高一化學(xué)下學(xué)期期末模擬試題（三）一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵只存在于陰陽離子之間B.共價(jià)鍵中，共用電子對(duì)總是平均分配C.金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的D.氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵下列化合物中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A.HClB.CO?C.NH?D.H?O下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)B.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間有電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑化合價(jià)發(fā)生變化下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物中的碳原子只能形成四個(gè)共價(jià)鍵C.有機(jī)化合物中的碳原子只能與碳、氫、氧、氮等元素形成共價(jià)鍵D.有機(jī)化合物的熔沸點(diǎn)一定低于無機(jī)化合物下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比必須為1:1D.酸堿中和反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度相等B.化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的產(chǎn)物可能是弱酸或弱堿C.升高溫度可促進(jìn)鹽類水解D.鹽類水解的速率與鹽的濃度無關(guān)下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時(shí)，電子從正極流向負(fù)極D.電解池中，陽離子向陽極移動(dòng)下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.乙酸的官能團(tuán)：-COOHC.氯化鈉的電子式：Na:Cl:D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)D.苯與濃硝酸在濃硫酸作用下反應(yīng)下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D.元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越難下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H?SO?溶液中取出0.5L，剩余溶液的濃度為1mol/LC.物質(zhì)的量濃度的單位是g/LD.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用容量瓶下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的烷烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C.乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)在溶液蒸干后停止加熱D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O二、填空題（共20分）（6分）在①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH?·H?O、⑤CH?COOH、⑥BaSO?、⑦CO?、⑧乙醇中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最??；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿；D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸。（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：。（3）寫出B和C形成的化合物的化學(xué)式：，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是________。（6分）在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）若升高溫度，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（2）若增大壓強(qiáng)，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（3）若加入催化劑，平衡________（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）（8分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是、、。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出乙酸乙酯的方法是________。（8分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有過量鐵粉的試管中加入稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）若向上述反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是，說明溶液中含有________（填離子符號(hào)）。（3）若向盛有少量鐵粉的試管中加入濃硝酸，觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________。四、計(jì)算題（共16分）（8分）將10gNaCl和Na?CO?的混合物溶于水，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO?氣體。求原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（8分）在2L密閉容器中，加入2molN?和6molH?，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。2min后，測(cè)得容器內(nèi)NH?的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）計(jì)算2min內(nèi)NH?的平均反應(yīng)速率。（2）計(jì)算2min時(shí)H?的轉(zhuǎn)化率。參考答案及解析一、選擇題A解析：離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，A正確；共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，極性共價(jià)鍵中共用電子對(duì)不平均分配，B錯(cuò)誤；金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的作用，C錯(cuò)誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。D解析：HCl、CO?、NH?、H?O均為分子晶體，分子間作用力包括范德華力和氫鍵，H?O分子間存在氫鍵，分子間作用力最強(qiáng)，D正確。A解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；還原劑在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化，C、D正確。A解析：有機(jī)化合物都含有碳元素，A正確；碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，但不一定只與碳、氫、氧、氮等元素結(jié)合，如還可與硫、磷等結(jié)合，B、C錯(cuò)誤；部分有機(jī)化合物熔沸點(diǎn)較高，如油脂，D錯(cuò)誤。A解析：酸堿中和反應(yīng)一定放熱，A正確；酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是鹽和水，如酸式鹽與堿反應(yīng)可能生成兩種鹽，B錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中酸和堿的摩爾比不一定相等，如H?SO?與NaOH反應(yīng)的摩爾比為1:2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤。B解析：化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再變化，但濃度不一定相等，A錯(cuò)誤、B正確；反應(yīng)物和產(chǎn)物的摩爾比與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，D錯(cuò)誤。D解析：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；鹽類水解生成弱酸或弱堿，B正確；升高溫度促進(jìn)水解，C正確；鹽的濃度越大，水解速率越快，D錯(cuò)誤。B解析：原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；原電池中電子從負(fù)極流向正極，C錯(cuò)誤；電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，D錯(cuò)誤。B解析：乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?=CH?，A錯(cuò)誤；乙酸官能團(tuán)為羧基（-COOH），B正確；氯化鈉電子式應(yīng)為Na?[:Cl:]?，C錯(cuò)誤；硫離子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8，D錯(cuò)誤。B解析：甲烷與氯氣反應(yīng)為取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙烯與溴反應(yīng)為加成反應(yīng)，B正確；乙醇與乙酸反應(yīng)為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），C錯(cuò)誤；苯與濃硝酸反應(yīng)為硝化反應(yīng)（取代反應(yīng)），D錯(cuò)誤。C解析：同一周期原子半徑從左到右逐漸減小，A錯(cuò)誤；同一主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，C正確；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，D錯(cuò)誤。C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加，A錯(cuò)誤；升高溫度加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；催化劑通過改變活化能加快反應(yīng)速率，C正確；增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)速率有影響，D錯(cuò)誤。D解析：58.5gNaCl溶于1L水，溶液體積不等于1L，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，取出部分溶液后濃度不變，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需使用容量瓶，D正確。B解析：甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，B正確；乙酸乙酯水解為取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；苯分子中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。B解析：托盤天平稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤；分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B正確；蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，C錯(cuò)誤；pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不能浸入溶液中，D錯(cuò)誤。C解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，B錯(cuò)誤；銅與硝酸銀反應(yīng)生成Cu2?和Ag，C正確；碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆寫，D錯(cuò)誤。二、填空題①②③⑥；④⑤；⑦⑧（1）H；O；Na；Cl（2）Na?[:O:H]?（3）Na?O或Na?O?；離子鍵（Na?O?中還含非極性共價(jià)鍵）（1）逆反應(yīng)（2）正反應(yīng)（3）不移動(dòng)三、實(shí)驗(yàn)題（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O（濃硫酸、加熱）（2）中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度（3）分液（1）3Fe+8H?+2NO??=3Fe2?+2NO↑+4H?O（2）無明顯現(xiàn)象；Fe2?（3）鐵表面鈍化，無明顯氣泡；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵表面形成一層致密的氧化膜四、計(jì)算題解：設(shè)原混合物中Na?CO?的質(zhì)量為x。Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O106g22.4Lx1.12L106g/x=22.4L/1.12Lx=5.3g原混合物中NaCl的質(zhì)量為10g-5.3g=