參照秘密級(jí)管理*啟用前2025年高三仿真試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5V51Sr88一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．齊魯文化璀璨奪目。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．先秦齊國(guó)渠展制鹽利用蒸發(fā)結(jié)晶原理B．青州商代青銅鉞可用足量稀硝酸浸泡除銹C．龍山文化的陶鬲制作過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)D．兵法竹簡(jiǎn)的主要成分可在酸性條件下水解為葡萄糖2．實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同采用不同的保存方法。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．少量白磷可選用乙醇液封B．氫氟酸保存在塑料瓶中C．AgBr固體保存在棕色廣口瓶中D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A．羥基的電子式：B．甲醛分子的空間填充模型：C．HCl分子中共價(jià)鍵的電子云圖：D．的系統(tǒng)命名：3,3-二甲基戊烷4．對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A聚乙炔用于制備導(dǎo)電高分子材料高分子的共軛大:T鍵體系為電荷傳遞提供了通路B王水溶解金濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C利用“杯酚”可分離C60和C70超分子具有“分子識(shí)別”的特性D堿性：CH3NH2.H2O＞NH3.H2O甲基是推電子基，增強(qiáng)了N原子的電子云密度5．植物提取物抗氧化性活性成分M的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．存在順?lè)串悩?gòu)B．苯環(huán)上的一溴代物共有5種C．與Br2可發(fā)生取代和加成反應(yīng)D．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可與NaOH溶液反應(yīng)6．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備NaHCO3固體B.制備AlCl3固體7．實(shí)驗(yàn)室合成乙酰苯胺的路線如下(反應(yīng)條件略去)，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③都是取代反應(yīng)B．可用紅外光譜鑒別苯胺和乙酰苯胺C．反應(yīng)②中若加入過(guò)量酸，乙酰苯胺產(chǎn)率會(huì)提高D．在乙酰苯胺的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解的有3種8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五種元素基態(tài)原子中Z未成對(duì)電子數(shù)最多。這些元素組成的環(huán)狀物質(zhì)a和b結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中未區(qū)別標(biāo)出單、雙鍵)。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)＞YB．a(chǎn)分子為極性分子C．b分子中鍵長(zhǎng)：①<②D．b形成的晶體作用力為共價(jià)鍵9．用鈷渣（主要成分為CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等）制備CoCO3的工藝流程如圖所示。已知：常溫下，Ka(HF)＝2.0×10—4，Ksp(CaF2)＝4.0×10—11。下列敘述錯(cuò)誤的是A．濾渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成C．該工藝條件下，可推知氧化性：H2O2＞Fe3+＞Co3+D．若沉鈣后的溶液中，c(HF)＝c(Ca2+)＝1.0×10—5mol?L?1，則此時(shí)溶液的pH約為610．向體積均為1L的兩個(gè)剛性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分別在絕熱和恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)4HBr(g)＋O2(g)2Br2(g)＋2H2O(g)ΔH，測(cè)得壓強(qiáng)變化ΔP(ΔP=P0-Px，P0為起始?jí)簭?qiáng)，Px為某時(shí)刻壓強(qiáng))隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L1表示絕熱條件下ΔP隨時(shí)間變化關(guān)系B．ΔH＞0C．HBr的轉(zhuǎn)化率：α(b)＞α(c)D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＞20.25L?mol?1L1L2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉中加入適量稀硫酸并加熱，冷卻后直接滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解B向2mL0.1mol?L?1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol?L?1AgNO3KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪去苯環(huán)增強(qiáng)了甲基的活性，使其被氧化D向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，出現(xiàn)深藍(lán)色晶體增大溶劑極性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度12．從廢水中回收鈉的裝置如圖所示，輔助電極材料可選擇性吸附Na+轉(zhuǎn)化為NaMO2，脫出Na+轉(zhuǎn)化為Na1-xMO2（M為過(guò)渡金屬）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．交換膜a、b應(yīng)選用陰離子交換膜B．吸附Na+時(shí)應(yīng)接通電源2，關(guān)閉電源1C．脫出Na+時(shí)中間室電極反應(yīng)式為NaMO2-xe—Na1-xMO2+xNa+D．理論上，產(chǎn)品室每生成8gNaOH，惰性電極1上生成O2體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13．為探究肼的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知AgOH在水溶液中不穩(wěn)定,易分解生成Ag2O(黑色)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)甲將肼與AgNO3溶液混合后，充分振蕩，得到黑色固體，有無(wú)色無(wú)味氣體生成實(shí)驗(yàn)乙取少量黑色固體于試管中，加入足量氨水，振蕩，黑色固體部分溶解實(shí)驗(yàn)丙另取少量黑色固體于試管中，加入足量稀HNO3，振蕩，黑色固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生A．實(shí)驗(yàn)乙可證明Ag(I)與氨水形成可溶性配合物B．實(shí)驗(yàn)丙中稀HNO3可用稀硫酸代替C．黑色固體的成分為Ag2OD．綜上實(shí)驗(yàn)可知肼有還原性和堿性14．已知C2H5Br在NaOH醇溶液中發(fā)生的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)互為競(jìng)爭(zhēng)，二者反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．升高溫度對(duì)反應(yīng)歷程1更有利B．NaOH醇溶液中OH－與乙醇分子間形成了氫鍵C．C2H5Br發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)時(shí)，OH－進(jìn)攻的原子不同D．NaOH醇溶液中C2H5Br發(fā)生消去反應(yīng)在熱力學(xué)上更有利15．常溫下，向分別含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl－的溶液，平衡時(shí)pM隨pCl的關(guān)系如圖所示。已知：AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)，PbCl2(s)+2Cl－(aq)[PbCl4]2－(aq)；pCllgc(Cl－)；pMlgc(M)，M表示Pb2+、Ag+、[AgCl2]－、[PbCl4]2－。下列說(shuō)法正確的是A．線b表示pc{[AgCl2]－}~pCl的關(guān)系C．常溫下，AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)K＝10－4.83+)2]－三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分）銅、金可形成許多結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）齊文化博物館漢代器物上的顏料“中國(guó)藍(lán)”的成分為BaCuSi4O10，其基態(tài)銅離子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)O原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。硅氧四面體SiO44—結(jié)構(gòu)如圖a表示，圖b和圖c分別是由數(shù)個(gè)SiO44—構(gòu)成的多硅酸根，若Si原子數(shù)為n(n≥3)，則其化學(xué)式可表示為。（2）用青霉胺(見(jiàn)圖2)可解銅鹽中毒，青霉胺分子中S原子的軌道雜化方式為；鍵角：H2SNH3(填“＞”或“＜”)；第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有 (用元素符號(hào)表示)；青霉胺易溶于水的主要原因?yàn)椤＃?）由Au、Cs和Cl組成的晶胞屬于四方晶系，結(jié)構(gòu)如圖所示，2、3為兩種不同價(jià)態(tài)和化學(xué)環(huán)境的Au，m＜a＜n。則兩種環(huán)境Au的配離子化學(xué)式分別為。點(diǎn)1原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，則點(diǎn)2原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。1712分）氮化鍶(Sr3N2)廣泛用于光電材料領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室先制取Sr，再根據(jù)反應(yīng)3Sr+N2Sr3N2，制備Sr3N2裝置如下(加熱和夾持裝置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亞銅溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為，裝置B、D共同起到的作用是。（2）檢查裝置氣密性并加入藥品，打開(kāi)K1、K2、K3，裝置A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一段時(shí)間后，關(guān)閉K1、K2，用管式爐加熱瓷舟，證明SrO被完全還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。調(diào)整管式爐溫度為680℃,打開(kāi)K1、K2，制備Sr3N2。圖示裝置存在一處缺陷，改進(jìn)的方法是。（3）測(cè)定Sr3N2樣品純度：稱取mgSr3N2樣品，滴加足量蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體全部蒸出，用200.00mL1.000mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(忽略溶液體積變化)，量取20.00mL吸收液，用1.000mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的鹽酸，達(dá)滴定終點(diǎn)平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則滴定時(shí)選用的指示劑為，樣品中Sr3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。18.（12分）治療中樞系統(tǒng)障礙的丁苯那嗪類藥物(F)合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中含氧官能團(tuán)名稱是。（2）CD的化學(xué)方程式為；E的同分異構(gòu)體含碳氧雙鍵、六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為3∶2∶2)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。F中手性碳原子有個(gè)。（3）化合物GE的合成路線設(shè)計(jì)如下：化合物GM中有副產(chǎn)物(C10H21ON)生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；NE的反應(yīng)類型為；N轉(zhuǎn)化為E時(shí)，還生成了H2O和(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。1912分）用釩渣(主要化學(xué)成分為V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2)制備V2O5的工藝流程如圖所示。已知：I．酸性條件下，+4價(jià)、+5價(jià)V分別以VO2＋、VO2＋形式存在。II．HA的萃取原理為Mn＋(水層)+nHA(有機(jī)層)nH＋(水層)+MAn(有機(jī)層)；酸性溶液中，HA對(duì)VO2＋、Fe3＋萃取能力強(qiáng)，對(duì)VO2＋、Fe2＋、Ca2＋的萃取能力較弱。回答下列問(wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“轉(zhuǎn)化”工序加鐵粉的主要作用是。（3）“萃取”后，水層溶液的pH的變化為（填“增大”“不變”或“減小”）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“沉釩”中通入NH3的作用之一是調(diào)節(jié)pH，將VO2＋轉(zhuǎn)化為VO3—。常溫下，維持溶液中NH3·H2O-NH4Cl總濃度為cmol?L?1，pH＝8，則析出NH4VO3后溶液中c(VO3－)=mol?L?1。已知常溫下，Ksp(NH4VO3)＝a，Kb(NH3·H2O)＝b。（5）“煅燒”工序得到V2O5，其他產(chǎn)物可返回到工序重新利用；煅燒過(guò)程中固體的失重比隨溫度變化如圖所示，則加熱至250℃時(shí)，固體成分為(填化學(xué)式)。20.（12分）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應(yīng)如下：3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH149.0kJ·mol?13OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH290.2kJ·mol?1Ⅲ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3回答下列問(wèn)題：（1）ΔH3＝kJ·mol?1；以上三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK隨溫度T變化關(guān)系如圖甲所示，則表示反應(yīng)Ⅰ的變化曲線為(填標(biāo)號(hào))。（2）壓強(qiáng)P下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3OH(g)與H2O(g)，達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率、CO的摩爾分?jǐn)?shù)及CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。已知：CO2的選擇性則表示CO2的選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào))；520K時(shí)，H2O(