2025年高中化學(xué)知識競賽終極挑戰(zhàn)賽試題（三）一、化學(xué)基本原理（共25分）1.有效數(shù)字與氣體定律（8分）某實驗小組用0.1023mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的HCl溶液，三次平行實驗消耗NaOH體積分別為24.82mL、24.78mL、24.80mL。（1）計算HCl溶液的濃度（保留四位有效數(shù)字）；（2）若實驗中使用的滴定管未潤洗，會導(dǎo)致測定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；（3）25℃時，將0.5molCO?通入2L剛性容器中，測得壓強為1.2atm，用理想氣體狀態(tài)方程計算氣體的體積分數(shù)（R=0.082L·atm/(mol·K)）。2.化學(xué)平衡與電化學(xué)（9分）已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-57.2kJ/mol（1）升高溫度，平衡常數(shù)K值____（填“增大”“減小”或“不變”）；（2）25℃時，NO?的分壓為0.5atm，N?O?分壓為1.5atm，計算該溫度下的Kp；（3）用Pt電極電解CuSO?溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式：____。3.溶液平衡與膠體（8分）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10?1?，Ag?CrO?的Ksp=1.1×10?12。（1）計算AgCl飽和溶液中c(Ag?)=mol/L；（2）向0.01mol/LAgNO?溶液中滴加NaCl和Na?CrO?混合溶液，先沉淀的是（填化學(xué)式）；（3）用____（填“丁達爾效應(yīng)”或“過濾”）可區(qū)分Fe(OH)?膠體和溶液。二、無機元素與晶體結(jié)構(gòu)（共30分）4.主族元素性質(zhì)（10分）（1）寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式：；（2）解釋H?O的沸點高于H?S的原因：；（3）Cl?與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。5.過渡元素與配合物（12分）某藍色晶體由Cu2?、NH?和Cl?組成，摩爾質(zhì)量為237.5g/mol。取0.5g晶體溶于水，加入足量AgNO?溶液生成0.4305g白色沉淀。（1）確定該配合物的化學(xué)式：；（2）中心離子的配位數(shù)為；（3）NH?分子的空間構(gòu)型為____。6.晶體結(jié)構(gòu)計算（8分）NaCl晶胞參數(shù)a=564pm，阿伏伽德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol?1。（1）每個晶胞中含Na?的數(shù)目為____；（2）計算NaCl晶體的密度（g/cm3，保留兩位小數(shù)）。三、有機化學(xué)（共35分）7.有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（10分）（1）寫出2-丁烯與HBr加成的主要產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式：____；（2）用系統(tǒng)命名法命名：CH?CH(OH)CH?COOH；（3）解釋苯酚的酸性強于乙醇的原因：。8.反應(yīng)機理與推斷（15分）某芳香烴A（C?H??）經(jīng)酸性KMnO?氧化生成B（C?H?O?），B與足量乙醇在濃硫酸催化下生成C（C??H??O?）。（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A：____B：____C：____（2）B→C的反應(yīng)類型為____；（3）寫出A與Cl?在光照條件下的一氯代產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式：____。9.合成路線設(shè)計（10分）以乙烯為原料合成乙酸乙酯（無機試劑任選），寫出關(guān)鍵步驟的化學(xué)方程式：（1）；（2）；（3）____。四、綜合應(yīng)用題（10分）10.工業(yè)流程分析以黃銅礦（CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S·FeS）→鼓風(fēng)爐熔煉→粗銅→電解精煉（1）焙燒時生成SO?的化學(xué)方程式：；（2）冰銅中Cu?S與O?反應(yīng)生成Cu和SO?的氧化產(chǎn)物為；（3）電解精煉時，陽極的主要反應(yīng)式：____。注意事項：所有答案需寫在答題紙指定區(qū)域，超出方框部分無效；解釋題答案字數(shù)不得超過20字，否則不得分；計算過程需寫出必要步驟，結(jié)果保留指定有效數(shù)字。（全卷共計110分，考試時間180分鐘）試題設(shè)計說明：覆蓋2025年競賽大綱核心模塊，化學(xué)基本原理強調(diào)定量計算（如平衡常數(shù)、晶胞密度），無機化學(xué)突出元素化合物與配合物推斷，有機化學(xué)注重反應(yīng)機理與合成路線；題型參考最新真題結(jié)構(gòu)，包含方程式書寫（20%）、解釋題（15%）、計算題（30%）、結(jié)構(gòu)推斷（25%）及綜