長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2024—2025學(xué)年度高二第二學(xué)期期末考試一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)C.熱的純堿溶液去油污效果更好，是因?yàn)樯郎乜纱龠M(jìn)CO一水解，使2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是C.順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.CO?分子的球棍模型A.采用多次變性和溶解可以分離和提純蛋白質(zhì)B.脫氧核糖核酸(DNA)分子中含氫鍵和磷酯鍵分子脫水縮合生成的二肽不C分子和分子脫水縮合生成的二肽不D.利用油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽生產(chǎn)肥皂A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NAC.1molK?Cr?O?被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA段0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO?分子的數(shù)目為1.4NA2HCO?+Ca2++2OH-——CaCO?M0實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插人稀硝酸和濃硝酸中，稀硝酸的氧化性比濃硝取一定量Na?SO?樣品，溶解后加人BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃硝酸，仍有沉淀將銀和AgNO?溶液與銅和Na?SO?溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉L溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)序數(shù)依次增大的短周期在族元素，W、X、Y、Z四種元素中只有一種是金屬元素。X原子L層比K層多一個(gè)電子，基態(tài)Z原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上的電子總數(shù)少1個(gè)。下列說法正確的是B.W和Y形成的化合物中可能存在非極性鍵C.Z與Y可形成共價(jià)化合物ZYD.通常電解Z的氯化物溶液來制備單質(zhì)Z11.NaCl、CsCl、CaF?是三種典型的晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分NaCl晶體與CsCl晶體A.試劑a為NaOH乙醇溶液D.M分子中有3種官能團(tuán)13.己二腈[NC(CH?)?CN]是合成尼龍-66的原料?？捎秒娊獗╇嫒?0mL蒸餾水。該過程中電導(dǎo)率的10-?;飽和CaCO?溶液的pH略小于B.c→d過程的上層清液電導(dǎo)率下降，說明CaCO?的溶解平衡逆向D.體系中任意時(shí)刻都滿足：2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO?-)十題號(hào)123456789(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是,反應(yīng)⑤中的反應(yīng)物只有E,則另②核磁共振氫譜有2組峰(5)結(jié)合上述合成路線，寫出以乙醇、丙酮2,4,6-庚三醇的合成路線。(無機(jī)試劑任選)16.(14分)苯甲酸是一種常見藥物及防腐劑，微溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室可用步驟1:在燒瓶中加入攪拌磁子、9.2ml,甲苯(密度為0.87g·mL+1)步驟2:燒瓶口裝上冷凝管(如圖),從冷凝管上口分批加入稍過量(4)步驟3中，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液的目的是 。試劑X為(填名酸的產(chǎn)率為%(保留一位小數(shù))。17.(15分)從低品位銅鎳礦(含有Fe?O?NiCOHD?資料：一些物質(zhì)的Kp(25℃)如下。物質(zhì)(1)上述流程中，加快浸出速率的措施是-0(2)寫出FeO在“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：形成配位鍵的原子有(4)生成黃鈉鐵礬[NaFe?(OH)?(SO?)?]的離子方程式是 1.0×10-?mol·L-1),宜將pH調(diào)節(jié)至(填標(biāo)號(hào))。(6)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有618.(14分)硫廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、儲(chǔ)能電池等領(lǐng)域。采用不同的方法制備單質(zhì)硫。(1)方法一：將硫化氫氣體通入濃硫酸中制備S,反應(yīng)如下：I.H?S(g)+H?SO?(aq)—S(s)+SO?(g)+2II.SO?(g)+2H?S(g)——3S(s)+2H①SO?分子的VSEPR模型是②制備S的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o③反應(yīng)I可能發(fā)生在H?S分子與H?SO?分子之間。將H?S氣體通人稀硫酸中，反應(yīng)i不能發(fā)生。稀硫酸中不存在H?SO?分子的原因是不同比值進(jìn)行反應(yīng)。充分反應(yīng)后，SO?、S的物質(zhì)的量的變化如圖所示，解釋二者變化的原因： 化學(xué)試題(一中版)第7頁(共8頁)②X、Y代表或中的③由光直接驅(qū)動(dòng)的化學(xué)反應(yīng)是(用一個(gè)完整的離子方程式表示)。長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2024—2025學(xué)年度高二第二學(xué)期期末考試一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)123456789DCABADDCCBBABD1.D【解析】醫(yī)用酒精(75%乙醇)能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，破壞其結(jié)構(gòu)，達(dá)到消毒效采，A正確；糧食中的淀粉先水解為葡萄糖，再經(jīng)無氧發(fā)酵(酶催化)生成乙醇，B正確；純堿溶于水后，碳酸根離子水解生成OH-(吸熱反應(yīng)),升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油脂更易水解，去污效果提升，C正確；冰的密度小是因存在氫鍵使冰形成有序結(jié)構(gòu)導(dǎo)致體積膨脹，2.C解析】是基態(tài)○原子的被外電子軌道表示式，A錯(cuò)誤；H?O?為共價(jià)化合物，其電子式為H::H,B錯(cuò)誤；為順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C正確；CO?分子空間結(jié)構(gòu)為直線形，D錯(cuò)誤?？s合可生成兩種二肽，C正確；油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為電化反應(yīng)，生成的高級(jí)脂肪酸鹽用來生產(chǎn)肥皂，D正確。4.B【解析】異丁烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol異丁燒分子含有共價(jià)健數(shù)目為13NA,所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO?物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；重鉻酸鉀被還原為絡(luò)離子時(shí)，鉻元素從十6降低到+3,1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×Namol-1=6NA,C項(xiàng)正確；苯甲敢燃燒的化學(xué)方程式為GH?COOH+1507CQ?+3H?O,1mol苯甲酸完全燃燒生成7molCO?,則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO?,數(shù)目為1.4NA,故D正確。子中硅酸根離子可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能大量共存，B不選；MnO7具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；在0.1mol·L?1硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化應(yīng)的離子方程式為CIO-+CH?COOH—HCIO+CH?COO-,故B錯(cuò)誤；碳酸氨鈉溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO-+Ca2++OH-—CaCO?↓氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?CHO+2Cu(OH)?+NaOH7.D【解析】M中含有酚羥基和碳碳雙鍵，易被強(qiáng)氧化劑氧化，A正確。M中含有羥基和破硬雙健，酚羥基的鄰位和對(duì)位還有氫原子，能與Br?發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙健能與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，B正確。1molM中左邊的酚羥基消耗1molNaOH,左邊苯環(huán)上Cl原子水解要消耗1molNaOH,水解后得到的羥基連接在蘋環(huán)上形成盼要消耗1molNaOH,右邊酯基水解得到的數(shù)酸要消耗1molNaOH,水解生成的羥基連接在蘋環(huán)上形成盼還要消耗1molNaOH,最后總共消耗5molNaOH,C正確。M中酚羥基的鄰位和對(duì)位都還有氬原子，可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，D化學(xué)參考答案(一中版)一18.C【解析】取用液體時(shí)，標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽，故A正確；制取Fe(OH)?膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氧化鐵溶液，并煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，故B正確；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在支管口處，且冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)上出”,故C錯(cuò)誤；萃取后分離時(shí)，下層液體從下口流出，故D正確。9.C【解析】常溫下，鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸不能使鐵發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷樣品中含有硫酸根離子；B錯(cuò)誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色；所以該實(shí)驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；向澳水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層頗色變淺，不是渙與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。數(shù)比p能級(jí)少1,則鋁(Al)或鈉(Na)滿足，根據(jù)化合價(jià)來計(jì)算，則Na更為合理，W為H(原子序數(shù)最小且非金屬),Y為非金屬且原子序數(shù)位于B與Na之間，結(jié)合化學(xué)式推斷Y為氧(O),據(jù)此回答。X(B)和Y(O)為同周期元素；隨著原子序數(shù)增加，半徑逐浙減小，故原子半徑：B>0,A錯(cuò)誤；W(H)與Y(O)可形成H?O和H?O?,其中H?O?中含均為離子化合物，不是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；2為Na元素，電解NaCl溶液時(shí)，得不到Na單質(zhì)，通常是電解熔融的NaCl來制備單質(zhì)Nx,D錯(cuò)誤。11.B【解析】區(qū)分不同晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法，通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分NaC1晶體與點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),13.B【解析】用電解丙烯腈(CH?—CH—CN)的方法合成已二腈[NC(CH?)?CN]過程中，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則丙烯腈在陰極(左側(cè)電極)發(fā)生反應(yīng)：2CH?=CHCN+2H++2e-—NC(CH?)?CN,右側(cè)電極為陽極，水由分析可知，丙烯腈在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成已二腈，正確；由電極反應(yīng)式可知，制得1mol已二膀時(shí)，陰極寶消耗2molH+,陽極室生成的2molH+通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，則陽極室中n(H+)不變，B錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式可知，制得1mol己二腈時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-;生成0.5molO?,即產(chǎn)生11.2LO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),C正確；根據(jù)題中所給已知信息：陽/陰極反應(yīng)物的還原/氧化性越強(qiáng)，電解所需電壓越小，消耗的電能越少，陽極寶反應(yīng)物具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，則要降低電解丙烯腈的能耗，可向陽極寶中加蒸餾水，上層清液電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤合♂?，且溶液稀釋?huì)促進(jìn)CaCO?的溶解平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；e點(diǎn)后溶液計(jì)算得出47,則c(HCO5)>c(CO-),C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，體系中任意時(shí)刻都滿足：2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO-)+c(HCO?)+c(OH?),D正確。二、非選擇題(本題共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分)羧基、酮羰基(2)加成(還原)反應(yīng)CH?CH?OH(1、2步共1分，3、4步各1分，共3分) (2)F中的狼基被H?還原生成G,所以反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是加成(還原)反應(yīng)，B→C為開環(huán)反應(yīng),由反應(yīng)物E和生成物F可推知另一種產(chǎn)物為CH?CH?OH。(4)B的不飽和度為2;不舍環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且核共振氨講顯示含有兩種H,特合上述條件的同分異構(gòu)體有(5)以乙驟、丙綱(CHCOCH)為尿料倒備2,4,6-庚三酶的合成路線為16.(14分)(1)拋拌使反應(yīng)物混合均勻、加快反應(yīng)速率(2)使未反應(yīng)完的甲苯冷凝回流(8)靜置后，燒瓶?jī)?nèi)的液體不再有分層現(xiàn)象(4)溶解濾渣中的苯甲酸，提商產(chǎn)率稀硫酸(5)冷水57.517.(15分)(1)研磨(6)H?SO、萃取劑(HR)、O?(每個(gè)記1分，共3分)【解析】銅鎳礦研磨后，加入Oz和H?SO?“澆出”,將鋼鎳礦中的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為Ni2+、Fe+、Cu2+、Mg2+;加入萃Fe?+、H+、Mg2+等陽離子，加入硫酸鈉和MgO后，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬團(tuán)體從水層中分離，濾液中含有Ni2+、H+、Mg2+等陽離子，再加入MgO后，Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)?再轉(zhuǎn)化為盒屬悚。(1)將銅蛛礦研膳，可以將固體顆粒減小，增大固體與溶液接觸面積，從而加快漫出階段反應(yīng)速率，故加快反應(yīng)逮率的措施是研磨。(2)O?具有氧化性，可將H?SO?溶解后的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,便于轉(zhuǎn)化為沉淀除去，F(xiàn)eO在“浸出”步驟發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式可以表示為4FeO+0?+12H+——4Fe++6H?O。分子中，若要與Cu2+形成配位健，則分子需提供孤電子對(duì)，分子中存在孤電子對(duì)的原子為N原子和○原子；度增大，即鋼離子進(jìn)入水層。(4)根據(jù)題目信息，水層中含有Ni2+、Fe+、H+、Mg2+等陽