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文檔簡介
考向07鐵及其化合物
,經(jīng)典真題
實驗操作與現(xiàn)象
①
②
③另一份煮沸,產(chǎn)生紅褐色沉淀。
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,結(jié)論不合理的是A.實驗①說明加熱促進地“水解反應(yīng)
B.實驗②說明Fe3,既發(fā)生了水解反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng)
C.實驗③說明Fe3?發(fā)生了水解反應(yīng),但沒有發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】D
A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱煮沸可促進水解平衡正向移動,使水解程度加深,生成較多的氫氧
化鐵,從而使溶液顯紅褐色,故A正確;
B.在5mLFeCh溶液中滴加2滴同濃度的NazSCh溶液,根據(jù)現(xiàn)象和分析可知,F(xiàn)03+既發(fā)生了水解反應(yīng),生
成紅褐色的氫氧化鐵,又被亞硫酸根離子還原,得到亞鐵離子,加入鐵械化鉀溶液后,出現(xiàn)特征藍色沉淀,
故B正確;
C.實驗③中在5mLNa2so3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCh溶液,根據(jù)現(xiàn)象和分析可知,仍發(fā)生鐵離子
的水解反應(yīng),但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng),即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快,故C正確;
D.結(jié)合三組實驗,說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時,鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用,比氧化還原反應(yīng)的
速率快,因證據(jù)不足,不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響,事實上,亞硫酸根離子水解顯堿
性,可促進鐵離子的水解反應(yīng),故D錯誤。
綜上所述,答案為D。
知識點一鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用
1.原子結(jié)構(gòu)
(+26)28M2
鐵位于元素周期表第四周期第vm族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為“〃,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個或3個電
子而表現(xiàn)為+2價或+3價。鐵在地殼中的含量在所有元素中居第4位。
2.物理性質(zhì)
純鐵具有銀白色金屬光澤和良好的延展性,是電和熱的良導(dǎo)體,具有能被磁鐵吸引的特性,純鐵有很
強的抗腐蝕能力。
3.化學(xué)性質(zhì)
鐵元素性質(zhì)活潑,有較強的江原性,主要化合價為+2價和+3價。
⑴Fe與Ch、S反應(yīng)的化學(xué)方程式:
點燃Fe-S=^=FeS。
2Fe+3Cl2FeCl3:
(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fc+4HFC3O4+4H2。
1
⑶與氧化性酸(如HNO?)的反應(yīng)(寫離子方程式,下同)Fe與過量稀HNO3的反應(yīng):Fe+NOj+4H'=Fe3
++NOf+2H2O。
Fe與少量稀HNO3的反應(yīng):3Fe十2NO;十8H*=3Fd+十2NUT+4H?0。
(4)Fe與FeCb溶液的反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+。
[名師點撥](1)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同,F(xiàn)e與CL反應(yīng)無論用量多少
都生成FcCb,而Fc與鹽酸反應(yīng)生成FcC總
(2)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3?而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4<.
(3)鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸時,表面會生成一層致密的氧化膜,阻止了內(nèi)層鐵的繼續(xù)反應(yīng),化學(xué)上稱
之為鈍化,屬于化學(xué)變化。
知識點二鐵的氧化物和氫氧化物
1.鐵的氧化物
(1)物理性質(zhì)
化學(xué)式FeOFe?C)3Fe?O4
俗稱——鐵紅磁性氧化鐵
顏色狀態(tài)黑色粉末纖棕色粉末黑色晶體
鐵的價態(tài)+2價+3價+2價、+3價
(2)化學(xué)性質(zhì)
①FcO、FC2O3分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
FcO+2H=Fe2'+H2O、FC2O3+6H'=2Fc3'+3H正)。
②FeO與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOT+5H?O。
③FeO、FezCh分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeO+2Hl=Fel2+%0、Fe2O3+6HI=2Feb+C+3Hq。
2.鐵的氫氧化物(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)
化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3
顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng)Fe(OH0+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3Hq
受熱分解—2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O
可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng):Fe2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng):Fe?”
制法
+2OH—=Fe(OH)213OH==Fe(OH)社
二者的關(guān)系在空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是史
色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe:OH)2
+O2+2H2O=4Fe(OH)3
[名師點撥](l)FeO.Fe.Qj、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時,發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)eZ+被HNO3氧化生
成Fe3+o
(2)FC2O3.FC3O4>FC(OH)3與足量HI反應(yīng)時,發(fā)生氧化還原反應(yīng),R?+被「還原生成Fe?.。
3.Fe(OH)2的制備方法
(1)制備原理
2+
①制備原理:Fe+2OH=Fe(OH)2;o
②成功關(guān)鍵:溶液中不含02等氧化性物質(zhì);制備過程中,保證牛.成的Fe(OH”在密閉的、隔絕空氣的
體系中。
(2)常用方法
①有機層隔離法
a.反應(yīng)在試管底部進行(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液的實驗)。
b.加隔氧劑,如加入汽油、苯等比水輕的有機溶劑[如圖,由于苯的液封作用,可防止生
成的Fe(0H)2被氧化,因而可較長時間觀察到白色的Fe(0H)2沉淀
②還原性氣體保護法
該方法是先在裝置I中產(chǎn)生FeSO。溶液,并利用產(chǎn)生的H?排盡整個裝置中的空氣,待檢驗H2的純度
后,再關(guān)閉止水夾K,利用產(chǎn)生的比把FcSCU溶液壓入裝置I【中與NaOH溶液進行反應(yīng)。
③電解法
該方法中鐵作電解池的陽極,電極反應(yīng)為Fe-2}=Fe2\陰極反應(yīng)為2H'+2e「=H2T,
生成的氫氣可以趕走溶液中的氧氣,溶液中c(OH)增大,與Fe"結(jié)合生成Fe(OH)2沉淀,汽油
起液封作用。
電解時,在兩極間最先觀察到白色沉淀。
知識點三鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)
1.亞鐵鹽
(l)Fe2'的氧化性和還原性
含有Fe2」的溶液呈淺綠色,F(xiàn)e2“處于鐵的中間價態(tài),既有氧化性,乂有還原性,其中以還原性為主,
如遇Bn、CL、H2O2、NO3(H+)等均表現(xiàn)為還原性。
卜、e"的酸性溶液與比5反應(yīng)的離子方程式:
2Fe?++H,02+2H+=2Fe,++2&O。
FeCh溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式:
3Fe2'+NO:+4H+=3Fe3++NOT+2H2O。
(2)Fe2+可發(fā)生水解反應(yīng)
Fe(OH)2是弱堿,含F(xiàn)e?+的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量蠅抑制Fe21K
水解,加少量鐵屑防止Fe?+被氧化。
2.鐵鹽
(1)氧化性:含有FA+的溶液呈儂色,F(xiàn)e3+處于鐵的高價態(tài),遇Fe、Cu、HI、H2s等均表現(xiàn)為氧化性。
Fe3+可腐蝕印刷電路板上的銅箔,反應(yīng)的離子方程式為2Fc3++Cu=Cu2+2F/,
FeCh溶液滴入淀粉-KI溶液,溶液變藍,離子方程式為2「+2Fc3+=b+2Fe2+。
⑵易水解:Fe(OH)3是很弱的堿,且溶度積很小,因而Fe3斗及易水解,只能存在了酸性較強的溶液中。
①利用Fe,,易水解的性質(zhì),實驗室可將飽和FeC13溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程
式為FCC13+3H8=^=Fe(CH)3(膠體)+3HCl°
②利用Fe-?”易水解的性質(zhì),工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的鐵離子。
③利用Fe?.易水解的性質(zhì),實驗室配制氯化鐵溶液,通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再
稀釋至所需濃度。
④Fe3+與HCO;、A10;、COf等水解呈堿性的離子不能大量共存。
知識點四鐵的轉(zhuǎn)化和檢驗
1.鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
完成下列變化的離子方程式,體會Fe?*與Fe費轉(zhuǎn)化條件。
⑴將H2s氣體通入FeCh溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:
H:?S+2Fe3+=SJ.+2Fe2++2H+。
(2)將FeCh溶液滴入淀粉-KI溶液,溶液變藍:
21+2Fe3+^=b+2Fe2+。
(3)FeCb可溶解鐵片:2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)FeSCU可使酸性KMnCU溶液褪色:
5Fc"+MnOT+8H=5Fe3+Mn"+4H2O。
(5)將FeCh溶液滴入HNCh溶液中,有無色氣體放出:3Fe2-+NOr+4H+=3Fe3++NOf+2H2O。
2.Fe2\Fe3+的檢驗
(l)Fe?+的檢驗
①|(zhì)樣品溶液|——迪些空迷——>無-現(xiàn)象嬲翻溶液變組色,證明含有Fe?+。
加入氫氧化鈉溶液
②樣品溶液?產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明含有
③|樣品溶液|加也型液生成豆色沉淀,證明含有Fe?+。
(2)Fe3+的檢驗
滴加KSCN溶液
①樣品溶液溶液變紅色,證明含有Fe3+。
加入氫氧化鈉溶液
②樣品溶液產(chǎn)牛.紅褐色沉淀,證明有FyA存在。
(3)含F(xiàn)e?+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe?+的檢驗
①Fe3+的檢驗
滴加KSCN溶液
i.混合溶液溶液變紅色,說明含有Fe?卡。
ii.|混合溶液—曼四尬_一試紙變氣色,說明含有論3+。
②Fe?+的檢驗
滴加酸性
酸性KMnCh溶液紫紅色褪去,說明含有Fe?卡。
i.混合溶液KMnOj浴液
滴加濱水
ii.混合溶液浪水褪色,說明含有氏2+。
[名師點撥]Fe3+>Fe2+>。同時存在時不能用酸性KMnCh溶液檢驗Fe2+(C「能還原酸性KMnCM有
干擾)。
3.含F(xiàn)e?+、Fe『的除雜問題
主要成分雜質(zhì)除雜方法
FeCh(aq)FeCh(aq)加入氯水或H2O2
FeCh(aq)FeCla(aq)加過量鐵粉后過濾
FeCh(aq)CuCh(aq)加過量鐵粉后過濾
[名師點撥1除去混合溶液中Fe3+、Fe?+的常用方法
(1)除去Mg2+中混有的FN-的方法
向混合溶液中加入MgO、MgCCh、Mg(OH)2中之一,與Fc3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進Fe3+的水解,
將Fe'+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)除去Cip+中混有的Fr+的方法
向混合溶液中加入CuO、C11CO3、CU(OH)2、CU2(OH)2CO3中之一,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進
Fe3+的水解,將Fc*轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2+中混有的Fe?’的方法
先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2.氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fes\
(4)除去Cu2+中混有的Fe?+的方法
先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2-氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+o
[基已臻)
1.春秋初年,我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()
A.室溫下,過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO,
B.加熱時,過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCb
C.高溫下,鐵與水蒸氣反應(yīng)有磁性四氯化三鐵生成
D.高溫卜,鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁
2.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下.下列說法不正確的是()
A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價鐵元素
2+3
C.加適量的H2O2是為了將剖分Fe?'氧化為Fe3‘,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe+2H'=2Fe*+2H2O
D.溶液A中Fe?*和Fe3+的濃度比為2:1
3.某同學(xué)欲利用圖示裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加
熱煮沸。下列分析正確的是()
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸
B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X
C.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀
D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在
4.己知:2FeSO4-7H2O^^Fe2O3+SO21+SOaT+14H2Of>用如圖所示裝置檢驗FeSOQH?。的所有分
解產(chǎn)物,下列說法不正確的是()
A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水C11SO4、Ba(NCh)2溶液、品紅溶液
B.實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈
C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液變紅
D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
5.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生.Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCCh需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH.)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NHSF&SOR在水中的溶解度比FeSCh的大
1提福)
1.我國清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲,……日久起俏,用刀刮其
銷,……,所刮下之銷末,名鐵線粉這里的"鐵線粉''是指()
A.FeB.FeCh
C.FeOD.Fe2O3
2.(2021?南京模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()
A.FeCh易發(fā)生水解,可用于蝕刻銅制的印制線路板
B.漂白粉具有氧化性,可用于脫除煙氣中SO?和NO
C.CaCCh高溫下能分解,可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤
D.活性炭具有還原性,可用于除去水體中Pb2+等重金屬
3.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有Fe3'生成的是()
A.硫酸B.氯水
C.硫酸鋅D.氯化銅
4.(2021?銀川模擬)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe^,無Fe?+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO?
5.(2021?贛州模擬)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()
A.①②B.
C.②③D.
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真題練)
2.(2018新課標(biāo)I卷)磷酸亞鐵鋰(LiFcPO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收
廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:
■含中酸無帙悝泣渣生心「含人P.l等泣液一匚注液蛆虬含Li沉淀
L■炭黑等滋清
下列敘述錯誤的是
A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+
D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
3.(2020山東新高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的
工藝流程如下:
用化核溶液氨水
II?
一鎂礦輕燒粉T浸出卜A浸出液T沉鎂|"A氫氧化鎂-?高純鍥砂
II\
廢渣氨氣源液
已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2,Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說法錯誤的是
B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行
C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NE、NH4cl
D.分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
4.12019天津)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是
B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
5.12018江蘇卷)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
L4
ANaHCO3(sH>Na2CO3(s)--NaOH(aq)
口Al(s產(chǎn)幽NaAWM^3Al(OH)式s)
cAgNO/aq)-^[AgC^H,)2]《aq)?蝌,Ag(s)
F.C)3(s>^Fe(s)(卬.FeCyaq)
D.阿的
基礎(chǔ)練
1.【答案】c
【解析】
室溫卜?,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化,A錯誤;Fe在02中燃燒得到FeCb,B錯誤;Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成
FsCU和Hz,C正確;鋁的活潑性強于鐵,故鐵粉不能與氧化鋁反應(yīng),D借識。
2.【答案】D
【解析】
碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污,A正確:Fc?+容易被氧氣氧化,因此通入Nz的目的是防止空
2++
氣中的氧氣氧化Fe?",B正確;利用H2O2的氧化性,把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng):2Fe+H2O2+2H
3+
=2Fe+2H2O,C正確;Fe-aCh中Fe?+和Fe?+物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤。
3.【答案】D
【解析】
硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵,A錯誤;實驗開始時應(yīng)先打開止水夾a、b,利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排
出,然后關(guān)閉a,B錯誤;利用氫氣的壓強將亞鐵鹽排入錐形瓶中,NaOH與亞鐵鹽反應(yīng)生成Fe(OH)2,可
在錐形瓶中觀察到白色沉淀,C錯誤:反應(yīng)后裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣已除去,則Fe(OH)2可較長時間存在,
D正確。
4.【答案】A
【解析】
丙裝置驗證的是SO3,因為NO]在酸性條件下具有強氟化性,能把SO2氧化成SOf,對S03的檢驗產(chǎn)生干
擾,丙裝置應(yīng)換成BaCL溶液,A錯誤;先通N2,排除裝置中空氣,防止Fe2+被氧化,B正確:殘留固體
加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅說明溶液中含有FF+,反之不含有,C正確;SO?有毒,為
防止污染空氣,因此在丁裝置后面再加一尾氣處理裝置,即添加盛有NaOH溶液的洗氣瓶,D正確。
5.【答案】D
【解析】
堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+,Fe-A能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑,
A正確;NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解?,B正確;(NH4)2Fe(SO])2若被氧化則生成Fe3+,KSCN溶液遇Fe?
+變紅,C正確;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSCU才能與(NHRSCU反應(yīng)生成
(NH4)2Fe(SO4)2,D錯誤。
提升練
1.【答案】D
【解析】
鐵在空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕,根據(jù)題意“船上鐵絲,……日久起銷”,說明銷是鐵銹,鐵銹的主要成分為
FezCh,D項正確。
2.【答案】B
【解析】
FeCh具有強氧化性,能與Cu等金屬反應(yīng),可用于蝕刻銅制的印制線路板,與FeCb易發(fā)生水解無關(guān),A錯
誤;漂白粉的主要成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣具有強氧化性,能氧化SO?和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽,所
以漂白粉可用于脫除煙氣中的SO?和NO,B正確;CaCO3能與酸反應(yīng),能改良、修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤,
與CaCO?高溫下能分解無關(guān),C錯誤;活性炭與Pb?+等金屬離子不反應(yīng),不能用于除去水體中的Pb?+等重
金屬,D錯誤。
3.【答案】B
【解析】
Fe4-2HCl=FeCl2+H2t,選項中,H2so4、ZnSO4sCuCh均不能與FeCb反應(yīng),但氯水中的Cb能氧化Fe?
3+2+3+
+生成Fe,離子方程式為2Fe4-Cl2=2Fe+2Cr<>
4.【答案】B
【解析】
F¥+遇KSCN會使溶液呈紅色,F(xiàn)e?+遇KSCN不反應(yīng),無現(xiàn)象,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存
在Fe3+,并不能證明無Fe2+,故A錯誤:氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,則發(fā)牛.反應(yīng):CuSOa+
5H;O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故B正確;灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末
中有Na+,并不能證明無K+,Na+的焰色反應(yīng)為黃色,可遮住紫光,K卡的焰色反應(yīng)需透過藍色的鉆玻璃濾
去黃光后觀察,故C錯誤:能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO?、SO?等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液
變渾濁,則原氣體不一定是CO?,故D錯誤。
5.【答案】B
【解析】
因為Fe(OH”在空氣中易被氧化成Fe(OH)3,故要長時間觀察到Fe(OH)2臼色沉淀,就要排除裝置中的空氣
或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡,然后滴入NaOH溶液,與FeSO’
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH”處在氫氣的架護中,可以達到目的,①正確:②滴入的
NaOH溶液會吸收空氣中的氧氣,與試管中的FeSO4發(fā)生更分解反應(yīng)生成Fc(OH”和Na2so箝溶液中有氧
氣,會氧化Fe(OH)2變?yōu)镕e(0H)3,因此會看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,不能達到實
驗?zāi)康?,②錯誤;③中液面上加苯阻止了空氣進入,在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO“發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生
成Fe(OH)2和Na2so4,由于沒有空氣,F(xiàn)e(OH)2不能被氧化,能較長時間觀察到白色沉淀,③正確;故合理
選項是B。
真題練
1.【答案】B
【解析】
故答案為:B。
2.【答案】D
【解析】
分析:正極片堿溶時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,加入硫酸和硝酸酸溶,過液后濾渣是炭
黑,得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀,據(jù)此解
答。
詳解:A、廢舊電池中含有重金屬,隨意排放容易污染環(huán)境,因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源
再利用,A正確;
B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li,B正確;
C、得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀,因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe",C正確;
D、硫酸鋰能溶于水,因此卜.述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D錯誤。答案選D。
點造:本題以廢舊電池的回收
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