江西省2025屆高三11月階段檢測考【解析】“王水”由3體積濃鹽酸和1體積濃硝酸組成，具有強(qiáng)氧化性和絡(luò)合性，用王水去銅銹，易腐蝕銅質(zhì)，C項錯誤?！窘馕觥緼l?O?是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸【解析】核外電子排布達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，基態(tài)鉻原子價層電子排布式為3d?4s',D項錯誤。【解析】飽和NaHS溶液吸收HCI,不吸收H?S,A項能達(dá)到目的；NH?極易溶于水，不能用排水法收集NH?,B項不能達(dá)到目的；CO密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，C項不能達(dá)到目的；Fe(OH)?膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾操作分離膠體和溶液，D項不能達(dá)到目的?！窘馕觥抗I(yè)生產(chǎn)用石灰乳中和硫酸的離子方程式為Ca(OH)?+2H?+SO2-=CaSO?+2H?O,A項錯誤；白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，反應(yīng)的離子方程式為6CH?COOH+51+IO?=3l?+3H?O+6CH?CO0-,C項錯誤；NaOH溶液吸收少量SO?,反應(yīng)的離子方程式為SO?+20H-=SO3-+H?O,D項錯誤?！窘馕觥?0gSiO?的物質(zhì)的量為0.5mol,含1.5mol原子，A項正確；常溫常壓下11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol,含質(zhì)子數(shù)小于7N?,B項正確；碳由0價升至+2價，1mol碳完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，C項錯誤；反,0.2mol還原劑參與反應(yīng)時生成0.2molSi,Si原子有14個電子，【解析】若b在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色氣體，則b為NO,c為HNO?,HNO?既有氧化性，又有還原性，A項錯a具有良好的導(dǎo)電性，則a為Fe,d為Fe(OH)?,Fe(OH)?和HI會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I?,B項錯誤；若d分散在水中形成紅褐色膠體，則d為Fe(OH)?,a為Fe,b為Fe0,Fe在氧氣中燃燒生成Fe?O?,C項錯誤；若a作保護(hù)高三化學(xué)第1頁(共4頁)【解析】NaHCO?中和胃酸的反應(yīng)為NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O,X為H,Y為C,Z為0,M為Na,R為Cl?；鶓B(tài)Na原子最外層電子排布式為3s',最外層電子云輪廓圖為球形，A項正確；Na、Cl、C、0原子半徑依次【解析】觀察循環(huán)圖可知，催化劑在起始參與反應(yīng)，最終生成恢復(fù)原物質(zhì)；中間體在反應(yīng)過程中生成、消耗，A項正確；反應(yīng)過程中Ar—Cl斷裂碳氯鍵，碳氯鍵是極性鍵，B項正確；平面四邊形結(jié)構(gòu)的分子，結(jié)構(gòu)有2種：2個氯處于相鄰或相對位，C項錯誤；Ni(Ⅱ)都形成4個共價鍵，D項正確?！窘馕觥客ㄈ隨O?,溶液呈酸性時，硝酸根離子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，白色沉淀是BaSO?,A項錯誤；用pH計分別測定同濃度的Na?CO?溶液和NaCIO溶液pH,前者大于后者，能證明：K?(H?CO?)<K。(HCIO),B項錯誤；水中鐵離子、I?都顯黃色，無法區(qū)別先生成哪一種物質(zhì)，C項錯誤；檢驗亞鐵離子的反應(yīng)：K?+Fe2++[Fe(CN)?]3-=KFe[Fe(CN)?]↓,D項正確?！窘馕觥考讓嶒炛?，氣體1完全溶于水，說明氣體1溶于水發(fā)生反應(yīng)：4NO?+O?+2H?O=4HNO?,根據(jù)電子守發(fā)生反應(yīng)：3NO?+H?0=2HNO?+NO,則乙實驗中PbNO?的分解反應(yīng)為0與H?O?反應(yīng)生成PbO,PbO?表現(xiàn)氧化性：PbO?+H?O?=PbO+H?O+0?↑,X、Y分別為氧化鉛、二氧化鉛，它們都是純凈物，A項錯誤；由乙實驗可知，二氧化鉛氧化了雙氧水生成氧氣，B項正確；乙中雙氧水表現(xiàn)還原性，氣體3為O?,C項錯誤；甲中Pb(NO?)?的分解反應(yīng)：↑,D項錯誤?！窘馕觥康蜏叵?，發(fā)生反應(yīng)：①2NaOH+Cl?=NaCl0+NaCl+H?0;高溫下，發(fā)生反應(yīng)：②3Cl?+6NaOH=5NaCl+NaClO?+3H?0。若發(fā)生反應(yīng)②,則氧化劑、還原劑質(zhì)量比為5:1,A項錯誤；滴加少量鹽酸，生成HCIO,漂白性增強(qiáng)；當(dāng)鹽酸量增大時，會發(fā)生反應(yīng)：Cl0-+2H?+Cl-=Cl?↑+H?0,漂白性減弱，B項錯誤；根據(jù)電子守恒，n(NaCIO)+n(NaCIO?)×5=n(NaCl),根據(jù)氯守恒，2n(Cl?)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO?),需根據(jù)NaClO和NaCIO?的量才可計算Cl?比可知，無論產(chǎn)物的量如何變化，n(Na)=n(Cl),n(NaOH)=2n(Cl?),D項正確?！窘馕觥恳李}意，A為H?SO?,B為SO?,C為S,D、F均為BaSO?,E為FeS,A項錯誤；白色沉淀F的物質(zhì)的量mol,B項錯誤：03mol,,綜合上述，該多硫酸分解生成0.01molH?SO?、0.01molSO?、0.03molS,故該多硫酸的化學(xué)式為H?S?06,C項錯誤；溴水吸收SO?,生成H?SO?和HBr,D項正確。高三化學(xué)第2頁(共4頁)(2)先產(chǎn)生黃色沉淀，后變?yōu)楹谏?2分，合理即可)PH?+6AgN(3)PH?+4CuSO?+4H?O=4Cu(2分)P(2分)在共價鍵中，電負(fù)性越大，吸引電子對能力越強(qiáng)(2分，合理即可)【解析】(2)反應(yīng)物為PH?、AgNO?、H?0,產(chǎn)物為Ag、H?PO?、HNO?。1molPH?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LPH?氣體轉(zhuǎn)移3mol電子。(4)基態(tài)P原子價層電子軌道表示式;H、P的電負(fù)性分別是2.20、2.19,在共價鍵中，電負(fù)性(2)在Fe3+等離子催化作用下和放熱使溫度升高，導(dǎo)致H?O?分解(2分，合理即可)NaOH(或KOH,2分)灼燒(2分)(3)4.7≤pH<6.2(2分，寫4.7~6.2不扣分)B(2分)(4)將Co2+氧化成Co(OH)?(2分，合理即可)(3)調(diào)節(jié)pH使Fe3、AI3+完全沉淀，不使Ni2+和Co2+沉淀。①中雙氧水氧化亞鐵離子；③中雙氧水在硫酸作用下還原Co(OH)?生成CoSO?。(4)調(diào)節(jié)pH,使+2價鈷被NaCl0氧化成Co(OH)?。(5)氧化鈷收率(3)不能(1分)實驗Ⅱ中添加了硫酸(2分，合理即可)(5)Fe3+的價層電子排布式為3d?,3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d?,易失去1個電子生成穩(wěn)定的Fe3+(2分，合理即可)取適量FeCl?溶液于試管中(1分),滴加適量KSCN溶液(1分),若溶液變紅，則說明Fe2+被氧化為Fe3+,反之則沒有(1分，合理即可)高三化學(xué)第3頁(共4頁)程中無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明不含有NH?,故排除了HCO?、SO3-及NH?三種離子。(2)加入稀硫酸，產(chǎn)生無色氣泡，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2++NO?+4H+=3Fe3++NO個+2H?O。(3)實驗Ⅱ添加了硫酸，引入了硫酸根離子，故加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液含有硫酸根(4)根據(jù)(1)和(2)的分析可知溶液中一定含有Fe2+、NO?,一定不含有HCO?、SO3-及NH?,根據(jù)溶液呈電中性、只含有四種濃度均為0.1mol·L-1的離子可判斷溶液X中含有的四種離子為Fe2+、K+、NO?、SO2-。(5)從價層電子排布式半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)角度分析、判斷鐵離子穩(wěn)定性。Fe3+的價層電子排布式為3d?,3d軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的價層電子排布式為3d?,易失去1個電子生成穩(wěn)定的Fe3+;實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+。(4)①催化溶液X中H?O?分解，避免影響實驗i(2分，合理即可)(5)55.2(2分)【解析】(1)根據(jù)實驗?zāi)康目芍?，過氧化鈉會與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)氣體要干燥，要進(jìn)入玻璃管。實驗程序是制氣、干燥NO?、主體反應(yīng)、吸收尾氣并收集氣體。裝置排序為ECBAD,干燥管連接(3)Na?O?和NO?