專題二十定量實驗與實驗探究

1.掌握物質(zhì)組成或含量測定的一般方法。

2.掌握定量測定實驗的思維模型。

3.能根據(jù)不同情景、不問類型實驗特點評價或設(shè)計解決問題的簡單方案。

4.建立解答探究類綜合實驗的思維模型。

考點一物質(zhì)含量或組成的測定

d-------一

(⑥核心回扣

一、物質(zhì)含量的測定

1.重量分析法

(1)在重量分析中，一般首先采用適當(dāng)?shù)姆椒?，使被測組分以單質(zhì)或化合物的形式從試樣中與其他組分分離。

(2)重量分析法不需要指示劑，實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)是否完全，以及反應(yīng)前后固體(或液體)質(zhì)量的變化。

⑶重量分析法的過程包括分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)

法、萃取法等。

(4)計算方法

采用重量分析法進(jìn)行定量計算時，可根據(jù)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或原子守恒確定相關(guān)物質(zhì)之間的定

量關(guān)系，再結(jié)合實驗數(shù)據(jù)列出關(guān)系式，并進(jìn)行相關(guān)計算。

2.滴定分析法

(1)滴定分析法是將己知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測溶液中(或者將待測溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中)，直到

所加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完全為止，然后測量標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)

溶液的濃度和所消耗的體積，計算出待測物質(zhì)的含量。

⑵實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取待測溶液，根據(jù)指示劑的顏色變化確定滴定終點。

⑶艱據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測溶液間反應(yīng)類型的不同，可將滴定分析法分為四大類：中和滴定、氧化還原滴定、

絡(luò)合滴定和沉淀滴定。

3.氣體體積法

(1)通過測量反應(yīng)生成氣體的體積進(jìn)行定量分析的方法，實驗的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量生成氣體的體積。

(2)測氣體體枳的方法分為直接測量法和間接測量法：

將氣體通入帶有刻度的容器中，直接讀取氣體的體積。根據(jù)所用測量儀器的不

直接測量法

同，直接測量法可分為倒置量筒法和滴定管法兩種

利用氣體將液體(通常為水)排出，通過測量所排出液體的體積從而得到氣體體

間接測量法積。常用的測量裝置為用導(dǎo)管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。排水法收集

氣體時，要保證“短進(jìn)長出”

二、確定物質(zhì)組成的注意事項

1.測定實驗中要有消除干擾氣體的意識

如用惰性氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。

2.測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識

如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。

3.測定實驗中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識

①稱量固體質(zhì)量時，中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子

天平。

②測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和

滴定中選用滴定管，可估讀到0.01mL。

③氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前

后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。

④用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH,經(jīng)過計算可以得到溶液中H+或OFT

的物質(zhì)的量濃度。

-------'?>0°—

:⑥真題演煉

1.12023?山東卷第9題)一定條件下，乙酸醉［(CH3co)2。］醇解反應(yīng)［(CH3co"O+ROH-CH3coOR

+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醉(ROH)中的羥基含量，實驗過程中酯的水解可忽略。

實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊苯溶液。

②量取一定體積乙酸酊苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酢完全

水解：（CH3co）2O+H2O->2CH3coOH。

1

③加指示劑并用cmol-LNaOH甲醉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V（mL0

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊苯溶液，只加適量水使乙酸酊完全水解?；加指示劑并用cmoHJ

NaOH甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmL。ROH樣品中羥基含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）計算王確的是

【答案】C

2.12023?山東卷第10題）一定條件下，乙酸酊KCHaCOXO］醇解反應(yīng)［（CH3co"O+ROH一CH3coOR

+CH3COOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇（ROH）中的羥基含量，實驗過程中能的水解可忽略。

實驗步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊苯溶液。

②量取一定體積乙酸酊苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酊完全

水解：（CH3CO）2O+H2O->2CH3COOHO

③加指示劑并用cmol-L1NaOH甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酢苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用cmMU

NaOH甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmJ根據(jù)上述實驗原理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酊進(jìn)行上述實驗

B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

【答案】B

3.12023?全國乙卷第26題）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實驗裝置（部分裝置略）對有機(jī)

化合物進(jìn)行C、H元素分析。

回答下列問題：

（1）將裝有樣品的Pl卅煙和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，

檢直_______。依次點燃煤氣燈，進(jìn)行實驗。

（2）02的作用有°CuO的作用是（舉1例，用化學(xué)方程式表示）。

（3）c和d中的試劑分別是、______（填標(biāo)號）。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是o

A.CaChB.NaClC.堿石灰（CaO+NaOH）D.Na2sO3

（4）Pt用煙中樣品CiH、O二反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：。取下c和d管稱重。

（5）若樣品C、HQ二為0.0236g,實驗結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機(jī)物的相

對分子量為118,具分子式為o

m增樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實驗操作：①____,②_____（填操作名稱），

③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為mg,從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為____（填

標(biāo)號）。測得樣品純度為（用含mi、m2的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）檢查裝置氣密性當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的

裝置

（2）SiHCh+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2t+2H2O

【脩析】氯化氫氣體通入濃硫酸干燥后，在管式爐中和硅在高溫下反應(yīng)，生成三氯甲硅烷和氫氣，由于三

氯甲硅烷沸點為31.8C,熔點為126.5C,在球形冷凝管中可冷卻成液態(tài)，在裝置C中收集起來，氫氣則通

過D裝置排出同時D可處理多余吸收的氯化氫氣體，據(jù)此解答。

（1）制備SiHCb時，由于氯化氫、SiHCh和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣密性，然

后將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時候后，接通冷凝裝置，

加熱開始反應(yīng).當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時，即硅粉完全反應(yīng).SiHCh易水解，所以需要在C、DE間加一

個干燥裝置，防止D中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，另外氫氧化鈉溶液不能吸收氫氣，需要在D后面加處理氫

氣的裝置；

（2）已知電負(fù)性Cl>H>Si,則SiHCb中氯元素的化合價為I，H元素的化合價為1,硅元素化合價為+4,

所以氫氧化鈉溶液和SiHCb反應(yīng)時，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化鈉、硅酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：

SiHCh+5NaOH=Na2SiO3+3NaCI+H2t+2H2O；

------哈。一

他考向預(yù)測

1.（2023.山東省.聯(lián)考模擬預(yù)測）CuCl在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。利用以下裝置制備CuCl并測定產(chǎn)品純

度。

已知：I.CuCl是白色固體，不溶于水和乙醇，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

II.Na2[CuCh]為無色溶液，加水稀釋即析出CuQ白色固體。

回答下列問題：

（1）制取CL：該實驗條件下可以替代裝置A中KMnO4的物質(zhì)有（填標(biāo)號，下同）,

A.KCIO3B.MnO2c.濃硫酸

為吸收02尾氣，裝置C中不可選用試劑是。

A.Na2s溶液B.飽和食鹽水C.FeCb溶液D.飽和石灰水

(2)制備CuQ：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，裝置B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

?Cu+Ch=Cu2++2Cl

②___________

③CuCl+2。[CuCh]2

觀察到時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有蒸馀水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀,抽濾得CuCI

粗品。下述有關(guān)抽濾的描述錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.過濾速率快，且得到的固體較為干燥

B.布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶支管口相對

C.結(jié)束時先關(guān)閉抽氣系統(tǒng)再拔吸濾瓶的橡膠管

D.不宜過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀

(3)洗滌CuCl：洗滌時最好用95%的乙醇洗滌濾餅3?4次，其目的是o

(4)CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品3.00g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，

加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02()0mol-U的K2OO7溶液滴定

3+

至終點，再重復(fù)滴定2次,三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定過程中CnO；轉(zhuǎn)化為Cr,C1不反應(yīng))，

則戌品中CuCl的純度為%。滴定時盛裝QCnCh溶液的儀器名稱是o

【答案】(】)ABD

⑵Cu2++Cu+2Cl=2CuCl當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色C

⑶乙醉揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化

(4)79.6酸式滴定管

【分析】濃鹽酸和高缽酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B中與銅粉、NaQ反應(yīng)生成Na2[CuCh],C為尾氣處

理裝置，用于吸收多余的氯氣。

【解析】(1)KC1O3也可以氧化用鹽酸生成氯氣，二氧化缽氧化濃鹽酸需要加熱，故選A；

A.硫化鈉可被氯氣氧化從而吸收氯氣，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，無法用飽和食鹽水吸收氯氣，B錯誤；

C.氯化亞鐵可被氯氣氧化從而吸收氯氣，C正確：

D.飽和石灰水與氯氣反應(yīng)，但是濃度較小，不用做尾氣吸收，D錯誤：

故選BDo

(2)銅離子、氯離子和銅可反應(yīng)生成氯化亞銅，離子方程式為CiP++Cu+2cl=2Cu。。NazlCuCh］為無色溶

液，CuCl為白色固體，故當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去變?yōu)闊o色時停止反應(yīng)。

A.選擇抽濾主要目的是加快過濾運(yùn)度，得到較干燥的沉淀，故正確；

B.布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶支管口相對，故正確；

C.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防氣壓變化倒吸，故錯誤；

D.Hl濾時不宜過渡膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，否則會導(dǎo)致過濾效果太差，故正確；

故答案為C；

(3)CuCl不溶于水和乙醉，但是在潮濕的空氣中可被迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗滌，乙醇揮

發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化。

2.(2023?海南?模擬預(yù)測)丙烯酰氯可用于合成一種神經(jīng)肌肉阻斷劑藥物，某小組設(shè)計以下實驗制備丙烯酰

氯。

實驗(一)制備三氯化磷

(1)B裝置盛裝的試劑為；E裝置的作用除吸收尾氣外，還有的作用。

(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

(3)為了提高產(chǎn)品純度，宜采取的操作是；

(4)分離產(chǎn)品的方法是o

在干燥的三頸燒瓶中加入6Z8mL(L0mol)丙烯酸，29mL(0.333mol)三氯化磷，裝置如圖所示.緩慢加熱回

流，冷卻至60~70℃,攪拌15min,室溫放置2h,分離出上層液體，并對其進(jìn)行減壓蒸儲，得到無色液體

59.8g。

(5)儀器B的名稱是，儀瑞A的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(6)本實驗產(chǎn)率約為(保留小數(shù)點后一位)。

【答案】(1)濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置

(3)旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，調(diào)節(jié)滴加濃鹽酸的速率

(4)蒸儲

(5)恒壓滴液漏斗b

(6)66.1%

【分析】裝置A中濃鹽酸與KMn()4反應(yīng)生成氯氣，因PCh遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，所以氯氣需要裝置B干燥，

干燥后氯氣與紅磷在裝置C中反應(yīng)生成PC13,裝置D為收集裝置，裝置E進(jìn)行尾氣處理，同時防止空氣中

水蒸氣進(jìn)入裝置D中，本實驗的關(guān)鍵是控制氯氣的量及速率，避免PCh與C12反應(yīng)生成PC"。

【解析】（I）PC13遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，所以要干燥氯氣，不必除去氯化氫，因為氯化氫對實驗結(jié)果無影響，

所以B裝置盛裝的試劑為：濃硫酸；堿石灰有吸收尾氣中的HC1、Ch和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置的

作用；

（2）高錦酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、二氯化鋅、氯氣和水，其離子方程式為：

（3）本實驗的關(guān)鍵是控制氯氣的量及速率，避免PCh與Cb反應(yīng)生成PCk,導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，所以為了

提高產(chǎn)品純度，宜采取的操作是：旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞，調(diào)節(jié)滴加濃鹽酸的速率；

（4）PCb中含有少量PC15,可用蒸錨的方法進(jìn)行分離；

（5）由構(gòu)造可知儀器B為恒壓滴液漏斗，冷凝管中下口進(jìn)水、上口出水，即儀器A的進(jìn)水口為b；

考點二探究類實驗

d---------2%。一

:運(yùn)核心回扣

一、物質(zhì)性質(zhì)的探究

1.物質(zhì)性質(zhì)探究類實驗的類型

⑴根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗方案

（2）根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（或官能團(tuán)）設(shè)計實驗方案

2.探究實驗中常見操作及原因

操作目的或原因

沉淀水洗除去xx（可溶于水）雜質(zhì)

a.減小固體的溶解度；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙

沉淀用乙醇洗滌

醉揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥

冷凝回流防止XX蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系；提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

防止XX離子水解；防止XX離子沉淀；確保XX離子沉淀完

控制溶液pH

全；防止xx溶解等

“趁熱過濾”后，有時先向濾液中

加入少量水，加熱至沸騰，然后稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度

再“冷卻結(jié)晶”

加過量A試劑使B物質(zhì)反應(yīng)完全（或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等）

溫度不高于XX。。溫度過高XX物質(zhì)分解（如氏。2、濃硝酸、NH4HCO3等）或xx

物質(zhì)揮發(fā)（如濃硝酸、濃鹽酸）或XX物質(zhì)氧化（如Na2s03等）

或促進(jìn)XX物質(zhì)水解（如A103等）

減小壓強(qiáng)，使液體沸點降低，防止xx物質(zhì)受熱分解（如

減壓蒸鐳（減壓蒸發(fā)）

H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等）

抑制XX離子的水解（如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時需在HC1氣

蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍流中進(jìn)行，加熱MgCbSHzO制MgCh時需在HC1氣流中

進(jìn)行等）

配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧氣，防止xx物質(zhì)被氧化

反應(yīng)容器中用玻璃管和大氣相通指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大

二、反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)機(jī)理的探究

1.解答產(chǎn)物確定題的思路分析

由性質(zhì)確定反應(yīng)產(chǎn)物是解此類題目的根本思路，而題目中所涉及的物質(zhì)，一般分為兩類。

常見的熟悉要注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，比如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等物理性

第一類

物質(zhì)質(zhì)，或能與哪些物質(zhì)反應(yīng)生成特殊的沉淀、氣體等化學(xué)性質(zhì)

雖然平時接觸不多，但其某種組成成分、結(jié)構(gòu)成分（如離子、原子

能類比遷移

第二類團(tuán)、官能團(tuán)等）必然學(xué)過，則可以考慮與其結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的性質(zhì)，

的陌生物質(zhì)

進(jìn)而推斷其具體組成

2.尋求反應(yīng)機(jī)理類探究性實驗解題流程

3.文字表述題的各種答題規(guī)范

（1）沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板

取少許最后一次洗滌液，滴入少量……溶液（試劑），若……（現(xiàn)象），表示已經(jīng)洗滌完全。

解答此類題目要注意四個得分點：取樣+試劑+現(xiàn)象+結(jié)論。

取樣要取“少許最后一次“洗滌液

試劑選擇合理的試劑

現(xiàn)象須有明顯的現(xiàn)象描述

結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論

⑵實驗操作的原因、FI的、作用的答題要點

明確實驗?zāi)康?做什么

答題要素

明確操作目的：為什么這樣做

明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么

操作：怎么“做”,為什么這樣“做”

得分點及關(guān)鍵詞

作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由

（3）實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述

現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的

答題要素現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……R處有......

按“現(xiàn)象+結(jié)論''格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱

溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降（形成液面差）,溶液變渾濁，生成（產(chǎn)生）……

沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡（或有氣體從溶液中逸出），有液體溢出等

得分點及

固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由……變成……等

關(guān)鍵詞

氣體：生成……色（味）氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……（加深、變淺、褪

色）等

（4）試劑的作用的答題模板

答題要素試劑的作用是什么？要達(dá)到的目的是什么

得分點及作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準(zhǔn)確

關(guān)鍵詞作用一目的類：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要準(zhǔn)確全面

§----、%。一

’⑥真題演練

1.12023?湖北卷第18題）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成.回答下列問題:

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為。

濃硝酸

實驗②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明

H+的作用是_______<,

【答案】（1）具支試管防倒吸

2+

（2）CU+H2O2+2H*=CU+2H2OO2既不是氧化劑，又不是還原劑

(3)CuO2（4）溶液藍(lán)色消失，且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色72%

【解析】

（1）由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于

水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子

+2+

方程式為：CU+H2O2+2H=CU+2H2O：硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為02；在銅

和過氧化氫的反應(yīng)過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故從氧化還原角度說明H+的作用是：既不是氧

化劑，乂不是還原劑；

2.（2023?湖南卷第15題）金屬N1對有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或皴基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反

應(yīng)，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

己知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氧化性能的實驗如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實驗裝置圖如下（夾存裝置和攪拌裝置略）。裝置I用于儲存比和監(jiān)測反應(yīng)過程。

回答下列問題：

（1）操作（a）中，反應(yīng)的離子方程式是；

（2）操作（d）中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；

（3）操作⑹中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是_______；

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

（4）向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置H供氣，此

時孔路位置需調(diào)節(jié)為;

（5）儀器M的名稱是_______；

（G）反應(yīng)前應(yīng)向裝置H中通入N2段時間，目的是：

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；

（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______。

【答案】（1）2A1+2OH+2H2O=2AQ+3H2T（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚取，如果溶

液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（3）C（4）C

（5）恒壓滴液漏斗（6）排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃

（7）管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程（8）集氣管中液面不再改變

【解析】本題一道工業(yè)流程兼實驗的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解銀鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿

和水來洗滌固體鍥，隨后加入有機(jī)溶劑制得雷尼銀懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解

題。

（1）鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2f：

（2）由于水洗之前是用堿洗，此時溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最

后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚的，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；

（3）根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，四氯化碳，乙醇,

正己烷中極性較強(qiáng)的為乙醇，故選C；

（4）向集氣管中充入Hz時，氫氣從左側(cè)進(jìn)入，向下進(jìn)入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置H供氣，此時孔路

位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置II,故選C；

（5）由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；

（6）根據(jù)題給信息可■知，雷尼N】暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置II中通入N,一段時間，目的是

排除裝置中的空氣，防止雷尼Ni自燃；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn),

不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；

（8）反應(yīng)完成后，氨氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。

3.（2023?北京卷第19題）資料顯示，12可以將Cu氧化為Q?+。某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cu被b氧化的產(chǎn)

物及銅元素的價態(tài)。

I.將等體積的KI溶液加入到nmol銅粉和nmoll2（n>m）的固體混合物中，振蕩。

實驗記錄如下：

實驗現(xiàn)象

實驗極少量12溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為

O.OImol-L1

I淡紅色

實驗部分卜溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅

O.lmol-L1

II棕色

實驗

4inolL'12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色

III

（1）初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實驗I__________（填W”或，，="）實驗

步驟a.取實驗IH的深紅棕色溶液，加入CC14,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

i.步驟a的目的是o

（3）結(jié)合實驗山，推測實驗I和n中的白色沉淀可能是Cui,實驗I中銅被氧化的化學(xué)方程式是

0分別取實驗I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，

（填實驗現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是。

（4）上述實驗結(jié)果，h僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實驗，證實了b能將Cu氧

化為Cu2+。裝置如圖所示，a、b分別是

（5）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被L氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：。

（4）銅、含nmolh的4moiL的KI溶液

（1）提高KI濃度，便于提高h(yuǎn)的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與h的反應(yīng)速率加快，故實驗I〈實驗II。

（4）要驗證b能將Cu氧化為Ci）2+,需設(shè)計原電池負(fù)極材料為Cu,b為含nmolh的4moi?!?的KI溶液。

、I--------。一

愉考向預(yù)測

44.（2023?海南?校聯(lián)考一模）FeCb能用于金屬蝕刻、污水處理、印染工業(yè)，易潮解，加熱易升華。某化學(xué)

研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗（部分夾持裝置省略）。

⑴盛放MnCh的儀器名稱為

（2）裝置A中制氯氣反應(yīng)的離子方程式為o

（3）若缺少裝置E,對本實驗造成的影響是o

（4）將鐵粉分散到石棉絨中的優(yōu)點是,當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中時，開始點燃D處的酒精燈’。

⑸實驗結(jié)束并冷卻后，將收集器中的固體物質(zhì)轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，進(jìn)行如下實驗：

杳閱資料可知：SCN能被氧化劑氧化。該小組對?紅色褪去的原因進(jìn)行探究：

假設(shè)1：。2將SCN氧化。

假設(shè)2：H2O2將SCN氧化

通過設(shè)計如下實驗得出假設(shè)2成立，請在下表空格中填寫現(xiàn)象:

實驗操作現(xiàn)象

第1份滴加FeCh溶液無明顯變化

實驗1（取褪色后的溶液2等份）

第2份滴加過量KSCN溶液—

實驗11句實驗1的第2份溶液中冉通入02—

【答案】（1）蒸儲燒瓶

A

2+

⑵MnO2+4H++2CI=Mn+C12t+2H2O

（3）將有水蒸氣進(jìn)入收集器中，引起FeCh發(fā)生潮解

（4）增大鐵與Ch的接觸面積，加快反應(yīng)速率充滿黃綠色氣體

（5）溶液變?yōu)檠t色溶液紅色不褪去

【分析】本題實驗中生產(chǎn)無水氯化鐵流程：A裝置：制取氯氣，實驗室常用濃鹽酸與MnO?加熱制取，制得

的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B：吸收HQ,裝置C：作用是干燥氯氣，常用濃硫酸，裝置D：鐵和

氯氣反應(yīng)2Fe+3cl在收集器中收集氯化鐵，E裝置為防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，引起

FeCh潮解，氯氣不能直接排放，用氫氧化鈉在F裝置中尾氣吸收。

【解析】（1）由題干實驗裝置圖可知，盛放MnCh的儀器名稱為蒸儲燒瓶；

A

（2）由分析可知，裝置A中制氯氣反應(yīng)方程式為：MnO2+4HC（濃）=MnC12+C12f+2H20,故該反應(yīng)的離子

A

2+

方程式為MnC>2+4H++2cLMn+Cl2t+2H2O；

（3）由分析可知，E裝置為防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入收集器中，引起FeCh水解，若缺少裝置E,對本

實驗造成的影響是將有水蒸氣進(jìn)入收集器中，引起FeC13發(fā)生潮解，故答案為：將有水蒸氣進(jìn)入收集器中，

引起FeCh發(fā)生潮解；

（4）將鐵粉分散到石棉絨中的優(yōu)點足增大鐵與CL的接觸面積，加快反應(yīng)速率，為防止空氣中的O』氧化

Fe,點燃D處酒精燈之前需先用Ch排空整個裝置中的空氣，故當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，開始

點燃D處的酒精燈；

（5）實驗I中取褪色后的溶液2等份，第1份中滴加FeCh溶液后，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中沒有SCN

了，向第2份中滴加過量的KSCN溶液后，消耗掉溶液中的H2O2后，則Fe3?和SCN發(fā)生顯色反應(yīng)，故可

觀察到溶液變?yōu)檠t色，假設(shè)2成立，則假設(shè)1不成立，即Ch不能氧化SCN,實驗II為向?qū)嶒濱的第2份

溶液中再通入02,故實驗現(xiàn)象為溶液紅色不褪去。

實驗I:

(2)將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

(3)固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：o

(4)分析實驗I未見綠色的原因：取少量實驗H的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。

該反應(yīng)的離子方程式是0

(2)固體a放置在空氣中變?yōu)樽睾谏珜nS放置在空氣中，觀察相同時間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?/p>

⑸反應(yīng)物用量、添加順序、溶液pH

(2)將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?/p>

②補(bǔ)充對比實驗：看硫化錦能否直接變成二氧化鋅，實驗方案為：將MnS放置在空氣中，觀察相同時間內(nèi)

是否變?yōu)樽睾谏?/p>

(5)實驗中逐滴加入酸性高鐳酸鉀溶液，也就是在控制反應(yīng)物的用量，也可以用添加順序控制用量，最后

實驗中采用為經(jīng)酸化的高缽酸鉀溶液做實驗,產(chǎn)物不同，故可以總結(jié)出，反應(yīng)物的用量多少，添加順序和

酸堿性環(huán)境都可以影響產(chǎn)物。

國霞目向

④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是:b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是o

(3)“一系列操作”依次為、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是________。

（6）測得產(chǎn)品的純度為（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（7）下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的有o

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分

【答案】（1）冷凝回流水

（2）能將反應(yīng)中可能生成的二價銅還原為一價銅

⑶過濾分離出濾液

（5）為滴定提供堿性環(huán)境

（7）AC

【解析】（1）圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85c進(jìn)行反應(yīng)，溫度低于水的沸點，故b

中應(yīng)加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；

（2）銅具有還原性，加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應(yīng)中可能生成的二價銅還原為

一價銅，提高產(chǎn)物純度：

（3）經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品，則“一系列操作”為得到晶體的過程，依次為過濾除去過量銅粉，

分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥；

（5）醋酸鈉溶液水解顯堿性，已知：滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行，故加入醋酸鈉溶液的主要H的是為滴定

提供堿性環(huán)境；

B.滴定終點時俯視讀數(shù)，使得標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，B錯誤；

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗使得標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C正確；

D.產(chǎn)品干燥不充分，使得樣品m偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，D錯誤；

故選ACo

（1），義器a的名稱是,裝置B的作用是。

（3）反應(yīng)過程中需不斷滴加NaOH溶液，原因是。

（7）若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏低”或“偏高”或“無影響

【答案】（1）三頸燒瓶吸收生成的SO：氣體，防止污染環(huán)境：防倒吸

⑺偏高

【解析】（I）儀相a的名稱是三口燒瓶（三頸燒瓶）；裝置B的作用是吸收生成的SO2氣體，防止污染環(huán)境，

并防止倒吸。

（7）若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果，可導(dǎo)致滴定體積偏高，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,用裝置A制備SO?時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是(填

字母)。

C.稀硝酸D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

(2)單向閥的作用是,制備保險粉前先打開儀器a的活塞的目的是。

【答案】(1)恒壓滴液漏斗B

(2)防止倒吸可排盡A中的空氣

(2)單向閥的作用是防止倒吸，保險粉在空氣中易被氧化，制備保險粉前先打開儀器a的活塞，可排盡A

中的空氣，防止保險粉被氧化故答案為防止倒吸；可排盡A中的空氣。

實驗步驟：

請回答：

(I)裝置C的名稱為.

(3)【I為產(chǎn)品的分離提純

①操作(a)為,為減少產(chǎn)品損失，粗產(chǎn)品可以用洗滌。

②從下圖選出II中可能使用至IJ的儀器.

①滴定終點的現(xiàn)象是.

【答案】(1)三頸燒瓶(三口燒瓶)

⑶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶乙醇ABDEH

【分析】在裝置B中濃硫酸與Na2s03反應(yīng)制備SO2,經(jīng)過單向閥通入三頸燒瓶內(nèi)，在合適pH環(huán)境下，SOz

與Na2c03、Na2s發(fā)生反應(yīng)得到Na2s2O3混合液，再經(jīng)分離、提純得粗產(chǎn)品，用滴定實驗測定其純度。

【解析】(1)由圖構(gòu)造可知，裝置C是三頸燒瓶：

(2)SO2具有氧化性，Na2s具有還原性，在Na2c03溶液環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2sQ3和CCh,

其化學(xué)方程式為：4sCh+Na2co?+2Na2s=3Na2s2O3+CO2,C中反應(yīng)結(jié)束時混合溶液pH過高導(dǎo)致Na2co3、

Naf反應(yīng)不充分；pH過低，導(dǎo)致Na2s2。3轉(zhuǎn)化為S和S02；

②蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶需要AE,過濾和洗滌需要ABD,干燥需要H,所以H中可能使用到的儀器為:ABDEH；

(4)①淀粉作指示劑，遇碘變藍(lán)色，所以滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由無色變成

藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)裝置B中盛放堿石灰的儀器名稱為；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)儀器連接的順序為a-一b,c--h(儀器可重復(fù)使用);裝置C中所盛試劑的名稱是；

若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到的現(xiàn)象是o

(3)實驗時,待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是o

(4)該制備裝置中存在的一處缺陷是o

a.加入的氫氧化鈉溶液過少b.滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶內(nèi)溶液賭色消失后立即讀數(shù)d.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后仰視

(2)a-dTeTjg-bc-g-f-h飽和的NaCl溶液裝置D中插入液面下的導(dǎo)管中有液體

(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO祓氧化

(4)缺少尾氣處理裝置

⑸78.6

(6)b

(2)A中生成CL后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的CL中含有HC1,應(yīng)C裝置除去CL中的HC1且起安

全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知①知，NOC1能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣

必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO,且是干?燥的，所以連

接順序為a->f—>g—>b?c<—g<—f<—h,因為B裝置和D裝置連接，若裝置B中壓強(qiáng)過大，可以觀察到

的現(xiàn)象裝置D中插入液面下的導(dǎo)管中有液體；

(3)實驗時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將NO通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是排盡

裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化，故答案為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化。

(4)有毒氣體要進(jìn)行尾氣處理，該裝置沒有尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置。

故答案為b。

【查閱資料】

1.固體銅鹽的顏色與陰離子極化能力有關(guān)，隨化學(xué)鍵共價性增強(qiáng)，吸收光的能量下降，因此顏色加深。

【提出假設(shè)】

1.銅鹽的顏色不同與離子種類有關(guān)。

【設(shè)計方案】

序溫度V（飽和硫酸V(飽和V（飽和氯化溶液顏

V(zK)/mL

號/℃銅）/mL___________)/mL鈉）/mL色

1254.0無色

2254.0無色

3254.0藍(lán)色

4254.0綠色

5252.0a藍(lán)綠色

6252.02.0藍(lán)綠色

7252.02.0黃綠色

8504.0黃綠色

回答下列問題:

（3）根據(jù)表中信息，補(bǔ)充試劑和數(shù)據(jù)：飽和、a=o

（4）實驗4和5中溶液顏色差異的原因________（用平衡移動原理解釋）。

【實驗結(jié)論】假設(shè)1,2成立。

【答案】（1）電負(fù)性氯大于濱，澳化銅中化學(xué)鍵共價性更強(qiáng)，吸收光的能量低，顏色更深；

（2）將氯化銅固體溶解在濃鹽酸中，加水稀釋至所需濃度

（3）硫酸鈉2.0

（5）寓子濃度，溫度

【分析】本題為實驗探究題，分組討論了硫酸根離子、氯離子和溶液的濃度對銅離子在溶液中的顏色的影

響，同時還分析了溫度對溶液顏色的影響，以此解題。

【解析】（1）根據(jù)題給信息可知，固體銅鹽的顏色與陰離子極化能力有關(guān)，隨化學(xué)鍵共價性增強(qiáng)，吸收光

的能量下降，因此顏色加深，故答案為：電負(fù)性氯大于澳，澳化銅中化學(xué)鍵共價性更強(qiáng)，吸收光的能量低，

顏色更深；

（2）銅離子可以水解，在配制氯化銅溶液時可以加入鹽酸防止銅離子水解，故答案為：將氯化銅固體溶解

在濃鹽酸中，加水稀釋至所需濃度；

(3)本題分別探究了硫酸根離子和氯離子對銅離子在溶液中顏色的影響，根據(jù)表格中的信息可知，為了作

對比實驗，需要補(bǔ)充的試劑為飽和硫酸鈉溶液；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，表格中每組數(shù)據(jù)溶液的體積都

為4mL,則a=2.0mL；

(5)根據(jù)以上實驗可知，上述實驗探究了溶液的溫度，溶液看中硫酸根離子和氯離子的濃度對溶液顏色的

影響，故答案為：離子濃度，溫度；

①A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為,A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，請簡述乙同學(xué)的理由：0

①正確的裝置連接順序為。(各裝置均只用一次)

——>—>—>D—>F

②C裝置的作用是：F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

8.(2023?廣東湛江?統(tǒng)考模擬預(yù)測)I.配制lOOmLO.O5moi?統(tǒng)F%(SO4)3溶液。

(1)該實驗需要用到的玻璃儀器有：燒杯、最筒、玻璃棒、、O

(2)為了防止Fe2(SO4)3水解，在配置過程中可以加入少量o

I【.探究Fe2(SCh)3與Cu的反應(yīng)。

原理預(yù)測：

⑶請寫出Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)的離子方程式：o

開展實驗并觀察現(xiàn)象：

某實驗小組在進(jìn)行Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)時觀察到了異?，F(xiàn)象，決定對其進(jìn)行進(jìn)一步的探究.

實驗I：

提出問題：

(4)實驗前，小組同學(xué)預(yù)測步驟2后溶液不會變?yōu)榧t色，原因是。

查閱文獻(xiàn)：i.CuSCN為難溶于水的白色固體；

ii.SCN被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似。

提出猜想：經(jīng)過實驗測定白色固體為CuSCN,查閱資料后小組同學(xué)猜測CuSCN的生成有如下兩種可能。

猜測1：CM+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(5)猜測1的離子方程式為。

設(shè)計實驗：

實驗

對比實驗及試劑實驗步驟實驗現(xiàn)象

序號

A試管

加入lmL0.4molL'KSCN開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，?段時間后紅

2mL().1mol/LFcSO4

溶液色向下蔓延，最后充滿整支試管

溶液

II

B試管

力口入ImLO.4moiLKSCN

2mLO.lmol/LCuSOj溶溶液變成綠色

溶液

液

力「入2mL0.1molL'CuSO4

溶液變?yōu)榈{(lán)色

C試管

溶液

III2inL0.1mol/LFeSO4