考點(diǎn)22電解池金屬的腐蝕與防護(hù)

—命題趨勢(shì)

電解的原理和應(yīng)用是浙江歷年選考熱點(diǎn)之一，需要掌握其基礎(chǔ)知識(shí)，達(dá)到靈活運(yùn)用。主要包含金屬的

精煉、氯堿工業(yè)、活潑金屬的制取、有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算等內(nèi)容。必須熟悉微粒在各科電極上的放

電次序，這樣才能泄確地判斷出相關(guān)的電解產(chǎn)物，然后進(jìn)行有.關(guān)的計(jì)算。有關(guān)電解的計(jì)算通?？筛鶕?jù)電解

方程式或電極反應(yīng)式列比例求解或是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解，

預(yù)測(cè)2022年選考仍會(huì)考查電解原理在實(shí)際化工生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)制備、分離和提純等知識(shí)綜合

考查，涉及電極反應(yīng)式的書寫、物質(zhì)的提純操作以及電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析電解

池中發(fā)生的反應(yīng)，掌握好放電順序，總結(jié)好電解規(guī)律，對(duì)于設(shè)題方式多且靈活多變的實(shí)物圖分析問題，應(yīng)

加以關(guān)注。金屬的腐蝕與防護(hù)，是電化學(xué)的重要組成部分，雖然考查力度沒有新型電源和電解應(yīng)用頻率高，

但作為考點(diǎn)知識(shí)輪換，在近幾年的考題中時(shí)有出現(xiàn)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別關(guān)注兩種電化學(xué)防腐（犧牲陽(yáng)極的陰極保

護(hù)法外、外加電流的陰極保護(hù)法）.

?重要考向

一、電解池的工作原理

二、電解原理的應(yīng)用

三、金屬的腐蝕與防護(hù)

電解池的工作原理

i.電解和電解池

（1）電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程。

（2）電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

（3）電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。

②電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。

③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理

（1）電極名稱及電極反應(yīng)式（電解CuC12溶液為例）

電源

電極名稱：陽(yáng)極電極名羽;：陰極

反應(yīng)類型：鈍化反應(yīng)反應(yīng)類型：還原反應(yīng)

電極反應(yīng)式：電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

2Cl--2e-=Clt

2CuCL溶液

總反應(yīng)式：CuCh晅些Cu+Cbf

(2)電子和離子的移動(dòng)方向

①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽(yáng)極流出后流向電源的正極。

②離子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極。

3.陰陽(yáng)兩極上放電順序

(1)陰極：(與電極材料無(wú)關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：

(2)陽(yáng)極：若是活性電極作陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

若是惰性電極作陽(yáng)極，放電順序?yàn)?/p>

注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。②最

-

常用、最重要的放電順序?yàn)殛?yáng)極：Cr>OH;陰極：AgSc^SH'o③電解水溶液時(shí)，K'?AP'不可能在

陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。

4.“五類”依據(jù)判斷電解池電極

7;^依據(jù)

電/、電極材料電極反應(yīng)電子流向離了移向電極現(xiàn)象

電極溶解或

陽(yáng)極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向

pH減小

電極增重或

陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽(yáng)離子移向

pH增大

5.電化學(xué)綜合計(jì)算的三種常用方法

(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算

先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。

(2)根據(jù)電子守恒計(jì)算

①用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)相等。

②用于混合溶液中電解的分階段計(jì)算。

(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算

根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。

如以通過4mol為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

（式中M為金屬，〃為其離子的化合價(jià)數(shù)值）

該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的

電化學(xué)計(jì)算問題。

。妙記巧學(xué)

1.惰性電極電解電解質(zhì)溶液的產(chǎn)物判斷（圖示）

2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程

△易混易錯(cuò)

（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程（）

（2）某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)（）

（3）直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽(yáng)極（）

（4）電解稀硫酸制H2、02時(shí)，可用不活潑的銅做陽(yáng)極（）

（5）電解CuCh溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色（）

（6）電解鹽酸、硫酸等溶液，H*放電，溶液的pH均增大（）

（7）電解時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極—陰極—陽(yáng)極一＞電源正極（）

（8）電解鹽酸、硫酸等溶液，H'放電，溶液的pH逐漸增大（）

（9）用惰性電極電解CuSOg溶液一段時(shí)間后，加入Cu（OH”可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況（）

答案：（1）4（2）＜（3）x（4）x（5）x（6）x（7）x（8）x（9）x

【典例】

例1（2020?浙江7月選考）電解高濃度RCOONa（竣酸鈉）的NaOH溶液,在陽(yáng)極RCOO放電可得到R-R（烷

點(diǎn)）。下列說法不.唧的是（）

A.電解總反應(yīng)方程式：2R8ONa+2H?0塞R-R+2cCM+H2T+2NaOH

B.RCOO-在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

【解析】A項(xiàng)，因?yàn)殛?yáng)極RCOO放電可得到RR（烷燒）和產(chǎn)生CO?,在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO?會(huì)與OH反

應(yīng)生成CO32和H2O,故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO2c+4OH=RR+2CO32+2H2（）,陰極上H2O電離產(chǎn)生的

H+放電生成H2,同時(shí)生成0H,陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e=2OH+H2T，因而電解總反應(yīng)方程式為

電子為Imol,因此制得2moi乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2moi電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析

可知，雙極膜中間層的H+在外電力作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；故選D。

【答案】D

例3（2021?廣東選擇性考試）鉆（C。）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液

中電解制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

I變n宣.m宣

A.工作時(shí)，【室和II室溶液的pH均增大

B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

【答案】D

電解原理的運(yùn)用

（1）電解飽和食鹽水

①電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2c「一2e一==CbT（氧化反應(yīng)）

陰極：2H+2e=H2T（還原反應(yīng)）

②總反應(yīng)方程式：

2NaCI+2H2O=^=2NaOH+叼+Cbf

離子方程式：2c「+2H?O典鯉=2OH—+H2T+ChT

③應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣和氫氣。

（2）電鍍和電解精煉銅

電鍍（Fe上鍍Cu）電解精煉銅

陽(yáng)

電極材料鍍層金屬銅粗銅（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)）

極

Cu_2e=Cu2,Zn_2e=Zn2*,Fe-2e=Fe2

電極反應(yīng)Cu—2c-^=Cu2^

+,Ni-2e-=Ni2+

陰電極材料待鍍金屬Fe純銅

極電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu

電解質(zhì)溶液含Cr+的鹽溶液

電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥

(3)電冶金

利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。

總方程式陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式

冶煉鈉2NaCI（熔融）迪曼2Na十Cl2T2CI~—2e-=C"T，2Na++2e--2Na

冶煉鎂MgCL（熔融）典甦Mg4-Cht2C1—2e-^=Cht?Mg2*+2e-^Mg

23+

冶煉鋁2Al2。3（熔融）里鯉4A1+3O2f6O--12e-=3O2t，4Al+12e-=4Al

。妙記巧學(xué)

“三”步完勝電極反應(yīng)式的書寫

△易混易錯(cuò)

(1)在鍍件上電鍍銅時(shí)，也可以用惰性材料做陽(yáng)極，用硫酸銅溶液做電解液()

(2)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()

⑶電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)均保持不變()

(4)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCb和AI2O3，也可以電解MgO和A1C")

(5)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()

(6)用Zn做陽(yáng)極，F(xiàn)e做陰極，ZnCb做電解質(zhì)溶液，由于放電順序H'>Zn2+,不可能在鐵上鍍鋅()

(7)用銅做陰極，石墨做陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2C「-2e—==C12f()

(8)粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu-2e-=Cu2+()

(9)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)均保持不變()

(10)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()

(11)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCb和AbO3，也可以電解MgO和AlCb()

(2)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()

(13)用Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，ZnCb作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H不可能在鐵上鍍鋅()

答案：(1)4(2)x(3)x(4)x(5)4(6)x⑺、(8)x(9)x(10)x(ll)x(12)4(13)x

【典例】

例1用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4

混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C,陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-=AI

D.硫酸根離子在電解過程中向陽(yáng)極移動(dòng)

【解析】A對(duì)，該甩解池陽(yáng)極發(fā)生的甩極反應(yīng)為2H2。-4e-=4H++O2T，氧氣將鋁制品表面氧化形成

致密的氧化膜，所以待加工鋁質(zhì)工件應(yīng)為陽(yáng)極；B對(duì)，C錯(cuò)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e==比3陰

極可選用不銹鋼網(wǎng)作電極；D對(duì)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

【答案】C

例2（2020?浙江1月選考）在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如卜，卜.列說法不正確

的是（）

離子交換膜

A.電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣

B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C.飽和NaCI從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出

D.OH遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量

【解析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2C1+2H2O些2OH+H2nCl2T：電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),

氯堿工業(yè)中Cb為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽(yáng)極，電極B為陰極。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極，發(fā)

生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2cl2c=023陰極：2H++2c=H2f；為了防

止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從b口流出，所以要防止OH流向陽(yáng)極即電極A,該離子交

換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCI從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，

故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，生成2moiOH,故D錯(cuò)誤；故選D。

【答案】D

例3（2020?山東卷）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所

示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O4e=4H++O2T

B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的02等量

【答案】D

【解析】a極析出氧氣，氟元素的化合價(jià)升高，做電解池的住極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氟元素

的化合價(jià)降低，被還原，做電解池的陰極。A項(xiàng)，依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氯生酸性型的電解，所以陽(yáng)

極的反應(yīng)式是2H2O4e=4H++O2f,故A正確，但不符合題意；B項(xiàng)，電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽(yáng)離

子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH值不變，故B正確，但不符合題意；C

+

項(xiàng)，有B的分析可知，C正確，但不符合題意；D項(xiàng)，電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O4C=4H+O2T，陰極的

反應(yīng)為：Ch+2e+2H+=H2O2,總反應(yīng)為：O2+2H2O2H2O2,要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗

的氧氣，故D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。

【答案】D

(S'高含金屬的腐蝕與防護(hù)

I.金屬腐蝕的本質(zhì)

金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

2.金屬腐蝕的類型

(I)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕

類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化

聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生,電化學(xué)腐蝕更普遍

(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析:

類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件水膜酸性較強(qiáng)(pH*.3)水膜酸性很弱或呈中性

電極負(fù)極Fe-2e=Fe2

反應(yīng)-

止極2H++2e==H2TO24-2H2O+4C-=4OH

總反應(yīng)式2+

Fe+2H^=Fe+H2T2Fe+Ch+2H2O=2Fe(OH)2

聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍

3.金屬的防護(hù)

(1)電化學(xué)防護(hù)

①犧牲陽(yáng)極保護(hù)法——原電池原理

a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備.

②外加電流陰極保護(hù)法——電解原理

a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；

b.陽(yáng)極：惰性金屬或石墨。

(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。

(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

。妙記巧學(xué)

1.根據(jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕

正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)

生吸鋌腐蝕；NH91溶液、稀H2so4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。

2.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律

(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕〉

有防護(hù)措施的腐蝕。

(2)對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中,弱電解質(zhì)溶液中,非電解質(zhì)溶液

中。

(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。

(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。

△易混易錯(cuò)

(1)金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程()

(2)純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果()

(3)AI>Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物()

(4)鋼鐵發(fā)牛電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+()

(5)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕()

(6)黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠()

(7)生鐵比純鐵容易生銹()

(8)在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕()

(9)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性()

(10)電鍍時(shí)，鋼管作陽(yáng)極，鋅棒作陰極()

(11)鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe-Zn合金，增強(qiáng)鋼管的耐腐蝕能力()

(12)鋼管鍍鋅過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn()

(13)在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法()

(14)當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鋅層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用()

(15)可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕()

(16)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用()

(17)若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕()

(18)水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)7(7)<(8)x(9)4(IO)x(ll)x(12)4(13)7(14)4

(15)4(16)x(17)x(18)4

【典例】

例111.中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母山東艦正式列裝服役，山東艦所用特種鋼材全部國(guó)產(chǎn)，研發(fā)過程中重點(diǎn)提

高了材料的耐腐蝕性。在一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表所示，下列說法正確的是

()

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFeQFe。FeO2

A.當(dāng)pHV6.5時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

B.當(dāng)pHV4和pH>13.5時(shí),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

C.pH越大，碳鋼的腐蝕速率越慢

D.pH=14時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為4OH+Fe3e=FeO2+2H2O

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，當(dāng)4VpHV6.5時(shí)，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A不

正確；R項(xiàng)，當(dāng)pHU4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)pH>13.5,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B不正確；C

項(xiàng)，從表中信息可以得出，pH在6~8之間時(shí)，碳鋼的腐蝕速率量，但pH>8時(shí)，碳鋼的腐蝕速率加快，C

不正確：D項(xiàng)，pH=14時(shí)，在負(fù)極，F(xiàn)e失電子的產(chǎn)物與0H反應(yīng)生成FeCh等，電極反應(yīng)式為4OH+Fe3e=

FeO2+2H2O,D正確：故選D。

【答案】D

例2某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

操作現(xiàn)象

含酚酸和K.JFc(CN)J

飛

的食鹽水

紅色八■/

￡鐵片放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴一“斑痕”，其邊緣為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，

在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

滴含酚猷和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

下列說法不合理的是()

A.生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B.中心區(qū)的電極反應(yīng)式為Fa-2e-=Fe2+

C.邊緣處的電極反應(yīng)式為。2+2比0+4?一=401<

2++

D.交界處發(fā)生的反應(yīng)為4FC+O2+)0H2O=4FC(OH)3+8H

【解析】生鐵片邊緣處為紅色，說明生成了OH,O2+2H2O+4e=40H,生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，

故A、C兩項(xiàng)合理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說明生成了Fe?+,Fe-2e-=Fe2+,故B項(xiàng)合理；

2+

在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化成了氫氧化鐵，不是4Fe+O2+

l0H2O=4Fe(OH)3+8H1,故D項(xiàng)不合理。

【答案】D

例3(2020?江蘇卷)將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情

境中，下列有關(guān)說法正確的是()

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

【解析】A項(xiàng)，陰極的鋼鐵設(shè)施實(shí)際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯(cuò)誤：B項(xiàng),

陽(yáng)極金屬M(fèi)實(shí)際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動(dòng)性比Fe的

活動(dòng)性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬M(fèi)失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電

子，自身金屬不再失電子從而被保護(hù)，故C正確：D項(xiàng)，海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子

濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯(cuò)誤；故選C。

【答案】C

1.以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酰和淀粉）。卜列說法錯(cuò)誤的是（）

A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體

C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小

【答案】D

【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2。1曳2KOH+H2T+h（類似于電解飽

和食鹽水），陰極產(chǎn)物是H2和KOH,陽(yáng)極產(chǎn)物是L由于溶液中含有少量的酚取和淀粉，所以陽(yáng)極附近的

溶液會(huì)變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極附近的溶液會(huì)變紅（溶液呈堿性），A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH

生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯(cuò)誤。

2.電解飽和食鹽水，若生成4moi的NaOH,（a為飽和食鹽水），下列說法正確的是（）

A.在X極生成2moicbB.在X極生成2mol比

C.在Y極生成4moicLD.NaOH在Y極生成

【答案】B

【解析】由裝置圖可知Y為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)：2Cr-2e-=Cl2t，X為陰極，電極反應(yīng)為：

+

2H+2e-=H2toA項(xiàng)，X電極為陰極，生成的是氫氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由總反應(yīng)方程式2NaCl+2H?0迪型

H2l+CkT+2NaOH知，生成4moi的NaOH,同時(shí)生成2mol生，正確；C項(xiàng)，Y電極為電解池陽(yáng)極，由

總反應(yīng)方程式2NaQ+2H2。矍置H2T+CbT+2NaOH可知，生成4mol的NaOH,同時(shí)生成氯氣2mol,錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，陰極附近氫離子放電促進(jìn)水電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，NaOH在X極生成，錯(cuò)誤。

3.用石墨做電極，電解稀Na2sCh溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴

石蕊溶液,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.逸山氣體的體積；A電極VB電極

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出?刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

【答案】D

【解析】SO/、OFT移向B電極，在B電極OFT放電，產(chǎn)生02,B電極附近c(diǎn)(H')＞c(OFF),石蕊溶

液變紅，Na\H+移向A電極，在A電極H-放電產(chǎn)生H2,A電極附近｛OFT)＞《H+),石蕊溶液變藍(lán)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；A電極產(chǎn)生的氣體體積大于R電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤：兩種氣體均為無(wú)色無(wú)味的氣體,R項(xiàng)錯(cuò)

誤。

4.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為AL其他均為Cu,則下列說法正確的是()

A.電流方向：電極!￥—?-＞電極I

B.電極【發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應(yīng)：Cu24+2e-=Cu

【答案】A

【解析】當(dāng)多個(gè)電化學(xué)裝置串聯(lián)時(shí)，兩電極材料活潑性相差大的做原電池，其他做電解池，由此可知

圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A項(xiàng)，電子移動(dòng)方向：電極電極IV,電流方向與

電子移動(dòng)方向相反，正確：B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電

池正極為得電子一極，銅離子在電極H上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯(cuò)誤：D項(xiàng)，電解

池中陽(yáng)極為非情性電極時(shí)，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌OII為正極，因此電極HI為電

解池的陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cu-2e——Cu2+,錯(cuò)誤。

5.高鐵酸鈉(NazFeCL)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備NazFeO,，其工作

原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe—6e+8OH==FeOM+4H?0

B.甲溶液可循環(huán)利用

C.離子交換膜a是陰離子交換膜

D.當(dāng)電路中通過2moi電子的電量時(shí)，會(huì)有ImolH?生.成

【答案】C

_

【解析】A項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe-6e+8OH==FeOr+4H2O,正確；B項(xiàng)，陰

極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，曰溶液為濃的氫氧化鈉溶液，可循環(huán)利用，

正確；C項(xiàng)，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，通過離子交換膜a的是Na1故a為陽(yáng)離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氯根，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH-,

當(dāng)電路中通過2moi電子的電量時(shí)，會(huì)有1mol凡生成，正確。

6.用惰性電極電解法制備硼酸［H3BO3或B(0H)3］的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和

陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是()

A.陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2

B.b極的電極反應(yīng)式為2H2。-2e-^=C)2T+4H"

C.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OH-=B(OH)i

D.每增加1molH3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

【答案】D

【解析】由圖可知，b電極為陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成02和H+,a電極為陰極，電解時(shí)陰極

上水得電子生成H?和0H，原料室中的鈉離子通過陽(yáng)膜進(jìn)入a極室,溶液中c(NaOH)增大，原料室中B(OH)［

通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，b極室中氫離子通過陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，B(OH)i、H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3：a、b電極

-+

反應(yīng)式分別為2H2O+2e-=H2T-2OH，2H2O-4e=O2T+^H,理論上每生成Imol產(chǎn)品，b極生成1

molH\a極生成0.5molH2。

7.某些無(wú)公害免農(nóng)藥果園利用如圖所示電解裝置，進(jìn)行果品的安全生產(chǎn)，解決了農(nóng)藥殘留所造成的生

態(tài)及健康危害問題。下列說法正確的是()

A.a為直流電源的負(fù)極，與之相連的電極為陰極

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.“酸性水”具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌

D.陰極反應(yīng)式為H?O+2e=H2T+。2-

【答案】C

【解析】由“堿性水”可推知b為直流電源的負(fù)極，a為直流電源的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；右側(cè)牛.成OH,K

+穿過離子交換膜移到右側(cè)，即該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤：陽(yáng)極反應(yīng)為2Cr-2e-=Cl2t，

C12+H2O=HC1+HC1O,故“酸性水”中含HC1O,具有強(qiáng)氧化性，能殺菌，C項(xiàng)正確；水溶液中不可能存

在0?-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2SNO7,再利用電解法將上述吸收液中的HNO：

轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce，+,其原理如圖所示。下列說法E確的是()

A.H*由右室進(jìn)入左室

B.Ce，+從電解槽的c口流出，旦可循環(huán)使用

C.陰極的電極反應(yīng)式：2HNCh+6H++6e-=N2T+4比0

D.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化HNO22moi

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)電解原理，H+由左室向右室移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，空氣污染物NO通常用含Ce4+溶

液吸收，生成HNO?、NOJ,N的化合價(jià)升高，Ce‘+的化合價(jià)降低，然后對(duì)此溶液進(jìn)行電解，又產(chǎn)生Cd十,

根據(jù)電解原理，應(yīng)在陽(yáng)極上產(chǎn)生，即Ce4+從a口流出，可循環(huán)使用，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電解原理，陰極上

得電子，化合價(jià)降低，HN5轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為N2，陰極電極反應(yīng)式為2HN5+6H+6e=N2T

+4H2O,正確;D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L甲烷參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為年警mol=12mol,理論上

19x9

可轉(zhuǎn)化HNOz的物質(zhì)的量為二:mol=4mol,錯(cuò)誤。

9.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈俄液中含NaCl）,不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所

示，下列說法正確的是（）

電解質(zhì)溶液多孔鐵保

A.腐蝕過程中，負(fù)極是C

B.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)式為40曠一4c一=2比0+02丁

D.C是正極，Ch在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鐵鍋中含有的卜e、C,和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，卜e易失電子，故

腐蝕過程中，負(fù)極是Fe,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池中電子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中依

靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該原電池中，C做正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

02+2卬0+4晨=4OH,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C是正極，Ch在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)，正確。

10.鋼鐵的防護(hù)有多種方法，下列對(duì)于圖中的方法描述錯(cuò)誤的是（）

A.a、b以導(dǎo)線連接，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a、b以導(dǎo)線連接或以電源連接，輔助電極的材料可能都含有Zn

C.a、b分別連接直流電源，通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵閘門

D.a、b分別連接直流電源的負(fù)極、正極，該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】D

【解析】a、b以導(dǎo)線連接，即為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，則輔助電極要作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)

正確；a、b以導(dǎo)線連接或以電源連接，輔助電極都是發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn比較活潑，要失去電子，B項(xiàng)正確：

通電后，被保護(hù)的鋼鐵閘門作陰極，輔助電極作陽(yáng)極，因此通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵

閘門，C項(xiàng)正確：由于有外加電源，故此方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H.如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法正確的是（）

A.鐵閘主要發(fā)生的是吸氫腐蝕

B.將鐵閘與石墨相連可保護(hù)鐵閘

C.鐵腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：Fc3c=Fe3+

D.圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑,

鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對(duì)鐵閘的腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵腐蝕時(shí)作負(fù)極失電子生成亞鐵因子，電極

反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕

的程度最大，生成鐵銹最多，故D正確；故選D。

12.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電

流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡(jiǎn)化如

圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fc-2c=Fe2+

B.如在NaCl溶液中加入酚醐，右邊Fe電極附近溶液變紅

C.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）,

也可以使用外加電流陰極保護(hù)法

D.原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,鐵絲左選應(yīng)為陰極，

反應(yīng)式為2H++2c=H2f,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2味=%3消

耗氫離子導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，陰離子0H移向陽(yáng)極，故右邊Fe電極附近溶液變紅，故B正確；C項(xiàng)，為了保護(hù)

地卜.管線被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也司.以使用外加電流陰極保護(hù)法，故C正確；

D項(xiàng)，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽(yáng)極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽(yáng)極，

右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置，故D正確；故選A。

13.現(xiàn)代社會(huì)環(huán)境問題越來越引起人們的關(guān)注，可通過膜電池除去污水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚

（ClY^—OH），同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能進(jìn)行粗鋼的精煉，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.X電極為粗銅，Y電極為純銅

B.電解過程中，乙中電解質(zhì)溶液（即CuSO4溶液）的濃度保持不變

-

c.A極的電極反應(yīng)式為ci-^^-OH+e=OH+cr

D.當(dāng)電路中有0.4molb轉(zhuǎn)移時(shí)，B極區(qū)產(chǎn)生的HCO『的數(shù)目為O.INA（不考慮水解等因素）

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，粗銅精煉的過程中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連：純銅作陰極，與電源的負(fù)極相

連，故X電極為純銅，Y電極為粗銅，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，粗銅精煉的過程中，陽(yáng)極Zn、Fe、Cu依次放電，陰

極始終是C#+放電，故電解前后乙中CuSO,溶液的濃度會(huì)降低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A極的電極反應(yīng)式應(yīng)為：

CI-OH+H-+2e=+CLC錯(cuò)誤:D項(xiàng),B極的電極反應(yīng)式為:CH3coO8e+4H2O=2HC0?

+9H+,故當(dāng)電路中有0.4mole轉(zhuǎn)移時(shí)，B極區(qū)產(chǎn)生的HCCh的數(shù)目為0』NA,D正確。

14.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問

題:

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚配試液，則Y

電極上的電極反應(yīng)式為

②如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是,Y電極反應(yīng)式為

.（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）。

（2）N0x、SO2的大量排放是造成大汽污染的主要原因，研究其處理方法，將其變廢為寶越來越受到人們

的重視，按要求回答下列問題。

①富集廢氣中的S02,并使其與02反應(yīng)可制備硫酸，裝置如圖所示，X、Y均為多孔電極材料。

I氣體A是,X極的電極反應(yīng)式為,

II消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體B時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0

②S02也可用于制備Na2s2O3,但產(chǎn)品常含有雜質(zhì)。某S02制得的此產(chǎn)品，為測(cè)其純度，準(zhǔn)確稱取Wg

該產(chǎn)品,用適量蒸用水溶解,配成100ml溶液,取20mL,以淀粉作指示劑,用0.2000mol?U碘的標(biāo)準(zhǔn)溶

22

液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O3+l2=S4O6+2Io滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：

。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。求產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2s2O3相對(duì)

分子質(zhì)量為M）。

【答案】⑴①2c12e=CL②精銅Cu2e=Cu2+

223

（2）①SO2SO22c+2H2O=SO4+4H*NA（或6.02x10）

②滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色色，且30秒不恢復(fù)誓％

W

【解析】（1）①和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即

2C12e=Cht：②電解方法精煉粗銅，陽(yáng)極材料是粗銅，陰極材料是精銅，電解質(zhì)溶液必須是含有銅離子的鹽

溶液，可以是硫酸銅溶液，故X電極是陰極，該電極材料應(yīng)該是精銅；Y電極是陽(yáng)極，該電極材料是粗銅，

電極反應(yīng)為：Cu2e=CM+：(2)①氣體A是S02；X極為負(fù)極失電了發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為

2++

SO22e+2H2O=SO4+4H；②正極的電極反應(yīng)方程式O2+4H+4e=2H2O

22.4L4NA

5.6LNA

則N(H+)=NA(或6.02x1()23)；②滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變

為藍(lán)色色,且30秒不恢復(fù):根據(jù)2s2O32+I2=SQ/+2I可知，產(chǎn)品的純度為。Zooomol/LXO.OZLXZX技鬻XM乂W。％=

Wg

真題改

1.(2021?全國(guó)乙卷)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并

降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的C1氧化生成CL的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaQO

C.陰極生成的比應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽(yáng)極表面形成的Mg(OH)?等枳垢需要定期清理

【答案】D

【解析】海水中除了水，還含有大量的Na+、。、Mg2+等，限據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性

電極電解海水，陽(yáng)極區(qū)溶液中的CI會(huì)優(yōu)先失電子生成C12,陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH,結(jié)合海

水