2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題一專題二（蘇教版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)ΔH<0，反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程I中2個HO都參加了反應B．過程I、II中都有化學鍵斷裂C．過程III中有化學鍵形成D．使用催化劑增加了活化分子百分數(shù)【答案】A【詳解】A．根據(jù)圖示，過程I只有1個HO中O-H鍵斷裂，故A錯誤；B．過程I有1個HO中O-H鍵斷裂、過程II有1個HO中O-H鍵斷裂，故B正確；C．過程III形成1個鍵、1個O-H鍵、1個H-H鍵，故C正確；D．催化劑能降低反應活化能，增大活化分子百分數(shù)，故D正確；/選A。2．反應在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．升高溫度B．將容器的容積縮小一半C．增加的量D．壓強不變，充入使容器容積增大【答案】C【詳解】A．升溫反應速率加快，故A不選；B．將容器的容積縮小一半，則相當于增大壓強，則反應速率增大，故B不選；C．為純固體，增加的量，反應速率幾乎無影響，故C選；D．壓強不變，充入使容器容積增大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D不選。答案選C。3．銅板上的鐵鉚釘在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學腐蝕而生銹(如圖所示)。下列說法正確的是A．銅板為負極B．鐵發(fā)生反應：C．生銹過程電子由鐵經(jīng)水膜移向銅板D．鐵生銹還涉及反應：【答案】D【詳解】A．由分析可知，鐵比銅活潑，在電化學腐蝕中，鐵作負極，銅板作正極，A錯誤；B．由分析可知，鐵作為負極，失電子生成Fe，電極反應式為：Fe-2e=Fe，B錯誤；C．電子只能通過金屬導體移動，不能經(jīng)水膜（電解質(zhì)溶液）移動，電子由鐵經(jīng)金屬接觸部分移向銅板，C錯誤；DFe與正極生成的OH結(jié)合為2易被氧化為4Fe(OH)+2HO+O3為生銹過程的重要步驟，D正確；故選D。4．在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g/NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)HO的化學反應速率為A．0．04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0．6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）【答案】B【詳解】開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，故選B。點睛：本題主要考查化學反應速率計算的相關問題。結(jié)合、速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答。5．開發(fā)新材料、新能源，促進形成新質(zhì)生產(chǎn)力，與化學知識密切相關。下列說法正確的是A．最新款憶阻器存算一體芯片主要成分為B．冬奧會賽事服務用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”C．跨臨界直冷制冰技術碳排放趨勢近于零，該技術過程屬于化學變化D．新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9nm，是一種膠體【答案】B【詳解】A．硅是一種半導體，芯片主要成分是硅單質(zhì)而非SiO，A錯誤；B．氫燃料電池車排放水而不排放二氧化碳氣體，有利于實現(xiàn)“碳中和”，B正確；C．該技術通過加壓液化CO2釋放熱量，減壓揮發(fā)吸收熱量而實現(xiàn)制冷循環(huán)，過程中未生成新物質(zhì)，屬于物理變化，C錯誤；D．碳納米泡沫是一種粒子直徑很小的材料，未分散在其它物質(zhì)中形成分散系，不屬于膠體，D錯誤；故選B。6(P＜P)2X(g)2Y(g)+Z(g)Z在反應混合物中的體積分數(shù)(ψ)與反應時間的關系如圖示，正確的是/A．B．C．D．【答案】B【分析】一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項解答?！驹斀狻緼．圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p＞p，與題意不符，故A錯誤；B．圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p＜p，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實際相符，故B正確；C．圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p＞p，與題意不符，故C錯誤；D．圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p＜p，增大壓強，平衡時生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實際不相符，故D錯誤；故選B。7．羰基硫()可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲，線蟲和真菌的危害。在恒容密閉絕熱容器中，一定溫度下將10molCO和a混合使之發(fā)生如下反應：tmin達到平衡，CO物質(zhì)的量為，。下列說法正確的是A．升高溫度，濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．當容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)C．D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】B/【分析】三段式分析如下：，K==，解得：a=12，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．升高溫度，濃度增加，說明化學平衡逆向移動，故該反應正反應是放熱反應，A錯誤；B．在絕熱容器中反應時，容器內(nèi)氣體溫度、壓強會隨著反應而變化，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，則溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．據(jù)分析，，C錯誤；D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：B。8．體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和HO(g)各1mol，發(fā)生反應：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0，反應分別在不同的溫度和催化劑下進行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B．在A點時，反應一定未達到平衡C．C點時，兩種催化劑下反應速率相同，用水蒸氣表示速率為O)=0.02mol·L·minD．增大壓強對該反應的速率無影響【答案】B【詳解】A．溫度低于T，催化劑1的效率高，溫度高于T，催化劑2的效率高，因此溫度不同，不能比較催化劑的效率，A錯誤；B．若A點達到平衡，B點溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率應下降，不符合題意，因此A點時，反應一定未達到平衡，B正確；/C．C點時用水蒸氣表示速率為O)==0.01mol·L·min，C錯誤；D．增大壓強，可增大反應速率，D錯誤；故選B。9．在化學學習過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相關說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO，充分反應后，放出196kJ的熱量B．密閉容器中該反應達到平衡后，縮小容器體積，V逆減小，V正增大，平衡正向移動C．加入催化劑，可加快反應速率，同時提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，V逆增大的程度比V正增大的程度更顯著【答案】D【詳解】A．熱化學方程式2SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-196kJ/mol表示每有2molSO2與O2反應產(chǎn)生SO3196kJ2molSO2和1molO2反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故充分反應后，放出的熱量小于196kJ，A錯誤；BV逆增大，V正也增大，由于正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強后，導致正反應速率增大的程度大于逆反應速率，故化學平衡向正向移動，B錯誤；C．加入催化劑，可加快反應速率。由于催化劑使正、逆反應速率增大的倍數(shù)相同，使用催化劑，化學平衡不移動，因此不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；DV正V逆熱反應影響更大，因此升高溫度后，逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)，即V的程度比V正增大的程度更顯著，所以化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，D正確；故合理選項是D。10——表面氫化機理，該機理的示意圖如下。/已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示第一步：(快)第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：中間體(快)下列說法錯誤的是A．在表面氫化機理中，第一步是的還原反應B．上述三步中第二步為決定該化學反應速率的步驟C．使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．在表面*H原子與催化劑協(xié)同作用下，與表面*H反應生成中間體【答案】C【詳解】A．在表面氫化機理中，第一步是H得到電子發(fā)生還原反應，A正確；B．連續(xù)反應由慢反應決定整個反應的反應速率，B正確；C.使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)提高反應速率，不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．N2與表面?H原子反應生成中間體，質(zhì)量守恒，D正確；故選C。11．在一剛性密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，若內(nèi)B減少了，則下列說法正確的是A．反應達到平衡時B．容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應達到平衡的標志C．末時用B表示反應速率為D．升高溫度能加快反應速率主要是其使活化分子的能量明顯增加【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應，不能表示反應達到平衡，故A錯誤；B．反應中有固體參與反應，容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應達到平衡的標志，故B正確；C．未說明體積，無法計算反應速率，故C錯誤；D/分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故D錯誤；故答案選B。12．已知：3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B．2時改變的條件：向容器中加入CC．t2時改變的條件：升高溫度D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(I)【答案】BA強不變不能表明反應是否達到平衡，故A錯誤；B．由圖可知，t2時條件改變的瞬間，正反應速率不變，條件改變后，正反應速率增大說明平衡條件改CB正確；Ct2t2時改變的條件不可能為升高溫度，故C錯誤；Dt2t2時改變的條件不可能為升高溫度，平衡I和平衡Ⅱ的溫度相同；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則平衡常數(shù)K的關系為K(Ⅱ)=K(I)，故D錯誤；故選B。/13的密閉容器中充入和進行反應：，后反應達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為。下列說法正確的是A．若再充入，Y的體積分數(shù)增大B．若平衡時，再投入稀有氣體氦(不參與反應)，平衡正向移動C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的【答案】A【詳解】A．首次充入1molX和1molY進行反應，Y反應量為0.3mol，平衡后再補充1molY，此時加入量＞轉(zhuǎn)化量，Y的體積分數(shù)增大，A正確；B．在恒容條件下，充入氦氣，總壓增大，各組分分壓不變，平衡不移動，B錯誤；C．60s后反應達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式，反應的X為0.6mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，D錯誤；故選A。14．下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是（）A．（正反應為吸熱反應）B．（正反應為放熱反應）C．（正反應為放熱反應）D．（正反應為吸熱反應）【答案】A【詳解】A.縮小體積增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向正反應方向移動，故A正確；B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C.增大壓強，平衡不移動，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D.增大壓強平衡向著逆向移動，故D錯誤；答案選A?！军c睛】升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，升高壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，/以此解答該題。15．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H，主要發(fā)生下列反應：達平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性(CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．圖中曲線②表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化B．加入催化劑能提高CHOCH3的平衡選擇性進而提高產(chǎn)率C．一定溫度下，增大，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．T溫度下，產(chǎn)物中CO和CHOCH3的物質(zhì)的量相同【答案】C【分析】生成一氧化碳的反應為吸熱反應、生成二甲醚的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，結(jié)合圖象可知：曲線①一直隨溫度升高而變大，故①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，②表示CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；【詳解】A．由分析可知，圖中曲線①表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化，A錯誤；B．加入催化劑不能改變平衡選擇性，不能改變反應的平衡位置，B錯誤；CCO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；DTCO的選擇性等于CO2CO和CHOCH3/CO和CHOCH3的物質(zhì)的量也不相同，D錯誤；故選C。16．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負極反應式為：C．電池工作時，當電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當呼氣中有46g的乙醇被反應時，需要消耗標準狀況下氧氣22.4L【答案】B【分析】該裝置為原電池，X電極產(chǎn)物為醋酸，Y電極上O的化合價由0→-2，化合價降低發(fā)生還原反應，則Y為正極，X為負極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．據(jù)分析可知，該裝置為原電池，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；B．根據(jù)裝置圖，X電極產(chǎn)物為醋酸（CHCOOHCO。乙醇（CHCHOH）中C平均化合價為-2，醋酸（CHCOOH）中C平均化合價為0，每個乙醇分子失去4個電子，正確負極反應式為CHCHOH+HO-4e-=CHCOOH+4H，B錯誤；CHH物質(zhì)的量與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。當通過4mol電子時，有4molH遷移，C正確；D46g乙醇為1mol，總反應為CHCHOH+O2=CHCOOH+HO1mol乙醇消耗1molO，標準狀況下體積為22.4L，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）/17義。Ⅰ．已知反應：①101kPa時，②稀溶液中，(1)下列結(jié)論中正確的是___________。A．碳的燃燒熱等于110.5B．①的反應熱為221C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量Ⅱ．利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(2)儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”)NaOH溶液的濃度為0.550.50的原因是___________。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為，則的大小關系為___________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：實驗序起始溫度t/℃終止溫度t/℃/號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)D(2)使酸和堿充分混合，加快反應速率，使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致減少實驗過程中的熱量損失(3)不相等確保鹽酸被完全中和(4)△H=△H＜△H3(5)-51.81A1mol可燃物完全燃燒成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，該反應生成CO成穩(wěn)定氧化物CO，因此碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol，故A錯誤；B．①的反應熱為-221，故B錯誤；C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ?mol，故C錯誤；D．含1molNaOH的溶液和鹽酸完全反應放出的熱量為57.3kJ，20.0gNaOH即0.5molNaOH和鹽酸完全反應放出的熱量為28.65kJ，故D正確；故答案為：D；（2a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，它的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOHNaOH溶液的濃度為0.55mol?L，不能使用0.50mol?LNaOH的原因是確保鹽酸被完全中和；（4則△H、△H、△H3的大小關系為△H=△H＜△H；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1，反應后溫度為：23.2，反應前后溫度差為：3.1；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應后溫度為：23.4，反應前后/溫度差為：3.1；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4，反應后溫度為：25.6，反5.2100mL的0.50mol/L鹽酸與100mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=200mL×1g/cm=200g，c=4.18J/（g·Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量（g·×200g×=2.5918kJ0.05mol的水放出熱量為2.5918kJ，所以生成1mol的水放出熱量為2.5918kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。1812回答下列問題：Ⅰ．加氫法。反應原理為：(1)已知：、、的燃燒熱分別為-283.0、-285.8、-890.31；。則______。Ⅱ．加氫法。主要涉及如下反應：i．ii．iii．(2)的產(chǎn)率出現(xiàn)了隨著溫度的升高先增大后減小的現(xiàn)象，如圖所示，推測其原因為________。(3)一定條件下，向密閉容器中充入和只發(fā)生反應i，下圖表示某一條件(L)一定時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨另一條件(X)的變化關系，其中和X可分別代表壓強或溫度/①______(填“>”或“<”)。②a、b、c三點對應的平衡常數(shù)、、的大小關系為_______。(4)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和只發(fā)生上述反應ii和iii，達到平衡時，容器中為為，此時的濃度為_______，反應ii的平衡常數(shù)為_______。【答案】(1)(2)溫度低于時反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快；溫度高于時反應達到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(3)＞(4)1.00.81COH、的燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-285.8kJ?mol-890.31kJ?mol，則①：CO(g)+O(g)=CO(g)△H=-283.0kJ?mol②：H(g)+O(g)=HO(l)△H=-285.8kJ?mol③：+O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.31kJ?mol④：，根據(jù)蓋斯定律①+2②+④-③得=(-283.0)+2×(-285.8)+(+11)-(-890.31)=。（2）反應i的，則推測出現(xiàn)的產(chǎn)率出現(xiàn)了隨著溫度的升高先增大后減少的現(xiàn)象的原因為溫度低于時反應未達到平衡，溫度升高反應速率加快，溫度高于時反應達到平衡，溫度升高，平衡逆向移動。/（3X分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡時的轉(zhuǎn)化率會升高，因此L代表壓強，；②升高溫度，平衡常數(shù)K會減小，因此a、b、c三點對應的平衡常數(shù)、、的大小關系為。（4）當反應達到平衡時，由氫元素守恒可知，容器內(nèi)剩余的的物質(zhì)的量的濃度為ii生成的物質(zhì)的量，剩余的的物質(zhì)的量，由反應iii消耗的物質(zhì)的量，則容器內(nèi)剩余的的物質(zhì)的量，反應ii的平衡常數(shù)。1914分）一種光電催化系統(tǒng)脫硫(主要為)電池的工作原理如圖所示。工作時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴；雙極膜中解離的和，在電場作用下分別向兩極遷移?；卮鹣铝袉栴}：(1)雙極膜中解離的移向___________(填“”或“GDE”)電極。(2)負極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。(3)下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．電池工作一段時間后，左室溶液pH逐漸增大B．理論上每生成1mol，雙極膜中有1mol解離/C．理論上每脫1mol，需消耗1molD．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與制備反應的發(fā)生(4)用上述脫硫電池電解丙烯腈()可合成己二腈[]，反應的化學方程式為，裝置如圖所示：①在___________(填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應的電極反應式為___________。②一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③脫硫電池中每有11.2L(標準狀況)轉(zhuǎn)化為，理論上最多能生成己二腈的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】(1)(2)SO+2OH-2e+HO(3)AB(4)陰2CH＝CHCN+2H+2e＝NC(CH)CN增大0.5【分析】由圖可知，總反應為：SO+O+2OH+HO，電池工作時，光催化FeO3電極產(chǎn)生電子和空穴，故FeO3電極為負極，左側(cè)先發(fā)生SO+2OH=+HO，電極反應為：SO+2OH-2e+HO，GDE電極為正極，電極反應為：O+2H+2e═O，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，故雙極膜中，靠近FeO3電極的一側(cè)為陰膜，OH通過陰離子交換膜移向負極，H通過陽離子交換膜移向正極。1）雙極膜中解離的移向電極。故答案為：；（2）負極上發(fā)生反應的電極反應式為SO+2OH-2e+HO。故答案為：SO+2OH-2e+HO；（3）A.根據(jù)分析可知，左室發(fā)生反應：SO+2OH=+HO，SO+2OH-2e+HO，總方程為：/SO+4OH-2e+2HO4molOH2mol2molOH進入左室，即左室溶液中，OH濃度減小，左室溶液pH逐漸減小，故A錯誤；B.GDE電極為正極，電極反應為：O+2H+2e=HO，理論上每生成1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，雙極膜中有2mol解離，有2molOH進