2026屆高三階段?？蓟瘜W(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Ni-59一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”,文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)選項(xiàng)混合物化合物電解質(zhì)酸性氧化物A空氣K?SO?溶液B鹽酸Fe(OH)?膠體CKNO?晶體D銅3.下列各組物質(zhì)中，按照?qǐng)D示關(guān)系在一定條件下選項(xiàng)XYZWABCSD4.在給定條件下，下列制備原理正確，過(guò)程涉及的C.制鎂工業(yè)：5.設(shè)N?表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是B.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為6NA高三化學(xué)試題第1頁(yè)，共8頁(yè)6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是B.向Ca(CIO)?溶液中通入過(guò)量CO?制取次氯酸：Ca2++2C1O-?+H?O+CO?=2HCIO+CaCO?↓C.[Ag(NH?)?]NO?溶液中通入H?S:2Ag?+H?S=Ag?S↓+2HD.向NH?Al(SO?)?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至SO?-完全沉淀：NH?+AI3++2SO2-+2Ba2++4OH?=NH?·H?O+Al(OH)?↓+2BaS7.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入HNO?酸化的Ba(NO?)?溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量Na?O粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是B.由①、②可知該溶液可能有CO3C.該無(wú)色溶液中一定有H+、SO?、Mg2+和CI-D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Mg2++Na?O+H?O=Mg(OH)?↓+2Na+9.無(wú)色溶液中可能含有Nat、K+、NH?、Ca2+、Cu2+、SO2-、SO3-、Cl、Br、CO3-中的若干種，淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)，則下無(wú)氣體產(chǎn)生無(wú)氣體產(chǎn)生白色沉淀過(guò)濾溶液白色沉淀溶液濾液試樣A.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-B.肯定存在的離子是SO3-、Br,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定C.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO2-、CO3-,是否含NH另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D.若步驟中Ba(NO?)2和HNO?的混合溶液改用BaCl?和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響高三化學(xué)試題第2頁(yè)，共8頁(yè)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl>SB向兩份等濃度、等體積的H?O?溶液中分別加入2滴0.1mol·L?1的FeCl?溶液和2滴0.1mol·L-1的CuCl?溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：Fe3+>Cu2+C向NaHCO?溶液中加入等體積、等濃度的Na[Al(OH)?]溶液有白色沉淀生成結(jié)合H+的能力：D向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl?溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱可破壞Fe(OH)?膠體的穩(wěn)定性①②Na?SiO?b④D.利用裝置④比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性單質(zhì)氧化物氯化物破B.可存在a→f→g→e→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系燒堿電解食鹽水→電解食鹽水→C.“氯化”時(shí)每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子14.1.某化學(xué)興趣小組用KSCN溶液和FeCl?溶液探究Fe2+的還原性時(shí)出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)如下：①②⑧FeCl?(鹽酸酸化pH<1)5滴1.5mol/LH?O?溶液2mL0.15molLFeCl?(鹽酸酸混合溶液2mL0.15mol/LFeCl?(鹽酸酸混合溶液溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O?)。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅且不褪色，有氣體生成 (經(jīng)檢驗(yàn)為O?),經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl?溶液，無(wú)白色沉淀，經(jīng)檢15.(14分)I.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO3、OH·、SO2和NO?中的幾種，且所含的各離子個(gè)數(shù)相等，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是o(2)取少量原溶液，加入過(guò)量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)離子方程式為o(3)另取少量原溶液，加入過(guò)量Ba(NO?)2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。取反應(yīng)后的濾液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。綜上所述，原溶液中一定存在的離子有一定不存在的離子有oⅡ.向滴有酚酞的含Ba(OH)?的溶液中，勻速滴入NaHSO?溶液，電導(dǎo)率與時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是o(5)用離子方程式解釋0~t1電導(dǎo)率減小的原因o(6)b、c點(diǎn)之間發(fā)生的離子反應(yīng)為o16.(16分)中國(guó)的崛起，離不開我國(guó)強(qiáng)大的材料制造工業(yè)。(2)磁流體材料是電子材料的新秀，在一定條件下，將FeSO?和Fe?(SO?)?的溶液按一定的比例混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36-55nm之間的黑色Fe?O?磁流體。①所得的磁流體分散系可以用來(lái)鑒別。②將n(Fe3)/n(Fe2+)=2:1混合時(shí)，理論上制得的納米Fe?O?產(chǎn)率應(yīng)該最高，但事實(shí)并非如此可③水熱法制備納米Fe?O?的反應(yīng)為3Fe2++2S?O3-+O?+xOH?=Fe?O?+S?O2-+2H?O,當(dāng)4molFe2+被氧化時(shí)有molO?被還原。(2)一種新型人工固氮的原理如圖。①②③反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))。假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成0.4molNH?,最終生成O?_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。高三化學(xué)試題第5頁(yè)，共8頁(yè)(3)工業(yè)廢水中氮的主要存在形態(tài)是NO?、NH?、NH4,還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。①還原法：控制其他條件相同，去除pH=1的某含氮廢水(廢水中總氮≈10mgL1中的NO?,圖1為只加過(guò)量Na?SO?時(shí)廢水中含氮微粒的濃度隨時(shí)間變化的圖像，圖2為同時(shí)加過(guò)量Fe粉與Na?SO?時(shí)廢水中含氮微粒的濃度隨時(shí)間變化的圖像。各物質(zhì)濃度/mg各物質(zhì)濃度/mg.L98795432NO?N?②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為N?。研究發(fā)現(xiàn)，控制其他條件相同，當(dāng)廢水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而升高，原因可能是o(4)我國(guó)化工專家侯德榜將合成氨與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到一種副產(chǎn)品NH?Cl。生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。NH?食鹽一NH?C]A.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na?CO?、NH?Cl和氨水B.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH?+CO?+2NaCl+H?O=2NH?Cl+Na?CO?C.NH?Cl固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在0～10℃D.循環(huán)I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、減少對(duì)環(huán)境的污染高三化學(xué)試題第6頁(yè)，共8頁(yè)17.(14分)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、A1、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO?·6H?O):晶體廢鎳催化劑常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子沉淀完全時(shí)(1)下列狀態(tài)的Ni微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是◎A.[Ar]3d?4s2B.[Ar]3d?4s1C.[Ar]3d?4s14p1D.[A(2)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和o (3)“轉(zhuǎn)化”中c(H?O?)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H?O?)迅速減小，原因可能是(不考慮溶液溫度變化)AB(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為10mol·L1,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是o(5)硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)多種結(jié)晶水合物從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO?·6H?O晶體的操作1依次是、過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)隔絕空氣加熱制得的硫酸鎳晶體(NiSO?·6H?O,M=263g/mol),剩余固體與溫度變化曲線如圖，該曲線中A到B段反應(yīng)的化學(xué)方程式為o高三化學(xué)試題第7頁(yè)，共8頁(yè)18.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、A1、Cu、Si等)為原料制備、提純BeCl?,并測(cè)定產(chǎn)品中BeCl?的含量。A濃硫酸乙醚ABD已知：乙醚沸點(diǎn)為34.5℃;BeCl?溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；AlCl?溶于乙醚且溶于苯；FeCl?、MgCl?不溶于乙醚和苯；Be+2HCl=BeCl?+H?為放熱反應(yīng)；Be(OH)?與Al(OH)?的化學(xué)性質(zhì)(1)裝置A中，濃硫酸與濃鹽酸混合制HC1,儀器a的名稱為,儀器M(內(nèi)部結(jié)構(gòu)未(2)C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是oⅢ.測(cè)定產(chǎn)品中BeCl?的含量甲同學(xué)取1.000g產(chǎn)品溶于鹽酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾、洗滌，得Be(OH)?固體；加入25mL25%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用0.1000mol/L鹽酸溶液滴定其中的KOH,消耗鹽酸22.50mL。(已知：4KF+Be(OH)?=K?BeF?+2KOH;滴定過(guò)程中KF、K?BeF?不與鹽酸反應(yīng))(5)用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH不能過(guò)大，其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵高三化學(xué)試題第8頁(yè)，共8頁(yè)123456789DCBAADACDAAADA【詳解】A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B.青蒿素提物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。A.空氣是混合物，NaOH是化合物，但K?SO?溶液是混合物而非電解質(zhì)，SO?是酸性氧化故選C。B.A1與O?反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸AICl?,AICl?不能一步轉(zhuǎn)化為A1,B符合題意；D.可以有這一條路線：,D不符合題答案第1頁(yè)，共11頁(yè)答案第2頁(yè)，共11頁(yè)故答案選B?！驹斀狻緼.電解NaCl溶液可以生成氫氣和氯氣，兩者發(fā)生化合反應(yīng)生成HCl,故過(guò)程中B.工業(yè)制硝酸第一步應(yīng)該用氮?dú)馍砂睔釩.Mg單質(zhì)的制備需要電解熔融MgCl?,正確的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：海水D.蔗糖不是還原性糖，無(wú)法發(fā)生銀鏡故選A。【詳解】A.7.1gCl?物質(zhì)的量為0.1mol,與足量鐵反應(yīng)生成FeCl,每個(gè)Cl?分子轉(zhuǎn)移2molB.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH?,42g混合氣體含3molCH?單元，對(duì)應(yīng)3mol碳原子，即3NA,而非6NA,B錯(cuò)誤；D.1個(gè)D?O分子含10個(gè)中子(2×1+8),20gD?O(1mol)含中子數(shù)為10NA,而非NA,D故選A。B.過(guò)量CO?與Ca(CIO)?反應(yīng)生成產(chǎn)物應(yīng)為HCIO和Ca(HCO?)?(可溶),無(wú)CaCO?沉淀，離子方程式為CIO-+H?O+CO?=HCIO+HCO?,B錯(cuò)誤；C.[Ag(NH?)?]為絡(luò)離子，不能拆分為Ag,離子方程式為答案第3頁(yè)，共11頁(yè)D.NH?AI(SO?)?與Ba(OH)?按1:2反應(yīng)時(shí)，SO2-完全沉淀，Al3+和NH分別生成Al(OH)?故答案選D。B.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol-L1的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為酸性，F(xiàn)e2+會(huì)被NO?(在酸性條件下)氧化；若為堿性，F(xiàn)e2+、NH會(huì)與OH-C.甲基橙變紅說(shuō)明溶液為強(qiáng)酸性，此、SiO2會(huì)與H+反應(yīng)，不能大量共存，故選A。【分析】由于含有Fe3+的溶液為黃色，該題干的條件為無(wú)色溶液，因此不能存在Fe3+;①加入HNO?酸化的Ba(NO?)?溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO?,不可能是BaCO?,是由于BaCO?會(huì)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含有SO2-;②加入鋅粉，有氣泡生成，說(shuō)明溶液中含有H+,產(chǎn)生的是氫氣，不含CO?-;③加入適量Na?O,Na?O與H?O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(O物質(zhì)的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有Cl-,綜合可知，該無(wú)色答案第4頁(yè)，共11頁(yè)【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有Fe3+、K,A錯(cuò)B.根據(jù)上述分析可知，由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有H+、SO2-,一定沒(méi)有CO3-,BC.根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定D.實(shí)驗(yàn)③加入適量Na?O,根據(jù)分析可知，溶液中存在有H+,也會(huì)與氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的答案選C。【分析】無(wú)色溶液中一定不含藍(lán)色Cu2+,往該溶液中加入過(guò)量的BaCl?和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO2-,加足量氯水，無(wú)氣體，則無(wú)CO?-,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO?-,無(wú)Ca2+,溶液中一定含陽(yáng)離【詳解】A.根據(jù)題目中濃度都相等，利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子C.根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有NHD.注意檢驗(yàn)是否有SO2-,根據(jù)BaSO?不溶于酸的特點(diǎn)進(jìn)行判斷，溶液中已含有CI,所以對(duì)溶液中CI的判斷無(wú)影響，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！驹斀狻緼.非金屬性Cl>S的結(jié)論錯(cuò)誤，因非金屬性需通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸B.等濃度、等體積H?O?溶液中，加入FeCl?溶液產(chǎn)生氣泡更快，表明Fe3+對(duì)H?O?分解的答案第5頁(yè)，共11頁(yè)故選A?！驹斀狻緼.裝置①中鈉與水反應(yīng)放熱，使試管內(nèi)氣體膨脹，U形管紅墨水液面出現(xiàn)左低右B.裝置②為電解池，若Fe作陰極(需接電源負(fù)極)則無(wú)法生成Fe2+,若Fe作陽(yáng)極(需接電源正極)才能生成Fe2+,題目中Fe與負(fù)極連接，做陰極，無(wú)法生成Fe2+,因此無(wú)法制備C.裝置③中濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl會(huì)與Na?SiO?反應(yīng)生成H?SiO?,干擾CO?與Na?SiO?D.裝置④中NaHCO?應(yīng)放在溫度較低的位置(小試管),Na?CO?放在溫度較高的位置(大試管),圖示位置錯(cuò)誤，無(wú)法比較熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；c為MgCl?,f為AlCl?,d為Mg(OH)?,g為Al(OH)【詳解】A.若a的氯化物為分子晶體，則a是鋁單質(zhì)，鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化B.若a是鋁單質(zhì)，則存在Al→AlCl?→Al(OH)?→Al?O?→Al溶液，因此向相同濃度f(wàn)和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，前者先產(chǎn)生白色沉淀后應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，可抑制MgCl?或AlCl?的水解，D答案選A。答案第6頁(yè)，共11頁(yè)【詳解】A.利用TiCl?水解制TiO?·xH?O時(shí)，應(yīng)加入大量的水，并且加熱以促進(jìn)其水解反轉(zhuǎn)移14mol電子，每消耗36g焦炭即3mol,則轉(zhuǎn)移7mol電子，C正確；故選D?！痉治觥竣傧螓}酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴人KSCN溶液，pH<1,然后滴入過(guò)氧化氫有氧氣產(chǎn)生，10秒左右紅色褪去，說(shuō)明SCN被氧化為SO2,對(duì)比③可知，氧化劑應(yīng)為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫將SCN被氧化為SO2;②向鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，pH<5,然后滴入過(guò)氧化氫溶液，溶液變分解生成氧氣，氧氣氧化亞鐵離子，不只兩種，故A錯(cuò)誤；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③,實(shí)驗(yàn)③排除了生成的氧氣氧化SCN·的可能，可以判定酸性條件故答案選A。00(4)向Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液是Ba2+與SO2會(huì)結(jié)合生成BaSO?白色沉淀。(5)向Ba(OH)?溶液中滴入NaHSO?溶液是Ba2+與SO2會(huì)結(jié)合生成BaSO?白色沉淀，電導(dǎo)答案第7頁(yè)，共11頁(yè)液中HCIO濃度增大，氧化能力增強(qiáng)，導(dǎo)致氨氮去除率升高在沉淀池中過(guò)濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，二氧化碳可循環(huán)使用。母液中含溶質(zhì)氯化銨，通入氨氣，加入食鹽可分離得到氯化銨，據(jù)此分析；【詳解】(1)①磁流體分散系的分散質(zhì)粒子大小在36-55nm之間，屬于膠體，膠體可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別；②將n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1混合時(shí)，理論上制得的納米Fe?O?產(chǎn)率應(yīng)該最高，但是事實(shí)上，亞鐵離子會(huì)被空氣中氧氣等被氧化為三價(jià)鐵離子，導(dǎo)致納米Fe?O?產(chǎn)率降低；③根據(jù)離子方程式3Fe2++2S?O3+O?+xOH=Fe?O?+S?O6+2H?O,利用電荷守恒可以得到x=4;硫元素、鐵元素化合價(jià)升高被氧化，氧氣中氧元素化合價(jià)降低被還原，當(dāng)消耗1mol氧氣時(shí)，氧化2molFe2+,當(dāng)4molFe2+被氧化時(shí)，消耗的氧氣為2mol;(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)①:N?+6Li=2Li?N,為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②Li?N+3H?O=NH?↑+3LiOH為非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)的是①③;生成1molNH?轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molO?,轉(zhuǎn)移4mol電子，所以4NH?~3O?,假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成0.4molNH?,同時(shí)生成0.3molO?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L;①圖2中硝酸根離子濃度下降，銨根離子濃度上升，20~60min內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程②控制其他條件相同，當(dāng)廢水pH為1.25～2.75范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而升高，原因是HCIO氧化性比CIO強(qiáng)，隨著pH降低，溶液中HCIO濃度增大，氧化能力增強(qiáng)，導(dǎo)致氨氮去除率升高。(4)A.由聯(lián)堿法生產(chǎn)流程示意圖可以看出從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)I進(jìn)入沉淀池的主要是Na?CO?、NH?Cl和氨水，A正確；B.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH?+CO?+NaCl+H?O=NH?Cl+NaHCO?↓,BC.由溶解度曲線可以看出，NH?Cl的溶解度隨溫度升高而增大，因此如果NH?Cl固體從母答案第8頁(yè)，共11頁(yè)液中析出時(shí)需控制溫度在0~10℃以下，C正確；故選B。(3)Fe3+對(duì)H?O?的分解有催化作用(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻至30.8℃~53.8℃之間時(shí)結(jié)晶得到的濾液①含有Na[Al(OH)?],濾餅①為Ni