必背知識清單01元素周期律

一、元素的原子結(jié)構(gòu)和化合價的周期性變化

1.原子序數(shù)

(1)概念：按照_______由小到大的順序給元素依次編號，叫做原子序數(shù)。

(2)原子序數(shù)===。

2.原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

(1)原子最外層電子排布的規(guī)律性變化

除H、He外，元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外電子層數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從—遞增到—的變化，說明元

素原子的最外層電子數(shù)出現(xiàn)變化。

(2)元素原子半徑的變化規(guī)律

隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)變化，京子序數(shù)為3-9號及11-J7號的元素的原

子半徑依次O

3.元素化合價的變化規(guī)律

(1)1-18號元素的最高正化合價的變化規(guī)律是,其中元素沒有

最高正化合價，最低負化合價的變化規(guī)律是。

(2)元素的最高化合價與最低負化合價的數(shù)值與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

最高正化合價=(除外)

最低負化合價=______________

最高正化合價+|最低負化合價I=。

(3)元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的_________________呈

周期性變化

【歸納小結(jié)】元素的化合價

(1)H元素的化合價有+1、-1、。價。

(2(F元素只有負價無正價。

(3)0元素有正價但無最高正價。

(4)金屬元素只有正價無負價。

(5)非金屬元素既有正價又有負價(F除外)。

(6)稀有氣體元素的化合價看作0。

【歸納小結(jié)】微粒半徑大小的比較方法

(1)同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小。如：

r(Li)>zXBe)>/tB)>r(C)>?-(N)>zXO)>?-(F)o

(2)同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑增大。如:

r(Li)<r(Na)；MF)Vr(Cl)。

2.核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。

(l)r(陰離子)〉"原子)：《H)>r(H)；

(2)r(原子)〉r(陽離子)：r(H)>r(H+)；

(3)可低價陽離子)(高價陽離子)：r(Fc2+)>/<Fe3+)o

3.離子半徑大小比較

(1)高子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。如：

++22

r(Li)<r(Na)；r(O~)<r(S~)o

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。如：

7<O2)>r(F)>/<Na")>7-(Mg2+)>/-(Al3+)；/<S2-)>r(Cr)>^K+)>/-(Ca2+)o

二、元素性質(zhì)的周期性變化

1.探究鈉、鎂、鋁性質(zhì)的遞變

(1)鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)

鈉與水在_______下劇烈反應(yīng),反應(yīng)方程式為O

鎂與水在下不反應(yīng)，加熱，反應(yīng)，化學(xué)方程式為O

鋁與水反應(yīng)。

(2)鎂、鋁與酸反應(yīng)

除去氧化膜的鎂條和鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈。

反應(yīng)的離子方程式分別為、。

(3)實驗結(jié)論：金屬性強弱為o

2.硅、磷、硫、氯非金屬性強弱比較

(1)硅、磷、硫、氯4種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物依次是(寫化學(xué)式)。

(2)硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件逐漸變得,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸

元素非金屬性由強到弱的順序為。

3.11~17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性強弱比較

(1)11-17號元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物：

元素NaMgAlSiPSCl

化學(xué)式

酸堿性強

弱

⑵探究A1(OH)3的兩性

AI(0H)3既能與鹽酸反應(yīng)，乂能與NaOH溶液反應(yīng)，是

寫出下列化學(xué)方程式：

還原性)對應(yīng)元素的非金屬性越強

單質(zhì)越易反應(yīng)，元素的非金屬性越強，如由反應(yīng)Cu+

單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易

CL旦暨CuC?2Cu+S型堡C112S,知非金屬性：C1>S

三、元素周期律

1.元素周期律的內(nèi)容

隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的(除稀有氣體元素外)、元素的、元

素的和都呈現(xiàn)周期性變化。

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著核甩荷數(shù)的遞增的規(guī)律。

2.元素周期律的實質(zhì)

元素周期律是的必然結(jié)果。

必背知識清單02元素周期表

一、元素周期表概述

1.元素周期表的誕生

1869年，俄國化學(xué)家繪制了第一張元素周期表。

2.編排原則

(1)橫行：把相同的元素，按的順序，從左至右排成的橫行，稱為周期。7個橫

行分別稱為7個o

(2)縱列：把相同的元素，按的順序，從上至下排成的縱列，稱為。

共列，分為個族。

二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

(1)特點：每一周期中元素的相同，即周期序數(shù)=。

(2)分類：周期和周期。

(3)根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表

短周期長周期

電子層數(shù)1234567

周期序數(shù)

元素種數(shù)

2.族

(1)主族：共個，用表示。

①主族的特點：由和元素共同構(gòu)成，主族的序數(shù)=

②根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表

列序號121314151617

最外層電子數(shù)

族序數(shù)

(2)副族：完全由構(gòu)成，共個。

列序號345671112

族序數(shù)

(3)vm族：占據(jù)元素周期表的第共3個縱列。

(4)0族：在元素周期表的第列。

3.元素周期表的特殊位置

(1)錮系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

(2)鋼系：在元素周期表的第周期族，共種元素。

4.常見族的別名

IA稱為(除H外)，IIA稱為,VA稱為元素，VIA稱為元素，VHA

稱為，。族稱為元素。

【歸納小結(jié)】元素在周期表中的位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

1.主族元素在周期表中位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

(1)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電布數(shù)=核外電子數(shù)。

(2)周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)。

(3)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。

2.由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法

推斷根據(jù)：周期數(shù)=原子電子層數(shù)，主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。

適用范圍：主族元素，適合原子核電荷數(shù)較小的元素位置推斷。

(2)0族定位法

①0族元素原子序數(shù)與周期序數(shù)

稀有氣體元素HeNeArKrXcRnX(未知)

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)21018365486118

②比大小，定周期：求差值，定族數(shù)

若某元素原子序數(shù)比最鄰近的0族元素的原子序數(shù)多I或2,則該元素處于相鄰近0族元素下一周期的

IA族或IIA族。如元素8?X,87—86=1,則X在第7周期第IA族；若某元素原子序數(shù)比最鄰近的。族

元素的原子序數(shù)少1~5時，則該元素處于相鄰近0族元素所在周期的HIA?VHA族，如84X應(yīng)在第6周期

第VIA。

三、堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律

1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

元素名稱鋰鈉鉀鋤葩

元素符號

原子結(jié)構(gòu)示

@2^1

白吸881(5>37)281/881(1-5^28181881

意圖5萬支勿

相似性最外層均有_國__子__

遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_______,原子半徑逐漸_______

2.堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性

(1)相似性：除鈉外，堿金屬元素都是_______色的單質(zhì)，硬度,延展性,密度

熔點O

(2)遞變性：從Li~Cs,熔點逐漸。

3.堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

(1)相似性：減金屬都是活潑金屬，均易失去個電子，在化合物中均為價。

①單質(zhì)的性質(zhì)

均能與非金屬單質(zhì)(02、C12)反應(yīng)

與水反應(yīng)(用R表示單質(zhì))，反應(yīng)通式：

與酸反應(yīng)，反應(yīng)通式：_____________________________

②堿金屬的最高價氧化物(R9)對應(yīng)的水化物(R0H),一般都具有性。

(2)遞變性：根據(jù)下表中堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，你能推測出哪些規(guī)律？

堿金屬LiNaKRbCs

反應(yīng)較為緩和，

反應(yīng)迅速并反應(yīng)迅速，劇烈反應(yīng)，

與水反應(yīng)理浮在水面，并劇烈反應(yīng)，

放熱，鈉融伴有燃燒，發(fā)生劇烈爆

的現(xiàn)象以穩(wěn)定、適中的發(fā)生爆炸

化成小球輕微爆炸炸

速度釋放出氣體

(3)結(jié)論：

堿金屬都能與水反應(yīng)，從Li~Cs,反應(yīng)越來越.

LiOH.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸。

隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸

四、鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律

1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性

元素名稱氟氯澳碘

元素符號

相似性最外層均有_______個電子。

遞變性從F到I,隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________,原子半徑逐漸________。

2.鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性

F：淺黃綠色Cb：黃綠色Br：深紅棕色1：紫黑色

顏色:222顏色.

均由顏色

F：氣體C12：氣體Br：液體1：固體

熔、沸點:222逐漸

均牧低

M性_F2：4應(yīng)。2：溶解_溶解12：世醫(yī),家部

小冶在：除F?外，都小場浴「水，但都水浴J?有機浴劑，如C04、泗精等逐劭

3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性

⑴相似性

鹵族元素的原子最外層均有個電子，得電子的能力，容易得個電子，其單質(zhì)都

具有較強的性，自然界中.游離態(tài)的鹵素單質(zhì)。

(2)遞變性

①實驗探究鹵素單質(zhì)(。2、Bn、12)氧化性的強弱

實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式

氯水與NaBr溶液反應(yīng)溶液變?yōu)開_______色

氯水與K1溶液反應(yīng)溶液變?yōu)開_______色

濱水與K1溶液反應(yīng),加入

靜置后，液體分層，下層呈______色

四氯化碳溶液，振蕩靜置

結(jié)論：Ch.B「2、L單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是，相應(yīng)陰離子的還原性由強到弱的

順序是。

②從F-L單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越______,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次o

③從CITI,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來。

(3)結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增，VHA族元素原子的得電子能力越來越________,元素的非金屬性越來越

五、元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律

1.元素周期表中原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律

(1)同周期，從左到右，電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子半徑o

(2)同主族，從上到下，電子層數(shù),最外層電子數(shù),原子半徑________。

2.元素周期表中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期元素，從左到右，金屬性逐漸,金屬原子的失電子能力逐漸，金屬單質(zhì)的還原

性逐漸,金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐淅

(2)同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸,非金屬原子的得電子能力逐漸，非金屬單質(zhì)

的氧化性逐漸,非金屬單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸,

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸。

(3)同主族元素，從上到下，金屬性逐漸,金屬原子的失電子能力逐漸,金屬單質(zhì)的還原

性逐漸,金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸

(4)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸,非金屬原子的得電子能力逐漸,非金屬單質(zhì)

的氧化性逐漸,非金屬單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸,

最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸。

(5)同周期元素，元素的主要化合價：最高正價由__________(0、F除外)，最低負價由,最

高正價=主族(O、F除外)。

3.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)

(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Tc、At跟AI、Gc、Sb>Po之間畫一條斜線，斜線的左邊

是元素，右邊是元素。

(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的,又能表現(xiàn)出一定的,故元素的

和之間沒有嚴格的界線。

【歸納小結(jié)】元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系

元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)三者之間的關(guān)系如下

1.結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系

最外層電子數(shù)二主族序數(shù)

電子層數(shù)二周期序數(shù)

2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多一越易失電子，金屬性越強

最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少一越易得電子，非金屬性越強

3.位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

五、元素周期表的應(yīng)用

(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找材料(如硅、錯、硒等)。

(2)在過渡元素(副族和VIII族)中尋找o

(3)在過渡元素中尋找、的合金材料。

(4)研究元素周期表的元素，合成新農(nóng)藥。

(5)位于第六周期V【B的鈣是熔點最高的金屬，位于第四周期IVB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)

于制造_______________、等。

必背知識清單03離子鍵

一、離子鍵離子化合物

1.化學(xué)鍵

(1)概念：物質(zhì)中的原子或離子之間存在的的叫做化學(xué)鍵。

(2)類型：和是兩種常見的化學(xué)鍵。

2.離子鍵

(1)離子鍵的形成過程

以氯化鈉的形成為例

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7,均不穩(wěn)定。

即它們通過得失電子后最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na.和0，兩種帶相反電荷的離子通

過______________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。

(2)離子鍵

①概念：之間存在的的相互作用。

②構(gòu)成微粒；。

③實質(zhì)：。

④形成過程：當陰、陽離子相互靠近到一定距離時，正負電荷的靜電力與原子核及核外電子之

間的力達到平衡時，形成穩(wěn)定的離子鍵。

(3)形成條件：易失去電子的元素(如【A族、I【A族元素)原子與易得電子的

元素(如VIA族、VHA族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaQ、K2O.MgCI2,CaS等都是靠離子鍵結(jié)合

的。

3.離子化合物

(1)概念：由構(gòu)成的化合物。

(2)離子化合物由______________構(gòu)成，微粒間的作用力是。

(3)離子鍵與離子化合物的關(guān)系

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而離子化合物中只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2

是離子化合物，但在NH4NO3、Na?。?中除含有離子鍵外，還含有共價鍵。

【歸納小結(jié)】常見的離子化合物

①無氧酸鹽，如NaF、CaCh等；

②含氧酸鹽，如Na2co3、MgSCh等；

③強堿,如NaOH、Ba(OH)2等：

④鐵鹽，如NH4HCO3、NH4NO3等；

⑤活潑金屬氧化物，如Na?O、AI2O3等；

⑥其他：活潑金屬氫化物，如LiH、NaH、CaFh等；活潑金屬過氧化物，如Na?。?等。

二、電子式

1.電子式的概念

在元素符號周圍用或“X”來表示原子或離子的電子，以簡明地表示原子、離子的的電

子排布，這種式子稱為電子式。

2.電子式的書寫

(1)原子的電子式：

元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4

時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如：

鎂原子：;碳原子：:氧原子：;鼠原子：

(2)簡單陽離子的電子式：

簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na'、

Li+>Mg2+>AU+等。

(3)簡單陰離子的電子式：

不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用"［『括起來，并在右上角標出“〃一”以表示其所帶的電荷。例如：

氯離子、硫離子。

(4)離子化合物的電子式：

氧化鈣：、硫化鉀：。

3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程

(l)NaCl：o

(2)MgBr2：o

必背知識清單04共價援

一、共價鍵

1.共價鍵的形成過程

(1)氯化氫分子的形成過程

①H原子需獲得個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，。原子需獲得個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②H原子和C1原子各提供一個電子組成共用電子，使兩原子最外電子層都達到并

產(chǎn)生強烈的相互作用，從而形成了HC1分子。

(2)請用電子式表示HC1的形成過程：。

2.共價鍵

(1)概念：原子間通過______________形成的的稱為共價鍵。

(2)成鍵微粒：o

(3)成鍵元素：一般是同種的或不同種的元素。

(4)成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子飽和狀態(tài)。

3.共價化合物

(1)概念：宜接相鄰的原子間以結(jié)合形成的化合物。

(2)常見的共價化合物

①非金屬氫化物：如等；

②酸：如等；

③弱堿：NH3H2O；

④非金屬氧化物：如等；

⑥有機物：如等。

【歸納小結(jié)】離子化合物和共價化合物的區(qū)別

1.概念

依據(jù)化合物中化學(xué)鍵的成鍵情況，可將化合物分為離子化合物和共價化合物。

離子化合物是由離子鍵形成的化合物；共價化合物是只由共價鍵形成的化合物。

2.化學(xué)鍵類型

離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價化合物只有共價鍵，沒有離子鍵。

3.判斷離子化合物和共價化合物的方法

(1)由化學(xué)鍵類型判斷

只含有共價鍵的化合物是共價化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價鍵的化合物是離子化合物。

(2)由化合物類型判斷

①活潑金屬的氧化物、強堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AICMBeCb等除外)屬于離子化合物；

②非金屬氧化物、非金屬氨化物、含氧酸、多數(shù)有機物、少數(shù)鹽(如AlCb、BcCb)屬于共價化合物。

(3)由組成元素判斷

一股含金屬元素或NH；的化合物是離子化合物(A103、BeCb等少數(shù)除外)，如NH4CI、Ca(OH)2>KCIO3

等；只由非金屬元素構(gòu)成的化合物(鐵鹽等除外)屬于共價化合物。

4.化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系

⑴“一定”

①離子化合物中一定含有禽子鍵；

②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(一定不是共價化合物)；

③共價化合物中一定不含離子鍵(一定含有共價鍵)；

④只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物(一定不是離子化合物)。

(2)“不一定”

①離子化合物中不一定含有共價鍵；

②金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如A1C13是共價化合物；

③含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；

④只含非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如鐵鹽是離子化合物。

二、共價分子及其空間結(jié)構(gòu)

1.概念：之間全部以結(jié)合的分子叫作共價分子。

2.共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法

(1)電子式：如H2：，N2：,NHs：o

(2)結(jié)構(gòu)式：原子之間一條短線表示,這種表示共價鍵的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

分子

HC1C12H2ONH3CH4

電子式

結(jié)構(gòu)式

球棍模型0=00=0入

空間填充模型

8

模型Q今4

空間構(gòu)型(用

文字表述)

【歸納小結(jié)】含共價鍵的原子團和離子化合物的電子式

對一些原子團式的離子和含原子團的化合物也可以用電子式表示。

寫出下列離子和離子化合物的電子式：

K+

??????o?

OH：L??、NH；：H

[H：N：H]+[：CI:]_

NaOH：Na+阻：盯NH4C1;

Na[：0：0：]2-NaO|.?

NazOz：、Ba(UH)2-??o

三、碳原子的成鍵特點

1.碳四價原理

碳原子位于第一周期第族,原子的最外層有個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既不易失去

電子，也不易得到電子，通常與其他原子以結(jié)合。

碳原子最外層有個電子，一個碳原子可以和其他原子形成對共用電子對。

2.碳原子的成鍵方式

碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成、、

碳原子之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成，也可以形成

必背知識清單05分子間作用力

1.概念

分子間存在著將分子在一起的作用力，叫做分子間作用力。

如：要使水分解，需要先破壞水分子內(nèi)部存在的鍵；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之

間存在的;二者相比較，難易程度是。

2.主要特征

①廣泛存在于之間；

②分子間作用力比化學(xué)鍵______;

③由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由______________的大小決定。

3.氫鍵

(1)氫鍵是一種的分子間作用力。水分子之間的氫鍵是一個水分子中的原子與另一個水分

子的原子間形成的O

(2)水分子之間的氫鍵對水的物理性質(zhì)的影響：

①水的熔、沸點O

②水的比熱容。

③水結(jié)成冰后，密度_______0

【歸納小結(jié)】物質(zhì)變化過程中的化學(xué)鍵變化

1.化學(xué)反應(yīng)過程

(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物中化學(xué)鍵被破壞，產(chǎn)物中有新化學(xué)鍵的形成，如H2與C12反應(yīng)生成HQ,H2>

CL中的化學(xué)鍵被破壞，形成HC1中的化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)時，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞,如反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCl中，

Na2so4、BaCb中的離子鍵被破壞，但SO孑中共價鍵未被破壞。

2.離子化合物的溶解或熔化過程

離子化合物漫斷或鰭化噸離離子鍵被破壞,陰、陽離子。

3.共價化合物的溶解或熔化過程

(1)溶解過程：

(2)熔化:

4.單質(zhì)的熔化或溶解過程

(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如12的升華、P4的熔化，只破壞分子間作用力，而不破壞化學(xué)鍵。

(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時破壞共價鍵。

(3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如Cb、F2等。

必背知識清單06同素異形現(xiàn)象

1.概念

(1)同一種元素形成幾種不同的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象。

(2)同一元素可形成不同,這些______互稱為這種元素的同素異形體。

2.同素異形體的含義

(1)同素異形體是指，不是指同位素和核素，也不是指化合物。

(2)互為同素異形體的不同單質(zhì)是由_______元索形成的，構(gòu)成它們的原子的核電荷數(shù)相同，中子數(shù)可以

相同，也可以不相同。

3.產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因

(1)組成分子的原子和方式不同。如氧氣(。2)和臭氧(。3)。

(2)晶體中原子的不同。如金剛石和石墨。

4.同素異形體性質(zhì)不同的原因

(1)由于分子組成或晶體結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致它們的性質(zhì)存在區(qū)別，即物理性質(zhì),而化學(xué)性質(zhì)

(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于變化，但不是氧化還原反應(yīng)。

5.常見的同素異形體

(1)碳元素能形成多種單質(zhì)。碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、富勒烯等。金剛石和石圜晶體中碳原

子的和不同。

①金剛石晶體的結(jié)構(gòu)特點：每個碳原子與相鄰的個碳原子以鍵結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)。

②石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點：石墨晶體為結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)碳原子以鍵結(jié)合，排列成

形，形成結(jié)構(gòu)；層間存在。

③矩個碳原子形成的分子；石墨烯是由碳原子構(gòu)成的的板材料。

(2)氧元素形成的同素異形體有o

(3)磷元素形成的同素異形體主要有。

必背知識清單07同分異構(gòu)現(xiàn)象

1.概念

(D同分異構(gòu)現(xiàn)象：的現(xiàn)象。

(2)同分異構(gòu)體：的互稱。

2.同分異構(gòu)體的含義

(1)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定是化合物。

(2)互為同分異構(gòu)體的必備條件有兩點：

①兩者的分子式應(yīng)相同；②兩者的結(jié)構(gòu)應(yīng)不同。

3.同分異構(gòu)體的特點

(1)兩化合物的相對分子質(zhì)量及各元素的組成(含量)相同。

(2)相對分子質(zhì)量相同的兩化合物不一定互為同分異構(gòu)體，如CO和C2H』不互為同分異構(gòu)體。

4.幾種常見的簡單有機物的同分異構(gòu)體

(1)正丁烷和異丁烷：分子式均為,其結(jié)構(gòu)式分別為

(2)乙醇和二甲?。悍肿邮骄?其結(jié)構(gòu)式分別為、

必背知識清單08晶體和非晶體

一、晶體和非晶體

1.晶體和非晶體的特點

晶體具有幾何外形和的熔點。

非晶體沒有的熔點，一般也不具備的幾何外形。

常見的非晶體有等。

2.本質(zhì)

晶體的規(guī)則幾何外形是由于的結(jié)果。

3.晶體的分類

晶體分為晶體、晶體、晶體和晶體。

二、幾種常見的晶體類型

1.離子晶體

概念陰、陽高子_____________________形成的晶體。

構(gòu)成微粒

微粒間的作用

①熔點_______，硬度_______O

物理性質(zhì)

②______時不導(dǎo)電，在_______________或_______________能夠?qū)щ姟?/p>

2.分子晶體

概念分子晶體是分子之間依靠一________________________形成的。

構(gòu)成微粒

微粒間的作用

物理性質(zhì)硬度_______,熔、沸點——,晶體不導(dǎo)電。

3.共價晶體

概念共價晶體是原子之間以一一結(jié)合，形成_______一結(jié)構(gòu)的晶體。

構(gòu)成粒子

微粒間的作用

物理性質(zhì)熔、沸點_______，硬度—一,一般不導(dǎo)電。

4.金屬晶體

金屬晶體具有共同的物理特性，如具有