤；C項，Na+與該飲用水中所含離子不反應(yīng)，可以大量存在，C正確；D項，Ca2+與硫酸根離子不能大量共存，D錯誤；故選C。(3)A項，由題給信息，可計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=，配制時選擇250mL規(guī)格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，由c稀溶液V稀溶液=c濃溶液V濃溶液，可知需濃鹽酸的體積為，量筒的精確度為0.1mL，故只能用量筒取該濃鹽酸10.5mL進(jìn)行稀釋，A項錯誤；B項，由A選項可知，量取的濃鹽酸的體積為10.5mL，B項錯誤；C項，取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏大，最后導(dǎo)致配制的鹽酸溶液濃度偏高，C項正確；D項，定容過程中俯視讀數(shù)導(dǎo)致加水時水的體積偏小，最后導(dǎo)致溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。(4)根據(jù)公式計算：c=；(5)沒有240mL規(guī)格的容量瓶，故選擇規(guī)格為250mL的容量瓶，即需配制250mL0.46mol·L-1的稀硫酸。由c濃溶液V濃溶液=c稀溶液V稀溶液，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V=；②在定容操作時，因不慎加水至凹液面最低處超過了刻度線，將導(dǎo)致溶液濃度偏低，需重新配制溶液；③由題干配制過程示意圖：①為濃硫酸稀釋過程，應(yīng)該是把濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，操作有誤，①符合題意；②為轉(zhuǎn)移操作，通過玻璃棒引流，操作正確，②不符合題意；③為繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水，通過玻璃棒引流，操作正確，③不符合題意；④為定容過程，視線應(yīng)該與容量瓶的刻度線、液面凹液面最低處水平相切，操作有誤，④符合題意；⑤為搖勻步驟，操作正確，⑤不符合題意；故有錯誤的是①④，故答案為①④。④A項，轉(zhuǎn)移后燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還有部分溶質(zhì)，故需洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差，A項正確；B項，將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度會偏高，B項錯誤；C項，定容時仰視觀察，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度會偏低，C項正確；D項，容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋轉(zhuǎn)活塞180°后再倒置后觀察，D項錯誤；E項，由于洗滌之后仍然需要向容量瓶中加入蒸餾水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，E項錯誤；故選AC。⑤配制的稀硫酸轉(zhuǎn)移至試劑瓶中后，標(biāo)簽紙上需注明溶液的名稱和濃度，故填寫標(biāo)簽上的內(nèi)容為：0.46mol·L-1硫酸。五、圖像分析(18分)手持技術(shù)：利用便攜設(shè)備輔助學(xué)習(xí)，實現(xiàn)數(shù)據(jù)實時采集與分析，提升學(xué)習(xí)效率與互動性。價類二維圖：以化合價和物質(zhì)類別為軸，直觀展示元素及其化合物的關(guān)系圖。它們都是化學(xué)研究中常利用的圖像。(1)某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結(jié)果的是_______(電導(dǎo)率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強弱的一種測量值)。(2)如圖所示是用手持技術(shù)測定的“84消毒液”的ORP值(數(shù)值越大，氧化能力越強)隨pH和溫度t的變化情況。請回答下列問題：“84消毒液”使用時的最佳pH和溫度依次是_______。使用“84消毒液”時多數(shù)需浸泡一段時間消毒且保持較低溫度的原因可能是_______。(3)“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是A．物質(zhì)a可由H2在b中點燃得到B．物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到dC．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(4)如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法正確的是__________(不定項)。A．實驗開始時，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時