2024-2025學(xué)年江蘇省鹽城市高二（下）期末化學(xué)練習(xí)卷

一、單選題：本大題共14小題，共36分。

1.下列說(shuō)法?不?正?確的是

A.液氯可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中

B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.疏元素在自然界的存在形式有疏單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等

2.下列表示不正確的是（）

A.氯化鈣的電子式：

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：ItltltlHI回

C.SO3的VSEPR模型：X

D.C7—C1的p-po鍵電子云圖形:

3.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置I除去乙烷中的乙烯B.用裝置」驗(yàn)證苯與液浪發(fā)生取代反應(yīng)

c.用裝置證明苯環(huán)使羥基活化D.用裝置IV制備乙酸乙酯

4.氮化鋁（4N）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:

42。3+N2+3c一定條件24N+3C0。下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子半徑：?。2-）<r（Na+）B.電負(fù)性:xW<xW

C.熱穩(wěn)定性：H20<CH4D.電離能：A(N)</i(0)

閱讀下列材料，完成各小題：

海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，可以從海水中能獲得NQC，。以NaCZ為原料可制得。2、“。/。、。。2、。01、。。，

工業(yè)常通過(guò)電解飽和食鹽水制備C，2，牝氧化鹵水中8廠可得到打2。KCL03與可做5。3在“25。4存在下制得

以。2,該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。/2能與熔融的N&S04反應(yīng)生成硫酰氟0。2尸2）。標(biāo)況下，敘化氫呈液

態(tài)。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1力205。2尸2分子中含有2m%鍵

B.Br原子基態(tài)核外電子排布式為［4r］4s24P5

C.GO］和CLO］中鍵角相等

D.NQCZ晶胞中，每個(gè)Na+周?chē)o鄰且距離相等的CT構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)

6.下列化學(xué)反應(yīng)式表示錯(cuò)誤的是（）

A.Cl2氧化鹵水中8廠可得到8卬Cl2+2Br-=2Cl~+Br2

B.電解飽和食鹽水制備。2：4NaCl+2H2O電解2NaClO+2H2t+Cl2T

C.制備SO2&：2F2+Na2sO4熔融2NaF+SO2F2+02

D.制備Cl。？：2CIO^+SOj-+2H+=2CIO2T+S。/+H20

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.HG。呈弱酸性，可用于漂白紙張

B.G"具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒

C.C廠有孤電子對(duì)，可與。〃2+形成［cw“］2-

D.Hr分子間存在氫鍵，"F沸點(diǎn)較高

8.下列變化不熊用勒夏特列平衡移動(dòng)原理釋解的是（）

A.工'也生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B.打開(kāi)汽水瓶，出現(xiàn)冒泡現(xiàn)象

C.光照新制的氯水，溶液的酸性增強(qiáng)

D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

9.農(nóng)業(yè)上有一句俗語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，該過(guò)程發(fā)生的下列變化中不正確的是（）

A.2N0+。2=2NO2B.3NO2+H20=2HNO3+NO

C.N+2O.2NOD."N03與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽

22t-l（i2

10.一種基于氯堿工2的新型電解池（如圖），可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2T

B.陰極區(qū)溶液中OH—濃度逐漸升高

C.理論上每消耗1m。用。2。3，陽(yáng)極室溶液減少213g

D.理論上每消耗lmolFe2O3,陰極室物質(zhì)最多增加138g

O

11.Cii/ZnO催化。。2、%與二甲胺反應(yīng)合成DMF（H-C-N）的可能機(jī)理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（)

A.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

B.反應(yīng)過(guò)程中可能有甲酸生成

C.CO汩2與二甲胺反應(yīng)可能生成jHHO

D.催化劑?！?Z〃。降低了反應(yīng)的活化能和焰變

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

過(guò)氧化氫將S02氧化成硫酸。研究表叨〃2。2與S02水溶液的反應(yīng)機(jī)理如下：

I.HSO?+H2O2UHOOSO2+“2。

U.HOOSO；+H+=HOOSO2H

m.HOOSO.H=2"++S0『

由此可判斷，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)的p，值為_(kāi)________。

A.<2B.3?6C.>8D.無(wú)法判斷

二、流程題：本大題共1小題，共13分。

15.以鐵銀合金(含少量銅)為原料?，生產(chǎn)電極材粗LiNiOz的部分工藝流程如圖：

氮氧化物Fe(OH))謔治濾液

17

已知：常溫下，/<印[附(。")2]=2x10-15,K印[C〃(OH)2]=2.2x10-20,/csp[Fe(OH)2]=4.9x10-,

39

Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-0

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子軌道表示式是______；Cu原子位于周期表中______區(qū)。

(2)“酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO”.，該過(guò)程中溫度控制在70?80。(：的原因是。

⑶“氧化”時(shí)，2。2的作用是(用離子方程式表示)______。

(4)“除銅”時(shí)若選用NQOH溶液，會(huì)導(dǎo)致部分N?+也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)常溫時(shí)溶液中C〃(0")2、Ni：OH)2沉淀同

時(shí)存在時(shí)，溶液中c(C〃2+)：c(/vj2+)=______o

⑸“沉銀”時(shí)得到碳酸鍥NiCQ沉淀。在空氣中碳酸銀與碳酸鋰共同“煨燒”可制得口所。2,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是o

(6)金屬銀的配合物Ni(C。)”用途廣泛，其中配體C。與N2結(jié)構(gòu)相似，C。分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之上為。

三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共30分。

16.乙酰苯胺A)在工業(yè)上可作橡膠硫化促進(jìn)劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過(guò)氧化氫的穩(wěn)

N、網(wǎng)

H

定劑等，可通過(guò)苯胺(NHJ和乙酸酊()反應(yīng)制得。

已知：純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對(duì)分子質(zhì)量為135,熔點(diǎn)為114汽，易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解

度如下。

溫度20255030100

溶解度(g/100g水)0.460.560.843.455.5

實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略):

1.粗乙酰苯胺的制備：將7mL(0.075mol)乙酸酊放入三口燒瓶c中，在恒壓滴液漏斗。中放入5mL(0.055mol)

新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。聚胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30m勿,

使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙

酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過(guò)濾，月洗滌晶體2?3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再

次過(guò)濾，兩次過(guò)濾得到的固體合并在一起。

H.乙酰苯胺的提純：將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mZ/燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待

粗乙酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸儲(chǔ)水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5mm,

趁熱過(guò)濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱(chēng)量產(chǎn)品為3.28g。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱(chēng)是;

(2)寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)減壓過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是；步驟I用濾液而不用冷水沖洗燒杯的原因是；洗滌晶體宜選用

(填字母)；

A.乙醇

B.CCI4

C.冷水

D.乙醛

(4)步驟I中，粗乙酰苯胺溶解后，補(bǔ)加少量蒸儲(chǔ)水的目的是；

(5)步驟I中，稱(chēng)量前的操作是；上述提純乙酰苯胺的方法叫；

(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

17.氫能的開(kāi)發(fā)和利用是推動(dòng)能源結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑。

(1)制氫。甲烷催化重整制氫

已知:C，4(g)+”2°(g)=CO(g)+=+206.2??moL

1

CH式g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)AH=-247AkJ-mol-

則：CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)AH=。

(2)儲(chǔ)氫。某種銅銀合金具有儲(chǔ)氫功能，其晶體晶胞中C”原子位「面心，力g原子位于頂點(diǎn)。氫原子可進(jìn)到由

。〃原子與力g原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CQF2(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式：

CaF?晶胞結(jié)構(gòu)

(3)釋氫。氫化鎂(Mg%)具有良好的復(fù)合儲(chǔ)氫功能，可通過(guò)熱分解和水解兩種方法制得氫氣。相較于熱分解,

從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用的角度分析，Mg/水解釋氫方法的優(yōu)點(diǎn)有o

(4)利用。乙酸甲酯催化加氫制備乙醇主要涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH3COOCH3S)+2H2(g)=C2HsOH{g}+CH30H(g)AH<0

反應(yīng)H：ICH-iCOOCH^g)+2Hz(g)=CH3COOC2H5(g)+2CH3OH{g}AH<0

在其他條件不變時(shí)，將幾起始(“2)：九起始(?！?。。。。"3)=8：1的混合氣體以一定流速通入裝有銅基催化劑

(該催化劑須含合適物質(zhì)的量之比的C%。與的反應(yīng)管，測(cè)得Q/。，選擇性66%。，)=［U第li3需UL17%,2Jx

100%］、CH3COOC2H5選擇性［SghCOOC2H5)=券圈貌為義100%］、C，3COOC〃3轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖所示。

%

、80

祖6()

<40

胃20

野?CHQOOCH,轉(zhuǎn)化率

3-C,HQH選擇性

豺

—CHCOOCH凝杼性

doihoGJo茄曲)~~2^0

溫度/c

①在180?20(rc范闈內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而迅速增大的主要原因是

②溫度高于220匯后，催化劑的催化活性下降，其原因可能是o

四、推斷題：本大題共1小題，共15分。

18.含硫物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，相關(guān)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化流程如圖所示。

足量Fe2(SO,溶液

請(qǐng)回答：

(1)若以硫黃作為含硫礦物，則過(guò)程I對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____O

(2?。2適量添加于葡萄酒中，起到保質(zhì)作用，這體現(xiàn)了S02的______(填“漂白性”、“氧化性”或“還原

性”)。

(3)下列說(shuō)法正確的是______o

A.工業(yè)上常用的含硫礦物為黃鐵礦，其主要成分為FeS

B.過(guò)程III,工業(yè)上可選用稀硫酸對(duì)SO3進(jìn)行吸收

C.若X選用濃氨水，則IV過(guò)程得到的白色沉淀為BaS/

D.過(guò)程V,用山。2代替尸3(S04)3，也可實(shí)現(xiàn)硫元素的轉(zhuǎn)化

(4)在匕。5催化作用下，過(guò)程II分兩步反應(yīng)完成。已知第一步反應(yīng)為：/。5+$。2=匕。4+5。3；寫(xiě)出第二

步反應(yīng)化學(xué)方程式。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)存在形式等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題FI難度不大。

【解答】

A.液氯是液態(tài)的氯氣，干燥的氯氣與鋼瓶不反應(yīng)，可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中，故A正確；

B.天然氣的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分?！??8”2。，故B錯(cuò)誤；

C.石英、水晶的主要成分均為二氧化硅，故C正確；

D.硫在地殼中主要以單質(zhì)（火山口處）、和化合物（硫化物、硫酸鹽等）形式存在，故D正確。

故選Bo

2.【答案】B

【解析】解：A氯化鈣由C/+和CT構(gòu)成，C廠最外層電子數(shù)為8,其電子式為【?:故A正確;

B.基態(tài)仃原子的價(jià)層電子排布式3d54s］，結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理可知，其價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

Itltltltltl由故B錯(cuò)謖；

C.SOq中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^（6-2x3）=3,無(wú)孤電子對(duì)，其PSEPR模型為平面三角形，即

X，故C正確；

D.a—C/的3P軌道與3P軌道頭碰頭形成p-po鍵，電子云圖形為故D正確；

故選:B。

A.氨化鈣是離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)為8；

B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式3ds4sI；

CSO3的VSEPR模型為平面三角形；

DQ—C7的3P軌道與3P軌道頭碰頭形成p-p。鍵。

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，側(cè)重辨析能力和規(guī)范答題能力考查，明確價(jià)層電子對(duì)數(shù)計(jì)算、價(jià)電子及其

排布圖、滅鍵或。鍵電子云圖形是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

3.【答案】A

【解析】解：4乙烯與澳水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故A正確；

B.揮發(fā)的濱與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，不能證明苯與液濱發(fā)生取代反應(yīng)生成”Br,故B錯(cuò)誤；

C.蕓與濱水不反應(yīng)，苯酚與溟水反應(yīng)生成2,4,6-三澳苯酚，可知羥基使茉環(huán)活化，故C錯(cuò)誤：

D.酯化反應(yīng)中選濃硫酸作催化劑、吸水劑，不能選稀硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：力。

A.乙烯與濱水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)；

B.揮發(fā)的澳與硝酸銀溶液反應(yīng)；

C.蕓與澳水不反應(yīng)，苯酚與漠水反應(yīng)生成2,4,6-三溟苯酚；

D.酯化反應(yīng)中選濃硫酸作催化劑、吸水劑。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

4【答案】R

【解析】解：4。2-與％0+的核外電子排布相同，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則

r(O2-)>r(/Va+),故A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則1(4)〈置N),故B正確

C.元素非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則，2。>。，4,故C錯(cuò)誤；

D.N原子最外層2P能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則/】［N)>/］(。),

則D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.N原子最外層2P能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較，屬丁基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。

5?7.【答案】D、B、A

【脩析】解：A1個(gè)S。2a2分子中含有4個(gè)。鍵，故lmo/S。2G2分子中含有4mok鍵，故A錯(cuò)誤；

B.打是35號(hào)元素，澳原子基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3di°4s24P5,故B錯(cuò)誤；

CSO］中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+坦學(xué)=4,氯原子采取甲3雜化，且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是正

四面體形，C［。］中心原子/原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+7+I：2X3=4,氯原子采取sp3雜化，且含有1個(gè)孤電

子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，兩者鍵角不同，故c錯(cuò)誤；

D.正氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的C廠有6個(gè)，則每個(gè)氯離子周?chē)罹o鄰的鈉離子構(gòu)成正八面

體，故D正確；

故選：Do

0

A.根據(jù)SO?”的結(jié)構(gòu)為：^S—F，進(jìn)行分析；

°F

B.根據(jù)近是35號(hào)元素，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)在Na。晶胞中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近的C廠有6個(gè)，進(jìn)行分析。

本題主要考查晶胞的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

解：4非金屬性：Cl>BY,氯氣氧化鹵水中Br-可得到濱單質(zhì)：Cl2+2Br~=2Cl~+Br2,故A正確：

D.電解飽和食鹽水制備氯氣，同時(shí)生成NaO〃和〃2，離子方程式為：工.忘”，故B錯(cuò)誤；

C.七和熔融硫酸鈉反應(yīng)生成氧氣、N"和S02&，化學(xué)方程式為：.4r.就，故C正確；

D.氯酸根離子和亞硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯，離子方程式為：2QO3+

+

SO1-+2H=2CIO2r+sol-+H2O,故D正確;

故選：B°

A.根據(jù)非金屬性：Cl>Brt進(jìn)行分析；

B.根據(jù)電解飽和食鹽水制備C%,同時(shí)生成NQ?！焙?，2,進(jìn)行分析；

C.根據(jù)尸2和熔融硫酸鈉反應(yīng)生成出、NaF和SO292,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)C1。］和5。行在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成。。2,進(jìn)行分析。

本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息、，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行

解題。

解：具有漂白性，可用于漂白紙張，與其酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.C02可用于自來(lái)水殺菌消毒，是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，故B正確；

c.a-有孤電子對(duì)，G?+有空軌道，c廠可與。〃2+形成配離子［C〃C，4］2一,故c正確；

D.由于H9分子間存在氫鍵，因而，尸沸點(diǎn)較高，故D正確；

故選:Ao

A.根據(jù)HC2具有漂白性，進(jìn)行分析：

B.根據(jù)。。2可用于自來(lái)水殺菌消毒，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)C廠有孤電子對(duì)，C/+有空軌道，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)H尸分子間存在氫鍵，進(jìn)行分析。

本題主要考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已

有的知識(shí)進(jìn)行解題。

8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合

平衡移動(dòng)的原理。

【解析】

AJO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，增加氧氣，平衡正向移動(dòng)，所以增加氧氣的量能增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能

用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意：

B.打開(kāi)汽水瓶，出現(xiàn)冒泡現(xiàn)象，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；

C.氯水中存在：Cl2+H2O^HClO+HCl,不穩(wěn)定，光照使其分解，2HC10^2HCI+02HCIO

濃度減小，平衡正向移動(dòng)，增多，且分解也生成H以，”以濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，能用勒夏特列

原理解祥，故C不符合題意；

D.傕化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇符合題意。

9.【答案】C

10.【答案】C

【解析】解：A由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2^,故A正確；

B.陰極反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe4-60H~,消耗水產(chǎn)生。"一，陰極區(qū)溶液中?！币粷舛戎饾u升高，

故B正確；

C.理論上每消耗1小。用線。3,轉(zhuǎn)移6moZ電子，產(chǎn)生360%/2，同時(shí)有6/no，Na+由陽(yáng)極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽(yáng)極

室溶液減少3x71g+6x23g=351g,故C錯(cuò)誤；

D.理論上每消耗17710才02。3,轉(zhuǎn)移6mo2電子，有6zno，Na+由陽(yáng)極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)最多增加6x

23g=138g,故D正確：

故選:Co

右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽(yáng)極，。一放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2CI--

2e~=Cl2T；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，尸3。3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為尸電極反應(yīng)為：Fe2O3+6e-+

3H2O=2Fe+6OH-.中間為陽(yáng)離子交換膜，Na+由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)。

本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

11.【答案】0

【解析】解：A反應(yīng)過(guò)程中有H—H非極性鍵的斷裂和C—H極性健的形成，故A正確；

B.二氧化碳和氫氣也可能發(fā)生反放生成甲酸：COZ+HZTHCOOH,故B正確：

C.二氧化碳、氫氣與二甲胺反應(yīng)合成DMF的過(guò)程中，中的1個(gè)月原子形成MF中的C—H,另外一個(gè)H原

子形成“2。中的一個(gè)。一從反應(yīng)可能生成羊HH。，故C正確；

D.傕化劑C〃/Z"。只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焰變，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

A.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中有“一"非極性踵的斷裂和C—H極性鍵的形成進(jìn)行分析；

B.根據(jù)CO?和％也可能發(fā)生反應(yīng)生成甲酸進(jìn)行分析；

C.根據(jù)：也中的1個(gè)從原子形成中的C—H,另外一個(gè)〃原子形成〃2。中的一個(gè)。一方進(jìn)行分析：

D.根據(jù)催化劑Cu/Z〃。只能降低反應(yīng)的活化能，進(jìn)行分析。

本題主要考查探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行

解題。

12.【答案】C

【解析】解：A揮發(fā)的醇可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能檢驗(yàn)生成的乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.芻成的乙塊中混有硫化氫，均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，紫色褪去，不能檢驗(yàn)乙快，故B錯(cuò)誤：

C.曰烷和氯氣反應(yīng)后的液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同，可選圖中蒸飽裝置分離，故C正確；

D.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.揮發(fā)的醉可使酸性高缽酸鉀溶液褪色；

B.三成的乙缺中混有硫化氫，均使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：

C.口烷和氯氣反應(yīng)后的液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同；

D.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、混合物的分離提純?yōu)?/p>

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：4氨水顯堿性，所以電離強(qiáng)度大于水解強(qiáng)度，電離出的錢(qián)根離子還要水解，根據(jù)電荷守恒，所

以=C(/V”7)+C(H+),由于氨水為弱電解質(zhì)部分電離，貝1JC(N”3?”2O)>C(?！?),故叁水中存在

C(N，3?，2O)>C(NH；)+C(，+),故A錯(cuò)誤；

B.“轉(zhuǎn)化”后的清液中，碳酸鈣?定達(dá)到沉淀溶解平衡，而硫酸鈣不?定達(dá)到沉淀溶解平衡，則■黔2=

c(CO§)

一/Ksp(CaSO^c(SO?-)一Ksp(CaS04)_5n4田P神汨

“以)&c(so>7^-^P(^3)-3X1()'以Bmi天；

C.“轉(zhuǎn)化”步驟，若通入二氧化碳至溶液pH為6.5時(shí),七2=聰涕?，喘招=船=當(dāng)?shù)?lt;1，

則c(HCO.)>?。吟),故C正確：

2+

D.CaSO4+2NH3.H20+2CO2=Ca+2HC0^+2NH^+S0^~,“濾液”中粒子有鈣離子、碳酸氫根離

子、錢(qián)根離子、硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒，過(guò)濾后所得濾液中一定存在：c(H+)+c(NHj)+2c(Ca2+)=

c(C1H-)+2c(S。r)+2c(CO歹)+c(HC。］),故D錯(cuò)誤;

故選：Co

A.根據(jù)氨水顯堿性，所以電離強(qiáng)度大于水解強(qiáng)度，又因?yàn)殡婋xHI的NH*還要水解.，結(jié)合電荷守恒，進(jìn)行分

析：

B.根據(jù)CaCg一定達(dá)到沉淀溶解平衡，而CQS/不一定達(dá)到沉淀溶解平衡，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)通入C%至溶液pH為6.5,結(jié)合電離常數(shù)進(jìn)行分析；

2+

D.根據(jù)“轉(zhuǎn)化”步驟CQSO4+2NH3-H20+2CO2=Ca+2HCO§+2NH1+S。廠，“濾液”中粒子有

Ca2+.HCO］、NH，S0『，結(jié)合電荷守恒，進(jìn)行分析。

本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。

14.【答案】B

【解析】總反應(yīng)為：HSO?+H2O2=2H+SO1-+H20,要求HS。1濃度較大，當(dāng)在3-6時(shí)，HSO^

濃度較大，故選B。

⑹【答案】罔則iwimds：

3d4s

溫度低丁7(rc,反應(yīng)速率太小，溫度高于80汽，硝酸分解速率加快；

3+

H2O24-2F/++2H+=2Fe+2H2O；

1.1xIO!

4NiCO3+2Li2CO3+02煨燒4LiNiO2+6CO2；

1：2

【解析1(l)Ni原子的原子序數(shù)是28,價(jià)層電子排布為3d84s2,則基態(tài)M原子價(jià)層電子軌道表示為

I川川1111工IEl；C〃是29號(hào)元素，位于元素周期表的ds區(qū),

3d4s

故答案為：叵回皿I工I工IE3.而；

3d4s

(2)溫度控制在70?80冤的原因是溫度低于7(rc,反應(yīng)速率太小，溫度高于80。&“Ng分解(或揮發(fā))速率

加快，酸溶速率減慢，原料利用率降低,

故答案為：溫度低于70。。反應(yīng)速率太小，溫度高于80汽，硝酸分解速率加快;

3+

(3)氧化時(shí)溶液中的二價(jià)鐵被雙氧水氧化成三價(jià)鐵，其離子方程式為42。2+2F/++2H+=2Fe+2H2O,

2++3+

故答案為:H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O；

(4)C〃(O，)2、Ni(OH)2沉淀同時(shí)存在時(shí)，溶液中C(C〃2+)：c(Ni2+):豁疆船=籍,第=

2.2x10-^°=1.1x10-5,

2X10T5

故答案為：LIx10-5：

(5)碳酸銀與碳酸鋰共同“燃燒”可制得及2。2,銀元素的化合價(jià)從+2加變?yōu)?3價(jià)，故需煨燒要空氣中的

氧氣做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：4NiCO3+2Li2CO3+024LiNiO2+6CO2,

故答案為：4NiCO3+2Li2CO3+02燃燒4LiNiO2+6CO2；

(6)CO與N2分子中都存在三鍵，共價(jià)三鍵由1個(gè)。鍵和2個(gè)五鍵構(gòu)成，則CO分子內(nèi)。鍵與7T鍵個(gè)數(shù)之比為1：

2,

故答案為：1：2o

鐵銀合金(含少量銅)用稀硫酸和稀硝酸進(jìn)行酸溶，Ni轉(zhuǎn)化為NiS04,鐵和銅轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、鐵離子和銅離

子，加入雙氧水將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，加入鋁氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的p"除去鐵元素，加

入硫化氫將銅離子轉(zhuǎn)化為CuS除去，在濾液中加入碳酸鈉將銀離子轉(zhuǎn)化為碳酸銀，碳酸銀與碳酸鋰在空氣中

共同“燃燒”可制得LiMOz，由此分析。

本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

16.【答案】球形冷凝管：

加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀：用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失；C；

減少趁熱過(guò)濾時(shí)乙酰苯胺的損失；

過(guò)濾、洗滌并干燥：重結(jié)晶；

44.2%

【脩析】(1)儀器b為球形冷凝管，

故答案為：球形冷凝管；

(2)苯胺與乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰苯胺和乙酸，化學(xué)方程式為:

()()()

故答案為:II+CH3COOH；

N^'Clh

oII

(3)減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是：可加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀；用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解

0

損失,為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，乙酰苯胺在冷水中的溶解度會(huì)更小,

CH,

H

故答案為：加快過(guò)濾速度，并能得到較干燥的沉淀：用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失；C；

(4)趁熱過(guò)濾時(shí)，溫度會(huì)降低，為防止乙酰苯胺在過(guò)濾時(shí)析出，應(yīng)補(bǔ)加少量蒸飽水,

故答案為：減少趁熱過(guò)濾時(shí)乙酰苯胺的損失;

(5)乙酰苯胺結(jié)晶后，需要過(guò)濾、洗滌并干燥，題述提純的方法利用了乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度變化

較大的性質(zhì)，該法為重結(jié)晶,

故答案為：過(guò)濾、洗滌并干燥；重結(jié)晶;

(6)乙酸酊過(guò)量，苯胺為0.055小。!，因此理論上可制得乙酰苯胺0.055m。，，實(shí)際制得乙酰苯胺的物質(zhì)的量

熏［Tx0.0243m。，，產(chǎn)率=x100%=華震注x100%?44.2%,

135gtnol1理途產(chǎn)量0.055m。/

故答案為：44.2%。

O

該實(shí)驗(yàn)的目的是制備乙酰苯胺),反應(yīng)的原理是苯胺(NH?乙酸酊

NCH,

H

由于產(chǎn)物的溶解度隨溫度的升高而增大,

故采用冷水洗滌，過(guò)濾后得到粗品，最后進(jìn)行提純。

本題考食物質(zhì)的制備，側(cè)重考瓷分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作

規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。

17.【答案】+659.8燈moL；

C"34gH8；

等量的Mg/水解比熱分解產(chǎn)生的“2多，同時(shí)不需要消耗大量熱能；

①溫度升高與催化劑活性增大共同導(dǎo)致反應(yīng)I、H的速率加快；

②高溫時(shí)積碳覆蓋在催化劑表面；?！?。被還原為C"，改變了Cg0與Cu的比例，導(dǎo)致催化劑活性降低

【解析】(1)設(shè)①C44(g)+/O(g)=co(g)+3H2(g)AH=+206.2礦moL；②鞏(。)+皿⑷=

2co(g)+2H2(g)AH=-247AkJ-moL；依據(jù)蓋斯定律①x2-②得到CH"。)+2”2。(。)=CO2(g)+

4%(g)AH=2x(+206.2)0?m。2T-(-247AkJ-mof1)=+659.8/c；?moL1，

故答案為:+659.8??moL；

(2)Cu原子個(gè)數(shù)為6x：=3,Ag原子個(gè)數(shù)為8x：=1,”原子個(gè)數(shù)為8,則其化學(xué)式為：Cu34gH8，

Zo

故答案為：Cu34gH8；

(3)氫化鎂水解會(huì)消耗水，反應(yīng)方程式為Mg/+2/。=Mg(OH)z1+2Hz卜等量的水解比熱分解產(chǎn)

生的“2多，同時(shí)不需要消