2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試·新課標(biāo)卷理科綜合(化學(xué)部分)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56一、單項(xiàng)選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，7)化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3解析：C常見(jiàn)的天然高分子有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等，A正確；羥基磷灰石，又稱堿式磷酸鈣，化學(xué)式為Ca5(PO4)3(OH)，是無(wú)機(jī)物，B正確；熟石膏的成分為2CaSO4·H2O，C錯(cuò)誤；Fe2O3呈紅色，俗稱鐵紅，常用作顏料，D正確。8．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，8)光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該高分子材料可降解B．異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)解析：B該高分子材料中含有酯基，能發(fā)生水解，可降解，A正確；異山梨醇()分子中有4個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，可推出X為甲醇，C正確；該反應(yīng)除生成高分子化合物外，還生成小分子物質(zhì)甲醇，屬于縮聚反應(yīng)，D正確。9．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，9)一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．該晶體中存在N—H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<ND．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同解析：A從結(jié)構(gòu)圖可看出，該晶體中存在N—H…O氫鍵，A正確；N的價(jià)電子排布式為2s22p3,2p能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；根據(jù)B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的電子排布式，可知其未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，C錯(cuò)誤；該晶體中B、O原子軌道的雜化類型均為sp3，[C(NH2)3]＋為平面結(jié)構(gòu)，則其中N的雜化類型為sp2，D錯(cuò)誤。10．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，10)一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3SO3)2水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時(shí)，Zn2＋可插入V2O5層間形成ZnxV2O5·nH2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)V2O5為正極B．放電時(shí)Zn2＋由負(fù)極向正極遷移C．充電總反應(yīng)：xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2OD．充電陽(yáng)極反應(yīng)：ZnxV2O5·nH2O－2xe－=xZn2＋＋V2O5＋nH2O解析：C電池分析放電時(shí)Zn失去電子生成Zn2＋，Zn為負(fù)極，則V2O5為正極，A正確；放電時(shí)，陽(yáng)離子(Zn2＋)移向正極，B正確；由上述分析可知，放電總反應(yīng)為xZn＋V2O5＋nH2O=ZnxV2O5·nH2O，充電總反應(yīng)為ZnxV2O5·nH2O=xZn＋V2O5＋nH2O，C錯(cuò)誤；由上述分析可知，D正確。11．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，11)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(2－,4)C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)解析：C鐵遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故不能據(jù)此判斷濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；SOeq\o\al(2－,3)會(huì)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，加入濃HNO3，BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能判斷原樣品中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該原電池中，Cu作負(fù)極，失去電子生成Cu2＋，Ag作正極，溶液中的Ag＋在正極得電子生成Ag，故可得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；苯可以萃取出溴水中的Br2，溴水中的Br2進(jìn)入苯中，水層顏色變淺，未發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。12．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，12)“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應(yīng)涉及N—H、N—O鍵斷裂和N—N鍵生成C．催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D．將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2解析：DNH2OH中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，H2O為V形結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電荷中心也不重合，均為極性分子，A正確；圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程共四步，將其依次標(biāo)號(hào)為①②③④，第②步中N—O鍵斷裂，第③步中N—H鍵斷裂，第④步中N—N鍵生成，B正確；由題意可知，起始時(shí)，“肼合成酶”中含有Fe2＋，第②步中Fe2＋失去電子被氧化成Fe3＋，第④步中Fe3＋得電子又生成Fe2＋，C正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理分析，產(chǎn)物肼(NH2NH2)中，一個(gè)N原子上的2個(gè)H原子來(lái)自NH2OH中“—NH2”中的2個(gè)H原子，另一個(gè)N原子上的2個(gè)H原子來(lái)自NH3中的2個(gè)H原子，所以將NH2OH替換為ND2OD，與NH3反應(yīng)會(huì)生成ND2NH2，D錯(cuò)誤。13．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，13)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋。lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)解析：AAgCl飽和溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，當(dāng)?shù)稳氲陌彼浅Ｉ贂r(shí)，可以認(rèn)為Ag＋濃度和Cl－濃度相等，隨著氨水的滴入，Ag＋濃度減小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Cl－濃度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲線Ⅲ表示Ag＋，曲線Ⅳ表示Cl－，曲線Ⅳ也可視為AgCl的溶解度隨NH3濃度的變化曲線，A錯(cuò)誤；AgCl的溶度積常數(shù)Ksp僅與溫度有關(guān)，由圖可知，當(dāng)c(NH3)＝10－1mol·L－1時(shí)，c(Cl－)＝10－2.35mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40mol·L－1，則Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B正確；隨著氨水的滴入，Ag＋先轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋，所以開始時(shí)，[Ag(NH3)2]＋濃度比[Ag(NH3)]＋濃度小，則曲線Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋，曲線Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋，反應(yīng)[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K＝eq\f(c[AgNH32]＋,c[AgNH3]＋·cNH3)＝eq\f(10－2.35,10－5.16×10－1)＝103.81，C正確；結(jié)合上述分析及圖知，當(dāng)c(NH3)＝0.01mol·L－1時(shí)，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，D正確。二、非選擇題(共4小題，共58分)27．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，27)鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物。從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，在堿性介質(zhì)中以CrOeq\o\al(2－,4)存在。回答下列問(wèn)題：(1)煅燒過(guò)程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為____________(填化學(xué)式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和____________。(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是____________。(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀。該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果。若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致________________________________；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致__________________。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VOeq\o\al(＋,2)或VO3＋；在堿性條件下，溶解為VOeq\o\al(－,3)或VOeq\o\al(3－,4)。上述性質(zhì)說(shuō)明V2O5具有________(填標(biāo)號(hào))。A．酸性B．堿性C．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：流程梳理(1)根據(jù)已知條件可知，最高價(jià)鉻酸根在堿性介質(zhì)中以CrOeq\o\al(2－,4)存在，故煅燒后含鉻化合物主要為Na2CrO4。(2)煅燒時(shí)通入空氣，含鐵化合物轉(zhuǎn)化為Fe2O3，且Fe2O3不溶于水，故水浸渣中還含有Fe2O3。(3)“沉淀”步驟加入稀H2SO4調(diào)pH到弱堿性是為了讓AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去。(4)體系中存在平衡MgNH4PO4Mg2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋POeq\o\al(3－,4)，當(dāng)pH<9時(shí)，POeq\o\al(3－,4)＋H＋HPOeq\o\al(2－,4)，c(POeq\o\al(3－,4))降低，平衡正移，不利于生成MgNH4PO4沉淀；而pH>9時(shí)Mg2＋會(huì)形成Mg(OH)2沉淀，原料利用率低。(5)根據(jù)題干描述，V2O5既可與酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與堿反應(yīng)生成鹽和水，故V2O5具有兩性。(6)分離釩后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，還原過(guò)程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被S2Oeq\o\al(2－,5)還原為Cr3＋，S2Oeq\o\al(2－,5)轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，因此反應(yīng)的離子方程式為2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3S2Oeq\o\al(2－,5)＋10H＋=4Cr3＋＋6SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O，之后調(diào)pH，Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3。答案：(1)Na2CrO4(2)Fe2O3(3)Al(OH)3(4)溶液中c(POeq\o\al(3－,4))降低，不利于生成MgNH4PO4沉淀Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀(5)C(6)3S2Oeq\o\al(2－,5)＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋10H＋=6SOeq\o\al(2－,4)＋4Cr3＋＋5H2O28．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，28)實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無(wú)色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過(guò)濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A中應(yīng)加入________(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。(2)儀器B的名稱是________；冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入。(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為________；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行？簡(jiǎn)述判斷理由__________________________________________________________________________________________________________________________。(5)本實(shí)驗(yàn)步驟①～③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止____________________________________。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量____________洗滌的方法除去(填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a．熱水 b．乙酸c．冷水 d．乙醇(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于________(填標(biāo)號(hào))。a．85% b．80%c．75% d．70%解析：(1)水浴加熱的溫度范圍為0～100℃，油浴加熱的溫度范圍為100～260℃，安息香的熔點(diǎn)為133℃，故采用油浴加熱。(2)儀器B的名稱為球形冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出。(3)在液體沸騰時(shí)加入固體會(huì)引起暴沸，由安息香熔點(diǎn)可知其室溫下為固體，故待沸騰平息后加入安息香，目的是防止沸騰時(shí)加入安息香固體引起暴沸。(4)FeCl3作氧化劑，安息香和FeCl3反應(yīng)生成二苯乙二酮，F(xiàn)eCl3被還原為FeCl2。采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可將還原產(chǎn)物FeCl2再氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)利用。(5)FeCl3易水解，乙酸還可以防止Fe3＋水解。(6)安息香難溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙酸，二苯乙二酮不溶于水，溶于乙醇、乙酸，因此粗品中少量的安息香可用少量熱水洗滌的方法除去。(7)該實(shí)驗(yàn)的理論產(chǎn)量為2.0g×eq\f(210,212)≈2g，實(shí)際產(chǎn)量是1.6g，因此本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于80%。答案：(1)油(2)球形冷凝管a(3)防止沸騰時(shí)加入安息香固體引起暴沸(4)FeCl2可行，空氣可將FeCl2氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)利用(5)FeCl3水解(6)a(7)b29．(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷，29)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，Neq\o\al(*,2)表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為________(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(ⅰ)N2(g)＋*Neq\o\al(*,2)(ⅱ)Neq\o\al(*,2)＋*2N*(ⅲ)H2(g)＋*Heq\o\al(*,2)(ⅳ)Heq\o\al(*,2)＋*2H*(ⅴ)N*＋H*NH*＋*……(…)NHeq\o\al(*,3)NH3(g)＋*圖2反應(yīng)機(jī)理(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為Fe3O4)使用前經(jīng)H2還原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a＝287pm，密度為7.8g·cm－3。則α-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為___________________________(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一種為xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi＝eq\f(ni,n總))圖3圖4①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開_____________，判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________。②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是_______________________________。③圖3中，當(dāng)p2＝20MPa、xNH3＝0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α＝____________。該溫度時(shí)，反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)Kp＝____________________MPa－1(化為最簡(jiǎn)式)。解析：(1)該反應(yīng)的ΔH＝斷裂舊鍵吸收的總能量－形成新鍵釋放的總能量＝(473＋654)kJ·mol－1－(339＋397＋436)kJ·mol－1＝－45kJ·mol－1。(2)根據(jù)圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系可知，最大的能壘為速率控制步驟，鍵能：N≡N鍵>H—H鍵，斷裂N≡N鍵需要吸收的能量最多，結(jié)合圖2反應(yīng)機(jī)理知，步驟(ⅱ)為該反應(yīng)的速率控制步驟。(3)晶胞參數(shù)a＝287pm，則晶胞體積為(287×10－10)3cm3，晶體密度為7.8g·cm－3，則晶胞質(zhì)量為7.8×(287×10－10)3g，設(shè)晶胞中Fe原子數(shù)為N，則eq\f(N,NA)×56＝7.8×(287×10－10)3，N＝eq\f(7.8×287×10－103NA,56)。(4)①工業(yè)合成氨為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)混合氣體中氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大，結(jié)合圖3或圖4均能得出壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p3。②Ar不參與化學(xué)反應(yīng)，含Ar的進(jìn)料組成中H2、N2的分壓較小，導(dǎo)致平衡時(shí)混合氣體中氨的摩爾分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合兩圖可知，圖4表示進(jìn)料組成中含有Ar的圖像。③結(jié)合p2＝20MPa、xNH3＝0.20，以及圖3對(duì)應(yīng)的進(jìn)料氣的組成，設(shè)進(jìn)料氣中N2和H2分別為0.25mol和0.75mol，設(shè)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化量為xmol，列三段式：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)起始量/mol0.250.750變化量/molx3x2x平衡量/mol0.25－x0.75－3x2x則根據(jù)xNH3＝0.20得eq\f(2x,0.25－x＋0.75－3x＋2x)＝0.20，解得x＝eq\f(1,12)，則N2的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(\f(1,12),0.25)×100%≈33.33%。此時(shí)N2、H2、NH3對(duì)應(yīng)的平衡分壓分別為eq\f(1,5)p2、eq\f(3,5)p2、eq\f(1,5)p2，則Kp＝eq\f(\f(1,5)p2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,5)p2))eq\s\up7(\f(1,2))·\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,5)p2))eq\s\up7(\f(3,2)))，整理并代入p2＝20MPa得Kp＝eq\f(\r(3),36)MPa－1。答案：(1)－45(2)(ⅱ)N≡N鍵的鍵能大于H—H鍵，使其斷裂需要的能量最多(3)eq\f(7.8×287×10－103NA,56)(4)①p1<p2<p3工業(yè)合成氨為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)其平衡正向移動(dòng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)越大②圖4③33.33%eq\f(\r(3),36)30．(2023·全