一．選擇題（本大題共16題，每小題3分，共48分。）12345678CCDADBBD9ABDBCBCA【解析】12．A項：因為要攫取α-H，使其以H+離去，所以要用堿做催化劑，正確。B項：乙醛和丙醛可以發(fā)生兩兩反應和自身反應，至少可以生成4種羥醛縮合產物，錯誤。C項：單雙鍵交替的結構屬于共軛體系，可增加物質的穩(wěn)定性，正確。D項：丙酮由于甲基的推電子作用，使得另一個甲基上的C-H鍵極性減弱，α-H活性降低，轉化成H+離去的能力減弱，所以發(fā)生羥醛縮合的反應速率減慢，正確。14．A項：因為所有原子共平面，所以三聚氰胺中的N均采用sp2雜化，正確。B項：三聚氰胺為非極性分子，在極性溶劑水中的溶解度小，錯誤。C項：三聚氰胺環(huán)上的N原子有孤電子對，可以與H+結合，所以有堿性，正確。D項：三聚氰胺的氨基在酸性溶液中會水解生成羥基，正確。15．由變化曲線圖可知，當時設初始c0(KIn)=c0mol/L，則初始c(HX)=c0mol/L，轉化的物質的量濃度為xmol/L，可列出三段式如下：In-+HX≈X-+HIn起始濃度(mol/L)c0c000轉化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)c0-xc0-xxx由即，解得x=0.25c0，則該反應的平衡常數(shù)為根據(jù)圖像可知，當時，設此時轉化的物質的量濃度為ymol/L，可列出三段式如下：In-+HX起始濃度(mol/L)c0c0轉化濃度(mol/L)yy平衡濃度(mol/L)c0-yc0-y≈X-0yy+HIn0yy此時即，則y＞0.5c0，則平衡常數(shù)則Ka(HB)＞Ka(HA)。反應B-+HA?A-+HB的K<1,B正確。HA和HB在非水溶劑和水溶液中的Ka值會發(fā)生變化，C錯誤。二．非選擇題(本大題共5小題，共52分)1710分）（1）4（1分）GaN（2分）GaCl3+4NH3=GaN+3NH4Cl（2分）（2）AB（2分）（3）<（1分）化合物X中的N以sp2雜化，N原子上的孤電子對形成大Π鍵，不易結合H+。（2分）【解析】（1）根據(jù)晶胞圖，可觀察出Ga和N的配位數(shù)均為4，所以該化合物的化學式為GaN；根據(jù)題干所給信息，可得GaCl3+4NH3=GaN+3NH4Cl。（2）A項：P的價電子排布為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，3個p軌道均有一個單電子，所以只有一種排布方式，正確。B項：Al的第二電離能和Mg的第一電離能均為3s2→3s1，但Al為第二電離能，更大，正確。C項：As的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p3，錯誤。D項：優(yōu)先失去的是4s軌道上的電子，錯誤。（3）<化合物X中的N以sp2雜化，N原子上的孤電子對形成大Π鍵，不易結合H+。1810分）（1）還原性（1分）2CuCl2隔絕空氣2CuCl+Cl2（2分）乙醇（1分）（2）CD（2分）（3）取少量白色沉淀于試管中，滴入適量稀硝酸，若溶液呈藍色，說明有銅元素；再向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有氯元素。（2分）（4）固體D中一價銅的價電子排布為3d10，處于半充滿結構，較穩(wěn)定；而CuCl2中二價銅的價電子排布為3d9,不穩(wěn)定。（2分）2CuCl隔絕空氣22CuCl+Cl2Cl元素體現(xiàn)了還原性。C中溶質為[Cu(NH3)4]Cl2，可采用醇析法結晶，故加入乙醇。（2）A項：溶液中存在[CuCl4]2-+4H2O?[Cu(H2O)4]2++4Cl-加入鹽酸可使平衡左移，實現(xiàn)溶液B向溶液A的轉化，正確。B項：二價銅有氧化性，水合肼有還原性，兩者反應生成CuCl和N2，正確。C項：[Cu(NH3)2]+有還原性，在空氣中久置會被氧化成[Cu(NH3)4]2+，溶液由無色變?yōu)樯钏{色，錯誤。D項：氣態(tài)產物為氯氣，可以用于藥物的制造，錯誤。（3）CuCl溶于稀硝酸，溶解后生成Cu2+和Cl-。（4）固體D中一價銅的價電子排布為3d10，處于半充滿結構，較穩(wěn)定；而CuCl2中二價銅的價電子排布為3d9,不穩(wěn)定。1910分）@反應i的活化能小于反應ii，反應開始階段，反應i的速率大于反應ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，NH2COONH4的質量增加；隨著反應的進行，反應i的反應物濃度減小，速率減慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的質量減小。（2分）③AB（2分）（2）①2NO3-+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O（2分）②80%（1分）（3）90（2分）【解析】（1）①由圖可知，反應iΔH<0，ΔS<0，自發(fā)條件為低溫，選B②反應i的活化能小于反應ii，反應開始階段，反應i的速率大于反應ii，所以NH2COONH4的生成速率大于其消耗速率，NH2COONH4的質量增加；隨著反應的進行，反應i的反應物濃度減小，速率減慢，NH2COONH4的消耗速率大于其生成速率，NH2COONH4的質量減小。③總反應2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0，ΔS<0，所以降溫，加壓可增大尿素的平衡產率，選AB。（2）②(0.49/24.5×4×6.0×1023×1.6×10-19)/(4×40×60)=80%（3）Kp=242=576Kpa2p(CO2)平衡≥576/6=96Kpa∴p(CO2)初始=96-6=90Kpa2010分）（1）硫酸質量分數(shù)過高溶液中H+的濃度小，硫酸質量分數(shù)過低不利于SO2逸出（1分）（2）B（1分）（3）MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6（2分）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，說明Mn2+已沉淀完全（2分）（5）B→D→F（1分）（6）96.8%（2分）偏高（1分）【解析】（2）A項：溫度越低，氣體溶解度越大，正確。B項：MnO2會將產物氧化到更高的價態(tài)，錯誤。C項：溫度過高會增大MnO2的氧化性，有可能將S元素氧化到+6價，正確。D項：溫度越高，氣體溶解度越小，正確（5）產物帶結晶水，應采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，濾紙干燥的方式。故選BDF。2112分）（1）碳溴鍵，醚鍵（1分）（3）CD（2分）（2分）（53分）（3分）【解析】A【解析】A：B