晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一.選擇題（共20小題）

I.（2025?重慶模擬）化合物X是一種潛在熱電材料，其晶胞垢構(gòu)如圖I所示，沿x、y、z軸方向的投影

均如圖2所示。X最簡式的式量為M,已知晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

確的是（）

A.晶胞中陰離子的配位數(shù)為4

B.1個晶胞中含有2個K+

y/2

C.兩個K+之間的最短距離為

2

口一一,4MX1021《

D.晶胞密度為二一丁

3

NAxa

2.（2024秋?吉林一模）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)：

2KNO3+S+3c=K2S+N2t+382t。生成物K2s的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

OS

A.K元素位于元素周期表s區(qū)

K+位于S2.構(gòu)成的四面體空隙中

K2s晶體中S?一周圍最近的K+有4個

若K2s晶體的晶胞邊長為anm’則該晶體的密度為不7g.em.3

3.（2024秋?保定一模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體，棱長為anm（圖甲），當(dāng)部

分K+被E『+取代后可獲得高性能激光材料（圖乙）。下列說法錯誤的是（)

?通瞥.

OEu，+或空位

OK+OK+

OMg，+OMg，+

?F-?⑥加?F-

anni

X

圖甲圖乙

A.圖甲中Mg2+的配位數(shù)為6

]2X1（）23

B.圖甲表示的晶體的密度為-g-cm-3

3

aNA

C.圖乙晶胞中Mg2+的坐標(biāo)(0.5,0.5,0.25)或(0.5,0.5,0.75)

D.圖乙表示的化學(xué)式為KEuMg2F6

4.（2025?湖南開學(xué)）Li3Ps4具有高離子導(dǎo)電性且可低溫合成，這使其成為固態(tài)電池最有希望的電解質(zhì)之

一，最近研究發(fā)現(xiàn)，利用Li3Ps4可有效激活鋰硫電池Li2s正極。X射線衍射分析表明，Li2s屬于立方

品胞，參數(shù)為叩m,Li2s品胞在x軸不同位置的截面圖如圖，下列敘述錯誤的是（）

區(qū)田田田因

1=0或ax=O.25ax=0.5ax=0.75a

A.PS打的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.截面圖中的代表L「

C.晶胞中與S?一緊鄰的s2-有6個

D.晶胞中Li+的配位數(shù)為4

5.（2024秋?張家口?模）含藏化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該化合物的化學(xué)式為K201F4

B.Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中

C.Cu與Cu之間的最短距離為2a2+22Pm

4.36X1032,

D.該晶體的密度為一T——

2

abNA

6.（2024秋?武漢一模）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu);

灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（)

白錫灰錫

A.5oSn位于元素周期表的第5周期第VIA族

B.通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫

C.灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子有2個

D.若自錫和灰錫的晶胞體積分別為匕run?和v2mH3,則二者的密度之比是4V2：Vi

7.（2025?全國模擬）科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，立方晶胞參數(shù)為叩m。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該化合物為共價晶體，硬度大

B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4

C.晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2：I

D.晶體的密度二-----98gym-

N^xfaxlO-10）3

8.（2025?內(nèi)蒙古模擬）鉀鋪鐵基普魯士白［KzMnFe（CN）6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著K卡

脫出，其結(jié)構(gòu)由I經(jīng)II最終轉(zhuǎn)變?yōu)镮H；I、II、III的晶胞俯視圖及II的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正

確的是（）

B.晶體中微粒間的作用力有離子鍵及共價鍵

C.晶胞中含有2個戲一

D.N（Cu+）：N（Cu2+）=1：2

11.（2024?沈陽校級開學(xué)）稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N、Q兩點對應(yīng)的原子

31111

坐標(biāo)分T77和?。），阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是（）

|―?anm<-|

A.該晶體的化學(xué)式為LiZnAs

113

B.該晶體中M點的原子坐標(biāo)為（-，-，-）

444

C.晶體的密度為中…

D.晶胞x軸方向的投影圖W-O-W

12.（2024?道里區(qū)校級模擬）晶體世界豐富多彩、狂雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點，決定著它們

具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉（NaAIH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長

方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是（）

anm

A.中中心原子Al的雜化方式為sp3雜化

B.NaAlFh晶體中，與4”了緊鄰且等距的Na+有4個

C.若m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為［，L0）,則n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,L小

口………1.08X1023,

D.NaAlFh晶體的密度為———g-cm~3

^NA

13.（2024?香坊區(qū)校級模擬）某種由Cu、Fe、S三種元素組成的物質(zhì)具有如圖中圖1所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其

中鐵原子的投影位置如圖2,銅原子全部位于楞和面上。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）

A.該晶體的化學(xué)式為CuFeS4

B.該晶體中兩個Fe原子之間的最近距離為叩m

C.若1號S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為弓，》，則2號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為8,1,j）

4X184X103°

D.該晶體的密度為

3

2axNA

14.（2023秋?肇東市校級一模）狄酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如

吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（)

A.基態(tài)鈦原子價電子排布式為4s23d2

B.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiCh

C.每個晶胞中含有8個Ca2+

D.每個Ca2+周圍距離最近且等距的。2-有12個

15.（2023秋?安徽一模）我國科研人員利用C60和K摻雜制造了一種富勒烯化合物，是一種定量還原齊IJ,

其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該立方晶胞參數(shù)為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（)

A.該富勒烯化合物中的K原子和C原子的個數(shù)比為3：1

B.該晶胞中與C60最近且距離相等的K是6個

C.將C60看作頂點，該晶體口C60構(gòu)成的多面體有8個面

D.該晶體的密度為238一3

Q3M4

16.（2023秋?鹽城一模）鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物［如

圖（a）］,此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽

能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，其中A為CH3NH3，,另兩種離子為廣和Pb2+。下

A.晶胞中與每個Ca2+緊鄰的一有6個

B.圖（b）中，X為1一

C.CH3NH3+時中含有配位鍵

D.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiCh

17.（2024?鏡湖區(qū)校級三模）鐵化合物生產(chǎn)生活中具有非常廣泛的應(yīng)用，一種堿性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示（分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是指以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系中用來表示晶胞中各原子位置的坐標(biāo)），其中

沿z軸方向有如下投影如圖所示，則下列說法中不正確的是（）

ONeFeOFe與N重疊

B.該晶胞沿y方向的投影和z方向的投影相同

C.該晶胞中體心的N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為k1）

乙乙乙

Q24x1。32

D.該晶體的密度為—g,cm~3

2

abNA

18.（2023秋?遼寧一模）某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖,晶胞參數(shù)為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

值，以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)為（0,0,0）,3號原子的坐標(biāo)為（1,1,1）。下列說法

錯誤的是（)

OM

ON

B.2號原子的坐標(biāo)為8,1,

C.M、N之間的最短距離為，m

D.位于面心的M圍成正八面體

19.（2024秋?廣西月考）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）

由E原子和F原子

構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)族分子模型

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的C「有6個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+,F的配位數(shù)是4

C.12g金剛石晶體中含有4moic-C鍵

D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4

20.（2024?南關(guān)區(qū)校級模擬）全固態(tài)氟離子電池中的固態(tài)電解質(zhì)晶胞如圖。電池工作時，F(xiàn)發(fā)生遷移。晶

胞參數(shù)越大，可供離子遷移的空間越大，越有利于離子傳輸,F位點空缺也可使離子傳輸更加高效。下

OCs

?Pb

oF

列說法不正確的是（

A.晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個

B.該固態(tài)電解質(zhì)的化學(xué)式為CsPbF3

C.在Pb位點摻雜K,F位點將出現(xiàn)空缺

D.隨Pb位點摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2025?重慶模擬）化合物X是一種潛在熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，沿x、y、z軸方向的投影

均如圖2所示。X最簡式的式量為M,已知晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正

A.晶胞中陰離子的配位數(shù)為4

B.1個晶胞中含有2個K+

C.兩個K+之間的最短距離釁anm

D.晶胞密度為:--g-cm3

3

NAxa

【答案】D

【分析】A.頂點的陰離子在晶胞內(nèi)有一個等距鉀離子，由于在頂點位置，故其配位數(shù)為8；

B.結(jié)合圖示可知，一個品胞內(nèi)鉀離子數(shù)目為8；

C.兩個鉀離子的最短距離為晶胞邊長的?半：

M

D.I個晶胞中含有4個X,每個X的質(zhì)量為據(jù)此計算。

NA

【解答】解：A.頂點的陰離子在晶胞內(nèi)有?個等距鉀離子，由于在頂點位置，故其配位數(shù)為8,故A錯

誤；

B.結(jié)合圖示可知，一個晶胞內(nèi)鉀離子數(shù)目為8,故B錯誤；

C.兩個鉀離子的最短距離為晶胞邊長的一半，即0.5ann,故C錯誤；

M4Mxi（）21

D.1個晶胞中含有4個X,每個X的質(zhì)量為工-g,晶胞的密度為二;--g-cm~3,故D正確；

3

NANAxa

故選：D,

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)

合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

2.（2024秋?吉林一模）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng):

2KNO3+S+3c=K2S+N2t+3CO2t。生成物K2s的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（)

B.K+位于S2一構(gòu)成的四面體空隙中

C.K2s晶體中S?一周圍最近的K+有4個

4.4X1023

D.若K2s晶體的晶胞邊長為anm,則該晶體的密度為一;----g,cm'3

3

axNA

【答案】C

【分析】A.分析可知，K位于第四周期第IA族；

B.結(jié)合圖示可知，K+位于S?-構(gòu)成的四面體空隙；

C.結(jié)合圖示可知K2s晶體中.K+周圍距離最近的S?-有4個，則煌-周圍最近的K+有8個；

D.晶胞邊長為anm,晶胞體枳為（aX10-7）晶胞中K原子數(shù)目為8,結(jié)合化學(xué)式，S原子數(shù)目

為4,據(jù)此計算。

【解答】解：A.分析可知，K位于第四周期第IA族，為元素周期表s區(qū)，故A正確；

B.結(jié)合圖示可知，K+位于S?-構(gòu)成的四面體空隙，故B正確；

C.結(jié)合圖示可知K2s晶體中，K+周圍距離最近的S?-有4個，則S2-周圍最近的K+有8個，故C錯誤；

D.晶胞邊K為“山n，晶胞體積為（aX107）W,晶胞中K原了數(shù)目為8,結(jié)合化學(xué)式，S原了數(shù)目

為4,晶胞密度p=y=4^g?cm-3,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及晶胞計算內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進(jìn)

行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

3.（2024秋?保定一模）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞是立方體，棱長為anm（I|甲），當(dāng)部

分K+被E/+取代后可獲得高性能激光材料（圖乙）。下列說法錯誤的是（）

圖甲圖乙

A.圖甲中Mg2+的配位數(shù)為6

12X1023

B.圖甲表示的晶體的密度為.g,c「-3

C.圖乙晶胞中Mg2+的坐標(biāo)(0.5,0.5,0.25)或(0.5,0.5,0.75)

D.圖乙表示的化學(xué)式為KEuMg2F6

【答案】D

【分析】A.分析圖示可知，甲中Mg2+的配位數(shù)為6；

120

B.晶胞中含有1個K+、3個F.和I個Mg2+,1個晶胞的總質(zhì)量為u-g，晶胞的體積為&3乂l()-21cm3；

NA

C.鎂位于分割的立方體體心：

D.在垂直的棱心處的4個K*只能被2個E/+取代，有兩個空位。

【解答】解：A.分析圖示可知，甲中Mg2+的配位數(shù)為6,故A正確；

120

B.晶胞中含有1個K+、3個F.和1個Mg?*,1個晶胞的總質(zhì)量為——g,晶胞的體積為a3xio2cm3,

NA

12X1()23

因此晶體的密度為-7—g'cm-3,故B正確；

a3M4

C.鎂位于分割的立方體體心，晶胞中Mg2+的坐標(biāo)(0.5,0.5,0.25)或(0.5,0.5,0.75),故C正確；

D.在垂直的棱心處的4個K+只能被2個E「+取代，有兩個空位，因此圖2所表示物質(zhì)的化學(xué)式為

K2EuMg4Fi2?故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)

合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

4.(2025?湖南開學(xué))Li3Ps4具有高離子導(dǎo)電性且可低溫合成，這使其成為固態(tài)電池最有希望的電解質(zhì)之

一，最近研究發(fā)現(xiàn)，利用Li3Ps4可有效激活鋰硫電池Li2s正極。X射線衍射分析表明，L】2s屬于立方

晶胞，參數(shù)為apm,Li2s晶胞在x軸不同位置的截面圖如圖，下列敘述錯誤的是()

上莊陽田國

1=0或ax=O.25ax=0.5arr=0.75a

A.PS廣的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.截面圖中的“?”代表L「

C.晶胞中與S?-緊鄰的S?-有6個

D.晶胞中Li+的配位數(shù)為4

【答案】C

【分析】A.PS廠的價層電子對數(shù)為4十5-2彳4+3=*PS廣的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

B.結(jié)合題意可知,截面圖中的“?”代表Li+；

C.結(jié)合題意可知，晶胞中與S”緊鄰的S?一有12個;

D.結(jié)合題意可知，晶胞中Li+的配位數(shù)為4。

【解答】解：A.結(jié)合題干可知，Li2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，PS廣的價層電子對數(shù)為

4+5-2X4+3=4>ps=的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；

B.結(jié)合題意可知，截面圖中的“?”代表Li+,故B正確：

C.結(jié)合題意可知，晶胞中與小一緊鄰的S?-有12個，故C錯誤；

D.結(jié)合題意可知，晶胞中Li+的配位數(shù)為4,故D正確，

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)

合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

5.（2024秋?張家口一模）含氟化合物在現(xiàn)代科技中有重要應(yīng)用。某含氟化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該化合物的化學(xué)式為K2CUF4

B.Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中

C.Cu與Cu之間的最短距離為:V2a2+b2Pm

A1C）32

D.該晶體的密度為.g?cm—3

z

abNA

【答案】C

【分析】A.根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；

B.F位于體心Cu的上下左右前后；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu與Cu之間的最短距離為相鄰兩頂點的距離；

D.每個晶胞的體積為a2bxi（）一3。53,每個晶胞的質(zhì)量為++2"64g=等g,根據(jù)勺計算

NAAV

晶體的密度。

【解答】解：A.由圖可知，Cu位于頂點和體心，個數(shù)為8x！+1=2,K位于楂上和體內(nèi)，個數(shù)為8x

O

J+2=4,F位于棱上、面上和體內(nèi)，個數(shù)為16x4+4x2+2=8,Cu：K：F=2：4：8=1：2：4,

則該化合物的化學(xué)式為K2CUF4,故A正確：

B.F位于體心Cu的上下左右前后，即Cu位于F構(gòu)成的八面體空隙中，故B正確；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu與Cu之間的最短距離為相鄰兩頂點的距離，即為叩m,故C錯誤；

D.每個晶胞的體枳為a2bx1030cm\每個晶胞的質(zhì)量為史竺之竺"^g=爭g,該晶體的密度p=

NA

436

m匹-34.36X10，/-3

?gecm-故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。

6.（2024秋?武漢一模）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu);

灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.5oSn位于元素周期表的第5周期第VIA族

B.通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫

C.灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子有2個

D.若白錫和灰錫的晶胞體積分別為匕run?和v2m則二者的密度之比是4V2：Vi

【答案】B

【分析】A.Sn是50號元素，價層電子排布式為5s25P今

B.X射線衍射實驗可測定晶體結(jié)構(gòu)；

C.由灰錫結(jié)構(gòu)圖可知，每個Sn原子連接4個Sn原子;

D.根據(jù)p=0計算灰錫和白錫的密度。

【解答】解：A.Sn是50號無素，價層電子排布式為5s25P2,位于元素周期表中第五周期第IVA族，

故A錯誤；

B.X射線衍射實驗可測定晶體結(jié)構(gòu)，可通過晶體X射線衍射實驗可鑒別灰錫和白錫，故B正確；

C.由灰錫結(jié)構(gòu)圖可知，每個Sn原子連接4個Sn原子，即每個Sn原子周圍與它最近且等距的Sn原子

有4個，故C錯誤；

D.由白錫的晶胞圖可知，Sn原子位于頂點和體心，個數(shù)為8x〈+l=2：由灰錫晶胞圖可知，Sn原子

O

11m、28

為頂點、面上和體內(nèi)，個數(shù)為8x專+6x*+4=8,由p=g可知，白錫和灰錫的密度之比為—=V2：

4Vi,故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，涉及核外電子排布、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等知識，屬于

基本知識的考查，題目難度中等。

7.（2025?全國模擬）科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，具晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，立方晶胞參數(shù)為apm.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.該化合物為共價晶體，硬度大

B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4

C.晶胞中C—C鍵與C—N鍵的數(shù)目比為2：1

D.晶體的密度=------g-cm~3

l03

NAx（axlQ）

【答案】C

【分析】A.硼碳氮化合物具有類金剛石結(jié)構(gòu)：

B.以右下方的B為坐標(biāo)原點，將晶胞平移，則B原子位于晶胞頂點和前后2個面的面心上；

C.由圖可知，體內(nèi)右后上方的C原子連接2個C原子和2個N原子；

D.根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)，根據(jù)p=爺計算晶體密度。

【解答】解：A.硼碳氮化合物具有類金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石為共價晶體，則該硼碳氮化合物也為共價晶

體，硬度大，故A正確；

B.以右下方的B為坐標(biāo)原點，將晶胞平移，則B原子位于晶胞頂點和前后2個面的面心上，距面心最

近且相等的B原子數(shù)位于頂點，個數(shù)為4,故B正確；

C.由圖可知，體內(nèi)右后上方的C原子連接2個C原子和2個N原子，C—C鍵與C—N鋌的數(shù)目比為

1：1,故C錯誤；

D.由圖可知，N原子位于頂點和面心，個數(shù)為8x*+2x/=2,C原子位于體內(nèi)和面上，個數(shù)為4x4+2

2X14+4X12+2X1198

=4,2個B原子位于體內(nèi)，晶胞質(zhì)量為吃而且‘晶胞體積為a3xiO-3Ocm3,晶體密

98

度P=g=&"-30g*cm3=----磬一Z3Qg*Cm-3，故D正確;

v330330

axl0NAxaxlO

故選：Co

【點評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握晶胞平移和計算是關(guān)鍵，題H難度較大。

8.(2025?內(nèi)蒙古模擬)鉀鎰鐵基普魯上自［K2MnFe(CN)6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著K卡

脫出，其結(jié)構(gòu)由I經(jīng)I【最終轉(zhuǎn)變?yōu)镮II：I、1【、HI的晶胞俯視圖及I1的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正

n的晶胞

CN)J代表Mn、

A.川轉(zhuǎn)化為I是非自發(fā)過程

B.充電過程中Fe或Mn的價態(tài)降低

C.晶體II的化學(xué)式為KMnFe(CN)6

D.晶胞H【中IT鍵數(shù)目為24

【答案】C

【分析】A.HI轉(zhuǎn)化為I是放電過程；

B.鉀鎰鐵基普魯士白gMnFc(CN)6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時K卡脫出;

C.根據(jù)均攤法計算原子個數(shù)；

D.晶胞HI的化學(xué)式為MnFe1CN)6,CK中含有2個TT鍵。

【解答】解：A.HI轉(zhuǎn)化為I是放電過程，為自發(fā)過程，故A錯誤；

B.鉀鎰鐵基普魯士白［KzMnFe(CN)6］是一種鉀離子電池正極材料，充電時K+脫出，充電時正極失電

子,發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e或Mn的價態(tài)升高，故B錯誤；

C.由圖II晶胞可知，4個K位于體內(nèi)，MnN6位于頂點和面心，個數(shù)為8x4+6x2=4,FeC6位于棱

OL

心和體心，個數(shù)為12x1+l=4,K：MnN6：FcC6=4：4：4=1：1：1,其化學(xué)式KMnFe(CN)6,故

C正確：

D.晶胞III的化學(xué)式為MnFe(CN)6,CN.中含有2個TT鍵，n鍵總數(shù)目為2X6X4=48,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查晶胞結(jié)構(gòu)與計算，理解晶胞結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，邈目難度中等。

9.（2025?四川模擬）一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（a=p=Y=90°）,NA

是阿伏加德羅常數(shù)的值。

F列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiCh

B.1位和2位-的核間距為2?21apm

303

C.晶體的密度為工——rx1。3°。.cm~3

2

NAXU

D.2位0"的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為弓，0,1）

【答案】C

【分析】A.晶胞中Pb2+的個數(shù)為8X:=1,。2-的個數(shù)為6x^=3,1?+的個數(shù)為1；

oL

B.1位和2位-的核間距為；yja2+（l.la）2pm=Capm；

ono

C.晶胞的質(zhì)量為工一g,晶胞的體積Lla'xio3%n】3,代入公式p=?可得晶胞的密度：

NAV

D.2位O?-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（2o,-）o

22

【解答】解：A.晶胞中Pb”的個數(shù)為8x*=l,。2.的個數(shù)為6x^=3,第4+的個數(shù)為1,因此該物質(zhì)

的化學(xué)式為PbTiCh,故A正確;

B.1位和2位的核間距為yy/a2+（l.la）2pm=、當(dāng)'apm,故B正確；

3033303

C.晶胞的質(zhì)量為第g,晶胞的體積l.laX10'cm,晶胞的密度為p=y=N普"3X1030g-c-3

/1m

故c錯誤;

D.2位。2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為除0,手,故D正確;

故選：Co

【點評】本題主要考查晶體的計算，為高頻考點，題目難度一般。

10.（2025?陜西模擬）天然硫化銅俗稱銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）

B.晶體中微粒間的作用力有離子鍵及共價鍵

C.晶胞中含有2個戲一

D.N(Cu+)：N(Cu2+)=1：2

【答案】D

【分析】根據(jù)晶胞圖和俯視圖可知，S夕離子位于晶胞的棱上，共有：X(8X：+8X3=2個，S2-

位于晶胞的內(nèi)部，共有2個，銅原子共有6個，位于內(nèi)部，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A、Cu的原子序數(shù)為29,核外電子排布式為［人門3/°4$1,價電子排布式為基態(tài)

C「+的價電子排布式為3d、故A正確；

B、晶胞中還含有S夕離子，晶體中微粒間的作用力有離子縫及S-S共價鍵，故B正確；

C、根據(jù)分析可知，晶胞中含有2個S/離子，故C正確；

D、S/離子位于晶胞的棱上，共有2個，S?-位于晶胞的內(nèi)部，共有2個，晶胞中S元素的總價態(tài)為2

X(-2)+2X(-2)=-8,晶胞中，銅原子共有6個，設(shè)Cu+個數(shù)為x,CE+個數(shù)為y,則有方程組：

解得：匕二)故N(Cu+)：N(Cu2+)=2：1,故D錯誤：

(X十Ly—o(y=4

故選：Do

【點評】本題考查晶胞的計算，I可時考查核外電子排布的相關(guān)知識，屬于高考高頻考點，難度較大。

II.(2024?沈陽校級開學(xué))稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知N、Q兩點對應(yīng)的原子

31111

坐標(biāo)分(:？:)和(:？0),阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法錯誤的是()

44422

113

B.該晶體中M點的原了坐標(biāo)為（???

5.88X1023

C.晶體的密度為-----g/cnr

3

NAxa

D.晶胞x軸方向的投影圖

【答案】D

【分析】A.根據(jù)按均攤法計算，頂點屬于晶胞的八分之一，面上屬于二分之一，體心屬于1進(jìn)行分析；

B.根據(jù)As原子在晶胞中八個小立方體的4個體心，參考N、Q兩點坐標(biāo)，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)晶胞中含4個LiZnAs,晶胞質(zhì)量：（“笠，，"與,晶胞體積：（aX10"）3cn?,結(jié)合晶胞密

NA

度公式進(jìn)行分析；

D.根據(jù)As原子在晶胞中八個小立方體的4個體心，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.按均攤法計算，頂點屬于晶胞的八分之一，面上屬于二分之一，體心屬于1,Li位于

棱上和體心，其個數(shù)：124+1=4；As位于晶胞體內(nèi)，其個數(shù)：4；Zn位于頂角和面心，其個數(shù):

8x：+6x^=4,所以其化學(xué)式：LiZnAs,故A正確;

oL

B.M點對應(yīng)原子為As,As原子在晶胞中八個小立方體的4個體心，參考N、Q兩點坐標(biāo)，其坐標(biāo)為:

113

(一,一,-),故B正確;

444

(7+65+75)x4

C.晶胞中含4個LiZnAs,晶胞質(zhì)量:g，晶胞體積:（aX107）3cm3,晶胞密度：p=f=

NA

喏"故C正確;

OO

o°o

D.As原子在晶胞中八個小立方體的4個體心，其晶胞X軸方向的投影圖:，故D錯誤;

故選：D.

【點評】本題主要考查晶胞的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識

進(jìn)行解題。

12.（2024?道里區(qū)校級模擬）晶體世界豐富多彩、復(fù)雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點，決定著它們

具有不同的性質(zhì)和用途。氫化鋁鈉（NaAIH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長

方體。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是（）

A.了中中心原子A1的雜化方式為雜化

B.NaAIFh晶體中，與4H了緊鄰且等距的Na，有4個

C.若m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0）,則n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0,1）

]08X1（）23

D.NaAIFh晶體的密度為二^-9*cm~3

【答案】B

【分析】A.4%中A1的價層電子對數(shù)為4+3+1JX4=4,沒有孤電子對：

B.距體心的4H7中緊鄰且等距的Na+位于棱上、面上；

C.m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為[，,，0）,m位于下底面面心，口位于上邊正方體的左側(cè)面的面心；

D.晶胞體積為（aXaX2aX1021）cm3,鈉離子位于面上和棱上，個數(shù)為6x￡+4xJ=4,A1H1位

于頂點、面上和體內(nèi)，個數(shù)為8x*+4x2+l=4,晶體質(zhì)量為4x（Z蓊）去根據(jù)p=m計算NaAlH4晶

體的密度。

【解答】解：A.4”「中A1的價層電子對數(shù)為4+3+1：1X4=4,沒有孤電子對，A1原子雜化方式為

sp3,故A正確;

B.距體心的中緊鄰且等距的Na+位于棱上、面上，共8個，故B錯誤；

C.m的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為0）,m位于下底面面心，n位于上邊正方體的左側(cè)面的面心，則n的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)為（0，4，*），故C正確；

33

D.晶胞體積為（aXaX2aX10.2i）cm=2aX10口/，鈉離子位于面上和棱上，個數(shù)為6x2+4x

=4,力％■位于頂點、面上和體內(nèi)，個數(shù)為8x:+4x^+l=4,晶體質(zhì)量為4x（?+31）g,NaAlH4晶

u/NA

4x(23+31)

-1.08X1023

NA3=

體的密度p=y=，Cm2故D正確;

2a3ox10-211g-cm~

故選：Bo

【點評】本題考查晶胞計算，掌握價層電子對數(shù)的計算、晶胞結(jié)構(gòu)與計算是關(guān)鍵，側(cè)重考查空間想象能

力及計算能力，題目難度中等。

13.（2024?香坊區(qū)校級模擬）某種由Cu、Fe、S三種元素組成的物質(zhì)具有如圖中圖1所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其

中鐵原子的投影位置如圖2,銅原子全部位于楞和面上。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）

?Fe

OS

▲c°Cu

夕2apm

2

m

apm

ffll圖2

A.該晶體的化學(xué)式為CuFeS4

B.該晶體中兩個Fe原子之I'瓦的最近距離為叩m

C.若1號S原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為弓，1則2號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1,j）

4X184X1O30

D.該晶體的密度為

3

2axNA

【答案】D

【分析】A.根據(jù)均攤法計算鐵原子、銅原子、硫原子的個數(shù)，進(jìn)一步推斷晶體的化學(xué)式：

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子和位于面上的鐵原子的距離最近，距離為底面對角線的

1

一?

2,

111

C.晶胞中位于體對角線上的琉原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（二，-）,則處于面上的2號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

448

11

為（?b4）；

D.根據(jù)晶體的密度為p=￡進(jìn)行計算即可。

【解答】解:A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面上、體心的鐵原子的個數(shù)為8X黑4、鼻1=4,

oL

位于棱上和面上的銅原子的個數(shù)為：4X4+6X2=4,位于體內(nèi)的硫原子的個數(shù)為8,則晶體的化學(xué)式

4Z

為CUFCS2,故A錯誤:

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鐵原子和位于面上的鐵原子的距離最近，距離為底面對角線的

則晶體中兩個Fe原子之間的最近距離為1x叩m=孝apm,故B錯誤；

C.晶胞中位于體對角線上的磕原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（,；）,則處于面上的2號Fe原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)

448

為B，1，［），故C錯誤；

D.根據(jù)A中分析可知，該晶胞中含有4個CuFeS2,質(zhì)量為：“魯g，則晶體的密度為P=V=

NAV

4x18"

4x184x1()30

故D正確;

(tzxlO-1O)2x(2axlO-10)2Q3XN/1

故選：D.

【點評】本題主要考查晶胞的均攤法計算，三維坐標(biāo)、晶胞密度的計算等，屬于高考富頻考點，難度較

大。

14.（2023秋?肇東市校級一模）於酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如

吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)鈦原子價電子排布式為4s23d2

B.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO?

C.每個晶胞中含有8個Ca2+

D.每個周圍距離最近且等距的。2-有12個

【答案】D

【分析】A.Ti為22號元素，其核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈣離子位于頂點，個數(shù)為8xj=l,氧離子位于面心，個數(shù)為6x^=3,1個

Ti離子位于體心；

C.根據(jù)均攤法計算鈣離子個數(shù)；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距晶胞頂點的Ca2+周圍距離最近且等電的O?-位于相鄰的面心。

【解答】解：A.Ti為22號元素，其核外電子排布式為：1，2s22P63s23P63d24s2,可見其價層電子排布

式為3d24s2,故A錯誤;

B.由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，的離子位于頂點，個數(shù)為8x^=1,氧離子位于面心，個數(shù)為6x^=3,1個

o