二氧化硫與濃硫酸性質(zhì)試題一、選擇題（每小題3分，共45分）下列關于二氧化硫的說法錯誤的是（）A.是酸性氧化物B.具有漂白性C.能使品紅溶液褪色且加熱后恢復原色D.是無色無味的氣體濃硫酸不具有的性質(zhì)是（）A.吸水性B.脫水性C.揮發(fā)性D.強氧化性下列反應中，二氧化硫表現(xiàn)還原性的是（）A.SO?+2NaOH=Na?SO?+H?OB.SO?+H?O?H?SO?C.2SO?+O??2SO?（催化劑、加熱）D.SO?+CaO=CaSO?下列關于濃硫酸的使用，正確的是（）A.可用作所有氣體的干燥劑B.可直接用手接觸濃硫酸C.稀釋時應將水倒入濃硫酸中D.可用于干燥H?、O?、CO?等氣體二氧化硫通入下列溶液中，溶液褪色但體現(xiàn)的不是漂白性的是（）A.品紅溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水D.滴有酚酞的氫氧化鈉溶液下列關于二氧化硫和二氧化碳的說法，正確的是（）A.都能使澄清石灰水變渾濁B.都具有漂白性C.都能與水反應生成強酸D.都可用濃硫酸干燥濃硫酸與銅反應的化學方程式為（）A.Cu+H?SO?(稀)=CuSO?+H?↑B.Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?OC.Cu+H?SO?(濃)=CuSO?+H?↑D.2Cu+H?SO?(濃)=2CuO+SO?↑+H?O下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A.SO?B.SO?C.Cu?SD.FeS檢驗二氧化硫氣體的常用方法是（）A.通入澄清石灰水，看是否變渾濁B.通入品紅溶液，看是否褪色，加熱后是否恢復原色C.通入酸性高錳酸鉀溶液，看是否褪色D.通入溴水，看是否褪色下列關于濃硫酸的說法，錯誤的是（）A.常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化B.濃硫酸可用于干燥氨氣C.濃硫酸具有強氧化性D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A.2NaCl+H?SO?(濃)=Na?SO?+2HCl↑B.C+2H?SO?(濃)=CO?↑+2SO?↑+2H?OC.Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?OD.H?S+H?SO?(濃)=S↓+SO?↑+2H?O下列關于二氧化硫的說法，正確的是（）A.是形成酸雨的主要原因之一B.是無色無味的氣體C.密度比空氣小D.難溶于水下列物質(zhì)中，不能與二氧化硫反應的是（）A.氧氣B.水C.氫氧化鈉溶液D.濃硫酸下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法，正確的是（）A.都具有吸水性B.都具有脫水性C.都具有強氧化性D.都能與活潑金屬反應生成氫氣下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色B.濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C.銅與濃硫酸反應，試管底部有紅色固體生成，溶液變藍色D.二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀二、填空題（每空2分，共30分）二氧化硫是一種______色、有______氣味的氣體，密度比空氣______，______溶于水。濃硫酸具有______性、______性和______性三大特性。二氧化硫與水反應的化學方程式為______，該反應的產(chǎn)物是______（填物質(zhì)名稱）。濃硫酸與木炭反應的化學方程式為______，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出______性。工業(yè)上常用______（填物質(zhì)名稱）吸收二氧化硫，以減少酸雨的形成，反應的化學方程式為______。檢驗濃硫酸和稀硫酸的方法之一是：取少量樣品，分別加入銅片并加熱，能產(chǎn)生______色氣體的是濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸。二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，反應的離子方程式為______。三、簡答題（共25分）簡述二氧化硫的漂白原理，并與次氯酸的漂白原理進行比較。（10分）實驗室用濃硫酸和銅反應制取二氧化硫氣體，如何檢驗該氣體？如何進行尾氣處理？（15分）四、計算題（共20分）向500mL18mol/L的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？（10分）將2.24L（標準狀況）二氧化硫氣體通入100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？各成分的物質(zhì)的量濃度是多少？（10分）參考答案及解析一、選擇題D二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，D項錯誤。C濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，不具有揮發(fā)性，C項正確。CA項表現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物性質(zhì)，B項表現(xiàn)二氧化硫與水的反應，C項二氧化硫被氧化為三氧化硫，表現(xiàn)還原性，D項表現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物性質(zhì)，C項正確。D濃硫酸不能干燥堿性氣體（如氨氣）和還原性氣體（如硫化氫、碘化氫等），A項錯誤；濃硫酸具有強腐蝕性，不能直接用手接觸，B項錯誤；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，C項錯誤；濃硫酸可用于干燥H?、O?、CO?等中性或酸性氣體，D項正確。D二氧化硫通入品紅溶液中褪色體現(xiàn)漂白性；通入酸性高錳酸鉀溶液、溴水中褪色體現(xiàn)還原性；通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，二氧化硫與氫氧化鈉反應，溶液堿性減弱，酚酞褪色，體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，D項正確。A二氧化硫和二氧化碳都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，A項正確；二氧化碳沒有漂白性，B項錯誤；二氧化硫與水反應生成亞硫酸（弱酸），二氧化碳與水反應生成碳酸（弱酸），C項錯誤；二氧化硫和二氧化碳都可用濃硫酸干燥，D項正確。B濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O，B項正確。B硫與氧氣反應生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B項正確。B二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色，這是二氧化硫的特征性質(zhì)，可用于檢驗二氧化硫，B項正確。B濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體氨氣，B項錯誤。CA項濃硫酸表現(xiàn)酸性；B項濃硫酸表現(xiàn)氧化性；C項濃硫酸既表現(xiàn)氧化性（生成二氧化硫）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸銅）；D項濃硫酸表現(xiàn)氧化性，C項正確。A二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，A項正確；二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，B項錯誤；二氧化硫密度比空氣大，C項錯誤；二氧化硫易溶于水，D項錯誤。D二氧化硫與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫；與水反應生成亞硫酸；與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水；與濃硫酸不反應，D項正確。D稀硫酸不具有吸水性和脫水性，A、B項錯誤；稀硫酸的氧化性較弱，濃硫酸具有強氧化性，C項錯誤；稀硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，濃硫酸與活潑金屬反應（常溫下鈍化，加熱時反應）一般不生成氫氣，D項正確。B二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅但不褪色，A項錯誤；濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖脫水炭化變黑，同時濃硫酸與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，體積膨脹，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，B項正確；銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管底部有黑色固體（可能是未反應的銅或生成的氧化銅）生成，溶液變藍色，C項錯誤；二氧化硫通入氯化鋇溶液中，不產(chǎn)生白色沉淀，D項錯誤。二、填空題無；刺激性；大；易吸水；脫水；強氧化SO?+H?O?H?SO?；亞硫酸C+2H?SO?(濃)=CO?↑+2SO?↑+2H?O；氧化氫氧化鈉（或氨水等，合理即可）；2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O（或2NH?·H?O+SO?=(NH?)?SO?+H?O）無5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?三、簡答題二氧化硫的漂白原理是：二氧化硫與某些有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)在加熱或光照等條件下會分解，重新恢復原來的顏色，因此二氧化硫的漂白是可逆的。次氯酸的漂白原理是：次氯酸具有強氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，這種氧化反應是不可逆的，因此次氯酸的漂白是永久性的。兩者的比較：漂白原理不同：二氧化硫是與有色物質(zhì)結合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，次氯酸是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)。漂白效果不同：二氧化硫的漂白是可逆的，加熱或光照后會恢復原色；次氯酸的漂白是不可逆的，顏色不能恢復。適用范圍不同：二氧化硫可用于漂白草帽、紙漿等；次氯酸可用于漂白織物、自來水消毒等。檢驗二氧化硫氣體的方法：將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色，則證明該氣體是二氧化硫。尾氣處理方法：二氧化硫是一種有毒氣體，會污染空氣，因此需要進行尾氣處理。常用的尾氣處理方法是將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式為2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O。也可以使用酸性高錳酸鉀溶液或溴水等吸收二氧化硫，但成本較高，一般常用氫氧化鈉溶液吸收。四、計算題解：n(H?SO?)=cV=18mol/L×0.5L=9molCu+2H?SO?(濃)=CuSO?+SO?↑+2H?O由化學方程式可知，2molH?SO?參加反應，被還原的H?SO?為1mol。但隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅不反應，因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于9mol×1/2=4.5mol。答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于4.5mol。解：n(SO?)=V/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1moln(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1molSO?+2NaOH=Na?SO?+H?OSO?