絕密★啟用前高三化學(xué)試題命題學(xué)校：亳州一中審題學(xué)校：宿松中學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。跡清晰。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量；H—1C—12N—140-16Na—23Al-27S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.近年來(lái)，我國(guó)科技取得長(zhǎng)足進(jìn)步，許多方面已是世界前列。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.華為公司研發(fā)的麒麟芯片，主要成分為SiB.比亞迪公司設(shè)計(jì)并生產(chǎn)的磷酸鐵鋰電池，磷酸鐵鋰為無(wú)機(jī)非金屬材料C.新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開(kāi)發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用D.我國(guó)空間站使用石墨烯儲(chǔ)存器，其中石墨烯屬于有機(jī)高分子材料2.反應(yīng)POCl?+6NH?——PO(NH?)?+3NH?Cl可用于合成農(nóng)藥。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘:N游B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.1個(gè)PO(NH?)?分子中含有48個(gè)電子D.NH?Cl屬于分子晶體【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè)】】A.①A.①:分液NaOH④B.②:氯化鈉的焰色試驗(yàn)C.③:向燃著的酒精燈中添加酒精D.④:制備氫氧化亞鐵閱讀下列材料，回答6～7題XX6.下列有關(guān)侯氏制堿法的說(shuō)法不正確的是A.生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)往沉淀池中先通人NH?,以增大CO?的溶解D.合成氨工廠(chǎng)利用的氮?dú)鈦?lái)源是分離液態(tài)空氣【高三化學(xué)第2頁(yè)(共8頁(yè)】【高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】ABCNENED8.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用飽和氯化鐵溶液制備膠體(膠體)+3H+C.用漂白液脫除廢氣中少量的SO?:SO?+3ClO-+H?O=SO2-+HCIO+2ClD.用草酸標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定酸性KMnO?溶液的濃度：2MnO7+16H++5C?O2-—2Mn2++10CO?個(gè)+8H?O9.物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的。下列物質(zhì)之間能通過(guò)圖中所示實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZABCD10.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化H?S為單質(zhì)S,提出的催化A.過(guò)程①形成了氫鍵C.過(guò)程③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.每消耗22.4L的O?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA11.金山銀山不如綠水青山，利用綠礬(FeSO?·7H?O)除去工業(yè)廢水中Cr?O?一，反應(yīng)的離子方程式為Cr?O2-+Fe2++X一→Fe3++Cr3++Y(未配平)。下列說(shuō)法正確的是B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3C.充分反應(yīng)結(jié)束后，可以直接排放D.每除去0.2molCr?O?,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.2mol工藝已經(jīng)非常成熟。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是→溴工業(yè)：Br→Br?SO水溶液HBr→Br?A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法等B.制鹽工業(yè)中，含有SO2-、Ca2+、Mg2+等可溶性雜質(zhì)離子，需要依次加人BaCl?、Na?CO?、NaOH除去以上雜質(zhì)離子C.海水曬鹽后的母液中含有大量Br-,通人氯氣后，利用熱空氣將Br?吹出，這是利用Br?的揮發(fā)性D.制鎂是通過(guò)電解熔融的氧化鎂，,產(chǎn)物無(wú)污染，符合綠色化學(xué)13.X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R處于同一周期，R是非金屬性最強(qiáng)的元素。一定條件下，上述元素形成的物質(zhì)M可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A.YR?是含有極性鍵的極性分子B.M中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、氫鍵和共價(jià)鍵C.氫化物的沸點(diǎn)：Z>RD.M轉(zhuǎn)化為N為物理變化【高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè)】】14.由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應(yīng)，并經(jīng)冷卻結(jié)晶、離心分離、洗滌干燥制得個(gè)固體質(zhì)量/gFeSO?溶液磁力攪拌器甲磁子(3)FeCO?的制備步驟如下：通人一段時(shí)間CO?后，向FeSO?溶液中加人過(guò)量Na?CO?溶液，攪拌，反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，得到FeCO?·2H?O。 ①通人一段時(shí)間CO?的目的是 ②生成FeCO?·2H?O的化學(xué)方程式為③裝置丙的作用是(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定FeCO?·2H?O純度的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取1.800g樣品，加人足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)，待樣品全部溶解后，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中并定容。取25.00mL溶液于錐形瓶中，立即用0.0100mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)上述操作3次，每次分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.90mL、18.90mL、20.10mL。點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，②測(cè)得產(chǎn)品的純度為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。16.(15分)規(guī)范、科學(xué)處置廢舊鋰離子電池具有重要的環(huán)保意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。已知廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料主要含磷酸鐵鋰(LiFePO?)、活性炭、PVDF(樹(shù)脂)以及鋁箔。某團(tuán)隊(duì)采用共沉淀法回收廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料制備磷酸鐵(FePO?),①③懸濁液流程如下：固體(1)LiFePO?中鐵元素的化合價(jià)為,PO3-的空間構(gòu)型為o(2)酸浸時(shí)攪拌的目的是(3)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)用離子方程式表示步驟③中主要發(fā)生的反應(yīng)：,能否用酸性KMnO?溶(5)獲得純凈FePO?·2H?O固體的操作為過(guò)濾、洗滌、干燥，如何證明固體是否已經(jīng)洗滌干凈?(6)制備磷酸鐵適宜終點(diǎn)的pH為2.5,當(dāng)pH值大于2.5,磷酸鐵沉淀率將明顯下降，原因是o【高三化學(xué)第6頁(yè)(共8頁(yè))】17.(14分)元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中A是宇宙中最豐富的元素，B原子在所在的周期中未成對(duì)電子最多，X與C同主族，且X的原子序數(shù)是C的2倍，W的某種氧化物可以作為漂白劑，Z的基態(tài)原子核外M能層填充滿(mǎn)電子，N能層只有1個(gè)電子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)Z元素在周期表中的位置為;寫(xiě)出WA的電子式：(2)B?A·A?C為二元弱堿，寫(xiě)出其在水中第一步電離方程式為(3)在W?C?中加入氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，并產(chǎn)生沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方(4)某化合物由上述七種元素中的三種元素(含有W元素)組成，為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其制備方法為(用化學(xué)方程式表示)。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X元素的非金屬性弱于Y元素的非金屬性：(簡(jiǎn)述步率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時(shí)得電子數(shù)表示)。由于實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉的試劑瓶瓶口出現(xiàn)了大量的白色蘑菇云狀固體，如下圖。同學(xué)們對(duì)此很好奇，想知道白色固體的成分，紛紛提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。查閱資料可知，常溫下，飽和NaHCO?溶液的pH約為8.3,飽和Na?CO?溶液的pH約為12.3。I.甲同學(xué)猜想固體成分可能有以下幾種情況不用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證就知道猜想是錯(cuò)誤的，理由是(用化學(xué)方程式表示說(shuō)明)。①取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。則說(shuō)明固體中含有o②用蒸餾水配制飽和樣品溶液，用精密pH試紙測(cè)其pH為10.3。則證明猜想 稱(chēng)量8.700g樣品溶于水，配制成1000mL溶液，每次取40.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑1,用1.000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，控制滴速1d/s,觀察溶液顏色變化，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸體積V?,改用指示劑2,當(dāng)再次達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄消耗鹽酸體積V?。數(shù)據(jù)記錄如下表：組別第一組第二組第三組①指示劑2為 ③根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出固體質(zhì)量為8.075g,與樣品質(zhì)量存在差異，可能原因高三化學(xué)參考答案1234567DBBDDCB89ACBDDCA(1)分液漏斗(1分)(2)飽和碳酸氫鈉(NaHCO?)(2分，未寫(xiě)飽和得1分)(3)①排盡裝置中的空氣，防止Fe(Ⅱ)被氧化②FeSO?+Na?CO?+2H?O——FeCO?·2④減少產(chǎn)品的損失.便于干燥(4)①酸式(1分)溶液變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(1分)(1)+2(1分)正四而體(2)加快反應(yīng)速率(1分)(3)2A1+2NaOH+6H?O——2Na[(4)2Fe2++H?O?+2PO3-+2H?+2H?O——(或分步寫(xiě)：①2Fe2++H?O?+2H+—2Fe3++2H?O;②Fe3++PO3-+FePO?·2H?O↓,未打沉淀符號(hào)不扣分)(3分)不能用酸性KMnO:溶液代替，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子(6)當(dāng)pH大于2.5,Fe3+水解程度增大生成Fe(OH)?沉淀增多，從而使磷酸鐵沉淀率下降17.(14分，每空2分)(1)第四周期第IB族Na+[:H](2)N?H·H?O一N?H#+OH(3)6Na?O?+6H?O+4FeCl?——4Fe(OH)?↓+3O?↑+12NaCl(不打沉淀符號(hào)不扣分，或分步寫(xiě)：①2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?個(gè)；②FeCl?+3(5)取適量的Na?S溶液于試管中，通人適量的氯氣，出現(xiàn)黃色渾濁。說(shuō)明氯的非金屬性比S強(qiáng)(或其他合理方案)I.二(1分)NaOH+NaHCO?—Na?CO?+H?O(2)①甲基橙②Na?CO?0.0425NaHCO?0.0425(順序可互換，每空1分)③樣品里可能含有其他雜質(zhì)如灰塵等(或其他合理表述)【解析】氫氣是新型綠色能源，新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開(kāi)發(fā)將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用，C項(xiàng)正確；石墨烯屬于無(wú)機(jī)材料而非項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥康?dú)夥肿又蠳原子間形成三鍵，每個(gè)N原子還各有一對(duì)孤對(duì)電子，正確電子子排布為2、8、7,氯的離子結(jié)構(gòu)示意圖為+17288,B項(xiàng)正確；1個(gè)PO(NH?)?分子中不用小刀等尖銳儀器，不需要,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸需用塑料瓶存放，玻璃瓶會(huì)被【解析】D裝置用植物油隔絕空氣，膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO?為非氣態(tài)，沒(méi)有提供密度，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO?晶體中含有Na+和HSO7,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)未給出溶液體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C?H?和C?H?的最簡(jiǎn)式均為CH?,故28g混合物中含有的CH?的物質(zhì)的量為2mol,則原子總數(shù)為6N,D項(xiàng)正確。【解析】沉淀池中的反應(yīng)為CO?+H?O+NH?+NaCl—NaHCO?↓+NH?Cl,母液溶質(zhì)主要為氯化銨，碳酸氫鈉的溶解度小變成沉淀析出，母液中n(NaHCO?)<n(NH?Cl),因此n(Na+)<n(Cl-),B項(xiàng)正確；沉淀池中的離子反應(yīng)為Na++NH?+CO?+H?O—NaHCO?↓+NHt,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥窟B接S原子的H原子與O不形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升【分析】由原子守恒及氧化還原反應(yīng)配平，可得6Fe2++Cr?O?-+14H+—6Fe3++【解析】X是H+,Y是H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)和轉(zhuǎn)化來(lái)看，X應(yīng)該是H,在M的結(jié)構(gòu)中，存在X?Z…XO,故M中的Z-Y鍵為O對(duì)Y的配位鍵，故Y為B元素?！窘馕觥繌念}圖可知，300℃時(shí)固體質(zhì)量由4.53g降至2.37g,這一階段是NH?Al(SO?)?,其質(zhì)量為2.37g,相對(duì)分子質(zhì)量為237,因此物質(zhì)的量為0.01mol,失去水的質(zhì)量為2.16g,水的物質(zhì)的量為0.12mol,在NH?Al(SO?)?·nH?O中，“結(jié)晶水”與“NH?Al(SO?)?”的物質(zhì)量之比為n:1,則n=12,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由A可知，NH?Al(SOA)?·12H?O相對(duì)分子質(zhì)量為453,4.53gNH?Al(SO?)?·12H?O的物質(zhì)的量為0.01mol,B點(diǎn)質(zhì)量為1.71g,從A點(diǎn)到B點(diǎn)氮元素可能流失，根據(jù)鋁守恒得到Al?(SO?)?物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量剛好為1.71g,則B點(diǎn)為Al?(SO?)?,B項(xiàng)正g,根據(jù)鋁守恒得到Al?O?物質(zhì)的量為0.005mol,質(zhì)量剛好為0.51g,發(fā)生分